中考九年级化学第二轮专题复习化学演示实验复习与训练学案.docx
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中考九年级化学第二轮专题复习化学演示实验复习与训练学案
中考九年级化学第二轮专题复习化学演示实验复习与训练学案
一、复习目标:
1、通过复习和巩固,熟悉教材中重要演示实验的探究过程;
2、记住一些典型实验的实验现象;
3、了解一些常见物质的性质。
二、复习要点:
1、掌握空气的组成、水的组成的实验现象、结论、注意事项;
2、可燃物燃烧的条件的探究实验的现象及结论;
3、粗盐提纯实验的探究过程;
4、金属活泼性的探究;
5、溶液的配制。
三、练习反馈:
1.如图,是测定空气中氧气含量的实验,燃烧匙内加的是________
的红磷.关闭弹簧夹,将点燃的红磷迅速伸入集气瓶里,可看到
产生________________,冷却后,打开弹簧夹,会
看到________________________________。
实验说明空气中氧气约占总体积的_____,燃烧匙内的可然物不宜选用硫、碳等,原因是它们燃烧后的产物是_____________,会影响实验的准确性.
2.下列物质在氧气中燃烧,将产生的现象与对应的物质连线
氢气①剧烈燃烧,放热,发出耀眼白光,生成白色物质
细铁丝②发出白光,放热,生成使石灰水变浑浊的气体
镁带③剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
木炭④产生蓝紫色火焰,放热,产生有刺激性气味的气体
硫⑤产生淡蓝色火焰,放热,罩在火焰上的烧杯内壁上有水滴
在上述物质中,实验前要事先在集气瓶底装少量细沙或水的是_________.
3.如图,是电解水实验反应一会后的示意图
(1)A管中是_____气,B管中是________气
(2)在图中标出电池的正负极.
(3)AB两管中气体的分子个数比是___________,
质量比是______________.
(4)氢气是一种可燃性气体,点燃前一定要检验其___________.
(5)检验B试管中的气体的方法是_____________________
4.如图,把烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀后
加热(酒精灯上加网罩可使火焰集中_____________)
实验结束后,应先_______________________________
再_____________________________.冷却后把试管里
的粉末倒在纸上,可观察到有_____色物质出现,烧杯中
澄清的石灰水____________________.有关方程式为____________________________
5.实验室制CO2常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取,不宜用浓盐酸.因为浓盐酸有
____________性,会使生成的气体不纯净,也不宜用稀硫酸,因为生成的硫酸钙______溶于水,附着在大理石表面,会阻碍反应的进行.
6.如图,将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,可观察到
__________________________________________
_____________________________________,此实验
说明①______________________________________
②_________________________________________
7.实验室可用加热___________________________________的方法制氧气.实验时,应首先检查装置的___________.在固定仪器时,试管口应___________________________.在用_______
制氧气时,还应在试管口处塞一团棉花,目的是________________________________.要收集纯净的氧气最好用_______________收集,收集的最佳时机是__________________________.
收集完毕,应将集气瓶____放在桌上,因为_____________________.
8.实验室制取气体时,发生装置取决于__________________和______________________;
收集装置取决于气体的____________________和________________.
9.如图,此实验说明了露置于空气中的白磷和红磷在相同温度下,白磷燃烧而红磷不燃烧,从而证明不同的物质有不同的______点.热水中的白磷虽然温度早
已高出它的着火点,但因缺少_____________,可燃物也_____燃烧.
从而说明了可燃物燃烧应具备的条件是①____________________,
②_______________________.
10.本教材的实验中有这样的一个装置(右图).你认为玻璃管A
可通入的气体物质是H2___________,这个实验可用于鉴别
这三种气体,依据的原理是利用它们的____________________
_的不同.还需要用到的一种试剂是________.
11.
(1)①中可看到铁丝表面_____________________
方程式为______________________________
②中可看到_____________________________
方程式为______________________________
③中可观察到________________________.
