第6讲化学的语言二学生版.docx
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第6讲化学的语言二学生版
内容
基本要求
目标层次
质量守恒定律
1.依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系。
★★★
2.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
★★★
化学方程式
正确书写简单的化学方程式。
★★
有关化学方
程式的计算
1.利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。
★★★
2.利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、
生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。
★★★
图:
可乐与薄荷糖的反应
板块一 质量守恒定律
1.质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这一规律叫做质量守恒定律。
【归纳总结】
1.质量守恒定律的运用范围一定是化学变化,而不包括物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气,这一变化前后虽然质量相等,但不能说这一变化符合质量守恒定律。
2.“参加反应的”不是各物质质量的简单相加,是指真正参与化学反应的那部分质量,没有参与反应的我们称为“剩余的”。
3.“生成的质量总和”指的是化学反应中生成的,无论是固、液、气都要加在一起。
4.“质量守恒”强调的是质量,而不包括其他方面的守恒如气体的体积等。
2.质量守恒的实质
在一切化学反应里,各反应物中的原子经过重新组合变成新的物质。
在化学反应前后,原子的种类没有变化,各种原子的数目也没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【归纳总结】
1.三个不变:
①反应物与生成物的总质量不变;
②反应中元素的种类不变;
③反应过程中原子的数量、种类不变;
2.两个改变:
①物质的种类一定改变(化学反应一定有新物质生成)
②构成物质的微粒一定改变(化学反应中,反应物变成了生成物)
3.一个可能改变:
构成物质的分子的数目。
专题:
质量守恒定律
知识点:
化学方程式的含义
【例1】根据化学方程式不能获得的信息()
A.该反应中反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比
C.反应发生所需要的条件D.化学反应快慢
【例2】若分别用
和
代表两种不同元素的原子。
这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的
(2)若用A代表
、B代表
,请用A.B表示该反应的化学方程式:
知识点:
质量守恒定律
【例3】对质量守恒定律的解释正确的是()
A.化学反应前后原子种类不变,原子数目改变
B.化学反应前后原子种类改变,原子个数不变
C.在一切化学反应里,反应前后原子种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变
D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数
【例4】反应A+B=C+D中,已知2克A和5克B参加了反应,生成了4克C,则有____克D生成。
【例5】加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总和为9.52克,则生成氧气的质量为____克
【例6】下列说法不符合质量守恒定律的是()
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了
B.木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C.2g氢气与8g氧气反应生成了10g水
D.8g氢气与8g氧气反应生成了9g水
【例7】17世纪人们认为水能变成土,1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器,反复加热蒸馏101天,发现蒸馏器内产生少量沉淀,称得整个蒸馏装置总质量不变,水的质量也不变,沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法中,错误的是()
A.精确称量是科学研究的重要方法B.水在长时间加热后能转变成土
C.物质变化过程中总质量守恒D.沉淀物来自蒸馏器本身
知识点:
根据质量守恒定律判断化学式
【例8】根据质量守恒定律,化学反应2AB2+B2=2M,则M的化学式为()
A.A2BB.B3AC.ABD.AB3
【例9】“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。
试推测,该无毒混合气体是()
A.N2和CO2B.CO2和NO2C.CO2和O2D.CO2和SO2
【例10】对反应X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,错误的是()
A.X中含有三价元素B.X可能是Fe2(SO4)3
C.Y中一定含有Na元素D.Y可能是NaNO3
【例11】已知石蜡是蜡烛的主要成分,由蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_____元素,可能含有___元素。
【例12】根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
【例13】现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1∶lB.2∶1C.5∶lD.4∶l
【例14】已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是()
A.B的相对分子质量是80B.A的相对分子质量是28
C.14克A参加反应可生成20克DD.A、B、C、D中C的相对分子质量最大
【例15】在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量的AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为()
A.3:
4B.4:
3C.1:
2D.2:
1
知识点:
有关质量守恒定律的图表问题
【例16】在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为6gB.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:
3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:
1
【例17】在一个密闭的容器内,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
板块二 化学方程式
一、化学方程式的定义:
用化学式来表示化学反应的式子。
二、化学方程式的意义:
1.质的意义:
表示了化学反应中的反应物和生成物。
2.量的意义:
表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。
3.粒子的意义:
表示了反应物和生成物的粒子数的关系,即粒子的个数比。
4.反应条件:
表明了该化学反应进行的条件。
三、化学方程式的读法:
(以木炭和氧气的反应为例)
1.质的方面:
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
2.量的方面:
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
3.粒子的方面:
每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
四、书写化学方程式的原则:
1.以客观事实为依据,不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应
2.遵循质量守恒定律,等号两边各种原子的数目必须相等。
五、书写化学方程式的步骤:
1.根据反应事实,在式子的左右两边写反应物和生成物的化学式,中间写等号或一个指向生成物的箭号。
2.配平化学方程式,并检查。
