普通高等学校招生全国统一考试理综试题山东卷含答案.docx
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普通高等学校招生全国统一考试理综试题山东卷含答案
2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
理科综合能力测试
第1卷(必做,共88分)
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量(原于量):
HlC12N14O16Na23S32CI355
一、选择题(本题包括l5小题,每小题只有一个选项符合题意)
1.从细胞膜上提取了某种成分.用非酶法处理后.加人双缩脲试剂出现紫色;若加入斐林或班氏试剂并加热,出现砖红色。
该成分是
A糖脂B磷脂C糖蛋白D脂蛋白
2.已知分泌蛋白的新生肽链上有段可以引导其进入内质网的特殊序列(图中P肽段)。
若P肽段功能缺失,则该蛋白
A.无法继续合成
B.可以进入高尔基体
C.可以被加工成熟
D.无法被分泌到细胞外
3.2008年1月12日我国科考队员登上了南极“冰盖之巅”。
他们生理上出现的适应性变化是
①体温下降②机体耗氧量降低
③皮肤血管收缩④体温调节中枢兴奋性增强
⑤甲状腺激素分泌量增加
A①③④B①④⑤C②③⑤D.③④⑤
4通过特定方法,科学家将小鼠和人已分化的体细胞成功地转变成了类胚胎干细胞。
有关分化的体细胞和类胚胎于细胞的描述,正确的是
A.粪胚胎干细胞能够分化成多种细胞B分化的体细胞丢失了某些基因
C二者功能有差异,但形态没有差异D二者基因组相同,且表达的基因相同
5下列与生物进化相关的描述,正确的是
A进化总是由突变引起的B进化时基因频率总是变化的
C变异个体总是适应环境的D进化改变的是个体而不是群体
6分裂期细胞的细胞质中含有一种促进染色质凝集为染色体的物质。
将某种动物的分裂期细胞与G1期(DNA复制前期)细胞融合后,可能出现的情况是
A来自G1期细胞的染色质开始复制B融合细胞ONA吉量是G1期细胞的2倍
C来自G1期细胞的染色质开始凝集D融合后两细胞仍按各自的细胞周期运转
7右图所示为叶绿体中色索蟹白等成分在膜上的分布。
在图示结构上
A生物膜为叶绿体内膜
B可完成光合作用的全过程
C发生的能量转换是:
光能→电能→化学能
D产生的ATP可用于植物体的各项生理活动
8拟南芥P基因的突变体表现为花发育异常。
用生长素极性运输抑制剂处理正常拟南芥,也会造成相似的花异常。
下列推测错误的是
A生长素与花的发育有关
B生长素极性运输与花的发育有关
CP基因可能与生长素极性运输有关
D生长索极性运输抑制剂诱发了P基因突变
9下列叙述合理的是
A金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO,和H2O
C水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D我国规定自2008年6月l日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
10下列由事实得出的结论错误的是
A维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
CC60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性
D科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究主的学科
11下列说法正确的是
ASiH4比CH4稳定
B02-半径比F-的小
CNa和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
DP和As属于第ⅤA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12下列叙述正确的是
A汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
13NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A生10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2s04的质量分数为9.8%
B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D一定温度下,lL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同
14高温下,某反应达平衡,平街常数
恒容时,温度升高.H2浓度减小。
下列说法正确的是
A该反应的焓变为正值
B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C升高温度,逆反应速率减小
D该反应化学方程式为
15某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
Cd点无BaSO4沉淀生成
Da点对应的KaP大于c点对应的KaP
二、选择题(本题包括7小题,每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确.有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
