完整版高三化学实验复习教材实验教学设计.docx
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完整版高三化学实验复习教材实验教学设计
实验1:
教材核心实验-钠的重要化合物
学习目标:
文字表达,清楚明白,准确规范;2.化学用语准确;3.实验操作规范;
固体:
NaHCO3固体,NaHSO3固体,Na2CO3固体,过氧化钠固体,二氧化锰(pH试纸,香)
溶液:
Na2SiO3溶液,0.1mol/LNaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3、1mol/LCaCl2溶液,盐酸溶液,酚酞,
一、基础实验(学生分组)
实验
观察现象及解释
1.在2支试管里分别加入Na2CO3、NaHCO3固体(各约1g):
①观察二者外观上细小的差别。
②分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象。
用手摸一摸试管底部,有什么感觉?
③继续向试管内加入10mL水,用力振荡,有什么现象?
④向试管内滴加1~2滴酚酞后,观察颜色。
⑤将Na2CO3、NaHCO3溶液加热,观察酚酞颜色。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较:
Na2CO3
NaHCO3
①外观上的细小差别
②分别滴入几滴水,振荡试管,观察现象。
用手摸一摸试管底部,
③继续加入10mL水,
④滴加1~2滴酚酞
⑤将溶液加热
2.★测NaHCO3、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
(测蒸馏水的pH做对照实验)。
★测0.1mol/LNaCl、
CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液的pH
溶液pH的测定方法:
;
不同盐溶液的pH对比
(1):
蒸馏水
NaHSO3
NaHCO3
Na2CO3
Na2SiO3
pH
不同盐溶液的pH对比
(2):
蒸馏水
FeCl3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
pH
3.★向0.1mol/LNa2CO3溶液滴加酚酞,再加1mol/LCaCl2溶液。
★向0.1mol/LNaHCO3溶液加1mol/LCaCl2溶液。
预测现象:
;实验现象:
;
解释(文字或方程式):
;
预测现象:
;实验现象:
;
解释(文字或方程式):
;
4.向1mol/LNa2SiO3溶液滴加酚酞,再加盐酸。
★(此实验由教师演示)
现象:
;
解释(文字或方程式):
;
二、探究实验:
Na2O2与水反应探究(演示)
Na2O2与水反应化学方程式:
;
实验操作
现象
解释
向盛Na2O2的锥形瓶中加入少量的水,振荡,观察现象
加入2滴酚酞,振荡,观察现象
查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时,可以使酚酞由红色褪为无色;
②Na2O2与水反应分两步进行:
Na2O2+H2O=NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
思考:
你认为你加酚酞振荡后溶液褪色的原因有几种可能?
①;
②;
③;
④;
你准备如何进一步探究?
(根据提供的仪器和试剂设计操作步骤,写在下面)
记录现象,得出结论并用化学用语解释。
你可能需要用到的:
盐酸溶液、H2O2、酚酞、二氧化锰、pH试纸、香
预测的可能
实验操作
实验现象
结论
①
②
③
④
通过实验,你的结论:
;
实验2-1:
教材核心实验-氯化铁系列性质实验
学习目标:
文字表达,清楚明白,准确规范;2.化学用语准确;3.实验操作规范;
基础实验:
FeCl3系列性质探究(分组或演示)
固体:
CuO
溶液:
0.1mol/LKI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI溶液,0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液
实验
现象
原理分析
(1)氯化铁溶液与氧化物反应
示例:
向氯化铁溶液中加CuO调节pH到4,观察现象。
(2)氯化铁溶液与镁粉反应探究:
向氯化铁溶液中加入镁粉,观察。
(3)KI溶液和FeCl3溶液反应探究:
①向5mL0.1mol/LKI滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液,
另取一只试管倒入部分反应后的溶液加入淀粉溶液观察。
②继续滴加CCl4振荡静置后观察现象;
③取上层清液,滴加KSCN溶液,观察现象。
(4)①氯化铁溶液与Na2CO3反应的现象
(4)②氯化铁溶液与NaHCO3溶液反应的现象
(5)①氯化铁溶液与Na2SO3溶液和NaHSO3反应的现象
(5)②氯化铁溶液与NaHSO3溶液反应的现象
★他们的现象与(4)为何不同?
如何证明你的结论?
