届江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题 及答案.docx
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届江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题及答案
2017-2018学年笫一学期常州中学高三年级化学
第14周周末练2017.12
本试卷分选择题和非选择题两部分,全卷满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。
下列有关汽油的说法正确的是
A.汽油属于可再生能源B.将原油通过分馏、裂化可获得汽油
C.苏V汽油是清洁能源,不产生污染D.苏V汽油不能降低酸雨发生
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子球棍模型:
B.中子数为20的氯原子:
Cl
C.碳酸的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-D.钠原子的结构示意图:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞显红色的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:
H+、Al3+、SO42-、Cl-
C.0.1mol·L-1氨水溶液:
K+、Na+、NO3-、AlO2-
D.由水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液:
Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A.钠具有很强的还原性,可用钠与熔融的TiCl4反应制取钛
B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸
C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒
5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
B.常温下,0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C.常温常压下,3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D.0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)B.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C.Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
D.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
无水Fe2(SO4)3
8.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是
A.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用稀硝酸除去试管内壁银:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
D.向氨水通入足量SO2:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
9.已知:
CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1
CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH2△S1H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH3△S2
H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH4△S3CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH5△S4
下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是
A.△H1>0,△S1>0B.△H3<0,△S2>0C.△H1+△H5=△H2+△H3D.△H3<△H4
10.下列说法正确的是()
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段为
的高聚物,其单体是甲醛和苯酚
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松,结构如图所示,下列说法正确的是
A.鼠尾草酚属于芳香烃
B.鼠尾草酚能与FeCl3溶液发生显色反应
C.鼠尾草酚分子中含有3个手性碳原子
D.1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
12.常温下,有①氨水、②NaOH溶液、③HCl溶液、④H2C2O4(二元弱酸)溶液、⑤Na2CO3溶液、⑥NaHCO3溶液、,物质的量浓度均为0.1mol·L−1,下列说法正确的是
A.将溶液①、③等体积混合溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.将溶液②、④等体积混合溶液中:
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.将溶液③、④等体积混合所得溶液中:
c(H+)>c(HC2O4-)>c(Cl-)>c(C2O42-)
D.将溶液⑤、⑥等体积混合溶液中:
2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−)
13.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
C(g)反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是
A.前10min内反应的平均速率为v(C)=0.050mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,到达平衡时,n(C)<0.25mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
14.在探究氨水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氨水有刺激性气味,说明氨水中含有氨气。
B.向氨水中滴加酚酞试剂,溶液变红,说明氨水中含有OH-
C.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有NH4+
D.浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟,说明氨气与氯化氢容易反应。
15.下列有关说法正确的是
A.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗盐酸的体积更大
B.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
请将选择题答案填入下列表格内:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
非选择题(共80分)
16.(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是。
碱浸时AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为。
滤渣的主要成分为(填化学式)。
(2)上述“稀释、结晶”工艺后,溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
也可用通入足量的CO2气体的方法来代替,其原因是
(用离子方程式表示)。
(3)在空气中浓缩所得的NaOH溶液,得到的浓溶液中会混有杂质,该杂质可能为。
17.(11分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液;
