高三化学上册第一次月考调研测试题1.docx
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高三化学上册第一次月考调研测试题1
第一学期高三化学月考
2011.09.29
(测试时间:
90分钟)
相对原子质量H1C12N14O16
一、选择题(每小题只有一个正确选项共20小题,每小题2分,共40分)
1.下列有关化学用语表示正确的是()
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
2.下列说法正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
3.下列变化属于物理变化的是()
A.电解质溶液的导电B.石油裂解
C.煤的干馏D.四氯化碳萃取碘水中的I2
4.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl
D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
6.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是()
A.明矾净化水B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
7.下列各变化与原电池有关的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁片表面有划损时,锌也能保护铁不被氧化
C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成黑色保护层
D.与金属铜作用,浓硝酸比稀硝酸更容易
8.100℃时,KCl溶液中溶质的质量分数为ω1。
降至室温后析出mgKCl晶体(晶体中不含结晶水),所得溶液中溶质的质量分数为ω2,则下列说法不正确的是()
A.KCl的溶解度随温度的升高而升高
B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2
C.降温前后,溶液中KCl的物质的量未发生改变
D.100℃的KCl溶液可能是饱和溶液
9.下列各组溶液中,各离子能大量共存的是()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液:
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.溶质为Na2SO4的溶液:
K+、Al3+、CO32-、NO3-
10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()
已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)
H2–2e-=2H+
氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)
H2–2e-+2OH-=2H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2
12.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O
下列说法中,不正确的是()
A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
14.已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发生反应。
下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是()
A.SO2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.O2的体积分数
15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
16.研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()
A.正极反应式:
Ag+Cl——e—=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
17.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。
已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F、1moS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ.则:
的反应热ΔH为()
A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1
18.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。
下列叙述正确的是()
A.迷迭香酸属于芳香烃
B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应
19.右图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是()
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小
20.用惰性电极电解氯化铜溶液时,实验测得其溶液的pH随时间的变化如图所示,
下列有关说法中不正确的是
A.电解氯化铜溶液的化学方程式是:
CuCl2Cu+Cl2↑
B.电解一段时间以后,阴极可能有气体产生
C.电解时阳极上产生的氯气溶于水后,有HClO和HCl生成,使溶液中c(H+)增大,pH变小
D.在电解过程中,由水电离出来的c(H+)逐渐增大
北京市第八十中学2011——2012学年度第一学期高三月考
高三化学2011.09.29
(测试时间:
90分钟)
二、填空题(共60分)
21.(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4
7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式
________________________________________________________________。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至。
22.(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①原子半径大小:
A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置,请写出BC2分子的电子式___________________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。
E单质与甲反应有化合物X生成。
请写出以下反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应
___________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应______________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。
向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。
滴加过程中的现象是:
a.浅绿色溶液变成深棕黄色;b.有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;c.试管底部出现红褐色沉淀。
向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
①a的离子方程式为;
②b的化学方程式为;
③结合相关化学用语解释c中加点字
。
23.(12分)据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
(1)写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的热化学方程式
。
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。
该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。
通入乙醇燃气的一极为
极,该极上的电极反应式为。
(3)用乙醇燃料电池电解400mL饱和食盐水装置可简单表示如右下图:
该装置中发生电解反应的方程式为;
在铁棒附近观察到的现象是;
当阴极产生448mL气体(体积在标准状况下测得)
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- 化学 上册 第一次 月考 调研 测试
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