标明反应所需的条件,如加热(用△)、高温、点燃或具体的温度条件;加压或具体的压强范围;催化剂和通电等。
【说明】如果反应物中没有气体而生成物中有气体,则应该在气体物质的化学式右边注“↑”号。
如果
是在溶液里的反应,生成物中有沉淀产生,要在沉淀物质的化学式右边注“↓”号。
六、配平化学方程式的常用方法:
1.观察法:
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如:
H2O+Fe
Fe3O4+H2[以Fe3O4为出发点]
4H2O+3Fe
Fe3O4+H2[配平O和Fe]
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2[配平反应,并添加反应条件]
2.最小公倍法:
①找出方程式里左右两端出现数目关系最复杂的相同元素。
②求该元素的原子在方程式两端的数目的最小公倍数。
③用求得的最小公倍数分别除两边数目,得化学计量数。
④用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。
例如:
P+O2
P2O5[以O为出发点]
P+5O2
2P2O5[最小公倍数为10]
4P+5O2
2P2O5[配平反应,并添加反应条件]
3.奇数配偶法:
①找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。
②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶,是的话选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
例如:
C2H2+O2
CO2+H2O[O出现最多,选择氧元素为突破口]
C2H2+O2
CO2+2H2O[H2O中只有一个O,奇偶配平系数为2]
2C2H2+O2
4CO2+2H2O[根据H守恒,故C2H2要配2,根据C守恒,CO2配4]
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O[配平O,并添加反应条件]
专题:
化学方程式
知识点:
化学方程式
【例18】化学方程式2Mg+O2点燃2MgO的正确读法是()
A.镁加氧气等于氧化镁
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁
C.2个镁原子加1个氧原子等于2个氧化镁分子
D.每2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
【例19】下列化学方程式书写正确的是()
A.4P+5O2点燃2P2O5B.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O
C.2H2O2二氧化锰2H2O+O2D.Mg2+O22MgO
【例20】配平下列化学方程式
(1)Fe2O3+CO高温Fe+CO2
(2)KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)FeS2+O2Fe2O3+SO2
(4)Fe+HClFeCl2+H2↑
【例21】汽车尾气中含有CO、NO和碳氢化合物等,可在汽车尾部安装一个触媒(催化剂)转换器,将其转换为N2、CO2、H2O等无害气体,其第一步转换是在催化剂作用下使CO与NO反应,生成N2和CO2。
第二步转换是再通入过量空气,使剩余的CO和碳氢化合物(以C2H4为例)分别被完全氧化。
根据以上叙述写出该两步转化的三个化学方程式。
板块三 化学方程式的简单计算
一、化学方程式的一般步骤:
1.根据题意设未知数x,y等(一般是求什么就设什么);
2.正确写出有关化学方程式;
3.找出题中已有量和待求量,并把已知量和待求量的有关物质的相对分子质量或相对分子质量的总和写在相应物质的化学式下方;
4.把已知量和x,y等写在质量比的下面;
5.根据上述量之间的关系,列出的比例式,解出未知量;
6.简明写出答案。
二、化学方程式计算要注意的问题:
1.认真审题和析题,避免对题意理解不清,答非所问
2.正确书写方程式,使计算有正确依据
3.正确计算相对分子质量
4.清楚混合物和纯度的关系
5.正确使用单位,使“上下单位相同,左右单位对应”。
6.规范书写解题步骤
例1.已知三氧化二铁与一氧化碳在高温条件下反应生成单质铁和二氧化碳,现有三氧化二铁16g,问可生成单质铁多少克?
解:
设可生成单质铁的质量为x。
求什么设什么
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2化学反应条件要注明
160112化学方程式要正确书写并配平
16gx化合物的相对分子质量要乘以前面的计量系数
x=11.2g列比例式,求解
答:
能生成11.2g单质铁。
简明地写出答案
专题:
化学方程式的计算
知识点:
有关化学方程式的简单计算
【例22】某化工厂需要10t氧气作原料,这些氧气可用电解水的方法制的,问需要消耗多少吨的水?
同时还能生成多少吨的氢气?
【例23】 克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
【例24】24.5克氯酸钾完全分解后可能得到 克氧气.
【例25】2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露,流入附近小溪中。
闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。
计算:
中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?
(精确到0.1)
反应的化学方程式:
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
【例26】把56.1g氯酸钾和高锰酸钾的混合物放在试管里充分加热至不再有气体发生为止。
冷却后称得试管内残余固体物质的质量为43.3g,求:
(1)生成的氧气是多少克?
(2)原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少克?
知识点:
化学反应中物质的质量比
【例27】在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为5:
1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为()
A.4:
19B.3:
5C.1:
3D.2:
17
【例28】将25g甲物质和5g乙物质发生反应,所得混合物中有10g甲,11g丙,还有另一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D。
下列化学方程式中正确的是()
A.A+2BC+2DB.A+2B2C+DC.2A+B2C+DD.2A+BC+2D
练习1.下列各项:
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
在化学反应前后,肯定没有变化的是()
A.①②③⑤B.①⑥C.②③⑤D.①③⑥
练习2.《美国科学会杂志》报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的方法,其化学方程式为
(金刚石)。
则X的化学式为()
A.Na2O2B.Na2CO3C.Na2OD.Na4C2O6
练习3.配平下列化学方程式,将化学计量数填在横线内。
(1)Fe2O3+CO→Fe+CO2
(2)FeS2+O2→Fe2O3+SO2
(3)C4H8O2+O2→CO2+H2O
练习4.将24.5克氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量14.9克,则产生气体____克。
练习5.电解36克水,可以得到 克氧气.
1.在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为()
A.X2Y3B.XY3C.X2Y6D.X2Y4
2.实验室需要O238.4克,如果用加热KClO3的方法来制取,则需要完全分解KClO3的质量是多少克?
同时生成KCl的质量是多少?
3.在反应2Mg+O2==2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为()
A.48:
32:
80B.24:
32:
40C.24:
32:
64D.24:
32:
80
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