最新化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷七资料.docx
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最新化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷七资料
新学考全真模拟卷(七)
(时间:
60分钟 满分:
70分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.根据物质的组成进行分类,盐酸属于( )
A.酸B.电解质
C.化合物D.混合物
答案 D
解析 盐酸是氯化氢的水溶液,在分类中属于混合物。
2.(2018·浙江省4月学考模拟)下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是( )
A.NaNO3B.Na2CO3
C.FeCl3D.HNO3
答案 B
解析 NaNO3溶液呈中性,不能使酚酞溶液变红;Na2CO3为强碱弱酸盐,CO
水解使溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红;FeCl3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红;HNO3溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红。
3.(2018·金华十校4月调研)下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是( )
答案 D
解析 容量瓶在使用时需要上下颠倒摇匀,所以在使用时必须检查其是否漏水,蒸馏烧瓶、锥形瓶及冷凝管不需要上下颠倒的操作,故不需要检查是否漏水,D正确。
4.(2018·诸暨中学3月段考)下列各组物质相互反应后,向得到的溶液中滴入KSCN溶液,溶液变成血红色的是( )
A.新制氯水和氯化亚铁溶液
B.铁屑和氯化铜溶液
C.铁屑和过量稀硫酸
D.过量铁屑和氯化铁溶液
答案 A
解析 氯水和氯化亚铁反应:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3,生成三价铁离子,加KSCN溶液显血红色,A正确;铁屑和氯化铜溶液发生反应:
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显血红色,B错误;铁屑和过量稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===H2↑+FeSO4,溶液中没有三价铁离子,加KSCN溶液不显血红色,C错误;铁屑和氯化铁溶液:
2FeCl3+Fe===3FeCl2,因为铁屑过量,氯化铁完全反应,加KSCN溶液不显血红色,D错误。
5.下列有关物质的检验或区分方法中正确的是( )
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液一定存在Ag+或SO
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.向某溶液中加入足量的盐酸,放出二氧化碳气体,可证明该溶液中一定含有碳酸盐
D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+
答案 D
解析 加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则原溶液可能存在Ag+或SO
或CO
,A错误;可能含有Ca2+,B错误;向某溶液中加入足量的盐酸,放出二氧化碳气体,可证明该溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐,C错误;用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+,D正确。
6.(2018·金华十校4月调研)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是( )
A.置换反应B.氧化还原反应
C.复分解反应D.化合反应
答案 B
解析 从反应物和生成物的类型上看,该反应不属于四种基本反应类型中的任一种;铁元素和碳元素的化合价均发生变化,所以该反应是氧化还原反应。
7.(2018·杭州十四中3月模拟)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.SO2B.CH3COOH
C.KClD.Cl2
答案 A
解析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
SO2属于非电解质,与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离产生自由的离子而导电,A正确;CH3COOH为弱酸,属于电解质,B错误;KCl为盐,属于电解质,C错误;氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D错误。
8.(2018·江苏,2)用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:
N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
解析 A项,中子数为8的氮原子为
N;B项,HCl是共价化合物,电子式为H
;D项,Cl-的结构示意图为
。
9.(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列说法正确的是( )
A.