(2)如图,在装有稀盐酸的烧杯中放有四块不同的金属
按反应的剧烈程度排列依次是____________,其中没有
变化的金属是_____.
综合
(1)
(2)可知,本大题所涉及到的金属的活泼性顺序
为_____________________________.
12.若要配置50g质量分数为5%的NaCl溶液,可按______、 ________、_______三步进行,此实验用到的主要仪器有_________、_______、_________、____________等。
13.鸡蛋壳是含有钙的化合物,现在想证明它含有CO32--.你需要的试剂有_____、_________.。
请简述你的方法步骤现象结论.
方法步骤
现象
结论
14.实验室用KClO3与MnO2混合加热制O2,现欲从反应后的剩余物中提取MnO2(不溶于水),需要的操作步骤有①________②_________③干燥等.需要的主要仪器有__________
_________________.若要得到KCl晶体,还需要_____________,主要仪器有___________
15.在学习分子的性质时,曾做过如右图所示的实验,观察到现象是
(1)__________________
(2)_________________________________
这两个实验有力的证明了分子的一条
性质是______________________________
这两个实验也说明了浓氨水具有___________性.
16.化学实验中常见的溶液的颜色
铜盐溶液__________铁盐溶液_____________________
亚铁盐溶液_________
(2)
17.几种固体物质的颜色或溶解性
CaCO3_____________________BaSO4___________________________
AgCl_________________________Cu(OH)2________________________
Cu______________CuO_____________Fe3O4__________P2O5________
18.CO还原CuO的实验
①步骤:
②原理:
③现象:
二、中考化学推断题
2.A→F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物,C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体。
这些物质之间相互关系如图所示,图中“一”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去
请回答下列问题:
(1)D的化学式是______。
(2)反应①的化学方程式是______。
(3)反应②的反应类型是______。
(4)列举A在农业生产中的一个用途______。
【答案】CO22H2O
2H2↑+O2↑复分解反应改良酸性土壤
【解析】
【分析】
A→F是初中化学常见的6种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D是不同类别的无机化合物,C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,盐酸与比较活泼金属反应生成可燃性气体氢气,因此A是氢氧化钙,B是盐酸,E是氢气;水在通电的条件下生成氢气和氧气,因此F是水。
【详解】
(1)C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气;则A为氢氧化钙,B为稀盐酸,D为二氧化碳,D的化学式是
。
(2)反应①水在通电的条件下生成氢气和氧气,反应的化学方程式是
。
(3)反应②为稀盐酸与碳酸钙反应,反应类型是复分解反应。
(4)A为氢氧化钙,A在农业生产中的一个用途为改良酸性土壤。
【点睛】
C是大理石的主要成分,E是一种可燃性气体,故C是碳酸钙,E为氢气。
则A为氢氧化钙,B为稀盐酸,D为二氧化碳,F为水。
3.A、B、C、D、E分别代表初中化学常见的五种物质,且A、B、C、D为四种不同类别的化合物(初中化学中常见的化合物类别为氧化物、酸、碱、盐),E物质可以用来改良酸性土壤,它们存在如图所示的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件、部分反应物和生成物均已略去)。
请回答下列问题:
(1)E物质的俗名:
_____;
(2)请写出C和D反应的化学方程式:
_____。
【答案】熟石灰
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质,E在农业上可用于改良酸性土壤,所以E是氢氧化钙,A、B、C、D分别属于不同类别的化合物(氧化物、酸、碱、盐),能和氢氧化钙反应的物质可以是酸、酸性氧化物、碳酸盐,所以ABC分别为其中一种,又因为AC之间可以相互转化,所以AC为碳酸盐和酸性氧化物,AD之间可以相互转化,且C既能和D反应也能和E反应,则C为二氧化碳,A为碳酸钠,D为氢氧化钠,那么B就是一种酸,代入转化关系,推导正确;
【详解】
(1)由分析可知E是氢氧化钙,俗称熟石灰;
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,方程式为
;
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.