16用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体,静止时弹簧伸长量为L0现用该弹簧沿斜面方向拉住质量为2m的物体,系统静止时弹簧伸长量也为L0斜面倾角为300,如图所示。
则物体所受摩擦力
A等于零
B大小为
,方向沿斜面向下
C大小为
,方向沿斜面向上
D大小为mg,方向沿斜面向上
17质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动,v-t图象如图所示。
由此可求
A前25s内汽车的平均速度
B前l0s内汽车的加速度
C前l0s内汽车所受的阻力
D15~25s内台外力对汽车所做的功
18据报道,我国数据中继卫星“天链一号Ol星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空,经过4次变轨控制后,于5月1日成功定点在东经770赤道上空的同步轨道。
关于成功定点后的“天链一号01星”,下列说法正确的是
A运行速度大于7.9km/s
B.离地面高度一定,相对地面静止
C绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
19直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子,如图所示。
设投放初速度为零.箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比,且运动过程中箱子始终保持图示姿态。
在箱子下落过程中.下列说法正确的是
A箱内物体对箱子底部始终没有压力
B箱子刚从飞机上投下时,箱内物体受到的支持力最大
C箱子接近地面时,箱内物体受到的支持力比刚投下时大
D若下落距离足够长,箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”
20图1、图2分别表示两种电压的波形,其中图1所示电压按正弦规律变化。
下列说法正确的是
A图l表示交流电,图2表示直流电
B两种电压的有效值相等
C图1所示电压的瞬时值表达式为u=311sinl00πtV
D图1所示电压经匝数比为10:
l的变压器变压后,频率变为原来的
21如图所示,在y轴上关于0点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q,在x轴上C点有点电荷-Q且CO=OD,∠ADO=600。
下列判断正确的是
AO点电场强度为零
BD点电场强度为零
C若将点电荷+q从O移向C,电势能增大
D若将点电荷-q从O移向C,电势能增大
22两根足够长的光滑导轨竖直放置,间距为L,底端接阻值为R的电阻。
将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端,金属棒和导轨接触良好.导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直,如图所示。
除电阻R外其余电阻不计。
现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放,则
A释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B金属棒向下运动时,流过电阻R的电流方向为a→b
C金属棒的速度为v时,所受的安培力大小为F=
D电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
第Ⅱ卷(必做120分+选做32分,共152分)
【必做部分】
23(12分)2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”救应的物理学家。
材料的电阻随磁场的增加而增大的现象称为磁阻效应,利用这种效应可以测量磁感应强度。
若图l为某磁敏电阻在室温下的电阻一磁感应强度特性曲线,其中RB,R0分别表示有、无磁场时磁敏电阻的阻值。
为了测量磁感应强度B,需先测量磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB。
请按要求完成下列实验。
(1)设计一个可以测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路,在图2的虚线框内画出实验电路原理图(磁敏电阻及所处磁场已给出,待测磁场磁感应强度大小约为0.6~1.0T,不考虑磁场对电路其它部分的影响)。
要求误差较小。
提供的器材如下:
A磁敏电阻,无磁场时阻值Ro=150Ω
B滑动变阻器R,全电阻约20Ω
C电流表.量程2.5mA,内阻约30Ω
D电压表,量程3V,内阻约3kΩ
E直流电源E,电动势3V,内阻不计
F开关S,导线若干
(2)正确接线后,将磁敏电阻置入待测磁场中,测量数据如下表
根据上表可求出磁敏电阻的测量值RB=________Ω,
结合图1可知待测磁场的磁感应强度B=_________T。
(3)试结合图1简要回答,磁感应强度B在0~0.2T和0.4~1.0T范围内磁敏电阻阻直的变化规律有何不同?
(4)某同学查阅相关资料时看到了图3所示的磁敏电阻在一定温度下的电阻一磁感应强度特性曲线(关于纵轴对称),由图线可以得到什么结论?