和
为同一物质
B.CH3CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
的名称为3甲基丁烷
D.CH3CH2OH和
具有相同的官能团,互为同系物
答案 A
解析 甲烷分子为正四面体结构,四个氢原子位置完全相同,
为同一物质,A正确;CH3CH2CH2CH3和
为结构相似,组成相差1个CH2的有机物互为同系物,B错误;
为烷烃,最长碳链为4个,离取代基近的一端编号得到正确的名称为2甲基丁烷,C错误;CH3CH2OH和
具有相同的官能团,但官能团个数不同,不互为同系物,D错误。
10.下列说法不正确的是( )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料
B.碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质
C.石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫
D.焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石
答案 D
解析 A项,硅酸钠的水溶液,由于硅酸根离子水解使溶液呈碱性,俗称水玻璃,具有很强的黏性,着火点很高,可用作黏合剂和防火材料,正确;B项,碘单质在苯中的溶解度较大,且苯与水不互溶,可用苯萃取碘水中的碘单质,正确;C项,石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳,继而发生反应:
CaO+SO2===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4,达到脱硫的目的,正确;D项,炼铁主要是利用生成的CO还原铁矿石,错误。
11.(2018·杭州市3月模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍,则下列说法中不正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物
B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体
C.H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强,因为W的得电子能力比Z强
D.原子半径:
Z>W>Q
答案 C
12.(2018·嘉兴一中4月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B.碳酸钠溶液中通入过量氯气:
CO
+Cl2===CO2↑+Cl-+ClO-
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D.金属钠投入硫酸镁溶液中:
2Na+2H2O+Mg2+===2Na++H2↑+Mg(OH)2↓
答案 D
解析 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气,离子方程式:
3Cl2+2Fe2++4I-===6Cl-+2Fe3++2I2,A错误;碳酸钠溶液中通入过量氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳:
CO
+2Cl2+H2O===CO2+2Cl-+2HClO,B错误;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,C错误;金属钠投入硫酸镁溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应,离子方程式:
2Na+2H2O+Mg2+===2Na++H2↑+Mg(OH)2↓,D正确。
13.(2018·金华十校4月调研)下列实验过程中对应的变化与图示相符合的是( )
选项
实验过程
X
Y
A
稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中
V(HCl)
n(Na+)
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m(Fe)
m(固体)
C
CO2通入NaOH溶液中
V(CO2)
溶液的导电能力
D
稀H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中
V(H2SO4)
溶液的导电能力
答案 D
解析 稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中,Na+的数目不变,A错误;铁粉加入CuSO4溶液中,生成固体铜,固体的质量增加,B错误;CO2通入NaOH溶液中,首先发生反应:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,根据方程式可知,Na+浓度基本不变,所以溶液的导电能力基本不变,C错误;H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,离子浓度减小直到0,导电性减小,然后H2SO4过量,离子浓度增大,导电性增强,最后离子浓度基本不变,导电性不变,D正确。
14.(2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟)下列说法正确的是( )
A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键
C.石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
D.乙烯中碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长
答案 B
解析 甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多可以有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种,A错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键,B正确;石油的分馏是物理变化,煤的液化与气化是化学变化,C错误;乙烯中碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短,D错误。
15.(2018·金华市高三9月十校联考)下列说法中正确的是( )
A.油脂在酸性条件下水解,得不到甘油
B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡,原因是蛋白质变性
C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D.麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒精的鲜啤酒
答案 B
解析 油脂在酸性条件下水解,得到甘油和高级脂肪酸,故A错误;加热使蛋白质变性,故B正确;氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于缩聚反应,故C错误;啤酒含有酒精,故D错误。
16.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