②量取25.00mL溶液,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
(1)NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为,滴定到终点的颜色变化为。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
(5分)
18.(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用,但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。
(1)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4
从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为;该反应中的还原剂为。
②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。
写出装置内所发生反应的离子方程式。
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
。
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。
其中主要含硫各物种(H2S、HS—、S2—)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如下图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。
①写出图中由2到3段的反应离子方程式。
②NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是
(用离子方程式表示)。
19.(14分)仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化,完成下题:
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应,生成一种羟基醛:
肉桂醛F(分子式为C9H8O)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知:
反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答:
(1)肉桂醛F的结构简式为:
。
E中含氧官能团的名称为。
(2)反应①~⑥中符合原子经济性的是。
(3)写出下列转化的化学方程式:
②,
③。
写出有关反应的类型:
②⑥。
(两空各1分)
(4)符合下列要求的E物质的同分异构体有种(苯环上有两个取代基,其中有一个甲基在对位且属于酯类)。
20.(16分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。
下面是该物质的一种合成路线:
已知:
R-CN
R-COOH。
请回答下列问题:
(1)A是一氯代烷,则其结构简式为______________________;反应②的反应条件是_____________;
(2)写出反应③的化学方程式:
____________________________________________;
(3)C的结构简式为______________,其所含官能团的名称是________________;
(4)步骤④的反应条件是_______________,反应类型是______________。
(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X,分子中含有3个甲基。
则X的结构简式为。
21.(13分)某芳香烃E,分子式为C7H8,有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准,在生中可做为果实的催熟剂,D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。
在一定条件下有如下的转化关系(无机物略去):
(1)F生成G的条件为(1分)
(2)C中所含的含氧官能团的名称为______________
(3)A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为________________
(4)B生成C反应的化学方程式是;
D+G生成I的化学方程式是,反应类型是_____(1分)
(5)已知G有多种同分异构体,其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为___________________
_____(3分)
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
A、汽油属化石燃料,不可再生,错误;B、原油通过分馏、裂化等得到汽油,正确;C、苏V汽油只是减少污染,不能无污染,错误;D、苏V汽油含硫量大幅减少,产生二氧化硫减少,可降低酸雨发生率,正确。
考点:
考查STS中环境保护有关问题。
2.D
【解析】
试题分析:
A、选项所给模型为比例模型,不是球棍模型,错误;B、中子数为20的氯原子:
,错误;C、碳酸是弱酸,分步电离,错误;D、正确。
考点:
考查化学用语有关问题。
3.C
【解析】
试题分析:
A、溶液为碱性,Mg2+、HSO3-等离子与碱反应不共存,错误;B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化,错误;C、共存,正确;D、可以为酸性溶液或碱性溶液,两种情况下HCO3-均不共存,错误。
考点:
考查离子共存有关问题。
4.A
【解析】
试题分析:
A、正确;B、稀硝酸会破坏氧化膜,错误;C、液氨汽化时吸收热,错误;D、明矾在水溶液中形成胶体,吸附水溶液中悬浮颗粒等,具有净水作用,但不能杀菌消毒,错误。
考点:
考查物质的性质与用途有关问题。
5.C
【解析】
试题分析:
A、灼烧固体使用坩埚,此处用蒸发皿,错误;B、过滤时溶液用玻璃棒引流到漏斗中,错误;C、正确;D、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出,错误。
考点:
考查实验装置与操作有关问题。
6.C
【解析】
试题分析:
A、没有指明是否为标准状况,无法由气体体积求算物质的量,错误。
B、没有给出溶液的体积,无法求算氮原子数目,错误;C、因为O2和O3都是O元素的单质,所以3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA,正确;D、因为N2与H2的反应是可逆反应,所以0.1molN2只能反应一部分,转移的电子数小于0.6NA,错误;
考点:
本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
7.B
【解析】
试题分析:
A、正确;B、食盐水中通氨气和二氧化碳才能产生NaHCO3,错误;C、正确;D、硫酸为不挥发性酸,直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体,正确。
考点:
考查物质的转化有关问题。
8.B
【解析】
试题分析:
A、电荷不守恒,错误;B、碳酸钙量少,完全反应,Ca2+和HCO3-符合化学式中量的关系,正确;C、稀硝酸产生NO,错误;D、足量的二氧化硫应生成HSO3-,错误。
考点:
考查离子方程式正误判断有关问题。
9.D
【解析】
试题分析:
A、反应为放热反应,△H1<0,△S1>0,错误;B、物质的状态由气态变为液态,熵变减小,故错误;C、根据盖斯定律,得出△H1+△H5=△H2+2△H3,错误;D、气态的水变为液态要放出能量,但放出的热量越多,△H为负值,越小,故正确。
考点:
考查化学反应熵变和焓变有关问题。
10.D
【解析】
试题分析:
题给化合物正确的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷,A项错误;苯甲酸的分子式为C7H6O2,可将分子式变形为C6H6·CO2,因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等,B项错误;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误。
考点:
系统命名、苯与甲苯的化学性质、酚醛树脂的结构。
11.BD
【解析】
试题分析:
A、鼠尾草酚属于芳香族化合物,错误;B、鼠尾草酚含有酚羟基,与FeCl3溶液发生显色反应,正确;C、鼠尾草酚中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子,错误;D、鼠尾草酚中含有2个酚羟基1个羧基,最多消耗3molNaOH,正确。
考点:
考查有机物的结构与性质有关问题。
12.BD
【解析】
试题分析:
A、混合产物为NH4Cl溶液水解为酸性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),错误;B、混合溶液为NaHC2O4,电荷守恒得到该式,正确;C、混合溶液中H2C2O4电离受到抑制,仍以第一步电离为主,关系为c(H+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-),错误;D、混合溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3-)+2c(CO32−)
物料守恒为2c(Na+)=3(H2CO3)+3(HCO3-)+3(CO32−)
消去钠离子浓度,得2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−),正确。
考点:
考查溶液中离子浓度的比较。
13.B
【解析】
试题分析:
A.由表中时间可知,10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol,故v(C)=0.5/20=0.025mol•L-1•min-1,故A错误;B.由表中数据可知,10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol,10s时B浓度为0.2mol,10s时到达平衡,由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体,等效为原平衡体积增大一倍,降低压强,A的转化率降低,故平衡时n(C)<0.25mol,故B正确;C.在达到平衡后持续缩小容器体积,压强增大,若B物质液化,平衡不移动,故C错误;D.由表中时间可知,10s内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L,则:
A(g)+2B(g)
C(g)
开始(mol/L):
0.50.60
变化(mol/L):
0.250.50.25
平衡(mol/L):
0.250.10.25
故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100,降低为T2℃时,上述反应平衡常数为20,降低温度,平衡向逆反应进行,故正反应为吸热反应,故D错误;故选B。
考点:
本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等,难度中等,注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值,C选项为易错点、难点,对于增大压强气体液化,学生容易忽略。
14.C
【解析】
试题分析:
A、氨水挥发出氨气,氨气有刺激性气味,正确;B、酚酞遇碱变红,正确;C、溶液中含有NH3·H2O,也会产生氨气,错误;D、浓氨水和浓盐酸挥发出的气体反应生成氯化铵,产生白烟,正确。
考点:
考查微粒的检验有关知识。
15.AC
【解析】
试题分析:
A、醋酸为弱酸,pH相同弱酸浓度大,消耗氢氧化钠多,正确;B、反应中加入催化剂,只能加快反应速率,但不能改变平衡的移动方向,错误;C、该反应△S<0,能自发进行只有△H<0,正确;D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),错误。
考点:
考查化学反应原理综合有关问题。
16.
(1)加快反应的速率AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2OFe2O3
(2)减少CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)Na2CO3
【解析】
试题分析:
(1)高温有利于加快反应速率;
(2)AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠,AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;(3)该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3,没有其它反应物,故其应该是水解产生,稀释促进NaAlO2的水解,但溶液OH-离子浓度降低,pH将减少;也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝;(3)NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。
考点:
考查工业流程原理有关问题。
17.
(1)x+3y=2m+n
(2)淀粉溶液溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复
(3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n(SO42-)=1.165g÷233g·mol-1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,n(SO42-)=0.02mol
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6
【解析】
试题分析:
(1)化合物中元素的化合价代数和为0;
(2)有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂,该滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复;
(3)第
(1)计算Fe3+的量n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
第
(2)计算SO42-的量n(SO42-)=1.165g÷233g·mol-1=5.00×10-3mol
根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量
4.850-0.03×56-0.02×96=n(Na+)×23+n(OH-)×17
0.03×3+n(Na+)=2×0.02+n(OH-)
n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol
计算各离子物质的量的关系x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
得出化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。
考点:
考查STS中环境保护有关问题。
18.
(1)①防止酸雨的发生二氧化硫和铜
②SO2+2H2O+Cu2+
4H++SO42―+Cu
(2)①SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+②HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,有利于反应正向进行
(3)①HS-+H+=H2S↑②Cu2++HS—=CuS↓+H+
【解析】
试题分析:
(1)①二氧化硫对环境的污染是酸雨;被SO2还原的O2的质量也就是从其得到电子的氧气的质量,m(O2)=11.2÷22.4×2÷4×32=8g②根据信息确定产物为铜和SO42-,方程式为SO2+2H2O+Cu2+
4H++SO42―+Cu。
(2)①反应器中发生的反应离子方程式为:
SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+。
②2HI
H2+I2.该发生是可逆反应。
若在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2,由于减小生成物的浓度,平衡正向移动,就可以使更多的HI
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