实验2-2:
教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化
实验目的:
Fe2+和Fe3+的转化,针对异常现象进行探究;
实验要求:
两人一组做好分工合作,统筹安排,按时按要求完成实验和实验报告;
固体:
3gFeCl2、pH试纸
溶液:
饱和FeCl3、0.1mol•L-1FeCl3、0.1mol•L-1KSCN、NaOH、5%H2O2、盐酸、BaCl2
实验操作
现象
重要考点(反应原理)
★制备
Fe(OH)3胶体
(1)向20mL沸水中中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液,加热至溶液变为红褐色,停止加热;
★Fe3+的鉴别
(2)向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴NaOH溶液;
(3)向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液;
★Fe3+的氧化性
(4)向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置;一段时间之后,取上层清液,滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液;
★Fe2+的配制
(5)取1克FeCl2加适量蒸馏水溶解、振荡,静置后取上层清液;
(6)向FeCl2溶液中加适量盐酸,分为3份,备用;
★Fe2+的鉴别
(7)向2mLFeCl2溶液中滴加0.5mLNaOH溶液
(8)向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液
★Fe2+还原性
(9)再向(4)和(8)中滴加5滴5%H2O2溶液
★探究实验
(10)取褪色后溶液分为三份,①一份滴加FeCl3溶液
②另一份滴加KSCN溶液;
③一段时间之后,滴加盐酸和BaCl2溶液;取为褪色的溶液分为三份,
★一份滴加盐酸,滴加BaCl2溶液
实验3-1:
分组研讨实验-影响化学反应速率的因素
★实验:
影响化学反应速率的因素
在不同温度的情况下,4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液与不同浓度的的2mlH2C2O4溶液反应的对比实验。
如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20
填写实验记录卡:
编号
温度
KMnO4
4ml
H2C2O42ml
试剂
褪色时间(秒表计时)
1
常温
0.01mol/L
0.1mol/L
2
常温
0.01mol/L
0.2mol/L
3
常温
0.01mol/L
0.2mol/L
MnSO4
4
热水浴
0.01mol/L
0.1mol/L
5
热水浴
0.01mol/L
0.2mol/L
分析上述实验,得出结论,填写下表。
影响因素
实验序号
结论(填加快或减慢)
浓度
由实验和可知
由实验和可知
当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以
反应的速率。
温度
由实验和可知
由实验和可知
当其它条件不变时,升高温度,可以反应的速率。
催化剂
由实验和可知
催化剂可以反应速率
(2010海淀期中)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2mL
20
II
2mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2mL
30
IV
1mL
20
1mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。
(3)对比实验I和IV,可以研究对化学反应速率的影响,实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。
实验3-2:
分组研讨实验-影响化学平衡移动的因素
★实验一:
温度对化学平衡的影响:
2NO2(g)
N2O4(g)△H﹤0
红棕色无色
平衡移动
解释
升温
降温
★实验二:
浓度对化学平衡的影响:
(1)Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
橙色橙黄色
编号
1
2
步骤
滴加3~10滴浓硫酸
滴加10~20滴6mol•L‾1氢氧化钠
颜色变化
解释
结论
(2)Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
黄色血红色
编号
1(对照)
2
3
步骤
(1)
滴加饱和氯化铁溶液
滴加硫氰化钾溶液
颜色变化
解释
编号
1(对照)
2
4
3
5
步骤
(2)
滴加氢氧化钠溶液
加铁粉
滴加氢氧化钠溶液
加铁粉
颜色变化
解释
结论
实验4-1:
分组研讨实验-溶液的酸碱性及难溶电解质沉淀的转化
★实验一:
选修4-42页(3-2):
比较弱酸相对强弱
编号
试剂及用量
实验现象
酸的相对强弱
1
0.1mol/L醋酸滴加Na2CO3溶液;
2
饱和硼酸溶液滴加Na2CO3溶液;
结论
