人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题含答案有难度.docx
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人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》检测题含答案有难度
《从实验学化学》检测题
一、单选题
1.下列各种说法中,正确的是:
A.O2与O3互为同素异形体,但两者之间的转化属于物理变化
B.设NA为阿伏加德罗常数的值,则6.2g白磷(P4)含有0.3NAP-P键
C.足球烯与金刚石互为同分异构体,但二者形成的晶体类型不同
D.12C与14C的质子数和电子数都为6,故二者是碳元素的同一种核素
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体
B.1mol苯乙烯(
)分子中含有碳碳双键的个数为4NA
C.标准状况下,11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
D.常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合物中,H原子的数目为4NA
3.化学是一门以实验为基础的学科,掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础.下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是( )
A.丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒,但玻璃棒的作用不相同
C.汽油和水的混合物可用分液的方法分离
D.检验某溶液中是否含有SO42−的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀HNO3
4.下列说法正确的是
A.32gO2占的体积约为22.4L
B.1molN2含阿伏加德罗常数个氮原子
C.在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18g
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl 含有相同分子数
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B.2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C.常温下,0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
D.4.2gCaH2与水完全反应,转移的电子数为0.1NA
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.25℃时,1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA
7.0.1mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度是
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L
8.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A.分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
B.量筒、锥形瓶及冷凝管在使用前都必须放在烘箱中烘干
C.粗盐经溶解后,在过滤过程中需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体
D.除去乙酸中少量的乙醇可加入过量的氧化钙后蒸馏
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LCCl4中含氯原子数目为0.4NA
B.1mol羟基(-OH)中含电子的数目为10NA
C.1mol苯乙烯(
)中含碳碳双键数为4NA
D.2.8g乙烯和环丙烷的混合气体中含原子总数为0.6NA
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是()
A.标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NA
B.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C.某温度下,1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
11.50mL2mol/L的AlCl3溶液与50mL7mol/L的NaOH溶液混合,得到沉淀质量为
A.3.9gB.7.8gC.9.1gD.0g
12.实验室从干海带中提取碘的操作过程中,仪器选用错误的是
A.称取一定质量的干海带——电子天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤海带灰水混合物——漏斗
D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后,用四氯化碳提取碘——分液漏斗
二、实验题
13.超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用,实验室制备方法如下:
在有N2保护和剧烈搅拌条件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。
实验装置如图:
请回答下列问题:
(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。
(2)充N2的目的是___________,反应温度应控制在50℃,加热方法为___________。
(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。
(4)充分反应后,将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离,然后水洗,最后用无水乙醇洗涤,用无水乙醇洗涤的优点是___________;为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子,实验操作:
_______________。
为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁,需要的化学试剂为___________(填代号)。
A.KSCN溶液B.HCl溶液C.H2O2溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液
(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,为测得Fe3O4的含量,称取mg试样,放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定,当______________________停止滴定,然后重复二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,该样品的纯度为___________。
(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)
14.工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:
一、合成水合肼
己知:
(水合肼)与水互溶,有毒且不稳定,100℃以上易分解失水,具有强还原性和强碱性。
(水合肼)熔点-40℃,沸点118.5℃。
合成
的装置如图1所示。
碱性溶液与尿素
水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。
(1)写出
的结构式____________,
的电子式____________
(2)①写出制取
的离子方程式___________________________
②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________图1使用冷凝管的目的是____________________________________
③从反应后的混合溶分离出
,应该采用的分离方法最合理的是________。
二、合成叠氮化钠(
)晶体
已知:
相关物质的物理性质如下表
熔点℃
沸点℃
溶解性
-97
67.1
与水互溶
水合肼(
)
-40
118.5
与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(
)
-17
-12
溶于乙醇、乙醚
NaN3
与水互溶,不溶于乙醚、微溶于乙醇
(3)实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ的实验装置如图2
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是________________。
(写出1点即可)
②图中
处连接的最合适装置应为下图中的__________。
③步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是________(填序号)步骤Ⅲ中溶液
进行蒸馏的合理操作顺序是_______。
(填序号)
①打开
,关闭
②打开
③加热④关闭
(4)步骤Ⅳ对溶液
加热蒸发至溶液体积的
结晶析出。
步骤Ⅴ可以用________洗涤晶体。
A.水B.乙醚C.乙醇水溶液D.乙醇
(5)工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠,工艺流程如图:
还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是______________________________________。
15.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式____;铜帽溶解完全后,需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为____,滴定终点观察到的现象为___;
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
再重复操作实验3次,记录数据如下:
实验编号
1
2
3
4
V(Na2S2O3)(mL)
28.32
25.31
25.30
25.32
计算电池铜帽中Cu的质量分数为____(结果保留四位有效数字),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c(Cu2+)将会____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(3)常温下,若向50mL0.0001mol·L-1CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol·L-1NaOH溶液,生成了Cu(OH)2沉淀。
计算沉淀生成的溶液的pH=___(假设Cu2+被完全沉淀,混合后溶液体积不发生变化);
(4)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;
②_______;
③过滤;
④______;
⑤过滤、洗涤、干燥;
⑥900℃煅烧。
三、推断题
16.Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______________(填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。
(3)沉淀B的化学式为______________________
II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
1.9
完全沉淀时的pH
13.9
11.1
3.2
(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________________________。
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
17.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式,下同)。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
(3)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和________。
通过________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。
(4)图中,能循环使用的物质是________、________、NaOH和CaO(填化学式)。
四、计算题
18.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:
3O2
2O3
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_________(保留一位小数);
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为__________L;
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为____________。
19.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L-1。
(保留小数点后一位)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填字母)。
A、容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C、需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为________mol·L-1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
参考答案
1.B2.D3.D4.D5.A6.D7.B8.A9.D10.C11.A12.B
13.能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中防止FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化水浴加热Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4++4H2O能得到干燥的超顺磁性的Fe3O4粒子将得到的固体分散在水中,做丁达尔效应实验BD滴入最后一滴标准溶液,溶液变成紫红色,且30秒颜色无变化
14.
ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+CO32-NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化减少(防止)水合肼挥发减压蒸馏20℃冷水浴(或缓慢通入CH3ONO气体)C①④②③或②④③DN2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O,不引入杂质(分离产品过程容易进行)
15.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O淀粉溶液滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且30s内不恢复80.99﹪或0.8099偏高9滴加1.0mol·L-1NaOH,调溶液pH为3.2≤pH<5.9,使Fe3+沉淀完全向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH为8.9≤pH≤11,使Zn2+沉淀完全
16.d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少
17.萃取C6H5ONaNaHCO3CaCO3过滤C6H6CO2
18.35.6g/mol(不写单位扣一分)350%
19.4.00.04B4.6250
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