人教版 化学 选修三第二章 分子结构与性质 测试题.docx
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人教版化学选修三第二章分子结构与性质测试题
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列叙述中正确的是()
A.含有阴离子的化合物一定含有阳离子B.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D.酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4
2.下列各组物质中,含有化学键的类型(离子键、共价键)相同的是()
A.CaCO3和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO2
3.下列说法正确的是( )
A.键角越大,该分子越稳定
B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定
C.CH4、CCl4中键长相等,键角不同
D.C===C键的键能是C—C键的2倍
4.下列说法不正确的是( )
A.CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键,他们都是共价化合物
B.H2O比H2S稳定是因为H2O分子之间存在氢键
C.某物质在熔融状态能导电,则该物质中不一定含有离子键
D.SO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA
B.28gC2H4分子中的碳原子提供4NA个s轨道参与杂化
C.标况下22.4L苯中含有σ键的数目为12NA
D.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA
6.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,以下关于三氯化氮说法正确的是()
A.其分子结构呈三角形B.分子中不存在孤对电子
C.它的沸点比三氯化磷沸点低D.三氯化氮水解有硝酸生成
7.下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是()
A.CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B.I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C.I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D.对羟基苯甲醛(
)和邻羟基苯甲醛(
)的沸点
8.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.CCl4C.SCl6D.HCl
9.下列属于非极性分子的是:
()
A.H2O2B.CH3ClC.SO3D.NH3
10.对CF2Cl2(商品名称为氟利昂-12)的叙述正确的是()
A.有两种同分异构体B.是非极性分子
C.只有一种结构D.有四种同分异构体
11.氯化溴(BrCl)结构和性质类似Br2、Cl2下列叙述正确的是()
ABrCl是离子化合物B.Br-Cl键长大于Cl-Cl键长
C.BrCl和Br2中都存在极性键D.BrCl和Cl2都是非极性分子
12.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:
W>Y>Z>X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X7ZW2的化合物
13.下列有关说法正确的是()
A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越不稳定
B.中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目
C.用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因
D.H3O+、.NH4Cl 和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.17gNH3中含有的电子数为8NA
B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下,22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
二、填空题
15.Ⅰ、用下列:
①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。
(1—4小题填序号)
(1)由离子键和非极性键构成的是
(2)由极性键和非极性键构成的是
(3)不存在化学键的是
(4)共价化合物有
(5)写出下列物质的电子式:
Na2O2
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1,它属于第________周期________族,属________区元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图,N3-的配位数为,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
16.1919年,Langlnuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
____________和_____________。
(任意写出一组即可)
(2)此后,等电子原理又有所发展。
例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中,与NO-2互为等电子体的分子有:
___________。
(任意写出一个即可)
17.六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。
(1)上述六种元素,其中属于金属元素的有________种。
(2)元素f在周期表中的位置是____________。
(3)由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为________,该化合物的水溶液显_________性,该化合物在水中的电离方程式为____________。
(4)b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。
(5)a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N,其中M的电子式为_______。
化合物M是一种环保的液体燃料,常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量,则该反应的热化学反应方程式为___________________________。
18.X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表
元素
结构或性质信息
X
其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
Z
非金属元素,其单质为固体,在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M
单质在常温、常压下是气体。
基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q
其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
(1)Q元素基态原子的电子排布式是________,Y原子的电子排布图是。
(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能____>____;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其化学式是,分子中的
键和
键数目之比为_____。
(3)写出实验室制备M单质的离子方程式。
(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式)
稳定性强的是_____________,其原因是_____________________;
沸点高的是_____________,其原因是_____________________。
19.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点﹣129℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到.
(1)写出制备NF3的化学反应方程式:
.
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(﹣33℃)低得多的主要原因是.
(3)NF3中N元素采取方式杂化.
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6:
1:
2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为其中心离子是,配位数为.
