14级初三化学下期入学.docx

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14级初三化学下期入学

成都嘉祥外国语学校初2014级（下）化学入学测试

（全卷100分，考试时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32I—127

第

卷（选择题，42分）

一、选择题：

（包括14个小题，每题3分,共42分。

每题只有一个选项符合题意。

）

1、科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。

下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是

2、单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是

3、安全生活离不开化学。

下列说法错误的是

A．硬水中含有较多的钙、镁物质，用硬水洗衣服会浪费肥皂

B．香烟烟气中的一氧化碳比氧气更容易与血红蛋白结合

C．发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气

D．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

4、据报导，某地发生火灾，有三名小孩生还。

这三名小孩采取的措施是：

一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。

他们在逃生时主要利用了

A．湿毛巾可以供给水分

B．湿毛巾能吸收CO

C．低姿势前行是因为地面附近气压低

D．热空气密度小会上升，地面附近有毒气体相对较少

5、物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是

A．一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有，是由于分子构成不同

B．铁在空气中易生锈，铝在空气中抗腐蚀能力很强，是由于金属活动性顺序不同

C．金刚石是无色透明的晶体，石墨是黑色的有金属光泽的细鳞片状固体，是由于碳原子的排列方式不同

D．铁块在空气中不能燃烧，纳米级铁粉在空气中可以自燃，是由于铁与空气的接触面积不同

6、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：

下列说法正确的是

A．丙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应

C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

7、最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。

下列说法错误的是

A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117

C．该元素的核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素

8、用“

”和“

”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件

下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图1所示。

下列说法正确的是

A．在反应过程中A2和B2分子保持不变B．该反应为置换反应

C．参加反应的A2与B2分子数之比为3:

lD．物质X含4种元素

9、下列实验方案设计中，正确的是

A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀硫酸，再蒸发结晶

B．检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾

C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化

D．实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

10、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：

依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是

A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌

C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁

11、电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸）。

根据以上信息，下列有关说法正确的是

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以用“王水”鉴别黄金和黄铜（铜、锌混合物）；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①③④⑤B．①②③C．①④⑤D．①③

12、将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

13、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和方法不正确的是

序号

物质

杂质

所用试剂

A

CO

O2

灼热的铜网

B

CO2

H2O

浓硫酸

C

CaCO3

CaCl2

加水溶解、边滤、洗涤

D

FeCl2

（CuCl2）

加入足量铁屑，充分反应后过滤

14、氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板，该反应的化学方程式为：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

据此反应原理分析，下列说法不正确的是：

A．该反应不能作为判定Cu和Fe的金属活动性顺序的依据

B．一定量的Cu与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和CuCl2，可能含有FeCl3

C．金属Zn与FeCl3溶液的反应可类比推知，若反应后固体有剩余，则固体中一定含Fe，可能含Zn

D．一定量的Zn与FeCl3溶液反应后的溶液中一定含有FeCl2和ZnCl2，可能含有FeCl3

成都嘉祥外国语学校初2014级（下）化学入学测试

第Ⅱ卷（非选择题，58分）

二、填空题：

（4小题，反应方程式每空2分，共25分）

15、去年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”。

（1）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯。

在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是____________________________________________________________。

（2）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列措施净水较合理的顺序为　　（填序号）．

①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降

（3）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为

2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为　　。

（4）去年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”．下列图标与安全警示无关的是　　（填序号）。

16、据2013年5月21日央视焦点访谈报道，继成都、南京、大连、福州、厦门之后，昆明再次爆发抵制PX化工项目的游行活动，PX甚至被人们贴上“剧毒物质”、“致癌物质”的标签，导致国人闻之色变．PX是“对二甲苯”（para﹣xylene）的英文缩写，化学式是C8H10．PX究竟是一种什么样的物质？

是否像舆论所说的如此可怕？

请阅读下列信息：

PX的性质

①无色透明液体；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；④有芳香气味；⑤可燃；⑥有挥发性，但比汽油低；⑦低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；⑧遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%～7.0%）。

PX的用途

化学工业的重要原料，用于纺织、塑料、建材、医药、农药等方面，如雪纺衣物、尼龙绳、塑料保险盒和保鲜袋等，涉及到衣食住行的方方面面．目前，我国每年需要PX1500万吨，而产量仅为800万吨，还需要进口700万吨；PX的价格与供应掌握在外国人手里．有趣的是，在游行活动中，很多市民戴的口罩、穿的服装都是用PX做的。

根据上述信息，请你回答下列问题：

（1）根据物质的组成对PX分类．它属于__________________；

（2）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号）_____________________；

（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？

______________________________________________________________________________；

（4）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式_______________________________；

（5）对于PX项目的利与弊，请从PX的性质、变化和用途的角度谈谈你的一点看法：

______________________________________________________________________________。

17、天然气作为三大化石燃料之一，还是极为重要的工业原料。

以天然气为原料合成尿素CO（NH2）2的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）尿素被称为“氮肥之王”，源于其氮元素的质量分数在各种氮肥中最高，为_________；

（2）合成气生产原理为：

甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为____________________________________________________________；

（3）分离氨的过程为________变化（填“物理”或“化学”；分离出氨后，可循环利用的物质是_______________。

18、金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，写出铝合金材质的一条优点_______________________；

（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是__________________________________________________________；

②实验二中，若出现_________________________________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为__________________________________________________________；

（3）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。

某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式为_______________________________________________，装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________；

