高考化学真题试题集24.docx

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高考化学真题试题集24

可能用到的数据

原子量H1He4Li7C12N14O16F19

Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5

K39Ca40Fe56CuAg108

对数值lg2=0.301lg3=0.477lg5=0.699

一、填空（本题共30分）

1.O16、O17、O18互称.红磷和白磷互称.

2.浓硝酸使金属铝产生钝态是因为浓硝酸具有性.浓硝酸跟纤维素反应生成硝酸纤维,这一反应是作用.浓硝酸常常显黄色是因为混有杂质.不用浓硝酸跟锌反应制取氢气是因为浓硝酸具有

性.

3.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体,均为无机物.根据下列事实判断各是哪种气体.

（1）A、B、H是三种难溶于水的无色气体,其余可溶于水.

（2）把A、D混和,混和气体在光照下会发生爆炸反应,生成E.

（3）A和B在一定条件下可以反应生成F.

（4）E和F反应生成白色烟雾.

（5）G可以使溴水褪色.G可以使C氧化生成黄色固体.

（6）C在较高温度时分解得到黄色固体.

（7）H与空气混和时,由无色变成红棕色,将此混和气体冷却,则气体颜色变浅.

请写出各种气体的分子式:

A、B、C、D、E、F、G、H.

4.某非金属X的最高化合价为+m,它的最高价氧化物所对应的酸的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为.

5.把1120毫升（标准状况时的体积）氯化氢溶解于水,配制成500毫升溶液,该溶液的氢离子浓度为M,溶液的pH值为.

6.通常把铝粉和氧化铁的混和物叫.用电石跟水反应制取的乙炔常因混有等杂质而有特殊难闻的气味.

7.A、B、C、D是同一周期的四种元素.A、B、C的原子序数依次相差为1.A元素的单质的化学性质活泼,A元素的原子在本周期中原子半径最大.B元素的氧化物2.0克恰好跟100毫升0.50M硫酸完全反应.B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2.根据以上事实填写下列空白:

A的原子结构示意图;C原子的电子排布式;BD2的电子式.

若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,则溶液显碱性.这一反应的化学方程式为.

B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧,这一反应的化学方程式为:

.

8.

（1）写出实验室里用二氧化锰跟浓盐酸反应制得氯气的化学方程式,并注明反应条件:

.

（2）高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原成Mn2+.试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式:

.

（3）历史上曾用"地康法"制氯气.这一方法是用CuCl2作催化剂,在

450°C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气.这一反应的化学方程式为:

.

（4）从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是.

（5）比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为:

.

9.0.17克某卤素单质的标准状况下的体积是100毫升,这种卤素单质的分子量是.

加热3.40克MNO3,生成NO2和O2共672毫升（标准状况时的体积）.由此可以计算出M的原子量为.

11.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:

（1）□HClO3+□P4+□H2O=□HCl+□H3PO4

（2）□Cu2S+□HNO3=□Cu（NO3）2+□NO↑+□S+□H2O

二、选择题（本题共45分）

B、C、D、E）填入方括号内.若试题中只有一个正确答案的,选答两个或多于两个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分.其中第1—25题,每题1分;第26—35题,每题2分.