推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱:
;
★实验二:
选修4-54页(科学探究):
盐溶液的酸碱性(用pH试纸测溶液的酸碱性)
编号
试剂
pH值
盐的类别
用离子方程式表示盐溶液酸碱性的原因
1
NH4Cl溶液
2
CH3COONa溶液
3
FeCl3溶液
★实验三:
选修4-59页(习题4)综合运用:
除去MgCl2溶液中的FeCl3
步骤
测混合溶液pH
向混液中加入、,观察现象
静置,过滤
测滤液pH
现象
★实验四:
选修4-64页(3-4)沉淀的转化1:
步骤
向AgNO3中滴加NaCl
向固液混合物中滴KI
向固液混合物中滴Na2S
现象
离子方程式
实验五:
选修4-64页(3-5)沉淀的转化2:
步骤
向MgCl2溶液中滴加NaOH
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3
静置
现象
离子方程式
——
※※※资料卡片:
资料卡片1
资料卡片2
化学式
溶解度/g(20℃)
物质颜色
Mg(OH)2
9×10-4
白色
Fe(OH)3
3×10-9
红褐色
AgCl
1.5×10-4
白色
AgI
2.1×10-7
黄色
Ag2S
1.3×10-16
黑色
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Mg2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
≥11.1
实验4-2:
探究实验-氢氧化镁沉淀的生成与溶解
实验目的:
1.制备Mg(OH)2的沉淀(友情提示:
MgCl2需过量)2.Mg(OH)2沉淀的溶解(要求:
至少设计两种方法,做好对比)3.Mg(OH)2沉淀的转化
★实验一:
选修4-63页(3-3)Mg(OH)2沉淀的生成:
实验
实验现象
解释和结论
1.制备Mg(OH)2的沉淀
★实验二:
选修4-63页(3-3)Mg(OH)2沉淀的溶解:
向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,观察现象。
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化铵溶液
现象
解释
★实验三:
选修4探究Mg(OH)2沉淀能溶解于NH4Cl的原因:
Mg(OH)2沉淀能溶解于NH4Cl的原因有两种:
一是;
二是。
请你根据所给仪器及试剂,设计实验、完成实验证明你的猜测:
试管、玻璃棒、pH试纸、酚酞、蒸馏水、1mol·L-1的MgCl2溶液、1mol·L-1HCl溶液、1mol·L-1NH4Cl溶液、浓氨水、1mol·L-1NaOH
活动一:
设计实验方案(可以画图表示):
猜测实验
实验方案
结果预测
1
2
3
★活动二:
完成实验,填写实验报告(可以画图表示):
猜测实验
实验操作
实验现象
1
2
3
结论:
实验5-1:
分组研讨实验-烃及烃的衍生物
★实验一:
选修5—38页(2-2)苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应
实验现象
反应类型
苯与酸性高锰酸钾溶液
甲苯与酸性高锰酸钾溶液
★实验二:
选修5—53页(3-3)苯酚的酸性
实验探究1:
苯酚的酸性
知识准备1、苯酚的水溶液呈弱酸性。
但它不能使指示剂变色。
2、由于苯环的影响,使羟基变得比较活泼。
强于水及醇。
实验项目
1.苯酚与紫色石蕊反应
2.苯酚与钠反应
3.苯酚与氢氧化钠反应
4.苯酚与碳酸钠反应
实验现象
实验探究2:
设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。
实验项目
向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
实验现象
结论
方程式
结论:
酸性:
碳酸苯酚碳酸氢钠(填“﹥”、“﹤”)
★实验三:
选修5—63页-☆思考与交流:
乙酸的酯化反应
酯化反应:
酸跟醇起反应脱水后生成酯和水的反应。
现象:
饱和碳酸钠溶液的液面上,有透明的油状液体,并可闻到香味。
1.浓硫酸的作用?
催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用?
溶解乙醇和除去乙酸,减小酯在水中的溶解度
3.导管不伸入液面下的作用?
防止饱和碳酸钠溶液倒吸
反应原理:
注意:
a.反应机理:
羧酸脱羟基醇脱氢
b.酯化反应可看作是取代反应,也可看作是分子间脱水的反应。
★补充实验-乙醇和高锰酸钾溶液的反应
实验现象:
实验5-2:
探究实验-新制氢氧化铜与葡萄糖反应
一、实验目的:
探究“新制氢氧化铜与葡萄糖反应”的适宜条件
二、实验用品:
1.药品:
葡萄糖、硫酸铜晶体、氢氧化钠
2.仪器:
试管10支、250mL烧杯5个、100mL烧杯5个、100mL容量瓶2个、25mL容量瓶6个、玻璃棒、滴管、
三、实验设计:
1.条件因素:
1
2
3
A
c(Cu2+)/mol/L
0.1mol/L
0.125mol/L
0.25mol/L
B
c(OH-)/mol/L
1mol/L
0.1mol/L
