高考化学冲刺模拟卷江苏卷四.docx
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高考化学冲刺模拟卷江苏卷四
2015年高考冲刺模拟卷(江苏卷)(四)
化学
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.(2015·陕西宝鸡九校联考·8)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的组合是()
①12.4g白磷(分子式为P4)中含有P-P共价键0.6NA
②电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g
③常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+和H+总数等于0.1NA
④一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
⑤1mol羟基(-OH)与17gNH3所含电子数都为NA
⑥适量铜粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数为0.4NA
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥
2.(2015·湖南十三校二模·12)下列选项中,离子方程式书写正确的是()
A.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫灭火器的灭火原理:
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水:
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
D.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
2.C
【命题立意】本题考查离子方程式的书写。
【解析】还原性:
碘离子大于亚铁离子,所以碘离子先被氧化,A错误;泡沫灭火器的灭火原理:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,B错误;用足量的氨水处理硫酸工业的尾气,反应:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O,D错误。
3.(2015·上海六校联考·3)在下列各用途中,利用了物质的氧化性的是()
A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水
4.(2015·广东省中山市二模·9)已知:
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()
A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-1
5.(2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·4)Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液,示意图如下.该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.
Mg电极是该电池的正极
B.
H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.
石墨电极附近溶液的pH增大
D.
溶液中Cl﹣向正极移动
6.(2015·江西省师大附中、鹰潭一中、宜春中学联考·9)下表为截取的元素周期表前4周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均为主族元素。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
R
W
A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
B.X、Z原子序数可能相差18
C.Z可能是氯元素
D.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
7.(2015·福建省厦门大学附属实验中学三模·6)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法不正确的是( )
A.
10min内,T1时υ(CH4)比T2时小
B.
温度:
T1<T2
C.
△H:
a<0
D.
平衡常数:
K(T1)<K(T2)
8.(2015·山东省济南市4月模拟·13)25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中,不正确的是()
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.通入HCl,HA的电离常数减小,A-的水解程度增大
C.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(A-)
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
9.(2015·淮安市第二次调研·4)下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒
10.(2015·上海六校联考·11)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是()
A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4
C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.(2015·淮安市第二次调研·11)下列有关说法正确的是
A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差
B.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0
C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀
D.加热0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增强
12.(2015·淮安市第二次调研·12)化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得
下列说法正确的是
A.每个A分子中含有1个手性碳原子
B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基
C.1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应
13.(2015·广东省中山市二模·13)下列叙述不正确的是()
A.铁表面镀锌,铁作阳极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH—
D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应:
2Cl一一2e一=C12↑
14.(2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8)合成二甲醚的三步反应如下:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3
则3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
15.(2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·1)下列有关化学研究的说法不正确的是( )
A.
同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.
改变浓度或压强不一定使化学平衡移动,改变温度则一定使化学平衡移动
C.
催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率
D.
离子反应的活化能较小,反应速率受温度的影响不大
三.非选择题(共80分)
16.(2015·温州市第二次适应性测试·26)Ⅰ(6分)由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素,B为单质,E为强酸。
(1)若B为固体,请画出B的原子结构示意图▲,A既能与强酸又能与强碱反应,且都能产生气体,则A的化学式为▲。
(2)若B为气体,请写出D→E的化学方程式▲。
Ⅱ(12分)某研究小组为了探究固体甲(二元化合物)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
已知:
向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式▲,气体1的电子式▲。
(2)加热条件下,气体1与固体2反应,可产生另外一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为▲。
(3)乙的化学式▲。
(4)足量气体2与溶液1反应的离子方程式为▲。
有人认为,判断该反应的气体2是否过量较难,应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验,请设计实验证明这一产物的成分
▲。
(可选的试剂为:
氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液)
17.(2015·海南师大附中五模·18)枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中,可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精.现由枯茗醛合成兔耳草醛,其传统合成路线如下:
已知醛在一定条件下发生如下反应:
R﹣CH2﹣CHO+R′﹣CH2﹣CHO
R﹣CH2﹣CHOH﹣CHR′﹣CHO
R﹣CH2﹣CH=CR′﹣CHO
请回答下列问题:
(1)写出试剂X的结构简式:
.
