卷2福建省中考化学模拟试题解析版.docx
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卷2福建省中考化学模拟试题解析版
2021年福建省中考化学模拟试题
(二)
一.选择题本卷共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.(3分)属于化学变化的是( )
A.干冰升华B.量体裁衣C.糯米酿酒D.西瓜榨汁
【答案】C
【解析】A、干冰升华没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
B、量体裁衣没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
C、糯米酿酒,酒精是新物质,属于化学变化;故选项正确;
D、西瓜榨汁没有新物质生成,属于物理变化;故选项错误;
故选:
C。
2.(3分)如图所示是我们生活中产生的垃圾,其中不属于有机物的是( )
A.
塑料袋B.
奶茶杯
C.
易拉罐D.
一次性快餐盒
【答案】C
【解析】A、塑料袋是用塑料制成的,塑料属于有机物,故选项错误。
B、奶茶杯是用塑料制成的,塑料属于有机物,故选项错误。
C、易拉罐是用铝合金制成的,不属于有机物,故选项正确。
D、一次性快餐盒是用塑料制成的,塑料属于有机物,故选项错误。
故选:
C。
3.(3分)在用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气的实验中,下列操作正确的是( )
A.
检查装置气密性B.
加入锌粒
C.
加入稀硫酸D.
收集氢气
【答案】A
【解析】
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;故A正确;
B、向试管中装锌粒时,先将试管横放,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,故B错误;
C、倾倒液体时,试剂瓶塞应倒放在桌面上,标签朝向手心,故C错误;
D、用排空气法收集气体,密度比空气小的,用向下排空气法,密度比空气大的,用向上排空气法,故图中操作错误,收集氢气要用向下排空气法,故D错误。
故选:
A。
4.(3分)食品的种类繁多,营养丰富。
下列食品中含维生素相对较多是( )
A.
酱牛肉B.
豆腐
C.
凉拌西蓝花D.
纯碱馒头
【答案】C
【解析】A、酱牛肉中富含蛋白质,故选项错误。
B、豆腐中富含蛋白质,故选项错误。
C、凉拌西蓝花中富含维生素,故选项正确。
D、纯碱馒头中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
故选:
C。
5.(3分)奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源,这里的“钙”指( )
A.钙离子B.钙原子C.钙元素D.钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,这里的钙是指钙元素,与具体形态无关。
故选:
C。
6.(3分)下列化学知识运用错误的是( )
A.施加熟石灰可以改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C.用干冰作制冷剂
D.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与酸发生中和反应,施加熟石灰可以改良酸性土壤,故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,不能用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污,故选项说法错误。
C、干冰升华时吸收大量的热,可用干冰作制冷剂,故选项说法正确。
D、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,被雨淋湿的自行车立即擦干以防生锈,故选项说法正确。
故选:
B。
7.(3分)长征5号运载火箭中采用了液氢﹣液氧发动机,根据信息回答17﹣19题
关于选用液氢和液氧的说法中,不正确的是( )
A.与气态相比,液氢和液氧的分子间隔更小,节约空间
B.氢气、氧气经液化后,其化学性质没有发生改变
C.汽化后,产生的氢气和氧气都是可燃物
D.燃烧反应的产物是水,不会污染环境
【答案】C
【解析】A、与气态相比,液氢和液氧的分子间隔更小,节约空间,故选项说法正确。
B、氢气、氧气经液化后,分子本身没有发生改变,其化学性质没有发生改变,故选项说法正确。
C、氢气具有可燃性,属于可燃物;氧气能支持燃烧,不具有可燃性,故选项说法错误。
D、氢气燃烧生成水,燃烧反应的产物是水,不会污染环境,故选项说法正确。
故选:
C。
8.(3分)某同学对下表中的溶解度数据分析后,得出的结论正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
KCl的溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
Ca(OH)2的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
