上海金山区学年第二学期质量监控.docx
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上海金山区学年第二学期质量监控
金山区2020学年第二学期质量监控
高三化学试卷
考生注意:
1.考试时间60分钟,试卷满分100分。
2.答题前,务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。
3.本考试设试卷和答题纸两部分,所有答题必须做在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
4.注意试题号与答题纸编号一一对应,不能错位。
一、选择题(共40分,每小题2分。
每小题只有一个正确答案)
1.1919年,卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核,成功地把氮转变为氧,实现了元素的转变。
该核反应为
,则微粒X是
A.
B.
C.
D.
2.下列关于二氧六环(
)的叙述错误的是
A.所有原子共平面B.可由乙二醇脱水生成
C.只有一种一氯代物D.与2-甲基丙酸互为同分异构体
3.已知有钠、钾及钠钾合金,三者熔点的比较正确的是
A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金
C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠
4.用化学用语表示SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为15的硅原子:
15SiB.氟原子的结构示意图:
C.四氟化硅的电子式:
D.水分子的比例模型:
5.下列化工生产的主要原理不涉及氧化还原反应的是
A.氯碱工业B.合成氨C.氨碱法制纯碱D.海水提溴
6.利用纸层析法可使Fe3+和Cu2+在滤纸上分离的原因是
A.饱和FeCl3和CuSO4溶液能分层
B.阳光的照射将Fe3+和Cu2+分开
C.滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D.Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力、扩散速度不同
7.向下列溶液中通入过量CO2,最终会有固体析出的是
A.澄清石灰水B.硝酸钡溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液
8.短周期元素X和Y的单质分别与氢气化合生成气态氢化物,放出能量Q1和Q2。
已知Q1 A.非金属性: X>YB.稳定性: HY>HX C.酸性: HYO4>HXO4D.还原性: HY>HX 9.下列物质受热后能生成金属单质的是 A.碳酸钙B.氯化铝C.硫酸铜D.氧化汞 10.火法炼铜的原理: Cu2S+O2 2Cu+SO2。 关于该原理的说法错误的是 A.O2作氧化剂 B.Cu2S中Cu显+1价 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若反应中转移电子2.408×1023个,则消耗0.1molO2 11.深埋在潮湿土壤中的铁制管道,在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为pH7~8)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。 下列说法正确的是 A.管道发生了吸氧腐蚀 B.此类腐蚀会使土壤的pH增大 C.酸性条件,管道不易被腐蚀 D.刷富铜油漆可以延缓管道腐蚀 12.合成氨工业中,原料气中的杂质CO在进入合成塔之前需经过铜氨液处理,其反应为Cu(NH3)2+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]+(aq)+Q(Q>0);吸收CO后的溶液经过适当处理又可再生,再生的适宜条件是 A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压 13.在给定条件下,下列物质转化关系都能实现的是 A. B. C. D. 14.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选),选用上述仪器能完成的实验是 A.粗盐提纯B.实验室制氨气 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol·L-1的盐酸 15.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。 下列说法正确的是 A.实验开始后,发现未加沸石,可直接打开C的瓶塞加入 B.冷凝水由a口进,b口出 C.B的作用是不断分离出乙酸丁酯,提高产率 D.产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去 16.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.总反应不需要加热就能进行 B.第①步反应只有O-H键发生断裂 C.H3O+是总反应的催化剂 D.第①、②、③步反应都是放热反应 17.含有1molFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,反应的离子方程式表示错误的是 A.x=1.5,2Fe2++4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3++6Cl- B.x=1.2,10Fe2++14Br-+12Cl2 7Br2+10Fe3++24Cl- C.x=0.6,Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+Fe3++4Cl- D.x=0.4,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 18.室温下,向20mL0.1mol·L-1Na2A溶液中滴加0.1mol·L-1的稀盐酸,混合溶液pH与所加稀盐酸体积的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.水的电离程度: c B.a点: c(Na+)>c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2- ) C.b点: c(Na+)=c(Cl-)+2c(A2-) D.c点: c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 19.CO2和H2合成CH3OH的原理: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q,按相同的物质的量投料,测得CO2在不同温度下(T1 下列说法正确的是 A.Q<0 B.