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化学必修二习题练习
(三)化学必修二第1章
《原子结构与元素周期律》测试题
一、选择题(每小题最多有两个正确答案,每小题3分,共60分)
1.下列关于188O的叙述中,错误的是()
A、质子数为8B、中子数为8 C、电子数为8D、质量数为18
2.某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为()A、16B、18C、20D、22
3.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述:
( )
①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.下列微粒中,与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 ( )
A.F-B.Cl C.NH3 D.NH2-
5.下列说法正确的是 ( )
A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.得电子能力最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高
6.在下列元素中,原子半径最小的是()A.NB.FC.MgD.Cl
7.下列各组物质中,互为同位素的是()
A.氘和氕B.水和重水C.石墨和金刚石D.纯碱和烧碱
8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2
9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
10.已知①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,与浓硫酸能反应。
可说明氯比硫的电子能力强的是()A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外
11.已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:
KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是()
A.所得氯气的相对分子质量约为71B.KCl中只含37C1
C.KCl中既含35C1又含37ClD.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1
12.氯只有35C1和37C1两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3∶1。
则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()
A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶2
13.运用元素周期律,判断下列说法是否正确(D)
A.Be是一种金属元素,它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物
B.砹(At)是一种非金属元素,HAt不稳定,AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质
C.Sr可能难溶于水和强酸,Sr(OH)2为强碱
D.AsH3是无色气体,它比NH3稳定,H3AsO4是强酸
14.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水共有()A.3种B.6种C.9种D.12种
15.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。
则他们的原子序数由小到大的顺序是()
A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeab
16.无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定:
把长式周期表原先的主、副族号取消,由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是()
A.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多
B.第10列元素中全部是金属元素
C.从上到下,第1列元素单质熔点逐渐升高,第17列元素单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
17.下列元素一定是主族元素的是()
A.元素最高正价为+7B.元素原子的最外层电子上只有一个电子
C.除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2(n为电子层数)
D.元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸
18.X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是()
A.原子序数X>Z>YB.原子半径Y>Z>X
C.离子半径Z2->X+>Y+D.一定能形成化合物Y2Z2和X2
19、美国化学家西博格年轻时家境贫寒,依靠打工读完高中和大学。
工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。
1940年他发现了94号元素,则关于94号元素的推断错误的是()A.位于第7周期 B.是
族元素
C.元素原子失电子能力弱于钫D.属于过渡元素
20.同一周期中,元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是()
A.原子半径的大小B.气态氢化物的稳定性
C.核电荷数的多少D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
二、填空题
21.(共10分)
(1)用元素符号回答原子序数11~18的元素的有关问题:
①除稀有气体外,原子半径最大的是_____;
②最高价氧化物的水化物碱性最强的是_____;
③最高价氧化物的水化物呈两性的是______;
④最高价氧化物的水化物酸性最强的是______;
⑤能形成气态氢化物且最稳定的是_____。
(2)写出由核电数为1~10的元素构成的,符合下列要求的化合物或单质的化学式:
①1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_____
②1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是__________
③3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是______。
④两种元素化合为离子化合物CD,已知CD中所含电子总数为12,C为+1价,CD化合物的化学式是____。
⑤2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成,而且为共价化合物的化学式是______
22.(共4分)A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。
溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。
则A+的电子式为 ,B-的电子式为 。
23.(共6分)下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素:
①已知:
A元素的最低价为-3价,它的最高价氧化物含氧56.34%,原子核内中子数比质子数多1个,则A元素原子的质量数为_____,原子序数为_______,A元素位于第_______周期________族。
②写出元素符号A________,B___________,C______,D_________。
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为__________,____________,____________,其中酸性最强的是_________。
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为____________(填元素符号)
24.(共6分)W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增,W原子核内只有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子。
由此推出它们的名称是:
X是 ,Y是 ,Z是 ,W是 。
已知W、X、Y、Z可组成一种化合物,其原子个数比为4:
1:
2:
1,该化合物的名称是 。
(2分)
25.(共8分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
试回答:
(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。
(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(2分)
(3)D的固态氧化物是 晶体,写出D与烧碱反应的化学方程式________。
三、计算题(共6分)
26.0.46克金属纳分别跟过量的重水(21H2O)与过量的纯水(11H2O)完全反应。
(1)生成的气体分别为多少moL?
(2)生成的气体分别为多少克?
