九年级化学复习教案.docx
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九年级化学复习教案
九年级化学复习教案
九年级化学复习教案1
教材分析
本章是正式系统学习化学的第一章,带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化,让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征,初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点,激发学生对化学的好奇心和学-。
通过如何探究物质的性质的活动,体验科学探究的重要性,认识科学探究的主要步骤,培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章,带领学生走进化学课堂,通过对一门新功课的学习,激发学生对化学学习的兴趣。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品,让学生认识化学课学习的内容,认识化学变化的基本特征,初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点,增强学生对化学的好奇心和学-。
教学目标知识与技能:
1、了解化学课学习的内容,玻璃仪器的洗涤,物理性质与化学性质的概念;
2、了解药品的取用方法和加热操作,物理变化与化学变化的判断,科学探究的主要步骤。
过程与方法:
1、通过对一些生活简单变化的分析,认识化学变化的基本特征;
2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习,培养学生良好的实验习惯;
3、通过对铜加热变黑实验的探究,了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观:
通过对一门新功课的学习憧憬和疑问,激发学生对化学课学习的兴趣,使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣,使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
【篇二】
材及学情分
析学生在小学自然常识中有空气的一些常识,通知对已有知识的回顾和实验,激发学生的兴趣,在进一步的观察中,体会化学实验在学习中的作用。
课时教学目
标知识目标:
1.能说出空气的主要成分和组成。
2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3.能初步辩别纯净物、混合物。
过程与方法:
1.结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
2.通过空气成分的实验、分析实验过程等方法,能自主得出实验结果,能更深刻地理解有关学习内容。
为自主式、探究式学习打基础。
情感态度与价值观
1.通过研究空气组成的实验过程,树立尊重客观事实和严谨的科学态度。
2.通过空气污染与保护的学习,认识到空气对人类的重要性。
增强环境保护意识,认识到保护环境要从现在做起,从身边的小事做起。
重点:
1.空气的组成。
2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。
3.空气的作用。
4.纯净物与混合物的概念
难点难点:
1.研究空气组成的实验过程及原理。
2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。
教法学法2
指导实验法,自主探究法
教具准备
教学过程提要
环节学生要解决的问
题或完成的任务师生活动设计意图
引入新课
观察和描述实验现象
尽可能多的让学生描述观察到的现象,并分析产生这些现象的原因。
1、介绍仪器和药品名称教师边演示,边讲述实验过程,动作要慢
2、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论。
教学过程
1、通过阅读P33页的图,体会物质性质与用途的联系
2、学生阅读,看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系
3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质
九年级化学复习教案2
教学目的
1.使学生了解空气的组成,空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验,培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍,使学生认识到进行科学探索,必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害,以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
(引言)在我们人类生存的环境当中,时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它既是一切动植物生命的支柱,也是重要的、廉价的自然资源,它就是我们在小学自然课上已经学到,今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围,你对它已有哪些了解?
(提示:
它是一种单一的物质吗?
它主要由哪些成分组成?
)
(小结)空气是一种无色、无气味的气体,它不是一种单一物质,是由多种气体物质组成的。
人们已经测知它的成分有:
一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数(大约):
(讲述)空气的主要成分是:
氮气约占总体积的4/5,氧气约占1/5.
(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗?
(氧气支持燃烧,氮气不支持燃烧。
)
(讲解并提问)实验可以证明:
红磷能在空气中燃烧,实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应,生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体,且极易溶于水。
根据上述知识,你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?
(给学生一定时间的思考和议论)
(演示实验)①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后,教师操作。
(提问)
①你看到了哪些现象?
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?
白烟是什么物质?
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?
又为什么进入集气瓶中的水,只占集气瓶体积的约1/5?
④剩余的4/5体积的气体主要是什么?
你如何加以证明?
⑤你认为这个实验成功的关键是什么?
