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学业水平考试基础知识梳理
学业水平测试复习纲要——必修1
1.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
2.蒸馏用于分离液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
温度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。
不能放入混合液中。
3.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如用四氯化碳萃取碘水中的碘,不可使用酒精。
4.分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
5.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
6.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
7.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
8.金属钠、钾存放在煤油中;氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中
9.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
10、可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。
量筒、容量瓶等不可加热。
11、点燃可燃气体前要验纯。
记得化学危险品常用标志。
见书P4页。
12、酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
13、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
CO32-
稀盐酸、澄清石灰水
产生能使石灰水变浑浊的无色无味气体
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14、摩尔(mol)是物质的量(n)的单位
15、摩尔质量(M)的单位g/mol或g.mol-1数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
16、Vm=22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注:
水在标准状况下为液体。
17、阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(即物质的量相同。
)
18、n=
c为物质的量浓度,单位为mol/L
19、c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
20、配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
步骤:
①计算;②称量;③溶解、冷却;④转移;⑤洗涤;⑥定容;⑦摇匀;⑧装瓶贴标签。
21、常见的有机物有:
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
22、常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
23、液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
24、分散质粒子的直径大小在1nm~100nm之间的分散系称做“胶体”。
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。
鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
25、常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
26、常见的18种离子:
H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、SO42-、CO32-、OH-
27、电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32-
28、在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。
29、离子方程式典型错误:
1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分错误,如:
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
应写成:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
30、不能与H+共存的离子有:
OH-、CO32-、HCO3-
31、不能与OH-共存的离子有:
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3—
32、不能与CO32-共存的离子有:
除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
33、Cl-不能与Ag+共存,SO42-不能与Ba2+共存
34、有色离子有:
Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4——(紫色)
35、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
36、反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是有电子的转移。
37、升失氧还原剂:
化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂,具有还原性。
38、日常生活中常见的氧化还原反应
①用Cl2、ClO2进行的消毒、杀毒;②燃料的燃烧、提供热能等;③食品的腐败;④化学电源的开发及利用;⑤电镀及防止金属的腐蚀;金属的腐蚀。
39、钠是质软(用小刀可以切割)、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽
40、钠和氧气反应:
钠切割后的表面呈银白色金属光泽接触到空气后很快变暗4Na+O2==2Na2O
点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体:
Na+O2
Na2O2
钠和水的反应:
将一小块钠投入滴有酚酞的水中,产生的现象:
钠浮在水面上,熔化成小球且逐步变小,在水面上不断游动,发生“嘶嘶”的响声,溶液变红色。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑)
40、过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
41、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 42、除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 43、除杂NaHCO3(Na2CO3)方法: 通CO2 44、铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁。 45、既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 (1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2)Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 46、常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 47、Al(OH)3的制备: AlCl3溶液中滴加氨水至过量 48、Al(OH)3不能溶于氨水中。 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 49、除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH 50、Fe2O3红棕色固体,俗称铁红;FeO黑色粉末;Fe3O4黑色晶体,俗称磁性氧化铁。 Fe(OH)3红褐色沉淀;Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 51、除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl2(2Fe3++Fe==3Fe2+) 52、除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式为: (2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-) 53、铁能在氧气中燃烧生成Fe3O4。 