A.硝酸钾的溶解度最大
B.降温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液
C.40℃时,饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%
D.当KNO3中混有少量KCl时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
【答案】D
【解析】A、选项没有指明温度,无法比较KNO3的溶解度大小,故选项说法错误;
B、升温可将不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液,错误;
C、40℃时,饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为
%,错误;
D、当KNO3中混有少量KCl时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯,正确;
故选:
D。
9.(3分)下列实验设计合理或操作正确的是( )
A.在测某溶液的pH时,用胶头滴管吸取待测液,滴在pH试纸上,测得溶液的pH=3
B.不用其他试剂,只用相互混合的方法即可鉴别KOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4四种溶液
C.除去过氧化氢溶液中的溶剂,可以加入一定质量的二氧化锰
D.按如图流程进行粗盐提纯,若调换加入溶液的顺序也能达到实验目的
【答案】A
【解析】A、在测某溶液的pH时,用胶头滴管吸取待测液,滴在pH试纸上,测得溶液的pH=3,该选项正确;
B、两种物质相互混合,其中能够与其它两种物质反应生成白色沉淀的是硫酸镁,不能和硫酸镁反应的是氯化钠,不能区分氢氧化钾和硝酸钡,该选项不正确;
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,不能除去溶剂水,该选项不正确;
D、如果氯化钡溶液在碳酸钠溶液之后,则最终不能除去过量的氯化钡溶液,该选项不正确。
故选:
A。
10.(3分)在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液
B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸
D.该反应是置换反应
【答案】D
【解析】A、在氯化钡溶液中滴入硝酸银溶液,能生成氯化银白色沉淀,滴入的可能是硝酸银溶液,故选项说法正确。
B、在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,该溶液可能是硫酸,若是硫酸,硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,则反应后溶液可能呈酸性,故选项说法正确。
C、氯化钡能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,碳酸钡沉淀能溶于盐酸,故选项说法正确。
D、在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,滴入的溶液可能是酸或盐溶液,不可能是置换反应,故选项说法错误。
故选:
D。
二.非选择题本卷共8题,共70分。
11.(9分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法.
(1)从宏观知微观.
①100mL水与100mL酒精混合后,溶液体积约为198mL,微观解释为________;
②用手触摸纯金饰品没有触电的感觉,是因为金是由________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的物质,该粒子中________和 ________所带的电,电量相等,电性相反,故对外不显电性.
(2)从微观知宏观.
①微粒D最外层电子数是________,在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;
②图1中,已达稳定结构的微粒是________(填编号,下同),属于同一种元素的是________.③图2中甲和乙在有催化剂和高温高压的条件下发生化合反应生成丙,则该反应的化学方程式可表示为________.
【答案】
(1)分子间有间隔;
(2)①1;失;②BC;CE;③CO+2H2
CH3OH.
【解析】
(1)①由于分子间有间隔,50mL水与50mL乙醇混合后,一部分乙醇分子和水分子相互占据了间隔,所以溶液体积小于100mL;故填:
分子间有间隔;
②金是金原子构成的,原子不显电性是原子核内质子数和电子数相等;故填:
原子;质子;电子;
(2)①微粒D的最外层电子数是1,小于4,在化学反应中容易失电子;
②微粒A、B、C、D、E中,BC的微粒的最外层达到了8个电子稳定结构;C和E的质子数相同,属于同一种元素.
由微粒的构成的可知,该反应是一氧化碳和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成甲醇,反应的化学方程式为:
CO+2H2
CH3OH.