(小结)根据学生回答情况进行小结。
(讲述)人类对空气的研究和认识,经历了很长的历史时期,期间许多科学家都做过类似的实验,但都未能取得明显的成果。
直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上,通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。
他所以能获得突出的成果,关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚,能够尊重实验事实,并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前,人们还深信空气中含有氧气和氮气。
后来,随着科学技术水平的不断发展,科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
(引言)下面我们简单的了解一下稀有气体。
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
(讲述)稀有气体因在空气中含量极少而得名,以前曾被叫做惰性气体,这是因为过去,人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。
随着科技的发展,人们发现在一定条件下,它们也能跟某些物质反应,生成其它物质,故改称为稀有气体。
由此可见,任何事物都不是绝对的,因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
(阅读)课本使学生了解稀有气体的特性和用途
(讲述)大家对空气的组成已有了进一步的了解,一般来说,空气的成分是比较固定的,但是随着现代化工业的发展,若不重视工业废气,特别是有害气体的回收和处理,任其进入空气,就会带来空气污染,严重损害人体的健康,影响作物生长,形成对自然资源的破坏。
(简介)英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件,以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘:
水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
(小结)防止空气与环境污染,保护人类生存环境,是每个人都应尽的义务和责任。
(练习)(投影出示练习题)
在相同条件下:
①分离100L空气,大约可得氧气______L,可得氮气______L。
②分离______L空气,可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时,同时可获得氮气______m3。
(作业)略。
九年级化学复习教案3
教学目的
知识:
通过实验,使学生了解空气的组成,并对空气的污染和防治有所认识。
能力:
初步培养学生观察实验,分析问题的思维能力。
思想教育:
培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具
仪器:
钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品:
红磷、水。
其它:
火柴。
教学过程
附1:
课堂练习一
1.空气中按体积计算,含量最多的气体是()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
2.在100升空气里氮气的体积大约是()
A.78升B.78%C.21升D.21%
3.空气中氧气与氮气的体积比约为()
A.4∶1B.1∶4C.1∶5D.4∶5
附2:
课堂练习二
4.排放到空气中的有害物质,大致可分为()
A.一类B.两类C.三类D.四类
5.造成大气污染的有害气体是()
A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳
C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳
6.下列情况一般不造成空气污染的是()
A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾
C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾
7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康,影响_____的生长,造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时,必须要充分认识_____的重要性,注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。
附3:
课堂练习答案
1.B2.A3.B4.B5.C6.C
7.人体作物8.保护环境污染源
附4:
随堂检测
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%
(1)二氧化碳()
(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()
2.下列说法正确的是()
A.空气的成分是比较固定的,主要由氮气和氧气组成
B.空气中氧气的质量占21%,氮气占78%
C.在通常状况下,无色、无味气体一定是空气
D.空气是一种单一的物质,它是由空气一种成分组成
3.桌子上放一个空烧杯,烧杯内()
A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质
4.证明空气成分的科学家是()
A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里
5.下列排放到空气中的物质,不使空气受到污染的是()
A.煤燃烧产生的烟B.石油化工厂排放的废气
C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体
九年级化学复习教案4
复习烃的衍生物
【教学目标】
1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系;
2、在熟练掌握这些基础知识的基础上,充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。
【知识讲解】
一、官能团:
基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分,而官能团是一类特殊的基团,通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团,常见官能团有:
—_、
OO
—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—(酰基)、R—
O
C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。
OOO
思考:
1、H—C—OH应有几种官能团?
(4种、—C—、—OH、—C—OH、—CHO)
OH
2、—CHO能发生哪些化学反应?
(常见)
CH=CH—COOH
(提示:
属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类)
二、卤代烃(R—_)
1、取代(水解)反应R—_+H2ONaOHR—OH+H_来源:
Z__k.Com]
这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子,检验时一定要用硝酸酸化,再加入AgNO3溶液。
三、乙醇
HH
1、分子结构H—C—C—O—H用经典测定乙醇分子结构的实验证明
④H③H②①
2、化学性质:
(1)活泼金属(Na、Mg、Al等)反应。
根据其分子结构,哪个化学键断裂?
反应的基本类型?
Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈?
乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性?
(2)与氢卤酸反应——制卤代烃(分析乙醇分子中几号键断裂)
NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O
思考:
该反应用浓还是较浓的H2SO4?
产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?
为什么?
(较浓,不能,都有是因为浓H2SO4的强氧化性,浓度不能太大,温度不能太高)
(3)氧化反应:
①燃烧——现象?
耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同?
