云南省通海二中届高三适应性月考卷四化学试题Word版含答案.docx
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云南省通海二中届高三适应性月考卷四化学试题Word版含答案
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考试时间:
2017年12月24日
云南省通海二中2018届高三适应性月考卷(四)
化学部分
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0NA
B.常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
C.在反应:
H2O2+Cl2
2HCl+O2中,每生成32g氧气,转移的电子数为4NA
D.22.4L由CO和C2H4组成的混合气体的质量一定为28g
2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
3.短周期元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z,W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X,Y,Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
4.下列关于浓H2SO4的说法正确的是( )
A.是一种无色粘稠状的液体
B.常温下使Cu发生钝化
C.使蔗糖变黑体现其吸水性
D.可用于干燥氨气
5.下列现象中,能用范德华力解释的是( )
A.氮气的化学性质稳定
B.通常状况下,溴呈液态,碘呈固态
C.水的沸点比硫化氢高
D.锂的熔点比钠高
6.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是( )
A.C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=110.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
7.下列离子方程式正确的是( )
A.漂白粉露置在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
B.向银氨溶液中加入足量的HCl:
[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===Ag++2NH
+H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:
S2O
+2Cl2+3H2O===2SO
+4Cl-+6H+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO
+3Cl-+5H2O
分卷II
二、非选择题部分
8.一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,相关反应的热化学方程式如下:
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ·mol-1
CO(g)+3Fe2O3(s)=CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ·mol-1
反应3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步:
2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0
第二步:
HCOOCH3(g)
CH3OH(g)+CO(g)△H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示:
图中中间产物X的结构简式为。
②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有。
(3)为进行相关研究,用CO还原高铝铁矿石,反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示(X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐,该反应的离子方程式为。
(4)某催化剂样品(含Ni2O340%,其余为SiO2)通过还原、提纯两步获得镍单质:
首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍;然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43℃),并在180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。
上述两步中消耗CO的物质的量之比为。
(5)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。
每生成5.3gPd沉淀,反应转移电子数为。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量,其结构如右图所示。
这种传感器利用原电池原理,则该电池的负极反应式为。
9.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO
)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为:
2C4H10+26CO
-52e-===34CO2+10H2O。
试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为:
(2)正极电极反应式为:
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。
为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______它来自:
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水:
①写出反应的离子方程式:
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。
该反应的化学方程式为:
③若电解后得到200mL3.25mol·L-1NaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
10.X,Y,Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2,Y2,
Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工产品的重要原料,其流程如下:
已知:
①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B;
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________;
(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为________________________;
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)_______________________________;
(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。
【化学选修部分1】
35、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________。
③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是________;氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________。
(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi的原因是________________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·cm–3,晶胞参数a=________nm。
【选修部分2】
36、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
