百强校学年黑龙江哈尔滨九中高一上入学考试化学卷带解析.docx
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百强校学年黑龙江哈尔滨九中高一上入学考试化学卷带解析
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【百强校】2016-2017学年黑龙江哈尔滨九中高一上入学考试化学卷(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
63分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。
混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为
A.12:
7 B.3:
1 C.1:
3 D.1:
1
2、现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g,将其溶于足量的水中,向其中通入适量的二氧化碳,过滤,再次将所得的固体灼烧至质量不变,所得固体质量11.2 g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为( )
A.50% B.40% C.60% D.70%
3、由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g,将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中,恰好完全反应将所得溶液蒸干,共得到固体136g,用NA表示阿伏加德罗常数,则在此过程中产生氢气分子的个数为( )
A.lNA B.2NA C.3NA D.0.5NA
4、过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻,实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液,溶液中不再有气泡产生时,测得溶液质量共减少8g,则溶液中H2O2的物质的量为
A.8mol B.17mol C.0.5mol D.1mol
5、现有一根质量为16.8g的表面被氧化的铜丝,将其完全浸没在盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后将铜丝取出(不考虑实验中的损失),烧杯内物质的总质量为104g,则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为( )
A.30% B.35% C.40% D.20%
6、某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气,错将其当做氯酸钾,向其中加入了二氧化锰,测得混合物总质量为400g,其中钾元素的质量分数为19.5%,放入试管中加热一段时间后,将所得固体加入足量水搅拌、过滤后,经实验测定得到只含一种溶质的滤液,则该同学加入的MnO2有多少克( )
A.84g B.32g C.87g D.197g
7、实验室测定石灰石主要成分的含量时,取25 g含杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到100 g稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液111.2g,则该石灰石主要成分的质量分数为( )
A.75% B.80% C.85% D.90%
8、
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
氢氧化钠溶液和浓硫酸
洗气
B
硫酸钡
碳酸钡
足量的稀硫酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
C
氯化钙溶液
消石灰
过量的二氧化碳
过滤、蒸发、结晶
D
氨气
水
火碱溶液
通过盛有火碱溶液的洗气瓶
9、右图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.A物质的溶解度随温度升高而增大
B.t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度
C.A的饱和溶液温度越高,溶质质量分数越大
D.t1℃时,A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%
10、下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请据图判断下列叙述中不正确的是( )
A.t1℃时,B物质的溶解度为40g
B.要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
C.t2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为:
A>B>C
D.将t2℃时A、B的饱和溶液降温到t1℃时,析出的晶体A比B多
11、实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需要区分的物质
实验方法
A
磷酸钙和氯化铵
①溶于水
②与熟石灰混合研磨
B
氢氧化钠固体和熟石灰
①将两种固体溶于水
②溶于水,向所得溶液中分别吹入CO2气体
C
硫酸钾和碳酸钾
①加硝酸钡溶液
②加水溶解
D
硬水和软水
①肥皂水
②加热、煮沸