(1)如右图所示
(2)15000.90
(3)在0~02T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度非线性变化(或不均匀变化);在0.4~1.0T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度线性变化(或均匀变化)
(4)磁场反向.磁敏电阻的阻值不变。
24(15分)某兴趣小组设计了如图所示的玩具轨道,其中“2008”四个等高数字用内壁光滑的薄壁细圆管弯成,固定在竖直平面内(所有数字均由圆或半圆组成,圆半径比细管的内径大得多),底端与水平地面相切。
弹射装置将一个小物体(可视为质点)以Va=5m/s的水平初速度由a点弹出,从b点进入轨道,依次经过“8002”后从p点水平抛出。
小物体与地面ab段间的动摩擦因数μ=0.3,不计其它机械能损失。
已知ab段长L=l.5m,数字“0”的半径R=0.2m,小物体质量m=0.0lkg,g=10m/s2。
求:
(1)小物体从p点抛出后的水平射程。
(2)小物体经过数字“0”的最高点时管道对小物体作用力的大小和方向。
解:
(1)设小物体运动到p点时的速度大小为v,对小物体由a运动到p过程应用动能定理得
小物体自P点做平抛运动,设运动时间为t.水平射程为s,则
②
s=vt③
联立①②③式,代入数据解得s=0.8m④
(2)设在数字“0”的最高点时管道对小物体的作用力大小为F取竖直向下为正方向
⑤
联立①⑤式,代入数据解得
F=0.3N⑥
方向竖直向下
25(I8分)两块足够大的平行金属极板水平放置,极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场,变化规律分别如图1、图2所示(规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向)。
在t=0。
时刻由负极板释放一个初速度为零的带负电的粒子(不计重力)。
若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷
均已知,且
,两板间距h=
。
(1)求粒子在0~to时间内的位移大小与极板间距h的比值。
(2)求粒子在极板间做圆周运动的最大半径(用h表示)。
(3)若板间电场强度E随时间的变化仍如图l所示,磁场的变化改为如图3所示,试画出粒子在板间运动的轨迹图(不必写计算过程)。
解法一:
(1)设粒子在o~to时间内运动的位移大小为s1
①
②又已知
联立①②式解得
③
(2)粒子在to~2to时间内只受洛伦兹力作用.且速度与磁场方向垂直,所以粒子做匀速圆周运动。
设运动速度大小为v1,,轨道半径为R1,周期为T,则
④
⑤
联立④⑤式得
⑥又
⑦Rr。
鬻⑦
即粒子在t。
~2to时间内恰好完成一个周期的圆周运动。
在2t。
~3to时间内,粒子做初速度为v1的匀加速直线运动,设位移大小为s2
⑧
解得
⑨
由于s1+s2 小为v2,半径为R2 v2=v1+at0⑩ 由于s1+s2十R2 在4t。 ~5t。 时间内,粒子运动到正极板(如图l所示)。 因此粒子运动的最大半径 。 (3)粒子在板间运动的轨迹如图2所示。 解法二: 由题意可知,电磁场的周期为2t0,前半周期粒子受电场作用做匀加速直线运动.加速度大小为 方向向上 后半周期粒子受磁场作用做匀速圆周运动,周期为T 粒子恰好完成一次匀速圆周运动。 至第n个周期末,粒子位移大小为sn 由以上各式得 粒子速度大小为 粒子做圆周运动的半径为 解得 显然s2+R2 (1)粒子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值 (2)粒子在极板闻做圆周运动的最大半径 (3)粒子在板间运动的轨迹图见解法一中的图2。 26(19分)番茄(2n=24)的正常植株(A)对矮生植株(a)为显性,红果(B)对黄果(b)为显性, 两对基因独立遗传。 请回答下列问题 (1)现有基因型AaBB与aaBb的番茄杂交,其后代的基因型有____种。 ________基因型 的植株自交产生的矮生黄果植株比例最高.自交后代的表现型及比例为______。 (2)在 AA× aa杂交中,若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离.产生的 雌配于染色体数目为_________,这种情况下杂交后代的株高表现型可能是________。 (3)假设两种纯合突变体X和Y都是由控制株高的A基因突变产生的,检测突变基因转录 的mRNA.发现x的第二个密码子中第二碱基由C变为u,Y在第二个密码子的第二碱 基前多了个U。 与正常植株相比,__________突变体的株高变化可能更大,试从蛋白质 水平分析原因: ______________. (4)转基因技术可以使某基因在植物体内过量表达.也可以抑制某基因表达。 假设A基 因通过控制赤霉素的合成来控制番茄的株高,请完成如下实验设计,以验证假设是否 成立。 ④实验设计(借助转基因技术,但不要求转基因的具体步骤) a分别测定正常与矮生植株的赤霉索含量和株高。 b____________________________。 c____________________________。 ②支持上述假设的预期结果: ____________________.· ③若假设成立,据此说明基因控制性状的方式___________________。 (l)4aaBb矮生红果: 矮生黄果=3: 1 (2)13或11正常或矮生 (3)YY突变体的蛋白质中氡基酸的改变比x突变体可能更多(或: x突变体的蛋白质可能只有一个氨基酸发生改变,Y突变体的蛋白质氨基酸序列可能从第一个氪基酸后都改变)。 (4)①答案一: b.通过转基因技术,一是抑制正常植株A基因的表达,二是使A基固在矮生植株过量表达。 c.测定两个实验组植株的赤霉素含量和株高。 答案二 b.通过转基因技术,抑制正常植株A基因的表达,测定其赤霉素含量和株高。 c.通过转基因技术,使A (答案二中b和c次序不做要求) ②与对照比较.正常植株在A基因表达被抑制后,赤霉素含量降低,株高降低;与对照比较,A基因在矮生植株中过量表达后,该植株赤霉索含量增加,株高增加。 ③基因通过控制酶的合成来控制代谢途径,进而控制生物性状。 27(14分)每年的7月11日被定为“世界人口R”,人口问题越来越受到国际社会的重视。 下图表示三种可能的人口增长曲线,请回答: (1)16世纪以来,世界人口增长表现为图中a曲线,人口剧增带来的严重后果有____。 如果这种现状不能得到有效改善,人口增长趋势终将表现为图中________曲线。 (2)按生态学原理,世界人口增长应该表现为图中__________曲线,该曲线与a曲线产生差别的原因是_________。 若地球环境对人类种群的容纳量(K)为110亿.则全球人口的最适数量为__________。 (3)为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况,人类可以适当改变膳食结构。 若将(草食)动物性与植物性食物的比例由1: 1调整为1: 4,地球可供养的人口数量是原来的__________倍。 (能量传递效率按l0%计算,结果精确到小数点后两位数字) (4)我国现阶段实行计划生育政策,提倡晚婚晚育,一对夫妇只生一个孩子。 