重点中学高一下学期化学竞赛试题含答案.docx
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重点中学高一下学期化学竞赛试题含答案
重点中学2019年高一下学期化学竞赛试题含答案
时间:
90分钟,满分:
100分
相对原子质量:
H~1C~12N~140~16S~32Na~23Mg~24Al~27Cl~35.5Cu~64
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A、氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D、向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2、核外电子数相等的原子一定是
①同种元素②同种原子③质子数相同④质量数相同⑤同位素
A、①②③B、①③
C、①②③④D、全部
3、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是
A、Si
SiO2
SiB、NO2
HNO3
NO2
C、Fe
FeCl3
FeD、S
SO2
S
4、某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中可能能大量共存的是
A、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B、Na+、K+、Cl-、SO42-
C、Ag+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
5、下列离子方程式书写正确的是
A、小苏打中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32-
C、Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O
D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
6、有以下六种溶液:
①Ba(OH)2溶液;②Ba(NO3)2溶液;③KMnO4溶液;④品红试液;⑤Na2SiO3溶液;⑥NaHCO3溶液,利用化学性质可用于区分CO2和SO2这两种气体的溶液有()种
A、2种B、3种
C、4种D、5种
7、A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X.它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是
A、X元素可能为Al
B、X元素一定为金属元素
C、反应①和②互为可逆反应
D、反应①和②一定为氧化还原反应
8、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是
A、铝钠合金的熔点低于组成金属
B、铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D、mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若铝的质量分数越小,则放出的H2越多
9、下列叙述不正确的是
A、向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀溶解
B、在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入稀硫酸溶液,铜粉溶解
C、用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu,Zn合金)中Zn的含量
D、在FeCl3溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,加入足量铁粉充分振荡,溶
液红色褪去
10、已知A、B、C、D、E是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,则下列推断中正确的是
A、A、D不可能属于同一族
B、A、B、E至少有两种元素在同一周期
C、C可能是金属元素也可能是非金属元素
D、C、D元素形成的简单离子可能具有相同的核外电子排布
11、如图所示,室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满
了两种气体(同温、同压),当取下K夹,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
编号
①
②
③
④
A中气体
H2S
H2
NH3
NO
B中气体
SO2
Cl2
HCl
O2
A、②③④①B、③①④②
C、③②①④D、④③②①
12、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,某同学为了确认其成分,取溶液X进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A、X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2
+、
Al3+、SO42-
B、气体F经催化氧化可直接生成气体D
C、沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。
D、X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-
13、现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体,欲用amol/LNaOH溶液吸收,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,至少需要amol/LNaOH溶液的体积为
(已知:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)
A、m/aLB、2m/3aL
C、2(m+n)/3aLD、(m+n)/aL
14、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的
某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之
比为
A、1∶1∶3B、1∶2∶4
C、1∶1∶4D、1∶3∶1
15、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为
A、NH3、NO2、N2B、NH3、NO、CO2
C、NH3、NO2、CO2D、NO、CO2、N2
16、已知反应:
3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成标准状况下6.72LO2,则被H2O还原的BrF3的物质的量为
A、0.3molB、0.4mol
C、0.6molD、0.9mol
17、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl。
若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为
A、2B、3
C、4D、5
18、将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO气体2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。
下列有关说法:
①c(HNO3
)=2mol.L-l②c(HNO3)=0.5mol.L-l③m=8.0④m=7.2。
其中正确的是
A、①④B、①③
C、②④D、②③
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题
19(8分)、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)
在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,
则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此
溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是。
20(8分)、物质A~F有如图所示的转化关系,各反应均在高温下进行(必要时需催化剂),A是一种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,E为一种无色气体,且E分子的电子数与N2的电子数相同。
(1)写出①的化学方程式______________________________
_____
(2)写出③的化学方程式___________________________________
(3)写出一个B作还原剂的化学方程式___________________________________
(4)写出一个F作氧化剂的化学方程式___________________________________
21(1
2分)、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子:
Na+、Ba2+、NH
、A
l3+、Cl-、SO
、SO
、NO
等。
某研究
小组
取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得澄清试液分成三份,进行如下实验:
试样
所加试剂
实验现象
第一份试液
滴加适量的淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
第二份试液
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
第三份试液
滴加NaOH溶液,加热,加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图
请回答下列问题:
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是________________________,不能确定的离子有__________________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式:
________________________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液,加热,整个过程中发生了多个反应,写出其中两个反应的离子方程式:
①最初发生的离子反应_____________________________________________________、
②最后发生的离子反应_________________
_____________________________________。
(4)该小组为了探究NO参
与硫酸型酸雨的形成过程,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,再慢慢通入O2,发生化学反应后,再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨,则NO在上述反应中的作用是
_________________________________。
22(18分)、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理:
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如右下图所示,回答以下问题:
(1)仪器c的名称是,装置f的作用是。
(2)实验室制Cl2的化学方程式为。
(3)SOCl2与水反应的化学方程式为。
(4)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是。
(5)装置e中产生的Cl2经过d后进入三颈烧瓶,请在d的虚线框内画出所需实验装置图,并标出试剂。
(6)试验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是;(已知SCl2的沸点为50℃)若反应中消耗的Cl2的体积为896ml(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为(注:
用百分数形式表达,且保留三位有效数字)。
(7)分离产物后,向获得的S
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