12、健康是人类永恒的主题。
下列有关的叙述中正确的是( )
①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的;
②铁是血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺铁会患坏血病;
③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物;
④维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成;
⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。
A.①②③④ B.只有②④⑤ C.只有④⑤ D.只有②③⑤
13、下列实验现象描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧:
发出白光,生成大量的白色烟雾
B.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:
溶液中产生气泡
C.氢气在空气中燃烧:
无色气体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热
D.镁条在空气中燃烧:
银白色固体燃烧,生成白色固体氧化镁
14、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物,相对分子质量从几万到几百万。
下图为丙氨酸分子结构模型,下列关于丙氨酸的说法正确的是
A.它是由四种元素组成的有机高分子化合物
B.每个丙氨酸分子中含有13个原子核
C.丙氨酸分子中含有3个碳原子
D.丙氨酸分子中氮、氧元素的质量比为1:
2
15、下列做法错误的是()
A.用加热煮沸的方法将硬水软化
B.图书、档案、贵重设备等失火时可以用二氧化碳灭火器灭火
C.包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋,可以用加热的方法封口
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应,可以用于去除油污
16、下列实验操作叙述正确的是( )
A.实验用剩的药品应放回原试剂瓶中
B.切割白磷时应该在水下进行
C.测某酸性溶液的pH时,先用水将pH试纸湿润
D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液直接蒸干
17、下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( )
A.用纯碱制烧碱 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应
B.我国古代的“湿法炼铜”:
2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 置换反应
C.用天然气作燃料 CH4+2O2
CO2+2H2O 氧化还原反应
D.证明金属镁的活动性比铁强:
3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe 置换反应
18、对下列事实的微观解释正确的是()
选项
事实
解释
A
CO有毒,而CO2无毒
两物质的组成元素不同,分子构成不同
B
KNO3溶液能导电
溶液中存在自由移动的粒子
C
KCl溶液和KMnO4溶液颜色不同
溶液中阴离子不同
D
稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质
因为它们都含氢元素
19、下图所示实验基本操作错误的是()
20、下列是几种离子的结构示意图,有关说法正确的是( )
①
②
③
④
A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行
B.②③④对应的元素化学性质相似
C.①③对应的元素是同一周期元素
D.③④可形成X2Y型化合物
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
21、(10分)某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应。
②③两步均充分反应,加入硫酸铁溶液,立即产生明显现象,最终得到只含一种溶质的无色溶液.请回答下列问题:
(1)①根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有_____________(填离子符号);②无明显现象,发生反应的化学方程式是_____________;
(2)求解③中参加反应的烧碱的质量为_____________;
(3)发生中和反应的硫酸的物质的量为_____________;
(4)最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质,则所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
22、(10分)某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4,某化学小组同学为了确认两种物质是否存在,设计并进行如下探究活动:
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在,设计了如下方案。
张南同学的方案:
取溶液样品少许于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,即可确定溶液中溶质是否含NaOH;
小岗同学的方案:
取溶液样品少许于试管中,向其中滴加稀盐酸,即可确定溶液中溶质是否含NaOH;
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以。
请你表明态度,并对小岗同学的方案进行评价
(1)_____________________。
由此得出结论,用化学实验的方法验证物质的存在,不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应,还需要
(2)________,才能验证物质的存在;经过小组同学讨论后重新设计了整体方案,并进行了如下实验。
【探究实验】
张南同学的实验:
重新取溶液样品少许于试管中,向其中滴加足最MgSO4溶液,出现白色沉淀后,取上层清液,再滴加BaCl2溶液,又出现白色沉淀,确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4,请你对张南同学的实验及结论进行评价(3)___________________;小岗同学的实验:
重新取溶液样品少许于试管中,其中滴加足量Cu(NO3)2溶液,出现(4)____________(填实验现象)后,确定溶液中溶质含NaOH,反应的化学方程式为(5)____________;待上述沉淀完全后,取上层清液,再滴加(6)____________溶液,出现白色沉淀,可确定溶液中溶质含Na2SO4,
【反思与总结】由此得出结论,用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在,不仅所加试剂与被检验物质能发生反应,还需要考虑所加试剂(7)____________,才能验证这两种物质的存在。
23、
(1)利用上述仪器和药品组装一套制取并收集二氧化碳的装置,你选择的仪器是______(填写序号)。
(2)选择合适的药品制取CO2,反应的化学方程式是________________。
(3)验证二氧化碳是否收集满的操作是________________。
评卷人
得分
三、推断题(题型注释)
24、(10分)A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示.己知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质.(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答:
(1)写出A、D、F的化学式:
A______,D______,F________。
(2)写出C物质的一种用途___________,C与E反应的化学方程式是___________。
(3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是________。
参考答案
1、B
2、A
3、A
4、C
5、D
6、A
7、B
8、B
9、D
10、C
11、A
12、C
13、C
14、C
15、C
16、B
17、C
18、C
19、D
20、C
21、
(1)①Na+、OH-、SO42-;②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;
(2)12g;
(3)0.1mol;
(4)10%。
22、
(1)不可以,未滴加指示剂,无法判断NaOH是否与HCl发生反应;
(2)能够检测出反应是否发生;
(3)不能得出结论,因为不严谨,加入的MgSO4溶液也有硫酸根,无法判断检测到的硫酸根是后加入的还是最开始样品中就有的;
(4)蓝色沉淀;
(5)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2↓;
(6)BaCl2;
(7)不引入被检测物质。
23、
(1)①②⑦⑧;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,反应生成的硫酸钙附着于石灰石表面,阻碍反应的进行。
(3)将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳收集满。
24、
(1)A:
O2D:
H2SO4F:
H2O;
(2)灭火;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;(3)置换反应。
【解析】
1、试题分析:
CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳与水,NaOH溶液吸收二氧化碳,故NaOH溶液增重8.8克为二氧化碳质量,所以生成二氧化碳的物质的量是n(CO2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol,浓硫酸具有吸水性,故浓H2SO4增重5.4克为生成的水的质量,所以生成的水的物质的量是n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol,根据氢原子守恒,甲烷的物质的量是n(CH4)="1/2"n(H2O)=0.15mol;根据碳元素守恒可知一氧化碳的物质的量是0.2mol-0.15mol=0.05mol;则混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为0.15mol:
0.05mol=3:
1,选项B正确。
考点:
考查混合物的有关计算的知识。
2、试题分析:
根据分析可以知道最终所得固体为氧化钙,其物质的量是n(CaO)=11.2g÷56g/mol=0.2mol,其中钙元素的质量为:
m(Ca)=0.2mol×40g/mol=8g,所以原样品中钙元素的质量分数为:
(8g÷16g)×100%=50%,选项A正确。
考点:
考查元素守恒在化学反应计算的应用的知识。
3、试题分析:
这四种金属与酸反应生成的盐是由金属元素和硫酸根组成的,反应前后金属元素的质量不变,故所得的盐中硫酸根的质量是136g-40g=96g,根据硫酸的化学式,硫酸根与氢元素的质量比为96:
2,故在此过程中产生氢气质量为2g,氢气的物质的量是n(H2)=2g÷2g/mol=1mol,则反应产生氢气分子的个数是N(H2)=1mol×NA/mol=NA,选项A正确。
考点:
考查质量守恒定律、物质的量在化学反应的计算的应用的知识。
4、试题分析:
根据质量守恒定律可知,生成的氧气质量是8g,氧气的物质的量是n(O2)=8g÷32g/mol=0.25mol,根据分解反应方程式:
2H2O2=2H2O+O2↑可知n(H2O2)=2n(O2)=2×0.25mol=0.5mol,故选项C正确。
考点:
考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。
5、试题分析:
氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水,铜不会与硫酸反应,所以恰好完全反应后增加的质量就是氧化铜的质量,氧化铜的质量=104g-100g=4g;氧化铜中铜的质量为:
4g×(64÷80)=3.2g,故表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为{3.2g÷[16.8g−(4g−3.2g)]}×100%=20%,选项D正确。
考点:
考查化学反应方程式计算的知识。
6、试题分析:
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,由题意可知:
混合物固体质量为400克,其中钾元素的质量分数为19.5%,则钾元素的质量是400g×19.5%=78g,由于高锰酸钾中钾元素与总的质量关系为:
39:
158,所以其中含有的KMnO4质量为(158÷39)×78g=316g,则加入的MnO2的质量是400g-316g=84g,故选项A正确。
考点:
考查混合物组成成分质量的计算的知识。
7、试题分析:
由质量守恒定律,溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g,增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差。
设石灰石中碳酸钙的质量为x,参加反应的盐酸中溶质的质量为y,反应后溶液的溶质的质量为z,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加的量
100 44 100-44=56
x 11.2g
100÷x=56÷11.2g,解得x=20g,所以石灰石主要成分的质量分数为:
(20g÷25g)×100%=80%,选项B正确。
考点:
考查有关化学反应方程式计算的知识。
8、试题分析:
A.CO不能与NaOH溶液反应,CO2与NaOH溶液发生反应,所以不能通过洗气的方法达到除杂的目的,错误;B.碳酸钡与稀硫酸发生反应会产生硫酸钡,从而达到除杂的目的,正确;C.消石灰与过量CO2反应,产生可溶性的碳酸氢钙,不能达到除杂的目的,错误;D.氨气极容易溶于水,不能用氢氧化钠溶液洗气,要用盛有固体CaO等碱性物质的干燥管除杂净化,错误。
考点:
考查物质的净化、除杂方法正误判断的知识。
9、试题分析:
A.根据物质的溶解度与温度的关系可知:
A物质的溶解度随温度升高而增大,正确;B.在温度是t2℃时,A物质的溶解度大于B物质的溶解度,正确;C.由于A的溶解度随温度的升高而增大,溶质的质量增加,溶剂质量报表,所以A的饱和溶液温度越高,溶质质量分数越大,正确;D.t1℃时,A、B两种物质溶解度是25g,表示100g水最多溶解溶质的质量是25g,则在该温度下,饱和溶液的质量分数为(25÷125)×100%<25%,错误。
考点:
考查溶解度曲线的应用的知识。
10、试题分析:
A.由B的溶解度曲线可知,在t1℃时,B物质的溶解度为40克,溶解度的单位是“克”,正确;B.由于C的溶解度随温度的升高而减小,因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法,错误;C.有三物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,三物质的溶解度大小关系是A>B>C,正确;D.由于A的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响很大,因此要温度为t2时将等质量的A、B热饱和溶液降温到t1℃时析出的晶体A比B多,但由于没有指明溶液的质量多少,因此不能确定析出晶体的多少,错误。
考点:
考查固体的溶解度曲线的应用的知识。
11、试题分析:
