化学东莞一中届高一上学期寒假作业.docx
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化学东莞一中届高一上学期寒假作业
东莞一中2013届高一上学期寒假作业
化学
(一)
可能用到的相对原子量:
H1C12O16Na23Cl35.5
一、单项选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得2分,选错或不答的得0分)
1.下列做法不能体现低碳生活的是
A.减少食物加工过程B.注意节约用电
C.尽量购买本地的、当季的食物D.大量使用薪柴为燃料
2.不属于硅酸盐工业产品的是
A.水晶B.玻璃C.陶瓷D.水泥
3.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.
、
——腐蚀品B.CH4、CH3CH2OH(酒精)——易燃液体
C.K、Na——遇湿易燃物品 D.
——氧化剂
下列反应中,可用离子方程式
+
=
表示的是
A.
B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
C.
D.
5.下列说法正确的是
A.次氯酸的分子式HClO
B.过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-2
C.水晶的化学式为Si
D.钠离子的结构示意图
6.在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.NO可用排空气法进行收集
C.碳酸的酸性比硅酸强
D.SO2的大量排放会引起酸雨
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.NA个
分子的质量为16g/mol
B.1mol/L
溶液含有NA个
C.等物质的量的N2和CO所含分子数均相同
D.常温常压下,22.4L
中含有NA个
分子
8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
C.含1molH2SO4的浓硫酸,与足量的铜反应放出的H2在标准状况下的体积约为22.4L
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
9.下列叙述不正确的是
A.钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到
B.用玻璃尖嘴点燃氢气时,由于玻璃中有钠离子,所以火焰带有黄色
C.做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净,并灼烧至无色
D.在钠和钠的化合物中,只有钠离子的焰色为黄色
10.下列物质的分类合理的是
A.酸性氧化物:
CO2、NO、SO2、H2OB.碱性氧化物:
Na2O、CaO、Na2O2
C.碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD.强酸:
HNO3、H2SO4、H2CO3
11. 能用于鉴别SO2与CO2的试剂是
A.品红溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.浓硫酸
12.在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
13.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断,所取的试剂是
A.硫酸B.“王水”C.盐酸D.硝酸
14.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②B.②③C.①④D.③④
15.由两种元素组成的物质
A.一定是氧化物B.一定是化合物
C.可能是混合物 D.可能是纯净物且为单质
二、双项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得4分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分)
16.下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A.HClOB.Al2O3C.NO2D.SiO2
17.下列鉴别方法可行的是
A.用Ba(NO3)2溶液鉴别SO
和SO
B.用氨水鉴别Al3+、Mg2+
C.用盐酸鉴别SO
和CO
D.用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+
18.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Fe3+、H+、Cl-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、NH4+、OH-、CO32-
19.下列叙述正确的是
A.Na在空气中燃烧主要生成Na2OB.将
通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.蔗糖属于电解质D.当光束通过Fe(OH)3胶体时,能产生丁达尔效应
20.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH4+B.Fe2+C.Mg2+D.Fe3+
三、非选择题:
21、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式:
