河北省定州中学高三化学上学期周练试题一高补班.docx
- 文档编号:3660011
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:169KB
河北省定州中学高三化学上学期周练试题一高补班.docx
《河北省定州中学高三化学上学期周练试题一高补班.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河北省定州中学高三化学上学期周练试题一高补班.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
河北省定州中学高三化学上学期周练试题一高补班
河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题
(一)
第Ⅰ卷(选择题共60分)
本卷共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.COCl2的分解反应为COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)。
将一定量COCl2(g)和Cl2(g)放入一密闭容器中,2min时达到平衡后,各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。
下列相关说法中不正确的是
A.1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
B.若在6min时改变的条件为升高温度,则反应的平衡常数K增大
C.12min时改变的条件可为减小CO的浓度,16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
D.以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v(4~5)<v(10~11)<v(12~13)
2.固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温,容器中发生反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)②2HI(g)
H2(g)+I2(g),测得平衡时c(I2)=0.5mol/L,反应①的平衡常数为20m
ol2/L2,则下列结论不正确的是
A.平衡时c(NH3)=5mol/L
B.平衡时HI分解率为20%
C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D.平衡后缩小容器体积,NH4I的物质的量增加,I2的物质的量不变
3.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水
淡化的方法,工作原理如图。
下列有关说法错误的是
A.阳极可发生电极反应:
2Cl--2e-═Cl2↑
B.阴极附近溶液的pH减小
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.I、II分别是淡水、浓海水出口
4.分子式为C5H8O3的有机物能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,加热后出现砖红色沉淀,则该有机物的结构有(不含立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
5.已知在酸性溶液中,下列物质氧化H2S生成S是时,自身发生如下变化:
IO3-→I2;Fe3+→Fe2+;SO2→S;MnO4-→Mn2+。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S,得到S最多的是()
A.IO3-B.Fe3+C.SO2D.MnO4-
6.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起
始时放入容器内的各组分的物质的量见下表
物质
物质的量
实验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A.乙=丁>丙=甲B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲D.丁>丙>乙>甲
7.如图是一个石墨作电极,电解稀的Na2SO4溶液的装置,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列有关叙述正确的是
A.逸出气体的体积,A电极的小于B电极的
B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
C.A电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶解呈中性
8.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)
2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。
在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.a1、a2均减小B.a1减小,a2增大
C.a1、不变,a2增大D.a1不变,a2减小
9.如图表示可逆反应mA(g)十nB(g)
C(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。
下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是()
A.吸热反应,m+n C.放热反应,m+n 10.铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L。 在反应后的溶液中,加人足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为 A.4.18gB.3.12gC.4.68gD.5.08g 11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.常温常压下,4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA C.标准状况下.5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 12.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止 配制少量银氨溶液 B 向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液,混合均匀,滴入待检液,加热 检验某溶液中是否含有醛基 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,再加入银氨溶液 检验淀粉是否水解完全 D 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 13.