4.A、B、C、D、E均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分生成物及反应条件已略去)
(1)若A、C的组成元素相同,且常温下都是液体。
D为一种常见的碱,则C为____(填化学式);A→C的化学反应基本类型为___反应。
(2)若A为一种黑色固体,B、C的组成元素相同,D为一种常见的盐,则C为______(填名称);写出D→E的化学反应方程式_____。
(任写一种)
【答案】
分解二氧化碳
【解析】
【分析】
A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,则A、C为水或过氧化氢,D为一种常见的碱,C能生成D,则C为水,A为过氧化氢;A为一种黑色固体,能转化生成B和C,B、C组成元素相同,则A可能为碳,生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳,D为一种常见的盐,C能转化生成D,则C为二氧化碳,B为一氧化碳,D可能为碳酸钠。
【详解】
(1)A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,则A、C为水或过氧化氢,D为一种常见的碱,C能生成D,则C为水,化学式为
;A→C的化学反应是过氧化氢分解生成水和氧气,基本类型为分解反应。
(2)A为一种黑色固体,能转化生成B和C,B、C组成元素相同,则A可能为碳,生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳,D为一种常见的盐,C能转化生成D,则C为二氧化碳;D→E的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为
。
【点睛】
A、C的组成元素相同,且常温下都为液体,则A、C为水或过氧化氢,D为一种常见的碱,C能生成D,则C为水,A为过氧化氢,A为一种黑色固体,能转化生成B和C,B、C组成元素相同,则A可能为碳,生成的B和C为一氧化碳或二氧化碳,D为一种常见的盐,C能转化生成D,则C为二氧化碳,B为一氧化碳。
5.甲、乙两物质可相互转化:
“甲
乙”(“→”表示一步进行转化)。
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物,乙为一氧化碳,则甲为______写化学式,下同)。
②若甲乙均为单质,写出甲和乙的一种组合:
甲______、乙______。
(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物,甲的相对分子质量小于乙,则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】CO2FeH2Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物,乙为一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则甲为二氧化碳,化学式为:
CO2;
②若甲、乙均为单质,铁能与酸反应生成氢气,氢气具有还原性,能与氧化铁反应生成铁,甲和乙的一种组合:
甲是铁,化学式为Fe;乙是氢气,化学式为H2;
(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡),碳酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量,所以乙是碳酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH];或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水,硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡,硫酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量,所以乙是硫酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯化钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量,所以乙是氯化钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
6.已知A~G均为初中化学常见的物质。
其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为磁铁矿主要成分;F是紫红色金属,E可用于配制农药波尔多液。
根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答:
(1)C的固体俗称是___。
(2)写出①对应的化学反应方程式__。
列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质__(填化学式)。
(3)写出②对应的基本反应类型为____。
【答案】干冰Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C(或H2)置换反应
【解析】
【详解】
根据题目中的突破口“A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用”、“B是磁铁矿的主要成分”、“F是紫红色金属;E可用于配制农药波尔多液”,则C是二氧化碳,A是一氧化碳;B是磁铁矿的主要成分,所以B是四氧化三铁;F是紫色金属属于铜,E可用于配制农药波尔多液是硫酸铜.代入检验,符合题意.则:
(1)C是二氧化碳,固态二氧化碳俗称干冰,故填:
干冰;
(2)A是一氧化碳;B为四氧化三铁,一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2,一氧化碳、氢气、单质碳都具有还原性,故填:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2;C(或H2);
(3)硫酸铜与铁反应生成生成铜和硫酸亚铁,属于置换反应。
7.海水是巨大的资源宝库。
以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。
母液中一定含有的金属元素是____;
(2)反应
(2)的化学反应方程式是____;反应
(1)的基本反应类型是_____。
【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解
【解析】
【详解】
:
(1)操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程,属于蒸发结晶;操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法,母液是食盐的饱和溶液,加入石灰乳能生成氢氧化镁,故一定含有钠元素和镁元素,故填:
蒸发结晶;过滤;钠和镁;
(2)反应