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工业上可用Al2Te3来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3+═Al(OH)3↓+H2Te↑
(6)已知在常温下,生成17gH2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式.
(7)如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热.则:
b代表,d代表(均写单质名称).
三、推断题
20.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
依据信息回答下列问题:
A
B
C
D
E
Fe
Ga
(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。
______________________
(2)周期表中基态Ga原子的外围电子轨道表示式为_________________。
GaN晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中,每个Ga原子与____个N原子相连,在四大晶体类型中,GaN属于_____晶体。
(3)上表所示的元素中,能形成氢化物,且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)_____,其中氢键作用较强的是_____。
(4)Fe元素在元素周期表中的位置是________;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为______;已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___和_____(填化学式),CO分子的结构式可表示成_____________。
(5)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有___,CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高,其主要原因是__。
(6)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_______型。
B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有_____________(任意写一种)。
21.A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。
已知B原子最外层有3个未成对电子.C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:
4,E与C同主族,F-、D+、A+的半径逐渐减小,化合物AF
常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。
据此回答下列问题:
(1)写出C元素基态原子的电子排布式:
;这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是。
(2)G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是;某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其电子式为
(3)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。
(4)0.3moIG的低价氧化物能与molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。
(5)0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应,生成B2气体和A2C气体,放出256.652kJ的热量,该反应的热化学方程式为。
四、实验题
22.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。
继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____,该晶体中配体分子的空间构型为_________。
(用文字描述)
23.本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。
已知:
KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_______,基态氮原子外围电子排布式为______。
(2)H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为______;分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为_______。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:
步骤1:
在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;
步骤2:
冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3:
粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;
步骤4:
将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称为____________;冷却水从接口___________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________;锡箔需剪碎的目的是_______________;加入醋酸酐的目的是_______。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为________;单质碘需过量的主要目的是________。
(4)反应已到终点的现象是________。
(5)步骤3和步骤4的目的是________。
五、计算题
24.把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后,生成[CO(NH3)6]2+。
此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。
把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。
经测定,每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。
请写出表示此配合物结构的化学式:
_________;此配合物中的Co化合价为_____________。
参考答案
1.A2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B9.C10.C11.B12.D13.D14.D
15.Ⅰ
(1)④
(2)②(3)⑥(4)①②⑦(5)
Ⅱ.四ⅢApⅢ.6;103/[4NA(a+b)3]
16.CO和N2CO2和N2OO3或SO2
17.2第3周期ⅤA族NH4NO3酸NH4NO3=NH4++NO3-NH3>PH3
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-818kJ/mol
18.
(1)[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
(2)N>O;CS21:
1
(3)MnO2+2Cl-+4H+△Cl2↑+Mn2++2H2O
(4)HF>HCl因为元素非金属性F>Cl,所以HF稳定;
HF>HCl因为HF分子之间存在氢键,所以HF沸点高。
19.
(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F;
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力;
(3)sp3;
(4)Na3AlF6;Al3+;6;
(5)6H2O;2;3;
(6)H2S(g)=H2(g)+S(s)△H="+112.2"kJ•mol﹣1;
(7)硒;氧气.
20.
4原子NH3、H2OH2O第4周期Ⅷ族0N2CN-C≡OCH4、CH3OHCH3OH分子间易形成氢键正四面体可以为CO2、NCl3、CCl4、CO等
21.
(1)
;NH3
(2)氧原子、
(3)HSO3-+H+=SO2+H2O(4)1.4
(5)
22.[Cu(H2O)4]2+12NA降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-配位键(或共价健)三角锥形
23.A.
(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;
(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键(3)CO2(或N2O);N3-B.
(1)(球形)冷凝管;b;
(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面,加快反应速率;除去体系中的水,防止四碘化锡水解;(3)Sn+2I2
SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)(4)紫红色的碘蒸气消失,溶液颜色由紫红色变成橙红色(或其他合理答案)(5)提纯SnI4产品。
24.[Co(NH3)5C1]C12+3
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