高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写.docx
- 文档编号:3655696
- 上传时间:2022-11-24
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:47.22KB
高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写.docx
《高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写
高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写
设计老师:
化学备课组班级:
姓名:
一次电池
1、伏打电池:
(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极:
正极:
离子方程式:
2、铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)
负极:
正极:
离子方程式:
3、铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液
中性或碱性)
负极:
正极:
化学方程式:
(吸氧腐蚀)
(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池:
(负极—Al、正极—N
i电解液NaCl溶液、O2)
负极:
正极:
化学方程式:
(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极:
正极:
化学方程式:
6、碱性锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
7、银锌电池:
(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
(铂网增大与氧气的接触面)
9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg电解液KOH)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
10、锂电池一型:
(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)
负极:
8Li-8e-=8Li+(氧化反应)
正极:
3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)
化学方程式8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S,
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池:
(负极—Pb正极—PbO2电解液—
浓硫酸)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式:
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池:
(负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
3、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式FePO4+Li
LiFePO4
4、镍--镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
5、氢--镍电池:
(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH
LaNi5+6Ni(OH)2
6、高铁电池:
(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,
以LiC6表示)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6
LiCoO2+Li(1-x)C6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一点:
燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:
2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情
况:
1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
二、甲醇燃料电池
1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
2.酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
负极:
正极:
科网ZX]
化学方程式:
三、CO燃料电池(总反应方程式均为:
2CO+O2=2CO2)
1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,
空气与CO2的混合气为正极助燃气)
负极:
正极:
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
负极:
正极:
四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
负极:
正极:
科网XK]
化学方程式:
5、甲烷燃料电池
1、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
负极:
正极:
科网ZXX化学方程式:
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)
1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
七、乙烷燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
负极:
正极:
科网ZXXK]
化学方程式:
电解池
1、以Pt为电极电解下列电解质溶液,写出下列电解的电极反应方程式及总的反应方程式。
①CuCl2溶液②CuSO4溶液
阴极:
阴极:
阳极:
阳极:
总的反应方程式总的反应方程式
③熔融的NaCl④NaCl溶液
阴极:
阴极:
阳极:
阳极:
总的反应方程式总的反应方程式
⑤H2SO4溶液⑥NaOH溶液
阴极:
阴极:
阳极:
阳极:
总的反应方程式总的反应方程式
2、以Cu为电极电解下列电解质的溶液,写出下列电解质溶液的电极反应方程式及总的反应方程式。
①CuCl2溶液②Na2SO4溶液
阴极:
阴极:
阳极:
阳极:
总的反应方程式总的反应方程式
③H2SO4溶液④HCl溶液
阴极:
阴极:
阳极:
阳极:
总的反应方程式总的反应方程式
高中常见的原电池和电解池电极反应式的书写答案
设计老师:
化学备课组班级:
姓名:
一次电池
1、伏打电池:
(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极:
Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:
2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+
2、铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性)
负极:
Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极:
2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)
3、铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液
中性或碱性)
负极:
2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)正极:
O2+2H2O+4e-==4
(还原
反应)
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)
4.铝镍电池:
(负极—Al、正极—N
i电解液NaCl溶液、O2)
负极:
4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)正极:
3O2+6H2O+12e-==12
(还原反应)
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极:
Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极:
2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)
负极:
Zn+2OH–2e-==Zn(OH)2(氧化反应)
正极:
2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-(还原反应)
化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(O
H)2+MnOOH
7、银锌电池:
(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)
负极:
Zn+2OH––2e-==Zn(OH)2(氧化反应)
正极:
Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-(还原反应)
化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag
8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)
负极:
4Al-12e-==4Al3+(氧化反应)
正极:
3O2+6H2O+12e-==12OH-(还原反应)
总反应式为:
4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)
9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg电解液KOH)
负极(Al):
2Al+8OH–-6e-=2AlO2–+4H2O(氧化反应)
正极(Mg):
6H2O+6e-=3H2↑+6OH–(还原反应)
化学方程式:
2Al