(2)写出有机物B的结构简式:
;检验B中的官能团时,需先加入的试剂是 ;酸化后,再加入的试剂是 .
(3)写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式:
.
(4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达100%:
试写出D的结构简式:
.D→兔耳草醛的反应类型是 .
(5)芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体,Y具有如下特征:
a.不能发生银镜反应,可发生消去反应;b.核磁共振氢谱显示:
Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子;写出Y可能的结构简式:
、 .
18.(2015·深圳二模·32)(16分)铝硅合金材料性能优良。
铝土矿(含30%SiO2、40.8%Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)若湿法处理铝土矿,用强酸浸取时,所得溶液中阳离子有。
(2)铝硅合金材料中若含铁,会影响其抗腐蚀性。
原因是。
(3)焙烧除铁反应:
4(NH4)2SO4+Fe2O3
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜焙烧温度为。
指出气体Ⅰ的用途(任写一种)。
(4)操作①包括:
加水溶解、。
若所得溶液中加入过量NaOH溶液,含铝微粒发生反应的离子方程式为。
(5)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。
任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式。
(6)不计损失,投入1t铝土矿,当加入27kg纯铝后,铝硅合金中m:
n=。
(摩尔质量:
SiO2---60g/molAl2O3---102g/mol)
19.(2015·郑州市二模·27)铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
已知:
部分物质沉淀的pH如下表:
CaSO4的溶解度曲线如右图:
请回答下列问题:
(I滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为____,然后将浊
液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。
写
出该步骤中发生反应的离子方程式
(4)当离子浓度≤1×10-5mol·L-1l时,可以认为离子沉淀完全。
第④步操作中,若要
使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。
(已知
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学
方程式
20、(16分)(2015·天津市第一中学四月月考·9)实验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)〔Fe(OH)(SO4)〕n和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+,S元素生成单质硫,写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式______________________________________;
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是___________(填编号);
A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.紫色石蕊溶液D.溴水
(3)在③中,需加入的物质是___________________________;
(4)在④中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有___________________________;
(5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80℃的目的是____________________________________;
(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素):
称取一定质量样品,将样品溶于足量的_________后(填化学式,下同),滴加过量的__________,产生不溶于酸的沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量固体____________的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。
(7)若用步骤③④制取绿矾,测定2g烧渣中氧化铁的质量分数,
①取所得绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。
判断此滴定实验达到终点的方法是 ;若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果 (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
③计算烧渣中铁元素的质量分数为 。
21.A.[物质结构选修模块题]\
(2015·郑州市二模·37)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题:
(DGa与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为B、C、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是
(2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和。
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是。
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性。
写出硼酸的电离方程式_。
(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理。
[BH4]-的空问构型是____。
(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。
写出它的一种等电子体物质的分子式。
(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为。
(6)金刚石的晶胞如右图。
立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3
(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示)。
B.[实验化学](2015·广东省中山市二模·31)
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、SiO2的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入,然后再通入(填化学式)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
1.B
命题立意:
考查阿伏加德罗常数及微粒组成。
解析:
①白磷为正四面体结构,一个白磷分子含6个P-P键,12.4g恰为0.1molP4,正确②阳极为粗铜,不仅仅是铜放电溶解,还有活泼的锌、铁等杂质,故阳极溶解铜的质量小于32g,错误;③据物料守恒知,应该是NH4+和NH3·H2O总数等于0.1NA,错误;④此转化为可逆反应,不能进行到底,故错⑤1mol羟基中只有9mol电子,而17gNH3中有10mol电子,故错⑥未指明标准状况,故无法计算NO的物质的量,错误。
选B。
C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈
3.B
命题立意:
考查生活中的化学常识。
解析:
A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡;B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒;C汽油擦洗油污为物理变化;D的反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原;故选B。
4.A
命题立意:
考查盖斯定律。
解析:
可将题目中三个热化学方程式依次编号为
(1)、
(2)、(3),可知(3)=
(2)×
-
(1),故待求
=-393.5kJ·mol-1×
-234.1kJ·mol-1=-824.4kJ·mol-1,选A。
5.【答案】C
【命题立意】本题考查了原电池原理的分析判断,电极名、称电极反应。
【解析】A、组成的原电池的负极被氧化,镁为负极,而非正极,故A错误;
B、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,发生还原反应,故B错误;
C、双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为水和氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e﹣=2OH﹣,故溶液pH值增大,故C正确;
D.溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致,应向负极方向移动,故D错误;
故选C.