标准状况下,使NO2和O2按4: 1体积比充满干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升,假设烧瓶内溶液不扩散,则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为() A.1/14mol/LB.4/5mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L 14.25℃时,KSPMg(OH)2=5.61×10-12,KSPMgF2=7.42×10-11下列说法正确的是 A.25℃时,固体Mg(OH)2在20ml0.01mol·L-1氨水中的KSP比20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的KSP小 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 15.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细。 由此判断下表中所列M、N、P物质,其中成立的是() M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 16.将15.6gNa2O2和 5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是() A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B.最终无沉淀生成 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 第Ⅱ卷非选择题(共6小题,52分) 17.取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g。 请计算: (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下); (2)原混合气体中CH4与O2的体积比 。 18.把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5molL-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。 求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合 物中铝、铁的物质的量。 19.把l00mL2.0mol/LCuSO4溶液和l00mLl.0mol/LH2SO4溶液混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。 计算 (1)混合溶液中CuSO4的物质的量浓度。 (2)混合溶液中SO42-的物质的量浓度。 20.M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最 终产物为N。 燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1: 1: 1: 3。 (1)通过计算确定N的分子式 (2)写出N的结构简式,并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式. 21.将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol。 又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,计算: (1)m的值 (2)平衡时B的转化率 (3)起始与平衡时密闭容器中的压强之比 22.25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解 。 则: (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快? 为什么? 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: A.1min时反应尚未达平衡且此时反应正向进行为主,CO的速率呈增大趋势,故以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率,故A正 确;B.在6min时改变的条件为升高温度,由图像可知平衡正向进行,则反应的平衡常数K增大,故B正确;C.12min时由图像可知,CO的速率瞬间减小,平衡正向移动,可推知改变的条件可为减小CO的浓度;可逆反应COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)如果增大反应容器的体积,平衡正向移动,则由图像可知16min时改变的条件可为增大反应容器的体积,故C正确;D.平衡状态从4~5min到10~11min时是升高温度,反应速率加快,平衡后减少CO的浓度,此时速率应该降低,则CO表示在10~11min时和12~13min时平均反应速率为v(10~11)>v(12~13),故D错误;答案为D。 【考点定位】考查化学平衡的图像分析,涉及影响反应速率的因素。 【名师点晴】考查的图像主要有三类: 第一类是化学平衡建立过程中有关量随时间的变化图像;第二类是平衡移动原理的应用或它的逆向思维图像;第三类是反应物或生成物物质的量(或浓度或质量分数)与时间关系的图像,此类图像既要考虑反应速率的大小,又要考虑化学平衡移动,反应物的转化。 由于化学平衡图像将数字知识和化学平衡理论融为一体,它正体现新课程改革的要求。 2.D 【解析】 试题分析: 设: 碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x,则 ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g) xx ②2HI(g) H2(g)+I2(g),测得平衡时c(H2)=0.5mol/L,即 1mol/L0.5mol/L0.5mol/L 所以碘化氢的平衡浓度是(x-1)mol/L,根据反应①的平衡常数为20,则x(x-1)=20,解得x=5mol/L;A.由分析可知平衡时c(NH3)=5mol/L,故A正确;B.平衡时HI分解率为 ×100%=20%,故B正确;C.反应体系气体的总物质的量始终不变,则混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志,故C正确;D.平衡后缩小容器体积,反应①逆向移动, NH4I的物质的量增加,HI的物质的量降低,反应②逆向移动,则I2的物质的量也减小,故D错误;答案为D。 考点: 考查化学平衡的计算 3.B 【解析】 试题分析: A.