1.某三价金属阳离子,具有28个电子,其质量数为70,那么它的核内中子数是

（A）28（B）31（C）39

（D）42（E）98答〔〕

2.在可逆反应X+2Y

2Z-Q中，X、Y、Z是三种气体，Q是热量，为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是

（A）高温高压（B）高温低压（C）常温常压

（D）低温低压（E）低温高压答〔〕

3.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是

（A）NaOH溶液（B）KCl溶液（C）FeSO4溶液

（D）NaCl溶液（E）CuSO4溶液答〔〕

4.下列物质中既能跟浓硫酸反应,又能跟烧碱反应的是

（A）Cl2（B）H2（C）H3PO4

（D）（NH4）2S（E）Zn（OH）2答〔〕

5.下列哪种盐能使稀NaOH溶液的pH值变小

（A）FeCl3（B）KCl（C）Na2CO3

（D）Na2S（E）CuSO4答〔〕

6.下列分子或离子中不能跟质子结合的是

（A）NH3（B）H2O（C）Ca2+

7.把99.5毫升0.2M氢氧化钠溶液加到100.5毫升0.1M硫酸中,所得溶液的pH值为

（A）2（B）2.7（C）3

（D）3.3（E）11.3答〔〕

8.下列各溶液分别通入适量二氧化碳,能观察到明显现象（如产生沉淀、油珠、浑浊等）的是

（A）苯酚钠的水溶液（B）稀氢氧化钠溶液

（C）乙酸钠的水溶液（D）碳酸氢钙的水溶液

（E）石灰水答〔〕

9.下列各种说法中正确的是

（A）HCl还原性比HBr强（B）Ag+氧化性比H+强

（C）I2不具有氧化性（D）Ca不具有还原性

（E）N2既有还原性,又有氧化性答〔〕

10.下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是

（A）甘油和乙醇（B）苯和水

（C）正己烷和水（D）乙酸乙酯和水

（E）乙酸和乙醇答〔〕

11.在常温常压下,取下列5克气态烃各1摩尔,分别在足量氧气中燃烧,消耗氧气最多的是

（A）甲烷（B）乙烷（C）乙烯

（D）乙炔（E）丙烷答〔〕

12.下列5种化合物分别经催化加氢后,不能得到2-甲基戊烷的是

（A）CH3CH=C（CH3）CH2CH3（B）（CH3）2C=CHCH2CH3

（C）CH2=C（CH3）（CH2）CH3（D）CH3CH=CHCH（CH3）2

（E）CH2=CHCH2CH（CH3）2

13.下列各种说法中正确的是

（A）凡是能起银镜反应的物质一定是醛.

（B）乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

（C）在氧气中燃烧时只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃.

（D）在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯.

（E）苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸.答〔〕

14.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是

（A）蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,虽再加水,也不溶解.

（B）人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的.

（C）重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒.

（D）浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应.

（E）蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜.答〔〕

15.现有一种烃可以表示为

命名该化合物时,应认定它的主链上的碳原子数目是

（A）8（B）9（C）10

（D）11（E）12答〔〕

16.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是

（A）1（B）2（C）3

（D）4（E）5答〔〕

17.已知合成氨反应的浓度数据如下

3H2+N2

2NH3

起始浓度（摩/升）3.01.00

2秒末浓度（摩/升）1.80.60.8

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是

（A）0.2摩/升·秒（B）0.4摩/升·秒

（C）0.6摩/升·秒（D）0.8摩/升·秒

（E）1.2摩/升·秒答〔〕

18.下列几种气体中,在同温同压下,等质量时所占体积最大的是

（A）一氧化碳（B）氯化氢（C）二氧化碳

（D）氖气（E）氯气答〔〕

19.下列各组离子在溶液中不能同时大量存在的是

20.两种元素可以组成AB2型化合物,它们的原子序数是

（A）3和9（B）6和8（C）10和14

（D）7和12（E）13和17答〔〕

21.a元素的阳离子、b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构,a的阳离子的半径大于b的阳离子的半径,则a、b、c三种元素原子序数大小应符合

（A）a

（D）c

22.二氧化碳中含有少量氯化氢,要想除去氯化氢最好用下列哪一种溶液处理

（A）氨水（B）浓硫酸

（C）碳酸氢钠饱和溶液（D）饱和石灰水

（E）碳酸钠饱和溶液答〔〕

23.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是

（A）在化合物中呈+2价（B）单质能使水分解,放出氢气

（C）氢氧化物呈两性（D）碳酸盐难溶于水

（E）镭比钙的金属性更强答〔〕

24.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时,在阳极的产物是

（A）只有银（B）银和氧气（C）银和氢气

（D）只有氢气（E）上述都不对答〔〕

25.在相同条件下,通以相同电量,分别电解足量的氯化铜溶液和硝酸银溶液,如果析出64克铜,则可析出银的质量为

（A）108克（B）54克（C）216克

（D）64克（E）以上都不对答〔〕

26.设N0为阿佛加德罗常数.下列关于0.2MBa（NO3）2溶液的不正确说法是

（A）1升溶液中所含阴、阳离子总数是0.6N0

（B）1升溶液中含有0.2N0个

离子

（C）500毫升溶液中的Ba2+离子浓度是0.2M

（D）500毫升溶液中的

离子浓度是0.2M

（E）500毫升溶液中含有0.2N0个

离子答〔〕

27.当密闭容器中反应mA（气）+nB（固）pC（气）已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式系数关系的式子中,普遍适用于上述一类反应的是

