百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析.docx
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百强校学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学带解析
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【百强校】2016-2017学年山西太原五中高一入学考试理科综合化学(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
49分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.高温煅烧一定质量的石灰石
B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉
C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
2、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.反应前后,溶液的pH不变
B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变
D.反应前后,H2O的数目不变
3、某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的 ( )
A.SiO2中的Si的化合价为+4 B. 起保鲜作用的物质是酒精
C.该保鲜剂不能与明火接触 D.酒精挥发时分子体积变大
4、下列除去杂质的方法中,不正确的是( )
A.NaOH溶液(Na2CO3), 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B.CaO(CaCO3) ,加水溶解、过滤
C.CO(CO2), 通过足量的NaOH溶液、干燥
D. FeSO4溶液(H2SO4) ,加入足量Fe粉、过滤
5、要改正下列错误的操作,不需要再补充仪器的是( )
A.
B.
C.
D.
6、根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
7、观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
8、近年来雾霾频现,大气质量堪忧。
下列做法不利于保护大气环境的是( )
A.城市街道洒水除尘 B.发展水力、风力发电
C.露天焚烧秸秆、树叶 D.乘坐公交车或地铁出行
9、下列物质中属于单质的是( )
A.生铁 B.钢 C.水银 D.干冰
10、下列变化过程中只发生了物理变化的是( )
A.铁矿石炼铁 B.氮气合成氨
C.废气中的二氧化硫形成酸雨 D.二氧化碳气体加压、降温得到干冰
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
11、小明用蜡烛进行了下列活动.
(1)活动1:
点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小.蜡烛减小的质量 (填“大于”、
“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量.
(2)活动2:
加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等),观察到水中产生大量气泡、
蜡烛逐渐熄灭.产生上述现象的原因是 。
(3)活动3:
用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛,并使杯口始终浸没在水中.下列说法正确的
是 (填序号).
A.可观察到蜡烛熄灭 B.最终杯中液面高于碗中液面
C.该方法能准确测定空气中氧气的含量
12、某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质.小刚取少量该残液,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:
实验操作
实验现象
分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
13、汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物.
(1)下面是首都博物馆展出的3件文物,其中由金属材料制成的是________(填序号).
A.金饼 B.“大刘记印”玉印 C.青铜雁鱼灯
(2)出土的铁质编磬锈蚀严重,金饼却依然金光灿灿,从物质性质的角度解释其原因:
______________.
14、
(1)如图为某粒子的结构示意图,当A-B=10时,该粒子是 (填原子、阳离子或阴离子);例如(填化学用语) 当B=8时,若该粒子带1个单位的正电荷,则该粒子的符号是 ;若该粒子带1个单位的负电荷,则该粒子的符号是 。
(2)下表是元素周期表的一部分,这四种元素均位于第 周期,它们的本质区别是 。
硅与碳位于同族,化学性质相似,则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
15、某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 .
16、乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体.
(1)已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全,你选择的装置是______(选填图中装置序号).
(2)写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式:
评卷人
得分
四、计算题(题型注释)
17、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
试求:
(1)m的值为
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
评卷人
得分
五、推断题(题型注释)
18、A.B.C.D.E.F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去),A.是一种气体肥料,D中含有人体中含量最高的金属元素。
(1)请写出相关的化学式及化学方程式:
A D
C→B
E→F
(2)图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是
参考答案
1、C
2、B
3、D
4、B
5、D
6、A
7、A
8、C
9、C
10、D
11、
(1)小于
(2)碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走,导致蜡烛周围没有氧气,蜡烛逐渐熄灭
(3)AB
12、Fe(NO3)2;Ag
13、
(1)AC
(2)铁的化学性质比金活泼
14、
(1)原子;Na或(Ar、S)(合理即可);K+;Cl-
(2)三;质子数不同;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
15、
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
(2)中
(3)NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;锌(合理即可)
16、
(1)C、F
(2)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
17、
(1)3.3
(2)解:
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↓
100 111 44
X y 4.4g
=
=
X=10g y=11.1g
(3)
×100%≈10.5%
答:
