广西桂林市全州高中学年高一上学期期中化学.docx
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广西桂林市全州高中学年高一上学期期中化学
2016-2017学年广西桂林市全州高中高一(上)期中化学试卷
一、选择题
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氰化钾(KCN)应选用的标志是( )
A.
B.
C.
D.
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠
3.下列物质都能导电,其中属于电解质的是( )
A.NaCl溶液B.NH3C.稀硫酸D.熔融的NaOH
4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5mol的MgCl2中,含有Cl﹣个数为0.5NA
5.下列说法正确的是( )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
D.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况
6.同温同压下,同体积的甲乙两种气体的质量比是17:
14.若乙气体是CO,则甲气体是( )
A.H2SB.HClC.NH3D.Cl2
7.下列分散系最稳定的是( )
A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液
8.氧化还原反应的实质是( )
A.氧元素的得与失B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移D.分子中原子重新组合
9.用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.3:
2:
1B.1:
2:
3C.3:
1:
1D.1:
3:
3
10.下列实验操作中,错误的( )
A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11.实验室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL;111.2gB.1000mL;117g
C.500mL;117gD.1000mL;111.2g
12.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
13.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
14.下列分离或提纯物质的方法正确的是( )
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏法进行海水淡化
C.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
D.用加热﹣蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
15.下列说法错误的是( )
A.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,钡离子和氯离子总数约为3NA
B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍为1mol/L
C.配置0.5L10mol/L的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112L
D.10mL质量分数为98%的硫酸,用水稀释至100mL,硫酸的质量分数为9.8%
16.标准状况下,将VLHCl气体溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg.cm﹣3,则此溶液物质的量浓度为( )
A.100ρV/(36.5V+2240)B.1000ρV/(36.5V+2240)
C.ρV/(36.5V+2240)D.(1000+36.5ρV)/(36.5V+2240)
二.填空题(本题包括4小题,共34分)
17.现有下列状态的物质:
①干冰②NaCl晶体③盐酸④蔗糖⑤熔融的KOH⑥NH3⑦酒精水溶液其中属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,能导电的物质是 .
18.用于分离或提纯物质的方法有:
A.蒸馏(分馏)B.萃取C.过滤D.重结晶E.分液.
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(填方法的标号.)
(1)分离四氯化碳与水的混合物
(2)分离汽油和煤油
(3)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
(4)分离碘水中的碘单质
(5)分离提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 .
19.写出下列反应的电离方程式或离子方程式.
(1)硫酸铝的电离方程式
(2)醋酸的电离方程式
(3)实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体(写离子方程式):
(4)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合(写离子方程式):
.
20.有下列化学仪器:
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现有质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸,该浓硫酸的浓度为 mol/L.若需要配制500mL1molL硫酸溶液,需用98%的浓硫酸 mL.
(2)定容时加蒸馏水至距刻线 处改用 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平.
(3)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“无影响”)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶
③容量瓶中原有少量的蒸馏水
④定容时观察液面俯视 .
三、推断题
21.有一包白色粉末,可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4
中的一种或几种.实验步骤如下:
①取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生.
②过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生.
③再取少量滤液,加入足量NaOH溶液,也无沉淀产生.
(1)推断白色粉末中一定有 ,一定没有 ,不能肯定有没有的是 .(填序号,选错倒扣分,扣完为止,不出现负分.)
(2)请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式:
.
(3)请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式:
.
四、计算题(共8分)
22.已知,在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,若标况下产生6.72LCl2,
(1)用双线桥表示上述反应得失电子的情况,并指出氧化剂和还原剂
(2)计算被氧化的HCl的物质的量.
2016-2017学年广西桂林市全州高中高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氰化钾(KCN)应选用的标志是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】化学试剂的分类.
【分析】依据氰化钾(KCN)有毒的性质解答.
【解答】解:
氰化钾(KCN)有毒,应选择剧毒品标志,
A.为爆炸品的标志,故A不选;
B.为氧化剂标志,故B不选;
C.为剧毒品标志,故C选;
D.为腐蚀品标志,故D不选;
故选:
C.
【点评】本题考查危险品的分类,难度不大,了解氰化钾(KCN)的性质是解答本题的关键,注意对相关知识的积累.
2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列,正确的是( )
A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矾
C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
【分析】根据概念进行判断:
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物;以此解答该题.
【解答】解:
A.硫酸属于酸,纯碱属于盐,石膏属于盐,故A错误;
B.硫酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,胆矾是五水合硫酸铜属于盐,故B正确;
C.硫酸氢钠属于盐,生石灰属于氧化物,醋酸钠属于盐,故C错误;
D.磷酸是酸,熟石灰属于碱,苛性钠属于碱,不是盐,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查酸、碱、盐的分类,解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义,题目难度不大.
3.下列物质都能导电,其中属于电解质的是( )
A.NaCl溶液B.NH3C.稀硫酸D.熔融的NaOH
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱和盐等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖和酒精等.
【解答】解:
A.NaCl溶液是混合物,不是电解质,故A错误;
B.NH3是非电解质,故B错误;
C.稀硫酸是混合物,不是电解质,故C错误;
D.熔融的NaOH能导电且是化合物,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查电解质与非电解质的定义,难度不大,注意电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物,这一点很容易出错.
4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5mol的MgCl2中,含有Cl﹣个数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、根据标准状况下的水的状态进行判断;
B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量,再计算出钠离子的物质的量及数目;
C、根据是否是标准状况下进行判断;
D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目.
【解答】解:
A、在标准状况下,水不是气体,无法计算22.4L水的物质的量,故A错误;
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,含有0.02mol钠离子,含有的Na+离子数为0.02NA,故B正确;
C、不是标准状况下,无法计算二氧化碳的体积,故C错误;
D、0.5mol的氯化镁中,含有1mol氯离子,含有Cl﹣个数为NA,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数,注意标准状况下的条件及物质的状态,本题难度不大.
5.下列说法正确的是( )
A.能电离出H+的化合物叫做酸
B.摩尔是七个基本物理量之一
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