反应速率: v(a)>v(c) C.平衡常数: K(b)>K(c) D.CH3OH的体积分数: φ(b)<φ(a) 20.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的Cl-、SO42-、NO3-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。 取少量溶液,加入过量的Ba(OH)2溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀。 则原溶液中 A.可能有Cl-、NO3-B.可能有4种离子 C.可能无Fe3+D.一定有SO42-、NH4+、K+ 二、综合题(共60分) (一)(本题共15分) SeO2是一种常见的氧化剂,易被还原成Se。 根据X射线衍射分析,SeO2晶体是如下图所示的长链状结构: 键长/pm a 178 b 160.7 完成下列填空: 21.Se与S同属于ⅥA族,该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_____________,原子核外占据最高能级的电子云形状为______________形。 22.SeO2在315℃时升华,蒸气中存在二聚态的SeO2,红外研究表明,二聚态的SeO2结构中存在四元环。 写出该二聚态的结构式。 ____________________ 23.SeO2属于_________晶体,其熔点远高于SO2的理由是___________________________。 解释键能a ______________________________________________________ 24.SeO2可将SO2的水溶液氧化成H2SO4,反应的化学方程式为______________________。 常温下,在稀溶液中硫酸的电离方式为: H2SO4 H++HSO4-;HSO4- H++SO42-。 则在相同浓度H2SO4与NaHSO4的稀溶液中,HSO4-的电离程度较大的是___________,两种溶液中HSO4-电离程度不同的原因是______________________________________。 (二)(本题共15分) G( )是一种有机合成中间体,一种合成方法如下: 完成下列填空: 25.A的结构中无支链也无不饱和键,与金属钠不反应,则A的结构简式为____________。 26.反应B→C所需的试剂和条件是__________,C中含氧官能团的电子式为___________。 27.检验B中含有溴原子的方法为________________________________________________。 28.写出D→E反应的化学方程式。 _______________________________________________ 29.F与足量的氢气在一定条件下反应后的产物中有____种不同化学环境的氢原子。 30.设计一条以G为主要有机原料合成 的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: ) (三)(本题共15分) N2O5是硝酸的酸酐,溶于水生成NO3-,Al或Al-Fe合金可用于还原脱除水体中的硝态氮(NO3--N)。 在45℃、KNO3溶液起始浓度4×10-3mol·L-1、维持溶液呈中性并通入Ar作保护气等条件下进行脱氮实验,结果如下图所示。 完成下列填空: 31.Al在0~3h时,NO3-几乎没有被脱除的原因是____________________,3h后NO3-被还原成N2,配平反应的离子方程式: _____Al+_____NO3-+_____H2O+_____H+ _____Al(OH)3+_____N2↑ 32.Al-Fe合金1~2h比Al3~4h的脱除速率快得多的原因可能是__________________。 N2O5不稳定,25℃时的分解方式如下: ①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)-106.2kJ;②2NO2(g) N2O4(g)+55.3kJ。 33.25℃时,在一个容积不变的容器中加入N2O5(g),气体总浓度c与时间t的变化关系如下表所示: t/min 0 260 c/mol·L-1 1.444×10-2 1.985×10-2 2.546×10-2 在62min时,测得O2浓度为1.17×10-3mol·L-1,此时N2O5(g)的浓度是______mol·L-1。 反应达到平衡时,N2O4(g)的浓度是__________mol·L-1。 34.若升温至35℃,平衡时气体总浓度c(35℃)_______2.546×10-2mol·L-1(选填“>”“<”或“=”)。 35.已知: N2O5(g) N2O4(g)+1/2O2(g)+QkJ,Q=___________。 (四)(本题共15分) 二氧化氯(ClO2)是一种易溶于水的黄绿色气体,体积分数超过10%时易引起爆炸,具有强氧化性,可用于水处理。 ClO2的制备方法有多种,其中两种如下: 方法一: 以石墨为电极,在一定条件下电解饱和食盐水。 方法二: 以H2O2作还原剂,在稀硫酸中还原NaClO3。 完成下列填空: 36.写出方法一制备ClO2的化学方程式。 __________________________________________ 实验室模拟方法二的过程,并将制得的ClO2处理含CN-废水的装置如下。 37.B中反应温度控制30℃左右的原因是__________________________________________。 38.通入N2的作用除了搅拌、有利于将ClO2排出外,还有__________________________。 39.C中ClO2将CN-氧化成无毒的__________________气体。 为测定D中ClO2的物质的量浓度,进行了下列实验: ①取D中溶液10.00mL,加入锥形瓶,用稀硫酸调节溶液pH≤2,再加入足量KI晶体,充分反应; ②加入淀粉溶液作指示剂,用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。 (已知: 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI) 40.①中反应的离子方程式为____________________________________________________。 D中ClO2的物质的量浓度是_____________mol·L-1;若滴定操作耗时过长,则测定结果会_______(选填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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