0.01mol/L
C
t/min
5min
3min
2min
D
T/℃
60℃
80℃
直接加热
2.实验组别:
A
B
C
D
1
A1B1C1D1
0.1mol/L
1mol/L
5min
50℃
2
A1B2C2D2
0.1mol/L
0.1mol/L
3min
80℃
3
A1B3C3D3
0.1mol/L
0.01mol/L
2min
直接加热
4
A2B1C2D3
0.125mol/L
1mol/L
3min
直接加热
5
A2B2C3D1
0.125mol/L
0.1mol/L
2min
50℃
6
A2B3C1D2
0.125mol/L
0.01mol/L
5min
80℃
7
A3B1C3D2
0.25mol/L
1mol/L
2min
80℃
8
A3B2C1D3
0.25mol/L
0.1mol/L
5min
直接加热
9
A3B3C2D1
0.25mol/L
0.01mol/L
3min
50
四、实验过程:
1.药品准备:
(1)称取6.250克硫酸铜晶体,配制50mL0.5mol/L的硫酸铜溶液、分别稀释为0.1mol/L、0.125mol/L、0.25mol/L硫酸铜溶液25mL;
(2)称取4.000克氢氧化钠固体,配制100mL1mol/的氢氧化钠溶液、分别稀释为0.1mol/L、0.01mol/L氢氧化钠溶液100mL;
(3)称取1.000克葡萄糖10分(1份备用)
2.操作方法:
依照实验设计组别的顺序及浓度,用移液管分别取5mL氢氧化钠溶液加入试管,向试管中加入10滴硫酸铜溶液,再加1.000克葡萄糖,加热。
3.记录结果:
A
B
C
D
记录结果
1
A1B1C1D1
0.1mol/L
1mol/L
5min
50℃
2
A1B2C2D2
0.1mol/L
0.1mol/L
3min
80℃
3
A1B3C3D3
0.1mol/L
0.01mol/L
2min
直接加热
4
A2B1C2D3
0.125mol/L
1mol/L
3min
直接加热
5
A2B2C3D1
0.125mol/L
0.1mol/L
2min
50℃
6
A2B3C1D2
0.125mol/L
0.01mol/L
5min
80℃
7
A3B1C3D2
0.25mol/L
1mol/L
2min
80℃
8
A3B2C1D3
0.25mol/L
0.1mol/L
5min
直接加热
9
A3B3C2D1
0.25mol/L
0.01mol/L
3min
50
五、实验评价:
1.评价分析:
2.后续认识:
3.验证反思:
实验6:
分组研讨实验-选修1教材核心实验
实验内容:
1.银氨溶液的配制;2.新制氢氧化铜悬浊液的配制;3.葡萄糖的氧化反应;4.淀粉溶液的特征反应:
遇碘变蓝;4.维生素C的还原性。
5.蛋白质的颜色反应:
蛋白质与浓硝酸变黄;
重点实验:
葡萄糖的氧化反应、维生素C的还原
学习难点:
1.银氨溶液的配制2.新制氢氧化铜的配制
★实验一:
葡萄糖的氧化反应(友情提示:
注意试剂的用量)
反应原理:
1.银氨溶液的配制:
;;
2.葡萄糖和银氨溶液反应:
;
3.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应:
;
编号
内容
实验操作
实验现象
1
配制银氨溶液
1.取1号试管,加入1mL(大约1滴管)2%的AgNO3溶液,观察;
2.再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液;
提示:
读教材5页【实验1-1】
2
银镜
反应
向1号试管中继续加入1mL(大约1滴管)葡萄糖,震荡后将试管在热水浴中温热3-5分钟,观察;
提示:
读教材5页【实验1-1】
3
新制氢氧化铜溶液的配制
取2号试管,加入1mL(大约1滴管)10%NaOH溶液,再向其中滴入2%CuSO4溶液4~6滴,振荡,观察;
提示:
读教材6页【科学视野】
4
葡萄糖和新制氢氧化铜溶液的反应
在上述蓝色浊液中加入1mL(大约1滴管)葡萄糖溶液,振荡,观察;
加热至沸腾,(注意:
预先加入沸石)观察;
★实验二:
银镜的清洗反应原理:
;
编号
实验操作
实验现象
5
向1号试管中加入硝酸,观察;
提示:
硝酸可以氧化银,生成硝酸银,一氧化氮和水
★实验三:
氧化亚铜的清洗反应原理:
;
编号
实验操作
实验现象
6
将2号试管中废液倒掉,加入硫酸,观察;
如若不溶,加入硝酸,观察;
★实验四:
淀粉溶液的特征反应、维生素C的还原性;
编号
内容
实验操作
实验现象
7
配制VC的溶液
将维生素C片剂在研钵中研细,在小烧杯中加入蒸馏水溶解,观察;
将小烧杯中的的溶液分成三份,分别置入3号、4号试管中,另留一份在烧杯中,备用;
8
VC和高锰酸钾反应
向3号试管中加入酸性高锰酸钾溶液,观察;
9
VC和三氯化铁反应
向4号试管中加入三氯化铁溶液,观察;
10
VC和碘反应(淀粉溶液的特征反应)
向5号试管中加入淀粉溶液,观察;
再加入碘水,观察;
再加入维生素C溶液,观察;
★实验五:
蛋白质的颜色反应:
蛋白质与浓硝酸变黄;
编号
实验操作
实验现象
11
向小烧杯中加入蛋白,再加入浓硝酸,观察;
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