阳极周围是氯离子性氧化反应,所以阳极可发生电极反应: 2Cl--2e-═Cl2↑,故A正确;B.阴极附近是水电离出的氢离子放电,氢氧根离子浓度增大,所以阴极附近溶液的pH增大,故B错误;C.a膜为氯离子透过的膜,而b膜为阳离子通过的膜,所以a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜,故C正确;D.I中氯离子向阳极移动,钠离子向阴极移动,所以I是淡水出口,而中间II中右边移进氯离子,左边移进钠离子,所以II浓海水出口,故D正确;故选B。 【考点定位】考查电解原理的应用、电极反应、电极判断。 【名师点晴】电化学是化学能与电能转化关系的化学。 电解池是把电能转化为化学能的装置,它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。 与外接电源正极连接的电极为阳极,与外接电源的负极连接的电极为阴极。 阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。 若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极),则电极本身失去电子,发生氧化反应;若是惰性电极(Au、Pt、C等电极),则是溶液中的阴离子放电,放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子,阴极则是溶液中的阳离子放电,放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,与金属活动性顺序刚好相反。 溶液中的离子移方向符合: 同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,即阳离子向阴极区移动,阴离子向阳极区移动。 掌握电解池反应原理是本题解答的关键。 本题难度适中。 4.C 【解析】 试题分析: 分子式为C5H8O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,继续加热会出现砖红色沉淀,说明有机物中含有1个羧基、醛基,丁酸有2种同分异构体: CH3CH2CH2COOH、 ;当丁酸为CH3CH2CH2COOH时,一元取代产物有3种;当戊酸为 时,一元取代产物有2种;所以共有5种结构,故选C。 【考点定位】考查同分异构体的书写 【名师点晴】根据等效氢判断同分异构体数目,利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键;分子式为C5H8O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解,继续加热会出现砖红色沉淀,说明有机物中含有1个羧基、醛基,相当于戊酸的一元取代产物来解答。 5.C 【解析】 试题分析: 根据电子守恒,1molIO3-还原成I2,同时氧化H2S生成2.5molS;1molFe3+还原成Fe2+,同时氧化H2S生成0.5molS;1molSO2还原成S,同时氧 化H2S生成3molS;1molMnO4-还原成Mn2+,同时氧化H2S生成2.5molS;故答案为C。 考点: 考查氧化还原反应的计算,涉及电子守恒。 6.A 【解析】 试题分析: 假设丙、丁中的CO、H2O(g)全部转化为CO2、H2,再与甲、乙比较: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 丙开始时0mol0molanolanol 丙假设全转化anolanol0mol0mol 丁开始时amol0molamolamol 丁假设全转化2amolamol0mol0mol 通过比较,甲、丙的数值一样,乙、丁的数值一样,且乙、丁的数值大于甲、丙的数值. 故选A。 【考点定位】考查化学平衡的分析应用 【名师点晴】采用极端假设法是解决本题的关键;在相同温度和压强下的可逆反应,反应后气体体积不变,按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析;本题还涉及等效平衡,等效平衡是一种解决问题的模型,对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型,然后改变条件平衡移动,问题就迎刃而解。 7.D 【解析】 试题分析: A.A、B电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+,相同温度和压强下,A电极生成气体体积大于B电极,故A错误;B.阳极上生成氧气、阴极上生成氢气,氧气和氢气都是无色无味气体,故B错误;C.A、B电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+,所以A电极附近溶液呈碱性、B电极附近溶液呈酸性,则A电极溶液呈蓝色、B电极溶液呈红色,故C错误;D.惰性电解电解稀的Na2SO4溶液,实际是电解水,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶解呈中性,故D正确;故选D。 考点: 考查电解原理,明确阴阳极上发生的反应是解本题关键。 8.D 【解析】 试题分析: a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,由于该反应的正反应是气体体积增大的反应,在温度不变的情况下,增加A的物质的量,容器的容积增大,单位体积内A的物质的量不变,所以化学平衡不发生移动,a1不变;而乙容器保持容器体积不变。 在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,a2减小,故选项D正确。 考点: 考查不同条件下化学平衡移动的有关知识。 9.A 【解析】 试题分析: 由图可知,增大压强平衡V逆>V正,化学平衡逆向移动,根据平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,逆反应方向是气体体积减小的方向,则m+n<p;排除选项B、D;升高温度C的含量增大,说明升高温度平衡正向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,正反应为吸热反应,排除选项C,故选项A正确。 考点: 考查图像方法在化学平衡移动的影响的知识。 10.A 【解析】 试题分析: 由题意可知,金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液,最后转化为Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀,由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知,氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量,在金属与硝酸的反应中,硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L,气体的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,由电子守恒可知,金属的失电子的物质的量为0.01mol×(5-4)+0.01mol×(5-2)+0.01mol×2×(5-1)=0.12mol,即OH-的物质的量为0.12mol,沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g,选项A正确。 