学年黑龙江省高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年黑龙江省高二上学期期末考试化学试题
黑龙江省2019-2020学年高二上学期期末考试试题
考试时间:
90分钟;试题总分:
100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将[答案]正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40Fe—56Zn—65
第I卷(选择题)
一、单选题(本题共20小题,每题3分,共60分。
)
1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C火箭的燃料燃烧
D.
葡萄糖提供能量
2.已知等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH:
10、9、8,则由此可判断下列叙述正确的是( )
A.HX>HY>HZB.HX C.HZ>HX>HYD.HX>HZ>HY 3.某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是( ) A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂 B.合成NH3总反应的原子利用率是100% C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D.生成NH3: 2LiNH+3H2═2LiH+2NH3 4.下列叙述中正确的是( ) A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023 C.工业制粗硅2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行,则△H>0 D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3kJ•mol-1,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 5.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示,有关叙述正确的是( ) A.Q=E2 B.在反应体系中加入催化剂,反应速率增大, E1减小,E2不变 C.Q>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.若减小体积,平衡会移动,当反应再次达到平衡时,A的平衡浓度增大 6.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水: C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- B.铅蓄电池充电时阳极反应式为: PbSO4–2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42― C.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式: O2+2H2O+4e-=4OH- D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe–2e-=Fe2+ 7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) 8.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是( ) ①pH=0的盐酸 ②0.1mol·L-1的盐酸 ③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3 9.已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。 一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。 下列叙述中正确的是( ) A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值,可采用升高温度的方法 B.3min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同 C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min- 10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA C.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA D.某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mole-通过 11.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。 据此判断金属的活动性顺序是() A.Y>W>Z>XB.X>Z>W>Y C.Z>X>Y>WD.X>Y>Z>W 12.下列各种情况下能大量共存的离子组为() A.pH=7的溶液中: Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 13.已知铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( ) A.正极反应为Zn-2e-===Zn2+ B.电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu C.在外电路中,电子从正极流向负极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 14.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 15.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡: CO +H2O HCO +OH-。 下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小 16.下列图示与对应的叙述不正确的是( ) A.a表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g),保持其他条件不变,改变CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况。 由图可知,NO2的转化率: c>b>a B.b表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数 C.c是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2 D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 17.对下列现象或事实的解释正确的是() 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应,生成易溶于水的物质 B 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO D FeCl3溶液可用于水处理 FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒 18.下列说法不正确的是() A.将pH=4的盐酸1mL稀释至100mL后,pH等于6 B.常温下,pH均为3的醋酸和硝酸溶液,醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C.常温下,pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2 19.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是() A.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 B.电池的电解质溶液为碱性溶液,阳离子向正极移动 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 20.常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.a点的pH=1 B.b点时,c(CH3COO—)=0.05mol/L C.c点时,V(NaOH)=20mL D.反应过程中 的值不断增大 第II卷(非选择题) 二、填空题 21.(10分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)反应ⅠFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1; 反应ⅡFe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2; 在不同温度K1、K2值如下表: 700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 ①由表中判断,反应Ⅰ为中ΔH1(填“<”或“=”或“>”)0。 ②反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH平衡常数为K,则K=________(用K1和K2表示)。 ③能判断CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。 A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO)=c(CO2) E.容器内的气体密度不变F.混合气体的平均摩尔质量不变。 (2)在不同温度和压强下合成氨,起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。 平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。 ①P1P2(填“>”“=”“<”或“不确定”,)。 ②C点 的转化率为________。 22.(10分)在室温下,下列五种溶液: ①0.1mol/LNH4Cl溶液,②0.1mol/LCH3COONH4溶液,③0.1mol/LNH4HSO4溶液,④0.1mol/L(NH4)2SO4,⑤0.1mol/L氨水。 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈______性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是 c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)上述溶液中C(NH4+)最小的是(填序号)。 (4)常温下,0.1mol/L氨水溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。 A.C(OH—)B.C(OH—)/C(NH3·H2O) C.C(H+)·C(OH-)D.C(OH—)·C(NH4+)/C(NH3·H2O) 23.(10分) (1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是 ①: 将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3; ②: 对①所得滤液按下列步骤进行操作: 已知: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)
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