初三化学计算题学习专题.docx
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初三化学计算题学习专题
计算题学习专题
1.(2016·本溪中考)向10g赤铁矿石样品中,不断加入质量分数为10%的稀盐酸(样品中杂质不溶于水,也不和酸反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2g。
请计算:
(1)赤铁矿石样品中氧化铁的质量为________g。
(2)所加稀盐酸的质量。
(写出计算过程)
【解析】
(1)剩余的质量是杂质的质量,赤铁矿石样品中氧化铁的质量为
10g-2g=8g;
(2)设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
160219
8gx
=
x=10.95g
所加稀盐酸的质量=
=109.5g
答案:
(1)8
(2)109.5g(计算过程见解析)
2.(2016·咸宁中考)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。
(1)制取O2的质量是________g。
(2)原混合物中KClO3的质量分数。
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
【解析】
(1)生成氧气的质量为60g-40.8g=19.2g;
(2)原混合物中KClO3的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
x19.2g
=
解得x=49g
原混合物中KClO3的质量分数是
×100%≈81.7%。
答案:
(1)19.2
(2)81.7%(计算过程见解析)
3.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数,将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,有关实验数据如下表:
反应前
反应后
实验
数据
生理盐水
样品的质量
加入硝酸银
溶液的质量
过滤后剩余
溶液的质量
130g
40g
167.13g
(1)反应后生成氯化银的质量为________g。
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
【解析】
(1)根据质量守恒定律可知,生成氯化银的质量为:
130g+40g-167.13g=2.87g
(2)解:
设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3
AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x2.87g
=
x=1.17g
生理盐水的溶质质量分数为:
×100%=0.9%
答案:
(1)2.87
(2)0.9%
4.洁厕剂的有效成分是盐酸。
小丽利用家中的电子天平、玻璃杯和纯碱(主要成分为Na2CO3)测定了洁厕剂中盐酸的质量分数(整个过程只有碳酸钠与盐酸发生反应)。
有关实验数据如下表所示。
第一次
第二次
第三次
纯碱质量/g
5
10
15
玻璃杯质量/g
62
62
62
洁厕剂质量/g
35
35
35
反应后玻璃杯及剩余物质量/g
99.92
104.80
109.80
(1)三次实验中生成二氧化碳的质量最多为________g。
(2)计算该洁厕剂中HCl的质量分数。
(结果保留到0.1%)
【解析】
(1)根据质量守恒定律,可知第一次实验生成二氧化碳的质量为5g+
62g+35g-99.92g=2.08g;第二次实验生成二氧化碳的质量为10g+62g+
35g-104.80g=2.2g;第三次实验生成二氧化碳的质量为15g+62g+35g-
109.80g=2.2g;根据第二、三次实验生成二氧化碳的质量相等,可得三次实验中生成二氧化碳的质量最多为2.2g。
(2)根据三次实验所得二氧化碳的质量,可知第二次实验中35g洁厕剂完全参与反应,设该洁厕剂中HCl的质量分数为x,因此35g洁厕剂中含HCl的质量为35g×x=35xg,则
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
7344
35xg2.2g
=
x≈10.4%
答:
该洁厕剂中HCl的质量分数为10.4%。
答案:
(1)2.2
(2)10.4%(计算过程见解析)
5.取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如表数据。
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量
20g
20g
20g
20g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.1g
5.5g
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
_______________________。
(2)混合物中铜粉的质量是______________________。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(保留计算过程)
【解析】本题考查化学方程式的相关计算。
(1)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
(2)通过实验分析,第4次实验剩余的固体全是铜,那么铜的质量为5.5g。
(3)前三次实验中硫酸都反应完了,可以根据其中的一次来算,每次固体减少的质量就是锌的质量,代入化学方程式可以求出硫酸溶质质量,进一步可以求出质量分数。
答案:
(1)Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
(2)5.5g
(3)设第1次参加反应的硫酸的质量为x
Zn + H2SO4
ZnSO4+H2↑
6598
1.3gx
=
x=1.96g
×100%=9.8%
答:
略。
6.(2016·内江中考)固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。
现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。
请通过计算回答:
(1)该烧碱样品变质的程度为____________________(填“部分变质”或“全部变质”)。
(2)a=________。
(3)当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质NaOH的质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)
【解析】设参加反应的碳酸钠的质量为x,参加反应的氢氧化钡的质量为y,生成氢氧化钠的质量为z
Ba(OH)2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaOH
17110619780
yx19.7gz
=
=
=
x=10.6g y=17.1g z=8g
(1)该烧碱样品变质的程度为全部变质。
(2)a=
=200。
(3)溶液中溶质NaOH的质量分数为
×100%=2.85%。
答案:
(1)全部变质
(2)200 (3)溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%。
(计算过程见解析)
7.某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数,取来了一些锌粒样品,并取稀硫酸800g,平均分成4份,将四份不同质量的样品加入四份稀硫酸中,进行实验(杂质不与稀硫酸反应),结果如下:
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
6.5
13
19.5
26
生成H2的质量/g
0.16
0.32
0.40
m
(1)上表中m的数值是________;
(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
【解析】
(1)根据实验结果数据表,6.5g不纯锌粒完全反应可以生成氢气
0.16g,若19.5g不纯锌粒完全反应生成氢气质量=0.16g×3=0.48g,而实验中仅放出0.40g氢气,说明此时锌粒没有完全反应,没有完全反应是由于稀硫酸不足,所以第四次实验稀硫酸不足,m为0.40。
(2)设第1次实验中样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
652
x0.16g
=
x=5.2g
样品中的锌质量分数为
×100%=80%。
答案:
(1)0.40
(2)80%(计算过程见解析)
8.(2015·烟台中考)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示:
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
(已知BaCl2溶液的pH=7;Ba的相对原子质量137)
求:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
【解析】盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水;由图示可知,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g,分析表格数据可知氢氧化钡与硫酸反应过程中每加入5g氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量为1.165g,由此推断反应结束产生沉淀的质量为
4.66g时,消耗氢氧化钡溶液的质量为20g。
则与盐酸反应消耗Ba(OH)2溶液的质量为60g-20g=40g,据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可。
答案:
由题意可知:
H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
98233
x4.66g
=
x=1.96g
由题意可知:
与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60g-20g=40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y
Ba(OH)2 + 2HCl
BaCl2+2H2O
17173
40g×17.1%y
=
y=2.92g
答:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g,HCl的质量为2.92g。
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