+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2
10、锂电池一型:
(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2)
负极:
8Li-8e-=8Li+(氧化反应)
正极:
3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-(还原反应)
化学方程式8Li+3SOCl2===Li2SO3+6LiCl+2S,
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池:
(负极—Pb正极—PbO2电解液—
浓硫酸)
放电时负极:
Pb-2e-+SO42-=PbSO4(氧化反应)
正极:
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(还原反应)
充电时阴极:
PbSO4+2H++2e-==Pb+H2SO4(还原反应)
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)
总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
2、铁--镍电池:
(负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极
:
Fe-2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反应)
正极:
NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(还原反应)
充电时阴极:
Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(还原反应)
阳极:
Ni(OH)2-2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反应)
总化学方程式Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
3、LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质)
放电时负极:
Li-e—==Li+(氧化反应)
正极:
FePO4+Li++e—==LiFePO4(还原反应)
充电时:
阴极:
Li++e—==Li(还原反应)
阳极:
LiFePO4-e—==FePO4+Li+(氧化反应)
总化学方程式FePO4+Li
LiFePO4
4、镍--镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极:
Cd-2e
—+2OH–==Cd(OH)2(氧化反应)
Ni(OH)2+Cd(OH)2
正极:
2NiOOH+2e—+2H2O==2Ni(OH)2+2OH–(还原反应)
充电时阴极:
Cd(OH)2+2e—==Cd+2OH–(还原反应)
阳极:
2Ni(OH)2-2e—+2OH–==2NiOOH+2H2O(氧化反应)
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
5、氢--镍电池:
(负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH)
放电时负极:
LaNi5H6-6e—+6OH–==LaNi5+6H2O(氧化反应)
正极:
6NiOOH+6e—+6H2O==6Ni(OH)2+6OH–(还原反应)
充电时阴极:
LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(还原反应)
阳极:
6Ni(OH)2-6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反应)
总化学方程式LaNi5H6+6NiOOH
LaNi5+6Ni(OH)2
6、高铁电池:
(负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)
放电时负极:
3Zn-6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反应)
正极:
2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)
充电时阴极:
3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(还原反应)
阳极:
2Fe(OH)3-6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反应)
总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,
以LiC6表示)
放电时负极:
LiC6–xe-=Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)
正极:
Li(1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)
充电时阴极:
Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6(还原反应)
阳极:
LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)
总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6
LiCoO2+Li(1-x)C6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一点:
燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:
2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电
解质,有下列三种情
况:
1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:
H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反应)
正极:
O2+H2O+4e-===OH—(还原反应)
总反应方程式 2H2+O2===2H2O
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:
H2–2e-===2H+(氧化反应)
正极:
O2+4H++4e-===2H2O(还原反应)
总反应方程式 2H2+O2===2H2O
3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:
H2–2e-===2H+(氧化反应)
正极:
O2+H2O+4e-===4OH—
总反应方程式 2H2+O2===2H2O
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
二、甲醇燃料电池
1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
3O2+12e-+6H20===12OH-(还原反应)
负极:
2CH3OH–12e-+16OH— ===2CO32-+12H2O(氧化反应)
总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
2.酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:
3O2+12e--+12H+==6H2O(还原反应)(注:
乙醇燃料电池与甲醇
负极:
2CH3OH–12e-+2H2O==12H++2CO2(氧化反应)燃料电池原理基本相)
总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)
三、CO燃料电池(总反应方程式均为:
2CO+O2=2CO2)
1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,
空气与CO2的混合气为正极助燃气)
正极:
O2+4e-+2CO2=2CO32--(还原反应)
负极:
2CO+2CO32-–4e-==4CO2(氧化反应)
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:
O2+4e--+4H+==2H2O(还原反应)
负极:
2CO–4e-+2H2O==2CO2+4H+(氧化反应)
四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
O2+2H2O+4e-==4OH— (还原反应)
负极:
N2H4+4OH—--4e-==N2+
4H2O(氧化反应)
总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极:
2O2+8e-+8H+==4H2O (还原反应)
负极:
CH4--8e-+2H2O==8H++CO2(氧化反应)
总反应方程式CH4+2O2===CO2+2H2O
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)
1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极:
5O2+20e-+10CO2==10CO32-(还原反应)
负极:
C3H8--20e-+10CO32-==3CO2+4H2O(氧化反应)
总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O
3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
5O2+20e-+10H2O==20OH— (还原反应)
负极:
C3H8--20e-+26OH— ==3CO32-+17H2O(氧化反应
)
总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O
七、乙烷燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
7O2+28e-+14H2O==28OH— (还原反应)
负极:
2C2H6--28e-+36OH— ==4CO32-+24H2O(氧化反应)
总反应方程式2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中 常见 原电池 电解池 电极 反应式 书写