考点: 考查守恒方法在氧化还原反应的化学计算的应用的知识。 11.A 【解析】 试题分析: A.2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol,由于1个分子中含有10个电子,所以其中所含中子数是NA,正确;B.常温常压下,4.4g乙醛的物质的量是0.1mol,由于在一个乙醛分子中含有5个单键,所以0.1mol分子中所含单键数目为0.5NA,错误;C.标准状况下.5.6LCO2的物质的量是0.25mol,则其与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA,错误;D.50mL12mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是0.6mol,若完全发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子的物质的量是0.3mol,由于随着反应的进行,盐酸变稀,反应就不再发生,所以转移电子的物质的量小于0.3mol,因此转移的电子小于0.3NA,错误。 考点: 考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。 12.A 【解析】 试题分析: A.在盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止,可配制少量银氨溶液,故A正确;B.新制Cu(OH)2的配制是在0.5mL10%氢氧化钠溶液中滴加少量CuSO4溶液,要确保NaOH过量,故B错误;C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后,需要先加入过量NaOH溶液中和硫酸,使溶液显碱性,再加入银氨溶液并加热,来检验淀粉是否水解,故C错误;D.将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合溶液中先滴加稀硝酸酸化后,再滴加硝酸银溶液来检验水解产物中的氯离子,故D错误;答案为A。 考点: 考查有机物的检验,重点考查实验的操作规范。 13.C 【解析】 试题分析: 设混合气体中含有4VLNO2,1VLO2,则烧瓶的体积为5VL, 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (4V/22.4)mol(V/22.4)mol(4V/22.4)mol C(HNO3)=(4V/22.4)mol÷5VL=(1/28)mol/L,故选项C正确。 考点: 考查物质的量浓度的计算的知识。 14.D 【解析】 试题分析: A、Ksp不随浓度变化,只与温度有关,故A错;B、因氢氧化镁溶度积小,由Ksp计算则其Mg2+浓度小,故B错;C、二者Ksp接近,使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化,故C错;D、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动,Mg2+增大,故D正确;故选D。 考点: 考查了难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化的相关知识。 15.C 【解析】 试题分析: 根据原电池的工作原理,N棒变细,作负极,M棒变粗,作正极,A、锌比铜活泼,M作负极,N作正极,不符合题意,故错误;B、铁比铜活泼,铁作负极,铜作正极,正极反应式为: 2H++2e-=H2↑,正极质量不增加,故错误;C、锌比银活泼,锌作负极,银作正极,其电极反应式为Ag++e-=Ag,质量增加,故正确;D、锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,故错误。 考点: 考查原电池的工作原理等知识。 16.C 【解析】 试题分析: 发生的2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据量的关系,反应后,剩余n(NaOH)=0.1mol,n(NaAlO2)=0.3mol,A、根据上述分析,反应过程中产生气体的物质的量为n(H2)+n(O2)=(0.1+0.45)mol=0.55mol,则体积为0.55×22.4L=12.32L,故错误;B、n(HCl)=6.72/22.4mol=0.3mol,发生的反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,根据数量关系,AlO2-过量,因此有沉淀产生,故错误;C、根据B的分析,产生n(NaCl)=0.3mol,c(NaCl)=0.3mol/200×10-3mol·L-1=1.5mol·L-1,故正确;D、溶液中含有NaAlO2,故错误。 考点: 考查化学计算、元素及其化合物的性质等知识。 17. (1)336mL; (2)1: 4。 【解析】 试题分析: (1)CH4+2O2→CO2+2H2O,1molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g,原混合 气体中n(CH4)=0.6/80mol=0.0075mol,CH4体积为0.0075×22.4L=0.168L即168mL,剩余气体体积为840mL-168mL×3=336mL; (2)V(CH4)∶V(O2)=168mL∶(840-168)mL=1∶4。 考点: 考查化学计算等知识。 18. (1)0.08mol (2)0.02mol0.01mol 【解析】 试题分析: (1)反应中消耗HCl的物质的量为0.2L×5mol•L-1-0.2L×4.6mol•L-1=0.08mol; (2)设Al、Fe的物质 的量分别为xmol、ymol 由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ x3xy2y 27x+56y=1.1、3x+2y=0.08 解得x=0.02、y=0.01 考点: 考查金属与酸反应的计算 19. (1)1mol/L; (2)1.5mol/L 【解析】 试题分析: 根据c= 可得混合前: n(CuSO4)=2.0mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河北省 定州 中学 化学 上学 期周练 试题 一高补班
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)