②催化氧化(脱氢):
CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH
(式量46)(式量44)(式量60)
即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14
③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色
(4)脱水反应:
①分子间脱水——浓H2SO4、140℃(取代反应)
②分子内脱水——浓H2SO4、170℃(消去反应)
以上两种情况是几号键断裂?
思考:
下列反应是否属于消去反应:
A、CH2=CH→CHCH+H_B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3
_ONH2CH3CH3
C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH
(以上均为消去反应)
(4)酯化反应:
断裂几号键?
用什么事实证明?
(同位素示踪法)
例:
R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应
①②②③
有两种解释:
一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子,二是分别断②键再两两结合成新分子。
请用简单方法证明哪种解释正确。
解:
用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验,若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。
若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种解释正确。
例:
乙酸和乙醇的酯化反应,可用如下过程表示:
OH
即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水,以上6个反应均为可
OH
逆反应,回答下列问题:
18O
(1)用CH—C—OH进行该实验,18O可存在于哪些物质中(反应物和生成物),若用CH3—CH2—18O—H进行该实验,结果又如何?
(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。
解析:
(1)根据信息:
酯化反应实质是C¬2H5—O—H分子中O—H共价键断裂,H原子加
18OO
到乙酸—C—氧上,C2H5O—加到—C—碳原子上。
即③为加成反应,形成中间体
18OH
CH3—C—O—C2H5,根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的,脱水形成酯,在脱水时,
OH
可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水,
O
且机会是均等的,因此,CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O,而反应②实质是酯的水
OO
解,水解时,酯中断裂的一定是—C—O—,因此—C—一定上结合水中的—OH,所以,在反应物中只有CH3COOH存在18O。
(2)①②均为取代反应,③⑥均为加成反应,④和⑤均为消去反应。
3、乙醇制法传统方法——发酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2
乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[
思考:
已知有机物C9H10O2有如下转化关系:
(1)写出下列物质的结构简式A__________C__________F____________
(2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B
D→A
O
(答:
(1)A:
CH3COOH、C:
CH3—C—O—CH=CH2F
OOHCH3
(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOH
CH3
CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)
四、苯酚:
1、定义:
现有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烃基连接—OH,哪些属于酚类?
2、化学性质(要从—OH与苯环相互影响的角度去理解)
(1)活泼金属反应:
请比较Na分别与水、—OH、CH3CH2OH反应剧烈程度,并解释原因。
最剧烈为水,最慢为乙醇,主要原因是:
—对—OH影响使—OH更易(比乙醇)电离出H+。
思考:
通常认为—为吸电子基,而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2,为吸电子基还是斥电子基?
(吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+)
(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。
注意:
①苯酚虽具有酸性,但不能称为有机酸因它属于酚类。
②苯酚的酸性很弱,不能使石蕊试液变红
以上两个性质均为取代反应,但均为侧链取代
(3)与浓溴水的反应
OHOH
+3Br2→Br——Br↓+3HBr
Br
该反应不需要特殊条件,但须浓溴水,可用于定性检验或定量测定苯酚,同时说明—OH对苯环的影响,使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。
(4)显色反应———OH与Fe3+互相检验。
6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
(5)氧化反应久置于空气中变质(粉红色)
能使KMnO4/H+褪色OH
(6)缩聚反应:
n—OH+nHCHO[—CH2]n+nH2O
OH
例:
HO——CH=CH—1mol与足量Br2或H2反应,需Br2和H2的量
OH
分别是多少?
解析:
—C=C—需1molBr2加成,而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子,而右侧为二元酚,3个H原子均为邻、对位又需(2+3)molBr2,而1mol
需3molH2,则Br2为6mol,H2为7mol。
五、乙醛
与H2加成——还原反应
1、化学性质:
(1)加成反应HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN
OH
自身加成CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO
HOH
(2)氧化反应
①燃烧
②银镜反应
③新制Cu(OH)2反应
④KMnO4/H+褪色
乙醇催化氧化法
2、制法乙烯催化氧化法
乙炔水化法
例:
醛可以和NaHSO3发生加成反应,生成水溶性α—羟基磺酸钠:
OOH
R—C—H+NaHSO3R—CH—SO3Na
该反应是可逆的,通常70%~90%向正方向转化
(1)若溴苯中混有甲醛,要全部除去杂质,可采用的试剂是_________,分离方法是_______
(2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛,可向溶液中加入_______,分离方法是
OH
________。
解析:
(1)溴苯相当于有机溶剂,甲醛溶解在其中,要除去甲醛,既要利用信息,又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。
由于醛能与NaHSO3加成,形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠(显然不能溶于有机溶剂),因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液,采用分液方法除去杂质。
(2)根据信息,醛与NaHSO3的反应为可逆反应,应明确:
CH3—CHSO3NaCH3CHO+NaSO3,要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动,
OH
只有减小NaHSO3浓度,只要利用NaHSO3的性质即可。
因此向溶液中加入稀H2SO4(不能加盐酸,为什么?