6.【答案】A;
【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律;
【解析】由元素在周期表中的位置可知,应是周期表的2、3、4周期,由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列,且X、Y、Z、R和W均为主族元素,故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素,五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,A正确;当Y为ⅢA族元素,X为C、Z为Si,当Y为ⅣA族元素,X为N、Z为P原子序数均相差8,B错误;Z可能为Si或P,C错误;当Y为ⅢA族,则Z为Si、X为C,C+SiO2
Si+2CO↑,D错误;
7.【答案】D
【命题立意】本题考查了外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用。
【解析】A.10min内,T1时υ(CH4)=
=0.015mol•L﹣1•min﹣1,T2时时υ(CH4)=
=0.02mol•L﹣1•min﹣1,T1时υ(CH4)比T2时小,故A正确;
B.温度升高,反应速率加快,因此T2>T1,故B正确;
C.温度升高,甲烷剩余量增多,说明反应向左进行,正反应放热,所以a<0,故C正确;
D.T1时反应进行的更为彻底,因此平衡常数更大,故D错误;
故选:
D.
8.【答案】B
【命题立意】本题考查弱电解质的电离平衡,电离常数,溶液中离子浓度大小比较的知识点。
【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大,且C为7,故所表示的溶液中酸性减弱,对水的电离程度的抑制降低,电离程度依次增大,A正确;通入HCl,HA的电离常数不变,A-的水解程度增大,B错误;加入1molNaOH后,溶液呈中性,根据电荷守恒,溶液中c(Na+)=c(A-),C正确;未加HCl和NaOH时,溶液呈酸性,HA的电离为主,故c(A-)>c(Na+)>c(HA),D正确。
9.【答案】B;
【命题立意】本题考查物质的性质与应用;
【解析】实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性,A错误;Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂,B正确;碳酸氢钠不稳定,受热发生分解产生CO2,使食物膨松,故可作食品膨松剂,C错误;Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于蛋白质的提纯和分离,但不能用于杀菌消毒,D错误;
10.C
命题立意:
考查无机推断及硫的转化。
解析:
A中为亚硫酸铵,亚硫酸氢铵;B中Y还有可能有亚硫酸铵;
C中a应该是二氧化硫;D:
+6价;选C。
11.【答案】BD;
【命题立意】本题考查合金的腐蚀、反应自发进行的条件、溶度积的应用、外界条件对盐类水解的影响因素;
【解析】铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强,A错误;正向反应为熵增反应,即△S>0,反应不能自发,说明△G=△H-T△S>0,可推断△H>0,B正确;Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl),但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl-与Br-的浓度有关,C错误;溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,水解过程是吸热的,升温能够促进水解,溶液的酸性增强,D正确。
12.【答案】C;
【命题立意】本题考查有机物的结构与性质;
【解析】A中不存在连接四个不同原子或基团的C原子,故不含手性C原子,A错误;B中酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;C中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应,1molC分子最多可与4molH2发生加成反应,C正确;C中没有能够发生消去反应的基团如卤素,醇羟基等,不具备发生消去反应的条件,D错误;
13.AD
命题立意:
考查原电池及电解池。
解析:
A为电镀,镀层金属为锌,故锌作阳极,A错;B为牺牲阳极保护法;C为吸氧腐蚀正极反应;D中电解饱和食盐水的阴极应为得电子,为2H++2e一=H2↑;故选AD。
14.【答案】A
【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。
【解析】已知:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH1,②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2,③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH3。
根据盖斯定律:
①×2+②+③得反应3H2(g)+3C
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