下列说法不正确的是( )
A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1
B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大
C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小,降解的速率越快
答案 D
解析 根据化学反应速率的数学表达式可知,v(M)=
mol·L-1·min-1≈1.33×10-5mol·L-1·min-1,A正确;①②不同的是温度,②的温度高于①,在相同的时间段内,②中M的浓度变化大于①,说明②中M的降解速率大,B正确;①③对比温度相同,③的pH大于①,在相同的时间段内,①中M浓度变化大于③,说明①的降解速率大于③,C正确;①④对比M的浓度不同,0~15min内,④中M浓度变化小于①,说明M的浓度越小,降解速率越小,D错误。
17.(2018·金华市高三9月十校联考)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如下图所示,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式:
LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2。
下列说法不正确的是( )
A.放电时电子从A极通过导线流向B极
B.放电时A是负极
C.放电时Li+从右向左定向迁移
D.钴酸锂电池为二次电池
答案 C
解析 从方程式中看出Li元素的化合价升高,LixC6作负极,Li1-xCoO2作正极。
放电时电子从负极流向正极,故从A极通过导线流向B极,A正确;LixC6作负极,B正确;放电时阳离子移向正极,Li+从左向右定向迁移,C错误;钴酸锂电池可以充电,为二次电池,D正确。
18.(2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考)在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.a曲线代表氢氧化钠溶液
B.分别加水稀释100倍后,溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水
C.分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性,消耗醋酸两者相等
D.分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应,生成沉淀质量一定是氨水多
答案 B
解析 NH3·H2O是弱碱,氢氧化钠是强碱,pH相同时,稀释相同倍数,强碱pH变化大于弱碱,即a曲线为氨水,b曲线为氢氧化钠溶液,故A错误;稀释100倍后,NaOH的pH小于氨水的pH,根据pH=-lgc(H+),因此加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水,故B正确;CH3COOH的电离程度等于NH3·H2O的电离程度,因此CH3COONH4溶液显中性,即两者恰好完全反应,溶液显中性,氢氧化钠属于强碱,溶液显中性,此时溶质为CH3COOH和CH3COONa,因为开始时,pH相等,NH3·H2O的浓度大于NaOH,因此无法判断消耗的CH3COOH的体积,故C错误;假如FeCl3量不足,则生成氢氧化铁的质量相同,故D错误。
19.(2018·浙江省磐安县学考二模)下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华克服的是分子间作用力
B.KOH和MgCl2都是离子晶体,均含有共价键和离子键
C.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
答案 B
解析 碘是分子晶体,碘单质升华克服的是分子间作用力,A正确;KOH和MgCl2都是离子晶体,KOH含有共价键和离子键,MgCl2只含有离子键,B错误;石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,每个硅原子形成4个共价键,每个氧原子形成两个共价键,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,C正确;KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂(K+与ClO
离子键、Cl—O共价键)和形成(K+与Cl-离子键、O—O共价键),D正确。
20.(2018·温州市十五校联合体5月学考模拟)1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
答案 D
解析 1g氢气完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,所以2mol氢气燃烧生成液态水,放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ,所以ΔH=-571.6kJ·mol-1,A、B错误;物质的状态影响反应热,未注明物质的聚集状态,故C错误;2gH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量,ΔH<0,热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,故D正确。
21.(2018·嘉兴一中4月模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是( )
A.常温常压下,2gD2O中含中子数为NA
B.标准状况下,22.4L己烷中碳原子数为6NA
C.2.4gMg在空气中充分燃烧,转移电子数为0.2NA
D.28g乙烯与丙烯(C3H6)的混合气体中含有的碳氢键数目为4NA
答案 B
解析 常温常压下,2gD2O中含中子数为
×10NA=NA,A正确;标况下,己烷为液态,22.4L不为1mol,B不正确;2.4gMg在空气中充分燃烧,转移的电子数为
×2×NA=0.2NA,C正确;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,所以二者的含碳量相同,n(C—H)=
×2=4mol,所以所含碳氢键数目为4NA,D正确。
22.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中,发生反应:
NH4HCO3(s)?
?
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1(Q>0)。
下列有关说法不正确的是( )
A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态
B.若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平衡状态
C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有1molNH4HCO3发生分解
答案 B