石灰石样品中碳酸钙的质量为10g,反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为10.5%。
18、
(1)CO2;CaCO3;CaO+H2O=Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)置换反应
【解析】
1、试题分析:
A.反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,反应前固体为CaCO3,其相对分子质量为100,反应后固体只有CaO,其相对分子质量为56,可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零,与图象所示吻合,故A正确;B.由质量守恒定律的定义可知,反应前后物质总质量不发生改变,此反应在密闭容器中进行,无其他物质的进入或散失,故物质总质量不会改变,与图象所示吻合,故B正确;C.对饱和溶液恒温蒸发溶剂时,由于溶剂减少,溶质也会析出,即溶液一直呈饱和状态。
由于温度不变,其溶解度也不变,则溶质质量分数不变,与图象所示不相吻合,故C错误;D.氢氧化钠变质会生成碳酸钠,加入盐酸后发生两个反应:
盐酸与氢氧化钠发生中和反应、盐酸与碳酸钠发生复分解反应,而中和反应发生于另一反应之前,故开始无气体产生,当中和反应完毕后,盐酸与碳酸钠才反应生成二氧化碳气体,与图象所示吻合,故D正确。
故选C。
考点:
考查溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;质量守恒定律及其应用
【名师点睛】图像题,就是将变化过程中的某些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题,这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。
就其内容而言,主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反应过程等图像题;从形式上来看,有单线图像题、多线图像题。
图像题的解题技巧:
(1)看清横、纵坐标代表的含义,理解图示化学曲线的意义;
(2)把握好“三点一线”,即起点、拐点、终点和曲线。
突破口在于抓住图像中关键点的含义,在此基础上结合化学原理作出正确的判断。
2、试题分析:
A.反应前烧杯中是氢氧化钠溶液,显碱性,pH大于7;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余,溶液呈中性,pH=7,故A错误;B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子,反应前后Na+和Cl-的数目不变,故B正确;C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子,反应前后H+和OH-的数目一定改变,故C错误;D.反应后生成了水,反应前后水分子的数目要发生改变,故D错误。
故选B。
考点:
考查中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系
【名师点睛】本题难度不大,掌握中和反应的实质(H+和OH-结合生成了水分子)是正确解答此类题的关键。
根据中和反应的实质进行分析判断,氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O,盐酸中含有H+、Cl-和H2O,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子,据此进行分析判断。
3、试题分析:
A.氧元素显-2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(-2)×2=0,则x=+4价,故A正确;B.保鲜原理是酒精缓缓挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层,起保鲜作用的物质是酒精,故B正确;C.该保鲜剂中含有酒精,酒精具有可燃性,不能与明火接触,故B正确;D.酒精挥发时,分子间的间隔变大,而不是分子体积变大,故D错误。
故选D。
考点:
考查食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究;分子的定义与分子的特性;有关元素化合价的计算
4、试题分析:
A.Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;B.CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故B错误;C.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;D.足量Fe粉能与H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。
故选B。
考点:
考查物质的分离、除杂、提纯与共存问题
【名师点睛】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5、试题分析:
A.向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,要改正错误操作,应再补充镊子,故A错误;B.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流,要改正错误操作,应再补充玻璃棒,故B错误;C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,为防止腐蚀托盘,称量时应放在玻璃器皿(烧杯等)中称量,要改正错误操作,应再补充烧杯等,故C错误;D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;要改正该错误操作,不需要再补充仪器,故D正确。
故选D。
考点:
考查固体药品的取用;称量器-托盘天平;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理及其操作
6、试题分析:
A.检验二氧化碳用澄清的石灰水,检验生成水用干冷的烧杯,通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水,故A错误;B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火光四射,有力地证明了铁能在氧气中燃烧,故B正确;C.铜片上的白磷可以燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的低,故C正确;D.向烧杯中倒入二氧化碳,下方的蜡烛先熄灭,后面的蜡烛后熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,故D正确。
故选A。
考点:
考查简单实验方案的设计与评价
7、试题分析:
A.铁锈的主要成分是氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水,氯化铁的溶液呈黄色,故A正确;B.酚酞在酸性溶液中不变色,所以酚酞试液滴入硫酸溶液中不变色,故B错误;C.硫在氧气中的燃烧会出现明亮的蓝紫色火焰,不是淡蓝色火焰,故C错误;D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,两者反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀,不是红褐色沉淀,故D错误;故选A。
考点:
考查酸的化学性质;氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象;碱的化学性质
8、试题分析:
A.城市街道洒水降尘可以减少有粉尘,保护环境,利于保护环境,故A不选;B.水能、风能属于清洁能源,用水力、风力发电不会造成污染,利于保护环境,故B不选;C.露天焚烧秸秆、树叶会产生大量的空气污染物,不利用环境保护,故选C;D.乘坐公交车或地铁出行,可减少污染,节约资源,利用环境保护,故D不选。