(2)是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气,反应
(1)是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水,是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,属于复分解反应;故填:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑;复分解反应。
8.A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,它们之间有如图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件巳略去)
(1)A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,D是有毒物质,则A为_____,C与D发生的化学反应方程式为_____。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,D胃酸的主要成分。
则A为_____,写出D—C反应的化学方程式:
_____;A→B的反应方程式_____。
【答案】H2OCO+CuO
Cu+CO2CO2NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【详解】
(1)根据A、B、C、D为初中化学常见的四种物质,若A、B、C、D中均含有一种相同的元素,常温下,A为无色液体,C为黑色固体,D是有毒物质A和B会相互转化,B会生成C,所以A是水,B是氧气,C是氧化铜;D是有毒气体,能够和氧气和氧化铜反应,因此D是一氧化碳;C与D的反应为氧化铜和一氧化碳在加热情况下生成二氧化碳和铜单质,化学反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2。
(2)若A、B、C、D为四种不同类别的化合物,C在生活中可用来除油污,且C的固体可作某些气体的干燥剂,D胃酸的主要成分。
则C为氢氧化钠,A为二氧化碳,B为碳酸钠,D为盐酸,则D—C为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;A→B为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应方程式CO2+NaOH=Na2CO3+H2O。
9.A~I是初中化学常见的物质,其中B是红棕色粉末,A、C常温下是气体,A和B在高温下反应能生成C和D;B和E反应生成黄色的G溶液;F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀,其中H不溶于稀硝酸。
(1)物质I的化学式是____;固态C的俗名是____。
(2)A和B反应的化学方程式为:
____;B和E反应的化学方程式为:
____,该反应在工业上可用于____。
(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)F和G的反应属于___(填一种基本反应类型)。
【答案】
干冰
除铁锈碱复分解反应
【解析】
【分析】
B是红棕色粉末,则B是氧化铁;A、C常温下是气体,A和B在高温下反应能生成C和D,则A是一氧化碳,C是二氧化碳,D是铁;根据H是沉淀,且不溶于稀硝酸,则H可能是硫酸钡或氯化银;由于F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀,则H是硫酸钡,I是氢氧化铁,G是硫酸铁,F是氢氧化钡;B和E反应生成黄色的G溶液;则E是硫酸。
【详解】
(1)I是氢氧化铁,化学式为
,C是二氧化碳,固态二氧化碳的俗名是干冰;故填:
,干冰。
(2)A和B是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应,化学方程式为
,B和E是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应,化学方程式为
,该反应在工业上也用于除铁锈;故填:
,
,除铁锈。
(3)F是氢氧化钡,属于碱,故填:
碱。
(4)F和G的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应,生成氢氧化铁和硫酸钡的反应,两种化合物交换成分,生成两种新的化合物,且有沉淀产生,属于基本反应类型中的复分解反应,故填:
复分解反应。
10.已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈。
请回答以下问题:
(1)C物质的用途有_____。
(2)A—C反应的微观实质是_____。
(3)C—D反应的化学方程式为_____,能发生反应的原因是_____。
(4)以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。
【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应
【解析】
【分析】
已知A、B、C、D是初中四种常见的物质,A常用于金属除锈,所以A可以为稀盐酸,C为氢氧化钙,A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;D为碳酸钠,A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
C—-D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;B为水,水和氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。
代入图示,合理。
【详解】
(1)C为氢氧化钙,C物质的用途做建筑材料。
(2)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水,为酸碱中和反应,A—C反应的微观实质:
氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
(3)C—D反应:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH,能发生反应的原因是反应物均可溶,生成物中有碳酸钙沉淀,符合复分解反应发生的条件。
(4)A—C反应:
稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水;为复分解反应。
A—D反应:
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,为复分解反应。
B
C反应:
水和氧化钙反应生成氢氧化钙。
为化合反应。
以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
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