(四)化学必修二第2章(56~75题)
56.下列叙述中正确的是()
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价化合物中可能含有离子键
57.下列说法不正确的是()
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要加热就可以发生
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
58.下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()
A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8
59.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
60.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是()
A.HCl溶解于水B.NaCl晶体的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”
61.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是()
A.X的能量一定低于M的能量
B.Y的能量一定低于N的能量
C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
D.因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生
62.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是()
A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.V(NO)=0.008molL-1·s-1
C.V(H2O)=0.015molL-1·s-1D.V(NH3)=0.002molL-1·s-1
63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸
C.不用铁片改用镁条D.不用铁片,改用铁粉
64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大()
A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L
C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L
65.在一定温度下,可逆反应:
A2(气)+B2(气)
2AB(气),达到平衡的标志是()
A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解
D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
66.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()
A.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反应温度10℃
B.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度10℃
C.0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃
D.0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30℃
67.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是()
A.在含铁元素较多的酸性土壤中
B.在潮湿疏松透气的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
68.下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是()
69.下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是()
选项号
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
70.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ()
A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多
B.甲比乙同价态阳离子的氧化性强
C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时,甲为负极
71.按照下述实验制备气体,合理而又实用的是()
A.锌粒和稀硝酸反应制备氢气
B.大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳
C.二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气
D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
72.下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是()
A.锌为负极,锌发生氧化反应
B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。
若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s,那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为()
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
74.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()
A:
A›B›C›DB:
A›C›B›D
C:
A›C›D›BD:
B›D›C›A
75.下列物质中,只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________,既存在离子键又存在共价键的是______________,不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________,属于共价化合物的是____________。
①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2
(四)化学必修二第3章(76~100题)
76.下列属于物理变化的是( )
A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏
77.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A.C5H10B.C4H10C.CH4OD.C2H4Cl2
78.某气态的烷烃与烯烃的混和气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混和气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为()
A.甲烷与乙烯B.乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D.甲烷与丁烯
79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体( )种
A.6 B.8 C.16 D.12
80.B3N3H6,因其结构和性质均与苯(C6H6)相似,故称无机苯。
下列关于无机苯的说法正确的是( )
A.无机苯中各原子不在同一平面上
B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应
D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2
81.某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是( )
A.分子式为C25H20B.所有碳原子在一个平面上
C.此物质属于芳香烃D.其一卤代物同分异构体数目有三种
82.下列各种物质中,常温下能与溴发生取代反应的是( )
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
83.下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是( )
A.CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2B.CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH
C.CuO、MnO2、C粉D.C2H5OH、CCl4、C6H6
84.相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是:
( )
A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇
85.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是()
A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之间
86.质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是()
A、盐酸B、二氧化碳C、硝酸D、乙醇
87.右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是()
A.浓硫酸B.食盐C.硝酸钾D.硫酸铜
88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:
6:
2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是:
()
A.3:
2:
1B.2:
6:
3C.3:
6:
2D.2:
1:
3
89.有4种有机物:
①
②
③
④CH3-CH=CH-CN,其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为()
A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④
90.某有机物蒸气完全燃烧时,需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,该有机物可能是()
A.C2H4B.CH3CHOC.CH3COOHD.C3H7OH
91.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是()
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
92.某有机物X可能发生水解反应,水解产物为Y和Z。
同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同,化合物X可能是()
A.乙酸丙酯B.丙酸乙酯C.乙酸甲酯D.乙酸乙酯
93.A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件
同分异构体
同系物
具有相同的最简式
含碳的质量分数相等()
A.
B.
C.
D.
94.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是( )
选项
物质
除杂试剂
方法
A
溴苯(溴)
CCl4
分液
B
硝基苯(NO2)
NaOH溶液
分液
C
乙烷(乙烯)
氢气
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
95.有下列各组物质,请按要求填入序号:
①_________组两物质互为同位素。
②_________组两物质互为同素异形体。
③_________组两物质互为同分异构体。
④_________组中的物质是同一物质。
96.鸡蛋中含有丰富的蛋白质,鸡蛋白就是一种蛋白质。
取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于试管中,分别进行如下实验:
(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。
实验过程中的现象是 。
(2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。
实验过程中的现象是 。
(3)向试管中加入几滴浓硝酸。
实验现象是 。
(4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的。
(5)灼烧蛋白质,有气味。
97.写出下列各反应的化学方程式,并注明反应类型:
①甲酸丙酯与NaOH混合加热;
()
②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式;
()
③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式;
()
④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。
()
98.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。
根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题:
1A装置中分液漏斗盛放的物质是_______________,写出有关反应的化学方程式:
_________________________________________________________________________
②C装置(燃烧管)中CuO的作用是_______________________________。
③写出E装置中所盛放物质的名称___________,它的作用是_________________________
④若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?
______________________________
⑤若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧后,E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为___________________。
⑥要确定该有机物的化学式,还要________________________________________
99.在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问题:
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I;II;III;IV(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是。
(3)使用装置II的目的是。
(4)使用装置III的目的是。
(5)确定含有乙烯的现象是。
100.3.6g某链烃和Cl2发生取代反应,控制反应条件使其仅生成一氯代物,将反应生成的气体用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol·L-1NaOH溶液500mL完全反应,试解答下列问题:
(1)求该烃的分子量;
(2)若该烃既不能使KMnO4溶液褪色,又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式。
并写出符合该分子式的可能有的同分异构体的结构简式。
(3)若该烃的一氯代物只有一种,试确定该烃的结构简式
第四章测试题
(时间:
100分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.有关煤的说法正确的是( )
A.煤中含有单质的碳、苯、二甲苯、焦炉气
B.煤的干馏是物理变化
C.煤由复杂的有机物和无机物组成,煤的干馏是化学变化
D.煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素
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