12.(9分)燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
(1)下列成语的原意与燃烧不相关的是________(填字母)。
A.卧薪尝胆
B.釜底抽薪
C.火上浇油
D.煽风点火
(2)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载,指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于________反应(填基本反应类型)。
②“灰”遇水成浆Ca(OH)2,该反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)A
;
(2)①分解;②CaO+H2O═Ca(OH)2。
【解析】
(1)A.卧薪尝胆,睡觉睡在柴草上,吃饭睡觉都尝一尝苦胆。
形容人刻苦自励,发奋图强,原意与燃烧不相关。
B.釜底抽薪,含义是抽去锅底下的柴火,清除了可燃物,达到灭火的目的,与燃烧相关。
C.火上浇油,意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油,可以使燃烧更旺,与燃烧相关。
D.煽风点火,燃烧过程中不断地鼓入空气,使空气流通,为燃烧补充空气或氧气,从而促进燃烧,与燃烧相关。
(2)①“石”转化为“灰”,即高温条件下碳酸钙转化为生石灰,同时生成二氧化碳,该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应。
②“灰”遇水成浆Ca(OH)2,生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2。
13.(7分)我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人类的生活和化学密不可分。
(1)用适当的化学符号填空。
①食醋中含有的一种酸________
②可用作食品干燥剂的氧化物是________;
③最清洁的燃料是________
④碱溶液中都含有的一种离子________。
(2)人们的生活离不开化学,请用化学知识回答以下问题:
①生活中一些食物pH的近似值范围如下:
橘子汁3.0﹣4.0;泡菜3.2﹣3.6;牛奶6.3﹣6.6;鸡蛋清7.6﹣8.0,胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的________;平时为了缓解因胃酸过多而引起的胃痛,可以服用药物中和过多的胃酸,请你写出中和胃酸过多的一个化学反应方程式________。
②工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁生锈。
生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈,写出该反应的化学方程式________,若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈,则需要36.5%的浓盐酸________克。
【答案】
(1)①CH3COOH。
②CaO。
③H2。
④OH﹣。
(2)①鸡蛋清;Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;200。
【解析】
(1)①食醋中含有的一种酸是醋酸,可以表示为CH3COOH。
故填:
CH3COOH。
②可用作食品干燥剂的氧化物是CaO。
故填:
CaO。
③最清洁的燃料是H2。
故填:
H2。
④碱溶液中都含有的一种离子是氢氧根离子,可以表示为OH﹣。
故填:
OH﹣。
(2)①鸡蛋清7.6﹣8.0,显碱性,胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的鸡蛋清;
可以服用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸,这是因为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为:
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填:
鸡蛋清;Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
②铁锈主要成分是氧化铁,和稀盐酸反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
设需要36.5%的浓盐酸质量为x,
根据题意有:
500g×14.6%=36.5%×x,
x=200g,
故填:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;200。
14.(9分)随着城市化的推进,交通工具的尾气污染和“碳排放”使我们每一个人都成为受害者.如何在不影响生活的前提下减少尾气污染和碳的排放量呢?
(1)出租车“油改气”后,用天然气(主要成分是CH4)作燃料,可有效减轻尾气污染.求CH4中碳元素的质量分数.
(2)据测算,同一辆出租车行驶10公里,用汽油需消耗1.1升,用天然气需消耗1立方米.已知1升92号汽油的价格是6.3元,1立方米天然气的价格是3元.若不计“油改气”的成本,“油改气”后,出租车跑200公里可节约燃料成本________元.
(3)我们每天都要呼吸、用电、坐车等,这些都能造成二氧化碳的排放.通过植物光合作用来吸收二氧化碳制造氧气是碳补偿的唯一办法.一棵树生长40年,平均每年可吸收465kg二氧化碳,平均每天吸收1.27kg的二氧化碳.若某人一天上下班开车要消耗2升汽油,按图CO2转换系数计算,一天上下班开车要排放CO2________kg,他为补偿这些汽油的碳排放量至少需种这样的树________棵.
【答案】
(1)75%;
(2)786;
(3)5.4;5.
【解析】
(1)CH4中碳元素的质量分数为
×100%=75%;
(2)同一辆出租车行驶10公里,用汽油需消耗1.1升,跑200公里,用汽油需消耗220升,1升92号汽油的价格是6.3元,220升92号汽油的价格是220×6.3=1386元,
同一辆出租车行驶10公里,用天然气需消耗1立方米.跑200公里,用天然气需消耗200立方米,1立方米天然气的价格是3元.200立方米天然气的价格是200×3=600元.“油改气”后,出租车跑200公里可节约燃料成本1386元﹣600元=786元;
(3)由图示可知:
若某人一天上下班开车要消耗2升汽油,按图CO2转换系数计算,一天上下班开车要排放CO2为2×2.7=5.4千克,
一棵树生长40年,平均每年可吸收465kg二氧化碳,平均每天吸收1.27kg的二氧化碳.他为补偿这些汽油的碳排放量至少需种这样的树为5.4Kg÷1.27Kg≈5颗.
