中考人教版初中化学方程式大全中考复习资料.docx
- 文档编号:3693809
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:121KB
中考人教版初中化学方程式大全中考复习资料.docx
《中考人教版初中化学方程式大全中考复习资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考人教版初中化学方程式大全中考复习资料.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考人教版初中化学方程式大全中考复习资料
中考人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO现象:
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4现象:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O现象:
淡蓝色的火焰
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2
2P2O5现象:
:
生成白烟
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO2现象:
空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2现象:
生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2
2CO现象:
燃烧
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2
2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
14.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
C+O2
CO2
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
2CO+O2
2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2
CO2+2H2O
38.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
39.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2
2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸---盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)----新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱---盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐----另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一 分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单 复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体 “离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”:
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
10、“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+水 ②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
15、金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。
16、催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17、氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
18、用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
19、实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则:
先验水,后验其它
20、制氧气:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
21、集气:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
22、电解水:
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
23、化合价口诀:
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
24、化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
25、盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
二、中考化学推断题
2.有一包固体粉末,可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成,某化学兴趣小组进行了如图所示实验:
(已知:
金属银在空气中加热无明显变化)
(1)操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。
(2)原固体样品中一定含有的物质是_________________________。
【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒碳、铝
【解析】
【详解】
(1)操作1和操作2是将固体与液体分离,操作1和操作2的名称是过滤,操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,样品中加入过量的盐酸,有气体产生,说明样品中一定有铝;固、液混合物过滤后,固体A中加入硝酸银溶液,生成蓝色溶液乙,铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,得到固体B,B在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残留,说明固体A中一定有铜、碳,但是固体A中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定,故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝,可能存在氧化铝。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
3.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是______,写出E的一种用途______;
②A与B反应的基本类型是______;
③C与D反应的化学方程式是______。
(2)过桥:
若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是______。
【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O
【解析】
【分析】
A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种,已知E的俗名叫熟石灰,因此E是氢氧化钙;与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳,并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应,因此F是二氧化碳;D是碳酸钠,C是盐酸,B是氧化铜,A是氢气。
【详解】
(1)①E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙的用途是:
改良酸性土壤、做建筑材料等;②氢气和氧化铜反应生成铜和水,属于置换反应;③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)A~F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应,均能转化成X,所以X能成功过桥。
盐酸跟金属氧化物反应能生成水,氢气燃烧能生成水,氧化铜跟酸或氢气反应能生成水,氢氧化钙能与酸反应生成水,碳酸钠与酸反应能生成水,二氧化碳能与碱反应生成水。
所以物质X为水。
4.如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形,好像有点简单哦。
若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种,其中B常用来改良酸性土壤,C是人体胃液中的主要成分。
图中“一”表示两物质能发生反应。
请完成下列各题:
(1)C、D的化学式分别为______、______。
两种物质发生反应的实验现象是______。
(2)A与B反应的化学方程式为______;E与F反应的化学方程式为______。
(3)若要用实验的方法证明F和G两种物质能发生化学反应,可选用的试剂为______。
【答案】HClFe2O3红色固体消失,溶液由无色变成黄色2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2C+CO2
2CO紫色石蕊试液
【解析】
【详解】
由于B常用来改良酸性土壤,所以B是氢氧化钙;C是人体胃液中的主要成分,所以C是盐酸;盐酸还能与氧化铁反应,所以D是氧化铁;氧化铁除了能和盐酸反应外还能和炭粉反应,所以E是炭粉;炭粉能和二氧化碳反应,所以F是二氧化碳;二氧化碳能和水反应,所以G是水;A是氯化铁,把以上各物质代入框图进行验证,符合题意要求。
故A是氯化铁;B是氢氧化钙;C是盐酸;D是氧化铁;E是炭粉;F是二氧化碳;G是水。
(1)C是盐酸,化学式是HCl;D是氧化铁,化学式是Fe2O3两者反应生成氯化铁和水,现象是红色固体消失,溶液由无色变成黄色;
(2)氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙,化学方程式为:
2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2;炭粉和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:
C+CO2
2CO;
(3)通过紫色石蕊试液颜色的改变来判断二者发生了反应。
故答案为:
(1)HClFe2O3红色固体消失,溶液由无色变成黄色;
(2)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2C+CO2
2CO;
(3)紫色石蕊试液
【点睛】
本题考查了常见物质的推断,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5.(卷号)2224470655598592
(题号)2227105914683392
(题文)
下图是有关CO等物质的转化关系:
其中A和F均为碳酸盐,C是最常用的溶剂,则下列转化涉及的基本反应类型有________、________、________,D+F反应的化学方程式________。
【答案】分解反应化合反应复分解反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
由于A高温分解且是碳酸盐,所以A是碳酸钙,B是氧化钙,C是最常用的溶剂,所以C是水,因此D是氢氧化钙,F为碳酸盐,能与D反应生成碳酸钙,所以F是碳酸钠,则E是氢氧化钠。
【详解】
由上分析可知A分解成B和二氧化碳是一种物质生成两种物质的分解反应;B和C生成D是两种物质生成一种物质的化合反应;D和F生成A和E,是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应;涉及的反应类型为:
分解反应、化合反应和复分解反应;
D+F即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
框图型物质推断题,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式,再结合有关的反应类型特点分析解答。
6.A、B是黑色单质粉末,C、F是常见的酸,D、E是两种气体,且含有相同的元素。
它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应,箭头表示能转化),试回答:
(1)推出物质(填化学式)A_____;C_____;
(2)写出E→D的化学方程式_____;
(3)向B中加入过量的F的反应现象_____。
【答案】CHClCO2+C
2CO(黑色粉末表面)有气泡产生,(粉末逐渐消失)放热,溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种,A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,B是铁,C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,B和C反应,C生成二氧化碳,则C是盐酸,F是硫酸。
【详解】
(1)A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,A的化学式为
;C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,B和C反应,C生成二氧化碳,则C是盐酸,C的化学式为
。
(2)D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种,A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,B是铁,C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,故E→D的化学方程式为
。
(3)B是铁,F是酸,故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生,(粉末逐渐消失)放热,溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末,A、B是碳或铁中的一种,D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。
7.甲、乙、丙是三种单质,A、B、C是三种化合物,它们之间有下列转化关系:
(1)若甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则甲为______。
A可能是______;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为______;
(3)C溶液与甲的反应属于______反应。
【答案】铁稀盐酸2CuO+C
2Cu+CO2↑置换
【解析】
【详解】
甲与A溶液反应后的溶液呈浅绿色,则可能是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,甲是铁,A是盐酸,盐酸与B反应生成的C溶液能与铁反应生成铜,故C可能是氯化铜,B是氧化铜,氧化铜能与碳高温反应生成铜,带入框图,推断合理;
(1)甲为铁,A可能是稀盐酸,故填:
铁;稀盐酸;
(2)B物质与单质丙反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑;故填:
;
(3)C溶液与甲的反应是铁与氯化铜的反应,属于置换反应,故填:
置换。
【点睛】
完成此类题目,可以依据题干提供的信息,结合框图,找准解题的突破口,直接得出物质的化学式,然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。
8.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、碳酸钠、硝酸钡等五瓶无色溶液,现将其任意编号:
,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表:
实验
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
溶液变红
①写出溶液
中溶质的化学式:
_____,
_____。
②写出溶液
与
反应的化学方程式_____。
(2)将氯化钠和氯化钙的混合物
溶于水,再加入
溶质质量分数为
的碳酸钠溶液,恰好完全反应,则该混合物中氯元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 人教版 初中 化学方程式 大全 复习资料