________________.
(4)如果14.2g氯气与足量的氢气反应,然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应,则此NaOH的浓度为(请写出计算过程)
22.某温度下22%的硝酸钠溶液150毫升,加100克水稀释后浓度变为14%,则原溶液的物质的量浓度约为(结果取整数)。
23.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(
)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为_______
(2)铝原子的原子结构示意图为,写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式。
(3)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是____________________________。
A.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水B.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
C.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物D.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
24.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。
为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据,回答下列问题:
(已知Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl)
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
25.有A、B、C、D、E五瓶溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。
B,C,D都是硫酸盐溶液,现进行如下实验:
A有刺激性气味,用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白烟;
将A分别加入其它溶液中,只有B、C中有沉淀生成;且沉淀颜色分别为红褐色和白色。
其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白烟;且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)请写出下列溶液溶质的化学式:
ADE
(2)请写出A与C反应的离子方程式
(3)请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象
26.将2.24升(标况)CO2通入25毫升4mol/LKOH溶液中使之完全反应,该变化的化学方程式为①;再向此溶液中加入少量澄清石灰水,可观察的现象为②,发生此变化的离子方程式为③。
27.标准状况下,用充满了氯化氢的烧瓶做喷泉实验,如果烧瓶被水充满,则烧瓶内溶液的物质的量浓度为(结果可写分数)。
28.(茶是中国人民喜爱的饮品之一。
为了定性检验茶叶中含有的Ca、A1、Fe三种元素,某化学兴趣小组的同学设计了如下图流程所示的实验进行检验。
他们查阅文献资料知道:
草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质(即难电离)。
草酸钙(CaC2O4)难溶于水。
Ca2+、A13+、Fe3+三种离子分别完全沉淀成为金属氢氧化物时溶液的pH为:
Ca(OH)2:
pH≥13;A1(OH)3:
pH≥5.5;Fe(OH)3:
pH≥4.1
试根据上述过程及信息填空:
(1)步骤
加盐酸的作用是____。
(2)实验中检验Ca2+的离子方程式___。
(3)沉淀C中所含主要物质的化学式。
(4)步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式___。
(5)步骤⑨的作用是__________;请你猜测步骤⑩的目的是。
29.废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3—、Br-等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
已知:
4H++2[Ag(S2O3)2]3===Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42—+2H2O
(1)加入锌粉的目的是将溶液中的少量溴化银还原出来,该反应的化学方程式为:
。
(2)从绿色化学的要求看,该研究性学习小组所拟定的回收银的实验流程中,存在的严重缺陷为。
(3)请你帮助该研究性学习小组设计回收液溴的主要实验步骤:
①向滤液中通入适量氯气;
②;
③。
(二)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Ca:
40Fe:
56
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2009年的诺贝尔物理奖得主之一——美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”,光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的:
A.碳B.石英C.锗D.硅
2.下列说法正确的是:
A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D.某样品的焰色反应为黄色,那么该样品中一定有金属钠离子,而一定没有金属钾离子
3.相同条件下,下列气体的饱和水溶液中,PH最小的是:
A.HClB.NH3C.CO2D.SO2
4.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是:
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C.5.6g的Fe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
5.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是:
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、K+、NO3-、Na+
C.H+、Al3+、SO42-、NO3-D.Na+、SO42-、Cl-、S2-
6.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是:
A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO
7.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是:
8.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
对表中3个空气质量指标不会产生影响的是:
项目
空气污染指数(API)
空气质量级别
空气质量描述
总悬浮颗粒
52
Ⅱ
良
二氧化硫
7
I
优
二氧化氮
24
I
优
A.焚烧垃圾B.使用含磷洗衣粉
C.汽车排放的尾气D.用煤和石油产品作燃料
9.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于:
A.2B.3C.4D.5
10.下面有关金属元素的描述不正确的是:
A.金属钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.金属镁和金属铝容易被空气氧化,所以在空气中必须进行密封保存
C.金属铁可以和稀硫酸反应放出氢气,但冷的浓硫酸能用铁罐储存运输
D.金属单质在化学反应中均作还原剂,不能作氧化剂
11.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2CO3⑥Al
A.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部
12.等物质的量的Na2O2、Na2O投入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数大小关系为:
A.相等B.前者大于后者
C.后者大于前者D.不能确定
二、双项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确得1分,选两个且都正确得3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13.下列离子方程式书写正确的是:
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
Al+2OH-══AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe==3Fe2+
D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中:
