江苏省高考化学仿真模拟卷.docx
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江苏省高考化学仿真模拟卷.docx
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江苏省高考化学仿真模拟卷
仿真试卷
(时间:
100分钟,满分:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14
O—16 Cl—35.5
一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2019年政府工作报告提出:
继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是( )
A.推广新能源汽车,减少氮氧化物排放
B.研发可降解塑料,控制白色污染产生
C.直接灌溉工业废水,充分利用水资源
D.施用有机肥料,改善土壤微生物环境
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.H2S的电子式:
H+[
]2-H+
B.间硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
D.NaHS溶液显碱性的原因:
HS-+H2OS2-+H3O+
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.SiO2熔点很高,可用于制造坩埚
B.NaOH能与盐酸反应,可用作胃酸中和剂
C.Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水
D.HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:
Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B.能使酚酞变红的溶液中:
K+、Na+、CO
、AlO
C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO
、I-
D.
=0.1mol·L-1的溶液中:
NH
、Mg2+、SO
、CH3COO-
5.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( )
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色
B.氯水久置后,漂白性和酸性均增强
C.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应
D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO
===Ag++NO↑+H2O
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
2NH
+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO
+6H++2MnO
===5SO
+2Mn2++3H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。
常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )
A.元素Y的最高化合价为+6
B.最简单氢化物的沸点:
Y>W
C.原子半径的大小顺序:
W>Z>X>Y
D.X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物
9.在给定条件下,下列物质转化不能实现的是( )
A.MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
B.Al2O3
NaAlO2(aq)
AlCl3(aq)
C.NH3
NO
HNO3
D.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
10.电渗析法淡化海水装置示意图如图所示,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。
通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。
下列说法正确的是( )
A.离子交换膜b为阳离子交换膜
B.各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水
C.通电时,电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法正确的是( )
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.8NH3(g)+6NO(g)===7N2(g)+12H2O(l) ΔH<0,则该反应一定能自发进行
D.对于乙酸乙酯的水解反应(ΔH>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.某有机物的结构简式如图,它常用于制香料或用作饮料酸化剂,下列说法正确的是( )
A.该有机物能发生氧化反应,氧化产物能发生银镜反应
B.该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内
C.该有机物能溶于水,相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯
D.1mol该有机物与足量的Na反应可生成44.8LH2
13.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有( )
选项
实验内容
实验目的或实验结论
A
向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)
将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)
B
向KI溶液中滴入CuSO4溶液,有白色沉淀生成,但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色
说明白色沉淀可能为CuI
C
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液,加热,冷却后观察是否分层
区别植物油和矿物油
14.25℃时,下列有关说法正确的是( )
A.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1>K2
B.0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3:
c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合:
c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)
D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
15.恒容条件下,1molSiHCl3发生如下反应:
2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
已知:
v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆·x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。
如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。
下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应,v正(a) B.T1K时平衡体系中可通过移走SiCl4提高SiHCl3的转化率 C.当反应进行到a处时, = D.T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3,平衡正向移动,x(SiH2Cl2)增大 三、非选择题(本题共6小题,共80分) 16.(12分)已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。 一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示: (1)硼砂中B元素的化合价为________,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取H3BO3,该反应的离子方程式为______________________。 X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________________。 (2)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时,需要在HCl氛围中加热,其目的是__________。 (3)镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O。 常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为________mol·L-1。 