这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势,原因是__________。 (1)环境污染(环境破坏、生态破坏)、资源短缺(生物多样性降低、可耕地减少) (2)b环境阻力(资源或空间有限)55亿 (3)1.96 (4)延长世代长度(延长繁衍一代的时间),减少新生儿个体数,降低人口出生率。 28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+ 若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。 下列处理方案中合理的是________(填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2S03, d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性.可将I-氧化为I2: S2032-十2I-=2SO42-+I2: 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._______________________________(不必配平) (3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 )可制备 。 方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,在加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是__________________。 ’ b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。 所选试剂为_______________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________ (1)Cu、O (2)b、c (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+ (离子方程式不配平不扣分) (4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)- b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMn04溶液褪色 29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙炕脱氢可得丙烯.、 已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)△H2=32.4kJ.mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___________kJ.mol-1。 (2)以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。 电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。 电池反应方程程式为__________;放电时,C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化台物完全燃烧生成CO2和H20。 常温常压下,空气中的CO2溶于水.达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HC03+H+的平衡常数K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6) 4)常温下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是________(用离子方程式和必要的文字说明)。 l)124.2 2)C3H8十502=3C02+4H20负 3)4.2×10-7mol.L-1 4))HCO3-+H2O CO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+) HC03-+H20 H2CO3-+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCL的流程如下: 提供的试剂: 饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_____________ 2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol.L-1。 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。 3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2___________(填“>”、“=”或“<’)2L,原因是________。 装置改进后,可用于制备NaoH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为_________。 4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑ Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置______________(填代号)。 可选用制备气体的装置: (1)①BaCl2、Na0H (1)①BaCl2、NaOH、Na2C03(错选或多选本小题不得分。 NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分) ②75%乙醇 (2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 (4)cd 【选做部分】 共8个题,考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题卡规定的区域作答。 3l(8分)【化学化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在__________部分发生反应,在__________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为_________;加入硅、锰和铝的目的是_________。 (3)不锈钢含有的Cr元索是在炼钢过程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入,原因是_______________。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。 从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。 (1)炉身炉腰 (2)2P+5FeO+3Ca0 Ca3(P04)2+5Fe 脱氧和调整钢的成分 (3)后避免Cr被氧化(或“
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