CO2+SiO32―+2H2O==CO32―+H4SiO4↓
14.下列溶液与足量的AgNO3溶液反应,产生沉淀的质量相同的是:
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
15.在物质分类中,前者包括后者的是:
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.氧化还原反应、置换反应D.溶液、胶体
16.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;
⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是
A.①④②⑤③B.⑤②④①③C.②⑤④①③D.④①②⑤③
17.配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是:
A.浓硫酸打开盖子很长时间后才用量筒量取
B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C.溶解浓硫酸的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤
D.稀释后的硫酸未冷却即进行转移与定容
18.有关氯水的下列描述中不正确的是:
A.新制的氯水中,数目最多的分子为Cl2分子
B.向小苏打溶液中滴加氯水,有气泡冒出
C.向久置的氯水中滴加几滴石蕊试液,溶液先变红后褪色
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈红色
19.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
a和b可能是:
a(干燥气体)
b(液体)
A
N02
水
B
CO2
4mol·L—1NaOH溶液
C
C12
饱和食盐水
D
NH3
lmol·L—1盐酸
20.蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是:
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3,
C.在溶液Y中加入过量NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2和A1(OH)3
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、填空题(本题包括3小题,共17分。
)
21.(5分)完成下列表格(阿伏伽德罗常数用NA表示)
物质
质量/g
体积/L
物质的量/mol
分子数
原子数
电子数
CH4(标况下)
4.48
22.(6分)
(1)金属钠着火应选用进行扑灭。
(A煤油;B水;C沙子)
(2)漂白粉的有效成份为
(3)刚采集的酸雨,随着放置时间的延长,其酸性变化。
(A变强;B变弱;C不变)
(4)干燥氨气选用的药品是;检验氨气应选用试纸。
(5)表面镀有铜的铁制品,应选用将铜除去而不损害铁制品。
23.(6分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为:
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。
(填化学式)
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。
此类食物防腐剂应具有。
(填“氧化性”或“还原性”);
(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是_______________(填下列选项的序号)
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
四、实验题(本题包括2小题,共21分。
)
24.(8分)胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要:
甲:
①白色结晶状粉末,受热可缓缓分解;
②能溶于水,水溶液呈弱碱性;灼烧时火焰为黄色;
③患者服用过量,可能引起胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙:
①与胃酸中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时;
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用;
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
实验结论:
(1)请你推测:
甲中含有的主要化学成份是(填化学式);
乙中含有的主要化学成份是(填化学式)。
(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式:
。
写出乙和氢氧化钠反应的化学反应方程式:
。
25.(13分)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为:
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
(1)试用下图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
_____________________
________→______→_______→_________。
(2)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是_________,B瓶溶液的作用是__________,C瓶溶液的作用是___________。
(3)装置②中所加的固体药品是________,可验证的产物是_________;装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是______________。
(4)如果装置①和装置②的顺序对调,会有什么弊端:
__________。
如果装置①和装置③的顺序对调,又会有什么弊端呢:
。
五、推断题(本题包括1小题,共8分。
)
26.(8分)已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
NaOH溶液
E
C
盐酸
Cl2
反应①
A
F
NaOH溶液
红褐色固体
D
O2
X/△
B
反应②
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:
B:
、D:
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①
反应②
六、计算题(本题包括1小题,共6分。
)
27.(6分)有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取4.42g灼烧至恒重,
把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸
恰好完全反应。
试求:
(1)原混合物中各物质的质量;
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
参考答案
(一)
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
A
B
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
D
D
C
AC
CD
AC
BD
AB
第II卷
21.
(1)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3
(3)MnO2+2Cl
+4H+===Cl2+Mn2++2H2O
(4)解:
n(Cl2)=14.2g/71g·mol
=0.2(mol)
Cl2+H2===2HCl
0.2mol0.4mol
HCl+NaOH===NaCl+H2O
0.4mol0.4mol
C(NaOH)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L
22、3mol/L
23.
(1)2MgO·3SiO2·nH2O
(2)
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(3)D
24.
①2H2SO3+O2
2H2SO4②小
(2)C
25.
(1)A:
NH3·H2O或NH3B:
Na2SO4E:
HNO3
(2)3NH3·H2O+Al3+===3NH4++Al(OH)3↓
(3)取一试管加入少量的B溶液,然后滴加几滴KSCN(或加入NaOH),如果溶液颜色变红(或生成红褐色沉淀)则有Fe3+,否则无。
26、① CO2+KOH==KHCO3 ② 有白色沉淀产生
③ Ca2++2OH-+2HCO
====CO
+2H2O+CaCO3↓
27、
mol/L
28.
(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解)
(2)Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀检验Al3+(或铝元素)存在
29.⑴2AgBr+Zn=2Ag+ZnBr2
⑵在空气中灼烧时产生
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