已知常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当电解质溶液的pH=6时,________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。 (忽略反应过程中溶液的体积变化) 17.(15分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体,B的核磁共振氢谱有3组峰,C的分子式为C7H8O,D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团,E的相对分子质量比D大34.5。 已知: RCHO+R1CH2CHO RCH===C(R1)CHO+H2O。 请回答下列问题: (1)C的名称是________,B的结构简式为__________,D转化为E的反应类型是____________。 (2)I中官能团的名称为____________,I的分子式为________。 (3)写出E转化为F的化学方程式: __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)X是G酸化后的产物,X有多种芳香族同分异构体,符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有________种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式: ________________________________________________________________________。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②苯环上有两种类型的取代基 (5)参照上述流程,以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取2丁烯酸,写出相应的合成路线: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18.(12分)三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。 POCl3遇水会强烈水解,生成H3PO4和HCl。 为测定某POCl3样品中Cl元素含量,进行下列实验: ①准确称取30.70gPOCl3样品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解; ②将水解液配成100.00mL溶液A,取10.00mL溶液A于锥形瓶中; ③加入10.00mL3.200mol·L-1AgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖; ④加入指示剂,用0.2000mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。 已知: AgSCN是白色沉淀,Ksp(AgSCN)=2×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。 (1)滴定选用的指示剂是________(填字母);滴定终点的现象为____________________。 A.FeCl2 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉D.甲基橙 (2)用硝基苯覆盖沉淀的目的是_________________________________________________ ________________________________________________________________________; 若无此操作,所测Cl元素含量将会____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量(写出计算过程)。 19.(15分)钢材在社会发展中应用广泛。 为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分,科研小组进行了如下探究活动: 称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。 (1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。 ①装置B中的试剂是________,装置C的作用是______________________________ ________________________________________________________________________。 ②若观察到_____________________________________________________________(填实验现象),证明X中含有CO。 (2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+。 要确定其中的Fe2+,可选用________(填字母)。 a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉 c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液 (3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。 将气体X缓慢通过实验装置,当观察到______________________________(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况下的体积)。 则气体X中SO2的体积分数为________,碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留一位小数)。 20.(14分)有效除去大气中的SO2和氮氧化物,是打赢蓝天保卫战的重中之重。 (1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,涉及如下转化: 由图甲关系可得ΔH4=________。 (2)某温度下,N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应: 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)(慢反应) ΔH<0 2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH<0 体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。 ①图乙中表示O2压强变化的曲线是________(填“A”或“B”)。 ②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5)kPa·h-1,t=10h时,p(N2O5)=______kPa(结果保留两位小数,下同),v=______kPa·h-1。 ③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=________(Kp为以分压表示的平衡常数)。 (3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中,可用电吸附装置去除。 去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。 某科研机构的实验结果如图丙所示: ①据图丙可知,待处理液中NO 与NO 的c0=________mg·L-1时,装置对NO 的吸附量高于NO 。 ②据图丙分析,为提高离子去除量可采取的措施有 ________________________________________________________________________(写出一条即可)。 21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,请选定其中的一小题作答,若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 镍铬钢俗称不锈钢,在日常生活中应用广泛,含有铁、铬、镍、碳等元素。 请回答下列问题: (1)基态镍原子有________个未成对电子,基态Fe3+有________种不同运动状态的电子,铬的基态原子核外价层电子排布式为________。 (2)配离子[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是________(填元素符号),铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO,CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为________、________。 (3)镍能与CO形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测Ni(CO)4是________晶体,组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号),CO分子中π键与σ键的个数比为________。 B.