A.取样品,加水溶解,不溶于水的是磷酸钙,溶于水的是氯化铵,现象不同,可以鉴别;加入熟石灰研磨,有刺激性气味的气体产生的是氯化铵,没有明显现象的是磷酸钙,现象不同,可以鉴别,符合题意,正确;B.氢氧化钠固体和熟石灰都能溶于水,现象相同,不能鉴别,向NaOH溶液中通入CO2气体无现象,向氢氧化钙溶液中通入CO2气体,会产生白色沉淀,现象不同可以鉴别,错误;C.取样品,加入硝酸钡溶液,都产生白色沉淀,现象相同,不可以鉴别;加水溶解,二者都能溶于水,水溶液的颜色相同,不能鉴别,不符合题意,错误;D.取样品,加入肥皂水,其中产生泡沫较多的是软水,产生泡沫较少的是硬水,现象不同,可以鉴别,加热、煮沸,二者都没有明显现象,不可以鉴别,错误。
考点:
考查物质鉴别方法的知识。
12、试题分析:
①糖类由碳、氢、氧元素组成,蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮,有的还含有硫、磷等元素,错误;B.②铁是血红蛋白的组成元素之一,血红蛋白的主要是运输氧气,并把各个组织细胞产生的二氧化碳送出体外,缺铁会导致贫血病,错误;③淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物,油脂不是高分子化合物,错误;④维生素有20多种,它们多数在人体内不能合成,只能通过食物补充,正确;⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素机维生素等,正确。
古正确的说法是④⑤,选项C符合题意。
考点:
考查营养元素与人体健康的关系的知识。
13、试题分析:
A.红磷在空气中燃烧生成大量的白烟,错误;B.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应,产生碳酸钙和氢氧化钠,无气泡产生,错误;C.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,反应放出大量的热,正确;D.镁条在空气中燃烧产生耀眼的强光,同时有白烟,错误。
考点:
考查化学实验现象正确判断的知识。
14、试题分析:
A.根据物质的结构简式可知丙氨酸结构简式是CH3CH(NH2)COOH,该物质有确定的分子,不是高分子化合物,错误;B.丙氨酸结构简式是CH3CH(NH2)COOH,分子式是C3H7NO2,分子中含有13个原子,每个原子都含有一个原子核,还具有核外电子,因此不能说一个分子中含13个原子核,错误;C.根据物质分子结构简式可知在一个丙氨酸分子中含有3个碳原子,错误;D.丙氨酸分子式是C3H7NO2,在分子中氮、氧元素的原子个数比是1:
2,质量比为14:
32=7:
16,错误。
考点:
考查氨基酸的结构、性质及组成的知识。
15、试题分析:
A.用加热煮沸可以得到蒸馏水,从而可以将硬水软化,正确;B.图书、档案、贵重设备等失火时,可以根据二氧化碳不能够燃烧,也不具有助燃性,密度比空气大的性质,用二氧化碳灭火器灭火,正确;C.包装食品使用的聚氯乙烯塑料袋,聚氯乙烯塑料具有热塑性,故古可以用加热的方法封口,正确;D..炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应,由于NaOH具有强的腐蚀性,所以不可以用于去除油污,错误。
考点:
考查物质的性质及应用正误判断的知识。
16、试题分析:
A.实验用剩的药品一般不能放回原试剂瓶中,除金属Na、K及白磷外,错误;B.由于白磷容易被空气中的氧气氧化发生自燃现象,所以切割白磷时应该在水下进行,正确;C.测某酸性溶液的pH时,不能用水将pH试纸湿润,否则会对溶液起稀释作用,错误;D.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,将蒸发皿中的溶液蒸发至有较大量的晶体时,停止加热,利用余热将剩余少量的溶液蒸干,错误。
考点:
考查实验操作正误判断的知识。
17、试题分析:
A.改选项不符合复分解反应的条件,不能反应,错误;B.我国古代的“湿法炼铜”反应原理是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,发生的是置换反应,错误;C.用天然气作燃料是由于天然气主要成分是CH4,反应原理是CH4+2O2
CO2+2H2O,该反应是氧化还原反应,正确;D.由于Fe(OH)3难溶于水,所以不能用Mg与Fe(OH)3固体在室温下发生置换反应,错误。
考点:
考查物质的性质及应用正误判断的知识。
18、试题分析:
A.CO、CO2组成元素相同,分子构成不同,性质也不同,错误;B.KNO3溶液能导电是由于KNO3是电解质,在水溶液中会电离产生大量自由移动的离子,离子定向移动,形成电流,错误;C.KCl溶液和KMnO4溶液含有的阳离子相同,阴离子不同,二者的颜色不同就是由于溶液中含有的阴离子不同而已,正确;D.稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质,是由于二者的溶质都电离产生H+,错误。
考点:
考查物质性质的微观解释的知识。
19、试题分析:
A.倾倒液体时,活塞倒放,药品的标签对着手心,以防止药品腐蚀标签,正确;B.酒精灯点燃要用火柴,以防止酒精外溢引起火灾,正确;C.洗涤试管时,左手拿试管,右手拿试管刷,上下左右反复刷洗试管,正确;D.浓硫酸稀释时要将浓硫酸沿容器的器壁倒入容器中,并不断用玻璃棒搅拌,以便使热量迅速扩散,错误。
考点:
考查化学实验操作正误判断的知识。
20、试题分析:
A.①表示的是Cl元素,位于第三周期;②表示的是Ne,是第二周期的元素,古两种粒子所属的元素在元素周期表不是同一横行,错误;B.②是Ne性质稳定,③是Na+,该元素具
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