)或NaOH,进行蒸馏即得乙醛。
六、乙酸
1、化学性质:
(1)酸的通性——弱酸,但酸性比碳酸强。
与醇形成酯
(2)酯化反应与酚(严格讲应是乙酸酐)形成酯
与纤维素形成酯(醋酸纤维)
注意:
乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题:
①加入试剂顺序(密度大的加入到密度小的试剂中)
②浓H2SO4的作用(催化、吸水)
③加碎瓷片(防暴沸)
④长导管作用(兼起冷凝器作用)
⑤吸收乙酸乙酯试剂(饱和Na2CO3溶液,其作用是:
吸收酯中的酸和醇,使于闻酯的气味,减小酯在水中的溶解度)
2、羧酸
低级脂肪酸
(1)乙酸的同系物CnH2nO2如HCOOH、CH3CH2COOH
高级脂肪酸,如:
硬脂酸,软脂酸
(2)烯酸的同系物:
最简单的烯酸CH2=CH—COOH,高级脂肪酸:
油酸
(3)芳香酸,如—COOH
(4)二元酸,如:
COOH、HCOO——COOH等,注意二元酸形成的酸式盐溶解[
COOH
度比正盐小,类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。
OOOO[
思考:
CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O
O
CH3—CO
O称之为乙酸酐,H—C—OHCO↑+H2O,CO能否称为甲酸酐?
CH3—C
O
O
为什么?
由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—NO)
(由乙酸酐的形成可以看出:
必须是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐,
O
而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水,因此,不能称为酸
OO
酐,甲酸酐应为:
H—C—O—C—H。
同理硝酸酐的形成为:
OOOO
N—OH+H—O—N=N—O—N(N2O5)+H2O
OOOO
七、酯
无机酸酯(CH3CH2ONO2)
1、分类低级酯(CH3COOC2H5)
有机酸酯高级脂肪酸甘油酯——油脂
2、化学性质——水解反应(取代反应)
(1)条件无机酸或碱作催化剂;
(2)水浴加热;(3)可逆反应;(4)碱性条件水解程度大(为什么?
)
OO
例:
写出CH—C—O——C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。
解析:
该有机物既属于酯类,又属于羧酸类,该酯在碱性条件下水解,形成乙酸与酚,因此1mol需3molNaOH。
OO
CH3—C—O——C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO——COONa+2H2O
例:
某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍,若与足量溴水反应后其式量为原来的1.54倍,请确定该有机物的化学式[用R(OH)nCOOH形式表示]
解析:
由于能与乙酸酯化,证明为羟基酸如何确定羟基数目?
抓住M≤300和酯化后式
O
量为原来的1.14倍,设含一个醇—OH,则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M)(式量M+42)
M=300假设成立。
再设烃基含y个不饱和度则y=1
则该酸的化学式应为CnH2n-2O3得出n=18
为C17H32(OH)COOH.
思考:
式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成,也可被0.2gKOH完全中和,推测其准确的式量。
(提示:
_=3,即有3个不饱和度,其通式为CnH2n-6O2,14n—6+32≈280,n=18,准确式量就为278)
【能力训练】
1、化合物A[]的同分异构体B中无甲基,但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种,从结构上看,这些同分异构体可属于________类,写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式_________________。
2、有机物A的分子量为128,燃烧只生成CO2和H2O。
(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。
(2)若A能与纯碱溶液反应,分子结构有含一个六元碳环,环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多,其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________
3、某链烃[CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种,使若干克该烃在足量O2中
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