A的结构简式为________。
C的化学名称是________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________________________,
该反应的类型是________。
(3)⑤的反应方程式为_______________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是_______________________________________。
(4)G的分子式为__________________________________________________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。
答案解析
1.【答案】B
【解析】标准状况下,CCl4是液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,进而不能确定C—Cl键数目,A错误;1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含N原子数为1L×0.1mol/L×2NA=0.2NA,B正确;生成32gO2即
1molO2,转移的电子数由已知的化学方程式可知应为2NA,C错误;D项未指明是否为标准状况,故无法求算,D错误。
2.【答案】C
【解析】用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热,A错误;装置乙应该长进短出,通过饱和食盐水,B错误;二氧化锰难溶于水,可用过滤的方法分离二氧化锰和氯化锰溶液,C正确;MnCl2·4H2O中含有结晶水,在加热时易失去结晶水,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体,不能用蒸发结晶的方法制取,D错误。
3.【答案】D
【解析】Z是氧,最外层电子数为6,则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。
X的原子序数小于Y,原子半径也小于Y,则Y在X的下一周期,W与X同主族,W原子序数最大,则X为氢,W为钠,Y为氮。
A错误,原子半径r(W)>r(Y)>r(Z);B错误,Z,W的简单离子为O2-,Na+,具有相同的电子层结构;C错误,O的非金属性比N强,则气态氢化物H2O更稳定;D正确,X,Y,Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3,NH4NO2,也可形成共价化合物HNO3,HNO2等。
4.【答案】A
【解析】A项,浓硫酸是一种无色粘稠状的液体,故A正确;
B项,浓硫酸具有强的氧化性,加热能够氧化铜生成硫酸铜,常温下与铜不反应,故B错误;
C项,浓硫酸是蔗糖变黑,体现浓硫酸脱水性,故C错误;
D项,浓硫酸具有吸水性,可以做干燥剂,但是浓硫酸具有酸性,不能干燥碱性气体,氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故D错误。
5.【答案】B
【解析】A.由氮气分子中含有氮氮三键,键能较大,化学性质稳定,与范德华力无关,错误;B.溴、碘等共价化合物,它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关,正确;C.水分子中有氢键的作用力大于范德华力,导致熔沸点变大,硫化氢分子间没有氢键,所以水的沸点比硫化氢的沸点高,错误;D.钠离子半径大于锂离子半径,故钠中金属键减弱,其熔点比锂低,错误。
6.【答案】B
【解析】A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反应热也不为H2的燃烧热。
7.【答案】D
【解析】空气中的CO2含量少,故漂白粉失效所得产物是CaCO3,而不是HCO
,A项错误;[Ag(NH3)2]+是很稳定的配合离子,其中的配体NH3与酸不能发生反应,B项错误;氯气是强氧化剂,能将S2O
直接氧化成SO
,C项错误。
8.【答案】
(1)(2a+b)/3
(2)①HCHO②升高温度,降低压强
(3)FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O
(4)3:
8
(5)①0.1mol(或0.1NA)②CO+H2O-2e-=CO2+2H+
【解析】
(1)通过方程式叠加,反应为(①×2+②/3,反应热为(2a+b)/3;
(2)根据甲醇到氢气的化学式对比,可得X为甲醛,由于正反应为吸热,气体体积增大的反应,要使平衡朝正方向移动,可以升高温度,降低压强;
(3)反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐可得该物质为FeAl2O4,方程式为FeAl2O4+8H+=Fe2++2Al3++4H2O;
(4)根据3CO+Ni2O3=2Ni+3CO,CO+Ni=Ni(CO)4,得出两步反应中CO的物质的量比为3:
8;
(5)5.3gPd是0.05mol,转移电子为0.1mol;负极为CO,方程式CO+H2O-2e-=CO2+2H+。
9.【答案】
(1)2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
(2)13O2+26CO2+52e-===26CO
(3)CO2 负极产物
(4)①2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 ③560
【解析】
10.【答案】
(1)第2周期第ⅥA族
(2)H2+2OH--2e-===2H2O
(3)大于 NH3·H2O
NH
+OH-(或NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-)
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
35、解析
(1)Ni是28号元素,根据核外电子的排布规律可知,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
根据洪特规则可知,Ni原子3d能级上8个电子尽可能分占5个不同的轨道,其未成对电子数为2。
(2)①SO
中,S原子的价层电子对数为
=4,成键电子对数为4,故SO
的立体构型为正四面体。
②[Ni(NH3)6]2+中,由于Ni2+具有空轨道,而NH3中N原子含有孤电子对,两者可通过配位键形成配离子。
③由于NH3分子间可形成氢键,故NH3的沸点高于PH3。
NH3分子中,N原子形成3个σ键,且有1个孤电子对,N原子的轨道杂化类型为sp3,立体构型为三角锥形。
由于空间结构不对称,NH3属于极性分子。
(3)Cu、Ni均属于金属晶体,它们均通过金属键形成晶体。
因Cu元素基态原子的价层电子排布式为3d104s1,3d能级全充满,较稳定,失去第2个电子较难,因此第二电离能ICu>INi。
(4)①由晶胞结构图可知,Ni原子处于立方晶胞的顶点,Cu原子处于立方晶胞的面心,根据均摊法,每个晶胞中含有Cu原子的个数为:
6×
=3,含有Ni:
原子的个数为:
8×
=1,故晶胞中Cu原子与Ni原子的数量比为3∶1。
②根据m=ρV可得,1mol晶胞的质量为:
(64×3+59)g=a3×dg·cm-3×NA,则a=
cm=
×107nm。
36、解析
(1)由反应①的条件、产物B的分子式及C的结构简式,可逆推出A为甲苯;C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代,故其化学名称为三氟甲(基)苯;
(2)对比C与D的结构,可知反应③为苯环上的硝化反应,故反应试剂和反应条件分别是浓HNO3/浓H2SO4,加热,反应类型为取代反应;
(3)对比E、G的结构,由G可倒推F的结构
,然后根据取代反应的基本规律,可得反应方程式,吡啶是碱,可以消耗反应产物HCl;
(4)G的分子式为C11H11O3N2F3;
(5)当苯环上有三个不同的取代基时,先考虑两个取代基的异构,有邻、间、对三种异构体,然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置,共有10种同分异构体(见下图,三种取代基分别用X、Y、Z表示),除去G本身还有9种:
(6)对比原料和产品的结构可知,首先要在苯环上引入硝基(类似流程③),然后将硝基还原为氨基(类似流程④),最后与
反应得到4-甲氧基乙酰苯胺(类似流程⑤)。
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