（A）m+n>p（B）m+n

（D）m>p（E）m

28.二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228克CS2在448毫升氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧,反应后气体混和物在标准状况时的体积是

（A）112毫升（B）224毫升（C）336毫升

（D）448毫升（E）201.6毫升答〔〕

29.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是

（A）氢氧化铝跟盐酸反应Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

（B）浓三氯化铁溶液跟铜反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

（C）碘化钾溶液跟适量溴水反应2I-+Br2=I2+2Br-

（D）甲酸跟氢氧化钠溶液反应HCOOH+OH-=HCOO-+H2O

（E）金属钠跟水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

答〔〕

30.在铜跟硝酸的反应中,如果有1摩尔硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为

31.质量相等的两份气体样品,一份是SO2,另一份是SO3,这两份气体样品中,SO2与SO3所含氧原子的原子个数之比是

（A）1:

1（B）2:

3（D）6:

5

（D）5:

6（E）5:

4答〔〕

32.0.1摩尔某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加7.1克.这种元素是

（A）P（B）Mg（C）Na

（D）Al（E）Fe答〔〕

34.在氧气中灼烧0.44克硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20毫升0.50M氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的百分含量为

（A）18%（B）46%（C）53%

（D）73%（E）36%答〔〕

35.有A克浓度为15%的硝酸钠溶液,若想将其浓度变为30%,可以采用的方法是:

（E）蒸发掉溶剂的15%答〔〕

三、（本题共14分）

1.用化学方程式表示以空气、煤、水、为原料制备硝酸铵的过程.

2.可用于分离或提纯物质的方法有:

（A）分馏（B）盐析（C）过滤（D）重结晶（E）升华

（F）渗析（G）电解（H）加热分解（I）蒸馏

下列各组混和物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？

（把选用的方法的标号填入方括号内）

（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒.答〔〕

（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子.答〔〕

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐.答〔〕

（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分.答〔〕

（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠.答〔〕

（6）除去氧化钙中的碳酸钙.答〔〕

3.制备下表所列的各种化合物时,请从下列（Ⅰ）项中选择原料,从（Ⅱ）项中选择无机试剂及实验条件，将正确答案的标号填入相应的答案栏里。

化合物

TNT

三溴苯酚

苯磺酸

乙醛

氯乙烯

硝酸乙酯

答

（

）

案

（

）

（Ⅰ）可供选用的有机化合物原料为

（A）乙烯（B）苯（C）乙醇（D）苯酚

（E）甲苯（F）甘油（G）乙炔

（Ⅱ）可供采用的无机试剂及实验条件为

（a）加入溴水振荡.

（b）跟浓硫酸共热到70—80℃.

（c）在催化剂存在下跟HCl作用（150—160℃）.

（d）跟硝酸反应.

（e）在催化剂存在并加热的条件下,用空气氧化.

（f）跟酸性高锰酸钾水溶液作用.

（g）跟浓HNO3和浓H2SO4混和酸作用.

4.中学实验室用下图装置制取少量溴苯.请填写下列空白.

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑.导管b的作用有两个:

一是导气,二是兼起的作用.

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现,这是由于反应生成的遇水蒸气而形成的.

（3）反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有生成.

（4）反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有色不溶于水的液体.这是溶解了

的粗产品溴苯.

（5）写出烧瓶a中发生的反应的化学方程式.

四、（本题共11分）

1.有A、B、C三种一元碱,它们的分子量之比为3:

5:

7.如果把7摩尔A、5摩尔B和3摩尔C混和均匀,取混和碱5.36克,恰好能中和含0.15摩尔HCl的盐酸.试求A、B、C的分子量各是多少?

2.某化合物D,仅由C、H、O三种元素组成.完全燃烧1摩尔D,需4摩尔氧气.金属钠不能使D释放出氢气.氧化剂可使D转变为化合物E.0.37克E可与0.20M的氢氧化钠溶液25.0毫升恰好中和.试确定D、E的结构简式.

附加题（本题共10分,不计入总分）

1.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后,再加氨水,使生成[Co（NH3）6]2+.此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示.把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀.经测定,每1摩尔CoCl3·5NH3只生成2摩尔AgCl.请写出表示此络合物结构的化学式:

此络合物中的Co化合价为.