[实验化学] 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体,实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下: 步骤1: 在如图所示装置中,加入无水草酸45g,无水乙醇81g,苯200mL,浓硫酸10mL,搅拌下加热至68~70℃回流共沸脱水。 步骤2: 待水基本蒸完后,分离出乙醇和苯。 步骤3: 所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。 步骤4: 常压蒸馏,收集182~184℃的馏分,得草酸二乙酯57g。 (1)步骤1中发生反应的化学方程式是______________________________________,反应过程中冷凝水应从________(填“a”或“b”)端通入。 (2)步骤2操作为________。 (3)步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和________________________________________________________________________。 (5)本实验中,草酸二乙酯的产率为________。 参考答案与解析 1.解析: 选C。 A项,推广新能源汽车能减少氮氧化物排放,A不符合题意;B项,使用可降解塑料不会产生白色污染,B不符合题意;C项,工业废水中含有废酸、重金属离子等,不能直接用于灌溉,C符合题意;D项,施用有机肥料,能改善土壤微生物环境,D不符合题意。 2.解析: 选C。 A项,H2S为共价化合物,电子式中不带电荷,错误;B项,左侧硝基应该是N原子连接在苯环上,硝基和甲基应处于间位,错误;D项,HS-水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-,错误。 3.解析: 选A。 A项,二氧化硅是原子晶体,熔点高,耐高温,可用于制造坩埚,A正确;B项,NaOH碱性太强,不能用作胃酸中和剂,B错误;C项,氢氧化铝胶体用于净水是因为氢氧化铝胶体表面积大,能吸附水体中悬浮颗粒,与其是两性氢氧化物无关,C错误;D项,甲醛有毒且能使人体自身的蛋白质变性,故不能用于人体皮肤伤口消毒,D错误。 4.解析: 选B。 A项,含Cu2+的溶液呈蓝色,错误;B项,能使酚酞变红的溶液显碱性,故四种离子都能大量共存,正确;C项,c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性,能氧化Fe2+、I-,错误;D项, =0.1mol·L-1的溶液呈酸性,则CH3COO-不能大量共存,错误。 5.解析: 选C。 不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色,根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色可验证石蜡油是否发生了裂化反应,A项不符合题意;浓氨水与氧化钙反应生成氨,氨的密度比空气小,可用向下排空气法进行收集,B项不符合题意;浓硝酸具有强氧化性,可将SO 氧化为SO ,该实验过程中无SO2气体放出,C项符合题意;在Zn和Fe组成的原电池中,Zn为负极,发生氧化反应,被腐蚀,Fe为正极,发生还原反应,被保护,D项不符合题意。 6.解析: 选D。 A项,二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,但不能使其褪色,A错误;B项,氯水久置,HClO分解生成盐酸,漂白性减弱,酸性增强,B错误;C项,常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,钝化属于化学变化,C错误;D项,植物油中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应而使其褪色,D正确。 7.解析: 选D。 A项,向水中通入氯气,生成的次氯酸为弱酸,且反应可逆,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,错误;B项,用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜,离子方程式为3Ag+4H++NO ===3Ag++NO↑+2H2O,错误;C项,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀,题目所给离子方程式缺少硫酸钡沉淀,错误;D项,Na2SO3溶液具有还原性,能够使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应的离子方程式为5SO +6H++2MnO ===5SO +2Mn2++3H2O,正确。 8.解析: 选B。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物,则X为N,Y为O;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,则Z为Al,W为S。 O元素无最高正价,A项错误;H2O分子间可形成氢键,其沸点高于H2S,B项正确;电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径的大小顺序为Al>S>N>O,C项错误;O与Al只能形成Al2O3,D项错误。 9.解析: 选D。 D项,SiO2不能与H2O反应,错误。 10.解析: 选B。 根据电极2上生成氢气可知,电极2上水电离出的H+放电,为阴极,则电极1上Cl-放电,为阳极,最左室中Cl-浓度降低,根据溶液呈电中性知,①中Cl-向最左室移动,故离子交换膜b为阴离子交换膜,A项错误;①中Cl-向最左室移动,Na+向②中移动,则①的排出液为淡水,同理可推出,③⑤⑦的排出液也为淡水,B项正确;通电时,电极1上Cl-放电,溶液pH变化不大,而电极2上水电离出的H+放电,溶液pH增大,C项错误;淡化过程中,得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质,如食盐、金属镁、溴等,有较大的使用价值,D项错误。 11.解析: 选D。 A项,根据金属活动顺序,Cu不能置换出氢气,在潮湿的环境中,铜容易发生的是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀,错误;B项,常温下,pH为5的盐酸中HCl电离出的H+抑制水的电离,水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L,而pH为5的氯化铵溶液中NH 发生水解,促进水的电离,水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L,故二者中水的电离程度不同,错误;C项,因为该反应ΔH<0,且随着反应的进行气体分子数减少,即ΔS<0,根据反应自发进行条件ΔG=ΔH-TΔS<0可知,该反应在低温下才能自发进行,错误;D项,乙酸乙酯的水解反应为CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH,加入NaOH溶液后,NaOH与CH3COOH反应,促进平衡正向移动,由于该反应是吸热反应(ΔH>0),升高温度,平衡常数增大,同时反应速率加快,正确。 12.解析: 选C。 该有机物中的羟基能被氧化为羰基,含有羰基的物质不能发生银镜反应,A项错误;结合CH4为正四面体结构可知,该有机物中所有碳原子不可能共平面,B项错误;该有机物含有羟基和羧基,能溶于水,相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯,C项正确;羧基和羟基均能与金属Na反应,1mol该物质能与4molNa反应生成2molH2,但没有给出气体所处的条件,故无法确定其体积,D项错误。 13.解析: 选A。 A项,KMnO4与乙二醇(HOCH2CH2OH)能发生氧化还原反应生成二氧化碳,且高锰酸钾可氧化乙二酸(H2C2O4),结论不合理,故错误;B项,向KI溶液中滴入CuSO4溶液发生氧化还原反应生成CuI、碘,则有白色沉淀生成,但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,故正确;C项,只有浓度一个变量,可研究浓度对反应速率的影响,故正确;D项,植物油属于酯类,热的烧碱溶液能使其水解,而矿物油属于烃类,和烧碱不反应,可以用热的烧碱溶液来鉴别,故正确。 14.解析: 选BC。 溶度积只与温度有关,所以K1=K2,故A错误;0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=4.3,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度,所以溶液中存在c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故B正确;pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合后溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、A-,根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH
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