能与酸、水蒸气、硫酸铜、氯气等物质反应。 铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜等物质发生反应均生成亚铁盐。 Fe+2H+==Fe2++H2↑3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+Cu2+==Fe2++Cu 54、铜为红色固体。 铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。 氢氧化铜为蓝色沉淀。 无水硫酸铜固体为白色。 CuSO4.5H2O为蓝色,俗称胆矾或蓝矾。 可用无水硫酸铜检验水的存在。 55.合金: 两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。 56、单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅: SiO2+2C Si+2CO↑ 57、二氧化硅的化学性质不活泼,不与水反应。 氢氧酸(HF)是惟一可以与它发生反应的酸: SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O,玻璃中含有SiO2可以用HF来刻蚀玻璃。 二氧化硅是酸性氧化物,能与碱性氧化物或强碱反应生成盐: SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞,而不用玻璃塞(玻璃塞中含有SiO2)。 离子方程式为(SiO2+2OH-===SiO32-+H2O) 58、硅酸是一种溶解度很小的弱酸为白色沉淀,只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取: Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl 59、硅酸钠(Na2SiO3)是最简单的硅酸盐,其水溶液叫水玻璃,是制取硅胶和木材防火剂等的原料。 传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等,是使用量很大的无机非金属材料。 60、氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒。 能溶于水。 61、Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2。 62、氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰。 63、氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO。 Cl2+H2O===HCl+HClO 64、氯气溶于水后具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 Cl2+H2O===H++Cl-+HClO起漂白作用的是HClO,不是氯气。 65、氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 66、多余的氯气用NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 67、硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶二硫化碳。 68、二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒。 密度比空气大。 69、SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。 因为 SO2+H2O H2SO3,所以二氧化硫能使紫色石蕊试液变红。 70、二氧化硫可被氧化成三氧化硫: 2SO2+O2 2SO3 71、SO3: 三氧化硫是一种酸性氧化物,表现的主要性质有: SO3+H2O===H2SO4SO3+CaO===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 72、硫酸是一种强酸: H2SO4===2H++SO42-具有酸的通性。 浓硫酸具有一些特性: 吸水性,脱水性和强氧化性。 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 73、浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)。 浓硫酸与金属反应不能生产氢气。 74、氮气N2+O2=========2NON2+3H2 2NH3 75、NO为无色气体,难溶于水,极易与O2反应生成红棕色的NO2。 2NO+O2=2NO2 76、NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,3NO2+H2O=2HNO3+NO 77、NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-(故氨水显碱性) 78、实验室常用氯化铵和消石灰反应制取氨气: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 79、氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨气用向下排空气法收集。 80、氨与酸反应: 将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近,可看到产生大 量的烟: NH3+HCl=NH4Cl在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。 4NH3+5O24NO+6H2O 因此,氨经一系列反应可以得到硝酸: NH3 NO NO2 HNO3 81、铵盐都易溶于水,受热易分解。 NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑ 82、硝酸有强氧化性,和绝大多数金属反应,但不产生氢气: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 学业水平测试复习纲要——必修2 1.符号 ,其中: 质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z电子数=Z 原子序数=核电核数=质子数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 如: 其中: 质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8电子数=6 同位素: 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,如: 1H、2H、3H之间互称为同位素。 2.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 1~18号元素为氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、氯Cl、氩Ar.能画出原子结构示意图。 元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,7个副族,1个0族和1个Ⅷ族。 主族的表示方法: ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。 周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数。 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其氢氧化物碱性越强。 4.反之,元素非金属性越强,越容易与H2反应生成氢化物,其氢化物越稳定,其最高价含氧酸酸性越强。 5.周期表中,从上往下,同主族原子半径增大,金属性增强,非金属性减弱。 从左往右,同周期原子半径减小,金属性减弱,非金属性增强。 6.短周期元素中,原子半径最大的是Na,最小的是H;最活泼的金属是Na,最活泼的非金属是F,最强的碱是NaOH,最强的含氧酸是HClO4,最稳定的氢化物是HF。 氧化物为两性的是Al2O3. 7.O元素和F元素没有正价。 金属元素无负价。 ②主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数 ③只有非金属才有负价,且∣负化合价∣+最高正化合价=8 8.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。 9.离子键和共价键属于化学键。 判断离子键和共价键的方法: 离子键存在于金属离子[或铵根离子(NH4+)]与阴离子之间,共价键存在于非金属元素之间。 10.离子化合物: 含有金属阳离子或铵根离子(NH4+)的化合物。 如: NaCl、CaCl2、NaOH;共价化合物: 全部由非金属元素组成的化合物(除铵盐)。 如: H2O、CO2、H2SO4等。 