2.1.00M醋酸钠溶液和1.00M盐酸各10.0毫升混和,得溶液A.用蒸馏水稀释A到45.0毫升,得溶液B.试求溶液A和溶液B中氢离子浓度是多少?

（此温度时醋酸的电离常数为K=1.8×10-5）

答案及评分标准

一、（共30分）

1.同位素同素异形体（每空0.5分,共1分）

2.氧化酯化二氧化氮（或NO2）氧化（每空0.5分,共2分）

6.铝热剂磷化氢和硫化氢（每空1分,共2分）

7.

氯元素的化合价由-1升高到0

（每空1分,共5分）

9.38（2分）

10.108（2分）

11.

（1）10HClO3+3P4+18H2O=10HCl+12H3PO4

（2）3Cu2S+16HNO3=6Cu（NO3）2+4NO↑+3S+8H2O

二、（共45分）

1.（C）2.（A）3.（A、C）4.（D、E）5.（A、E）

6.（C、D）7.（C）8.（A、E）9.（B、E）10.（A、E）

11.（E）12.（A）13.（B）14.（A、E）15.（D）

16.（C）17.（B）18.（D）19.（A、C）20.（B）

21.（D）22.（C）23.（C）24.（E）25.（C）

26.（B、D）27.（E）28.（D）29.（B、E）30.（D）

31.（D）32.（B）33.（E）34.（E）35.（B、C）

1—25题各1分,共25分;26—35题各2分,共20分（评分标准请参照试题说明）

三、（共14分）

（4）2NO+O2=2NO2（0.5分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO（0.5分）

（5）NH3+HNO3=NH4NO3（1分）

②（4）中的第二个方程式如写成4NO2+O2+2H2O=4HNO3同样给0.5分.

2.

（1）C

（2）F（3）I（4）A（5）E（6）H（每小题0.5分,共3分）

3.

化合物

TNT

三溴苯酚

苯磺酸

乙醛

氯乙烯

硝酸乙酯

答

（

）

E

D

B

C

G

C

案

（

）

g

a

b

e

c

d

（每组答案0.5分,共3分）

4.

（1）冷凝器

（2）HBr

（3）淡黄色沉淀或AgBr沉淀

（4）褐溴

注:

第4题中的第（5）空,反应条件如写催化剂或FeBr3均不扣分.

四、（共11分）

1.[解法1]设A、B、C的分子量分别为Ma、Mb、Mc.

由题意:

Ma:

Mb:

Mc=3:

5:

7

解之可得:

Ma=0.6MbMc=1.4Mb（1分）

混和碱5.36克为0.15摩尔,15摩尔混和碱的质量为

4.2Mb+5Mb+4.2Mb=536

得出:

Mb=40、Ma=24、Mc=56（各1分,共3分）

[解法2]设A、B、C的分子量分别为3x、5x、7x,混和碱5.36克中含A7y摩尔、含B5y摩尔、含C3y摩尔.

∴A、B、C的分子量分别为24、40、56.（各1分,共3分）

注:

其它合理解法,参照给分.其中得出正确分子量3分,列式及中途计算3分,全题6分.

2.由题意可知E为羧酸,设其分子量为x,且为一元羧酸.得方程式:

羧基为45,74-45=29由此可知其余部分乙基（1分）

∴E可能是丙酸CH3CH2COOH（1分）

反推D,D不与钠反应,且能被氧化为丙酸.

∴D含有醛基（1分）

∴D可能是丙醛CH3CH2CHO（1分）

验算:

CH3CH2CHO+4O2→3CO2+3H2O

方程式系数符合题意,由此可知答案正确.

注:

其它合理解法,只要推理合理,并写对D、E的结构简式,都给全分.D、E的结构简式写错时,对正确的推理及计算过程参照上面解法,分段给分,但给分不能超过3分.验算部分不作要求,也不记分.全题5分.

附加题（共10分,不计入总分）

1.[Co（NH3）5Cl]Cl2（3分）

+3（1分）

2.CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

CH3COOHCH3COO-+H+（1分）

设A、B溶液中氢离子浓度分别为x、y

x=3×10-3（M）（1分）

y=2×10-3（M）（1分）

注:

其它合理解法,参照上面解法,分段给分.