解析 密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反应过程中混合气体的质量是变化的,容积始终是不变的,若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态,A正确;只有生成物是气体,因此CO2体积分数始终不变,不能说明反应达到平衡状态,B错误;根据热化学方程式可知,若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有1molNH4HCO3发生分解,D正确。
23.下列说法不正确的是( )
A.萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气
B.蒸馏乙醚、乙醇等实验中,应远离明火
C.容量瓶不能储存试剂
D.检验干燥的气体时,试纸要湿润
答案 A
解析 萃取振荡时,及时打开分液漏斗下端的活塞进行放气,故A说法错误;乙醇和乙醚是易燃性液体,因此蒸馏时,应远离明火,故B说法正确;容量瓶不能作为溶解、反应、稀释、长期储存试剂的仪器,故C说法正确;检验干燥的气体时,试纸要湿润,故D说法正确。
24.(2018·绍兴市3月模拟)25℃时,向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L-1的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7
B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO
)+c(HCO
)
C.在A点:
c(Na+)>c(CO
)=c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO
)+2c(CO
)
答案 D
解析 HCl溶液滴加一半即10mL时,恰好与Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的pH>7,A正确;Na2CO3溶液中存在电荷守恒,为c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-),B正确;在A点:
n(CO
)=n(HCO
)=0.0005mol,得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,两者水解溶液呈碱性,所以离子浓度大小为c(Na+)>c(CO
)=c(HCO
)>c(OH-)>c(H+),C正确;当pH=5时,Na2CO3溶液中满足物料守恒:
c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO
)+2c(CO
),由于有CO2生成,故D错。
(二)大学生对DIY手工艺品消费态度分析25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
标题:
上海发出通知为大学生就业—鼓励自主创业,灵活就业2004年3月17日下列有关说法不正确的是( )
手工艺品,它运用不同的材料,通过不同的方式,经过自己亲手动手制作。
看着自己亲自完成的作品时,感觉很不同哦。
不论是01年的丝带编织风铃,02年的管织幸运星,03年的十字绣,04年的星座手链,还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。
为此,这些多样化的作品制作对我们这一创业项目的今后的操作具有很大的启发作用。
A.无法判断混合物中是否含有Na2O
B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C.1.92g固体成分为Cu
根本不知道□D.15.6g混合物X中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
答案 A
(二)对“碧芝”自制饰品店的分析解析 根据途径b加入足量水固体质量减少可知,Fe2O3、Cu、SiO2不溶于水,因此混合物中含有Na2O,故A说法错误;根据途径a,加入过量NaOH溶液,固体质量减少,说明含有SiO2,故B说法正确;只有铜不跟盐酸和NaOH溶液反应,因此1.92g固体应是铜,故C说法正确;根据选项C的分析,6.4g固体应是氧化铁和铜的质量,途径b中涉及部分反应是:
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,设氧化铁的物质的量为xmol,则有160x+64x=6.4-1.92,解得x=0.02mol,因此求出两者质量比为1∶1,故D说法正确。
二、非选择题(本大题共5小题,共20分)
26.(4分)
(1)①写出丙烷的结构简式:
________。
②写出赤铁矿主要成分的化学式:
________。
(2)写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式:
Beadwrks公司还组织各国的“芝自制饰品店”定期进行作品交流,体现东方女性聪慧的作品曾在其他国家大受欢迎;同样,自各国作品也曾无数次启发过中国姑娘们的灵感,这里更是创作的源泉。
________________________________________________________________________
标题:
手工制作坊2004年3月18日________________________________________________________________________。
“碧芝”最吸引人的是那些小巧的珠子、亮片等,都是平日里不常见的。
店长梁小姐介绍,店内的饰珠有威尼斯印第安的玻璃珠、秘鲁的陶珠、奥利的施华洛世奇水晶、法国的仿金片、日本的梦幻珠等,五彩缤纷,流光异彩。
按照饰珠的质地可分为玻璃、骨质、角质、陶制、水晶、仿金、木制等种类,其造型更是千姿百态:
珠型、圆柱型、动物造型、多边形、图腾形象等,美不胜收。
全部都是进口的,从几毛钱一个到几十元一个的珠子,做一个成品饰物大约需要几十元,当然,还要决定于你的心意。
“碧芝”提倡自己制作:
端个特制的盘子到柜台前,按自己的构思选取喜爱的饰珠和配件,再把它们串成成品。
这里的饰珠和配件的价格随质地而各有同,所用的线绳价格从几元到一二十元不等,如果让店员帮忙串制,还要收取10%~20%的手工费。
答案
(1)①CH3CH2CH3 ②Fe2O3
(2)2Na2SO3+O2===2Na2SO4
27.(4分)(2018·嘉兴市二模)已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L-1,A能发生银镜反应,E具有特殊香味,有关物质的转化关系如下:
可见“体验化消费”广受大学生的欢迎、喜欢,这是我们创业项目是否成功的关键,必须引起足够的注意。
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是________。
创新是时下非常流行的一个词,确实创新能力是相当重要的特别是对我们这种经营时尚饰品的小店,更应该勇于创新。
在这方面我们是很欠缺的,故我们在小店经营的时候会遇到些困难,不过我们会克服困难,努力创新,把我们的小店经营好。
(2)写出反应①的化学方程式:
________________________________________________________________________
_____________________________________________________
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