故选C。
考点:
考查防治空气污染的措施
9、试题分析:
A.生铁的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物,故A错误;B.钢的主要成分是铁,还含有碳等物质,属于混合物,故B错误;C.水银是汞的俗称,汞是由汞元素组成的纯净物,属于单质,故C正确;D.干冰是二氧化碳的固体,是由碳元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,故D错误。
故选C。
考点:
考查单质和化合物的判别
10、试题分析:
A.用铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成,属于化学变化;B.由氮气合成氨过程中有新物质生成,属于化学变化;C.废气中的二氧化硫形成酸雨过程中有新物质亚硫酸等生成,属于化学变化;D.二氧化碳气体经加压、降温得到干冰过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选D。
考点:
考查化学变化和物理变化的判别
11、试题分析:
(1)蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气,蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故答案为:
小于;
(2)加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等),观察到水中产生大量气泡,是因为碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走,导致蜡烛周围没有氧气,蜡烛逐渐熄灭。
故答案为:
碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体,二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走,导致蜡烛周围没有氧气,蜡烛逐渐熄灭;
(3)A、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,可观察到蜡烛熄灭;故正确;B、蜡烛在杯内燃烧时,消耗杯中的氧气,使杯中的气压减小,小于外界大气压,盘中的水在外界大气压的作用下,被压入杯中,杯中水的高度增加,故正确;C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体,瓶内气压变化不大,该方法不能准确测定空气中氧气的含量,故错误。
故答案为:
AB。
考点:
考查蜡烛燃烧实验;酸的化学性质;质量守恒定律及其应用
【名师点睛】在应用和理解质量守恒定律时,应特别注意有气体生成和气体参加的反应,应加上气体的质量。
本题考查的知识点较多,但是难度不大,需要在平时的学习中加强记忆。
(1)根据蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气解答;
(2)根据碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳气体进行分析;(3)蜡烛的燃烧,会消耗掉杯内上方的氧气,使其内部压强减小;当玻璃杯内压强较小时,杯内水面上升,杯内压强较大时,杯内水面下降。
12、试题分析:
三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是铁>铜>银,向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁,铁先与硝酸银反应,等硝酸银完全反应后,铁与硝酸铜反应。
充分反应后过滤,分别取滤渣、滤液进行下表所示实验。
①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中,有气泡产生,说明铁粉过量,硝酸银和硝酸铜完全与铁反应,则可知滤渣中含有银、铜和铁,A试管得到滤液中溶质是Fe(NO3)2。
故答案为:
Fe(NO3)2;
②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明溶液中含有硝酸银,则所加铁粉不足,溶液中硝酸铜没有与铁参加反应,B试管中的滤渣的成分是Ag。
故答案为:
Ag。
考点:
考查金属的化学性质
13、试题分析:
(1)A.金饼的主要成分是金,属于金属材料,故正确;B.“大刘记印”玉印是硅酸盐产品,属于无机非金属材料,故错误;C.青铜属于合金,是金属材料,故正确。
故答案为:
AC;
(2)金化学性质不活泼,常温下不易和其他物质反应,铁比金活泼,所以在自然界中铁更易与其它物质反应,所以更易被腐蚀。
故答案为:
金化学性质不活泼,常温下不易和其他物质反应,铁比金活泼。
考点:
考查金属材料及其应用;金属的化学性质
14、试题分析:
(1)若A-B=10,说明核内质子数=核外电子数,该粒子表示的是原子,当B=8,核外电子数为18,则为Ar;该粒子带有1个单位正电荷,则其核内质子数是19,该粒子表示的是钾离子,其离子符号为K+;若为带1个单位负电荷的离子,应为Cl-。
故答案为:
原子;Na或(Ar、S)(合理即可);K+;Cl-;
(2)这四种元素的原子序数分别为14、15、16、17均位于第三周期;他们的本质区别是质子数不同;二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故答案为:
三;质子数不同;SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。
考点:
考查原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用;化学方程式的书写
15、试题分析:
(1)第一个反应:
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
故答案为:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(2)滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,说明溶液显中性。
故答案为:
中;
(3)【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠;若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫酸钠不反应,则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;加入某物质能产生白色沉淀且最后溶液能使酚酞变红,说明是加入的碱性溶液,能与碱反应生成沉淀的是硫酸钠,碱与氯化钠不反应,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4,猜想Ⅰ是NaCl。
故答案为:
NaCl;NaCl、BaCl2;NaCl、Na2SO4;
【实验探究】硫酸钠可与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,所以实验②可取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡。
故答案为:
取少量滤液于试管中,加入适量的氢氧化钡溶液,振荡;
【交流拓展】锌排在铜前面,且反应后溶液为无色,故可选锌,铝、镁也可。
故答案为:
锌(合理即可)。
考点:
考查复分解反应及其发生的条件;酸碱指示剂及其性质
【名师点睛】本题主要考查了酸碱盐的化学性质,实质是考查离子反应、离子共存问题。
复分解反应条件的应用,以及应用知识分析和解决问题的能力,有一定难度,要依据物质间的反应细心分析解答。
离子不能大量共存的一般情况是
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气
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- 百强校 学年 山西太原 中高 入学考试 理科 综合 化学 解析