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，还需要测量的数据是___________________。

三、计算题：

（共9分）

19、加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O

（1）从上述信息中可以分析得出碘酸钾的物理性质和化学性质（各写一条）：

物理性质：

____________________________；化学性质：

____________________________。

（2）向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘酸钾，则加入食盐后的实验现象　　_________________。

（3）小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：

取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：

2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI。

当加入质量分数为0.316%的Na2S2O3溶液1g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（请写出计算过程）。

四、化学流程图：

（共7分）

20、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

请设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

（1）废水在加入金属X前需进行________操作，目的是将其中的不溶性杂质除去。

进行该操作所需的玻璃仪器有：

；

（2）金属X是。

加过量X的目的是_____________________________________；（3）溶液Y是____，要证明加入的溶液Y已足量，方法是：

_____________；

（写出步骤、现象、结论）

（4）从滤液中获取硫酸亚铁晶体需进行的操作中所需的仪器有：

______________。

五、实验探究题：

（共17分）

21、某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。

请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。

【提出问题】

①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？

铜与浓硫酸会发生反应吗？

②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？

③氧化铜能够被一氧化碳还原，也能被NH3、CH4还原吗？

氧化铜还有哪些性质？

④氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？

有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？

⑤铁与硫酸铜溶液可以反应，钠可以吗？

【查阅资料与问题解决】

（1）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在_______之后。

铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

此反应中化合价升高的元素是___________。

（2）铜在潮湿的空气中能通过化合反应“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

由此可以推测：

铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、水和______________。

（3）氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，也能与硫酸、盐酸等反应形成相应的铜盐和水，请写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________________；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为：

______________________________________________________________________________。

（4）同学们设计了以下装置（夹持、尾气处理装置装置未画出），实验中观察到黑色固体变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。

证明CuO能被NH3还原。

该反应的化学方程式为________________________________。

（5）资料显示：

甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O。

同学们对此提出了质疑并进行探究。

同学们用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

FGI

①上图装置F中盛放的试剂名称是___________。

②上图装置的正确连接顺序是________________（填字母，且每套装置限用一次）。

③甲烷还原氧化铜的化学方程式为：

__________________________________________。

（6）由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

与流程I相比，流程Ⅱ的优点是___________________________________________________。

（7）某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。

实验中到底发生了怎样的化学反应？

同学们非常好奇并进行实验探究。

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体

【提出猜想】钠先与水反应生成某气体和溶液，该溶液再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；

【实验探究】实验一：

同学们把一小块钠投到装有少量蒸馏水的试管中，经验纯后点燃

生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来；

实验二：

在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

【实验总结】①水与金属钠反应的化学方程式_。

②请你判断猜想（“成立”或“不成立”）。

参考答案

1-14DCCDBCACBADCAD

15、

（1）分解成水蒸气吸热使周围温度降低；

（2）④③②①；（3）Cl2；（4）③

16、

（1）化合物；

（2）①②③④⑥；（3）密封保存、严禁烟火；

（4）2C8H10+21O216CO2+10H2O

（5）对一种化学物质，要具体分析它的性质，利用好对人类有用的一面，想法控制好对人类不利的一面，尽量发挥化学物质的长处。

（有道理皆可。

）

17、

（1）46.7%；

（2）CH4+H2OCO+3H2（3）物理N2和H2

18、

（1）密度小、强度大、硬度大、耐腐蚀（写一条即可）

（2）选取酸的种类不同；铁丝表面有红色的物质产生；Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu

（3）3CO+Fe2O3 

 2Fe+3CO2；CO2  +2NaOH ＝Na2CO3  +H2O；反应前后装置A减少的质量（或反应后装置A中药品的质量）或反应前后装置B增加的质量

19、

（1）白色固体、易溶于水受热易分解（或光照下易反应）

（2）混合液变为蓝色

（3）含碘量42.3mg/kg合格

20、

（1）过滤烧杯、漏斗、玻璃棒

（2）Fe使CuSO4反应完全

（3）稀硫酸继续加入稀硫酸，无气泡产生，则已足量

（4）铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

21、

（1）HCu

（2）O2、CO2

（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4CuO2Cu2O+O2↑

（4）3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

（5）澄清石灰水HGFI4CuO+CH4

4Cu+CO2+2H2O

（6）无SO2污染空气、硫元素的利用率高

（7）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑成立

第二卷答题卷

15、

（1）_____________________________________________________________________

（2）_________________（3）_________________（4）_________________

16、

（1）_________________

（2）_________________

（3）_____________________________________________________________________

（4）_____________________________________________________________________

（5）_____________________________________________________________________

17、

（1）_________________

（2）___________________________________________

（3）__________________________________

18、

（1）_________________

（2）①______________________________②_______________________________

_____________________________________________________________________

（3）①___________________________________________________________________

___________________________________________________________________

②___________________________________________________________________

19、

（1）物理性质__________________________化学性质___________________________

（2）_____________________________________________________________________

（3）

_____________________________________________________________________

20、

（1）__________________________________________________________________

（2）__________________________________________________________________

（3）_________________

______________________________________________________________________

（4）______________________________________________________________________

21、

（1）__________________________________

（2）_______________________

（3）______________________________________________________________________

______________________________________________________________________

（4）______________________________________________________________________

（5）__________________________________

______________________________________________________________________

（6）______________________________________________________________________

（7）①__________________________________________________②____________