离子化合物必含离子键,可能含有共价键;共价化合物只含共价键。 同种原子间共价键为非极性键,不同种原子间的键为极性键。 11.电子式: 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 NaCl Cl2 HCl MgCl2 Na2O NaOH 12.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量,形成键放出能量。 13.放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量; 14.吸热反应: 反应物的总能量<生成物的总能量 15.常见的放热反应有: 金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝与氧化铁反应等 16.常见的吸热反应有: 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应,二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应 17. 原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。 18.原电池工作原理: Cu-Zn原电池: 负极(Zn片): Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反应) 正极(Cu片): 2H++2e-=H2↑(Cu片有气泡产生)(还原反应) 电子流动方向: 从Zn片沿导线流向Cu片电流方向: 从Cu到Zn 19.影响化学反应速率的条件有温度(温度越高,速率越大)、反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大)、固体表面积(粉状比块状速率大)、催化剂等。 21、H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。 化学反应速率及其表示方法 (1)表示方法: υ=Δc/Δt(式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间) (2)单位: mol/L·s或min(或其它时间单位) (3)同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率时,其数值可能不同,但表达的意义相同,各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。 22、对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。 当可逆反应达到平衡状态时: ①正反应速率=逆反应速率≠0;②各物质的量保持恒定;③达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;④此时,所有的反应物和生成物同时存在。 23、甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水;是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 24、甲烷的主要化学性质 ⑴氧化反应: CH4+2O2 CO2+2H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵取代反应: CH4+Cl2 CH3Cl+HCl可与氯气发生取代反应。 25、甲烷的结构式为 ,分子式为CH4。 为正四面体结构。 26、工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。 27、石油分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。 28、乙烯的结构简式为CH2=CH2,结构中存在碳碳双键。 乙烯是一种重要的基本化工原料,也是一种植物生长调节剂,可做催熟剂。 乙烯无色稍有气味的气体,难溶于水,用排水法收集。 29、乙烯的主要化学性质 ⑴氧化反应: ①燃烧CH2==CH2+3O2 2CO2+2H2O; ②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色,乙烯被高锰酸钾氧化。 ⑵乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应,如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色)。 30、苯的结构中不存在碳碳双键。 苯(C6H6)的结构简式为,苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。 31、苯是无色有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,密度比水小;是一种重要的基本化工原料。 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,但能在一定条件下与硝酸或溴发生取代反应。 即苯易发生取代反应,可以与氢气发生加成,不能使高锰酸钾褪色。 32、乙醇的官能团为羟基(—OH)乙酸的官能团为羧基(—COOH) 33、苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。 34、乙醇可以发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H2。 乙醇(C2H6O)的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,乙醇是无色有特殊香味的液体,与水互溶,密度比水小,易挥发。 乙醇的催化氧化方程式: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 35、乙酸(C2H4O2)的结构简式为CH3COOH,乙酸是无色有强烈刺激气味的液体,易溶于水;纯净的乙酸又称为冰醋酸,食醋的主要成分是乙酸。 36、乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(取代反应)方程式为: CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O为什么出气导管口不能伸入碳酸钠液面以下? 防止Na2CO3溶液倒吸。 为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反应的生成物? 降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出;与乙酸反应;溶解乙醇。 配制混合溶液时,先加入乙醇,再慢慢注入浓硫酸和乙酸。 37、常见的高分子化合物有: 纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质、聚乙烯 38、有机反应类型: 取代反应A+B→C+D 加成反应A+B→C生成物只有一种。 氧化反应: 反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应: nA→B如: nCH2==CH2 [—CH2—CH2]—n 39、同分异构体具有相同的分子式不同的结构式,如: 丁烷(C4H10)有正丁烷( )、异丁烷( )两种同分异构体。 40、会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2和NO2 41、金属冶炼的方法: KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg 电解熔融物法︳热还原法︳热分解法 常见的还原剂有: H2、CO、C、Al 42、符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有: 化合反应、加成反应、加聚反应。 学业水平测试复习纲要——化学与生活 1.葡萄糖分子式C6H12O6,是单糖,不能水解。 结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,分子中含羟基(—OH)和醛基(—CHO)。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 这说明葡萄糖具有还原性。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4.蔗糖分子式为C12H22O11,为二糖,和麦芽糖互为同分异构体。 5.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。 6.淀粉的检验: 加碘水(I2)变成蓝色。 7.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 8.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热
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