江苏高考化学试题及复习资料.docx
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江苏高考化学试题及复习资料
2018年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16232427S3235.54056
64108I127137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中2含量上升的是
A.光合作用
B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧
D.碳酸盐的沉积
2.用化学用语表示3
4中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为8的氮原子:
B.的电子式:
C.3的结构式:
D.−的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.能与水反应,可用作食品干燥剂
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1·L−1溶液:
、、−、−
B.0.1·L−12(4)3溶液:
2+、4+、3−、42−
C.0.1·L−1溶液:
2+、、3−、3−
D.0.1·L−1溶液:
2+、、42−、3−
5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的2尾气
6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向2溶液中滴加4溶液,溶液显红色
B.(4)2·12H2O溶于水可形成()3胶体
C.4与()2混合加热可生成3
D.与3溶液反应可生成2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和23溶液与4固体反应:
32−4
342−
B.酸化3和的混合溶液:
I−3−+6
2+3H2O
C.碱性溶液与()3反应:
3−+2()3
242−+3−+42O
D.电解饱和食盐水:
2−+2
2↑2↑
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
10.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4(s)+3O2(g)
22O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.32与12混合反应生成3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加23溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H23的酸性
B
向碘水中加入等体积4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
2+的氧化性强于2+的氧化性
D
向、的混合稀溶液中滴入少量稀3溶液,有黄色沉淀生成
()>()
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是(g)2O(g)
2(g)2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000·L−1溶液滴定20.000.1000·L−1某一元酸的滴定曲线,说明是一元强酸
D.图丁是室温下用24除去溶液中2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(2+)与c(42−)的关系曲线,说明溶液中c(42−)越大c(2+)越小
14.H2C2O4为二元弱酸,1(H2C2O4)=5.4×10−2,2(H2C2O4)=5.4×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)(H2C2O4)(2O4−)(C2O42−)。
室温下用溶液滴定25.000.1000·L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000·L−1H2C2O4溶液:
c()=0.1000·L−1(C2O42−)(−)−c(H2C2O4)
B.c()(总)的溶液:
c()>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c()
C.7的溶液:
c()=0.1000·L−1(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c()=2c(总)的溶液:
c(−)−c()=2c(H2C2O4)(2O4−)
15.一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应22(g)2(g)
23(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
下列说法正确的是
A.v1 B.K1>K3,p2>2p3 C.v1 (2)>α3 (2) D.c2>2c3,α2(3)+α3 (2)<1 非选择题 16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为2O3、2O3、2,少量2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生2,用溶液吸收过量2的离子方程式为。 (2)添加1和不添加的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。 已知: 多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃ 硫去除率=(1— )×100% ①不添加的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于。 ②700℃焙烧时,添加1的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低,其主要原因是。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量2,铝元素存在的形式由(填化学式)转化为(填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的2O3。 2O3与2混合后在缺氧条件下焙烧生成3O4和2,理论上完全反应消耗的n (2)∶n(2O3)。 17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。 合成丹参醇的部分路线如下: 已知: (1)A中的官能团名称为(写两种)。 (2) 的反应类型为。 (3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式: 。 (4) 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。 ①分子中含有苯环,能与3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应; ②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。 (5)写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。 室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为 (2−x)2(4)3+33+32O 2[(1−x)2(4)3·()3]+34↓+32↑ 生成物(1−x)2(4)3·()3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收2过程中,溶液的(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: ①取碱式硫酸铝溶液25.00,加入盐酸酸化的过量2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。 ②取碱式硫酸铝溶液2.50,稀释至25,加入0.1000·L−1标准溶液25.00,调节溶液约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000·L−14标准溶液滴定过量的至终点,消耗4标准溶液20.00(已知3+、2+与反应的化学计量比均为1∶1)。 计算(1−x)2(4)3·()3中的x值(写出计算过程)。 19.(15分)以2、、 (2)2(尿素)和2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水23,其主要实验流程如下: 已知: ①2+2− −−2O是放热反应。 ②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与剧烈反应生成N2。 (1)步骤Ⅰ制备溶液时,若温度超过40℃,2与溶液反应生成3和,其离子方程式为;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是。 (2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。 碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是;使用冷凝管的目的是。 (3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品23制备无水23(水溶液中H23、 、 随的分布如题19图−2所示,23的溶解度曲线如题19图−3所示)。 ①边搅拌边向23溶液中通入2制备3溶液。 实验中确定何时停止通2的实验操作为。 ②请补充完整由3溶液制备无水23的实验方案: ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。 20.(14分)(主要指和2)是大气主要污染物之一。 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 (1)用水吸收的相关热化学方程式如下: 22(g)2O(l) 3()2()Δ−116.1·−1 32() 3()+2(g)2O(l)Δ75.9·−1 反应32(g)2O(l) 23()(g)的Δ·−1。 (2)用稀硝酸吸收,得到3和2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。 写出电解时阳极的电极反应式: 。 (3)用酸性 (2)2水溶液吸收,吸收过程中存在2与 (2)2生成N2和2的反应。 写出该反应的化学方程式: 。 (4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化3与反应生成N2。 ①3与2生成N2的反应中,当生成12时,转移的电子数为。 ②将一定比例的O2、3和的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图−1)。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是;当反应温度高于380℃时,的去除率迅速下降的原因可能是。 21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 臭氧(O3)在[(H2O)6]2+催化下能将烟气中的2、分别氧化为 和 ,也可在其他条件下被还原为N2。 (1) 中心原子轨道的杂化类型为; 的空间构型
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