15.(10分)高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。
以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题:
(1)流程中加入过量Ca(OH)2和过量Na2CO3的顺序能否对调(填能或不能)________,为什么?
________。
(2)写出加入盐酸调pH的化学方程式________(写一个)。
(3)ClO2的化学名称________。
通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应生成两种物质,请写出化学方程式________。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在75℃~95℃,其原因是________。
(5)NaClO4溶液中的阴离子是________(写化学符号),如何检验NaClO4溶液中是否还存在Na2SO4________。
【答案】
(1)不能,对调后,过量的Ca2+没办法除去。
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或NaOH+HCl=NaCl+H2O)。
(3)二氧化氯;2NaClO3+SO2═Na2SO4+2ClO2。
(4)温度过高,高氯酸钠易分解;温度过低,干燥不充分。
(5)ClO4﹣;用试管取样品溶液后,滴入硝酸钡(或氯化钡)溶液,看是否变浑浊。
【解析】
(1)流程中加入过量Ca(OH)2和过量Na2CO3的顺序不能对调,原因是:
对调后,过量的Ca2+没办法除去。
(2)加入盐酸调pH的时稀盐酸与碳酸钠和氢氧化钠发生了反应,化学方程式分别是:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(3)ClO2的名称是二氧化氯;二氧化硫和氯酸钠反应生成二氧化氯和硫酸钠,化学方程式为:
SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4;
(4)“气流干燥”时,温度应控制在75℃~95℃,其原因是:
温度过高,高氯酸钠易分解;温度过低,干燥不充分。
(5)NaClO4溶液中的阴离子是ClO4,由于硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡沉淀,所以检验NaClO4溶液中是否还存在Na2SO4的方法是:
用试管取样品溶液后,滴入硝酸钡(或氯化钡)溶液,看是否变浑浊。
16.(9分)实验是我们认识物质的基本方法,完成下列实验基本技能训练。
(1)能取样药品,在酒精灯上直接加热的一种仪器是________。
列举玻璃棒的一种作用 ________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为________。
该实验中在容器口塞棉花的目的是________。
(3)将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是________。
(4)在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,无明显现象,为了检验该反应发生,可向加酸后的溶液中加入试剂________。
【答案】
(1)镊子;溶解过程中加快溶解速率;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;防止高锰酸钾粉末进入导管。
(3)将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
(4)酚酞溶液。
【解析】
(1)镊子能取块状药品并能在酒精灯上直接加热。
溶解过程中玻璃棒可加快溶解速率。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.该实验中在容器口塞棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
(3)将浓硫酸稀释成稀硫酸的操作是将浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(4)酚酞在碱性溶液中呈红色,在中性和酸性溶液中呈无色,要证明氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,发生了反应,可向加酸后的溶液中加入酚酞溶液,看到溶液不变色,说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。
17.(11分)欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液
(1)用10g40%的氢氧化钠溶液来配制20%NaOH溶液,需加入水的质量是________。
【实验2】按如图所示三种装置进行实验。
(2)图一,实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面________,据此,甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
(3)图二,将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶,当观察到________的现象时,说明两者发生了化学反应。
(4)上述实验得到的实验结论的证据不充足,理由是________。
(5)按图三所示装置进行实验。
实验步骤如下:
①检查装置的气密性,往装置中加入药品;
②关闭K1,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中;
③A中物质充分作用后,打开K1。
(6)步骤③中,打开K1后产生的现象有________,从而证明CO2与NaOH发生了化学反应。
CO2与NaOH反应的化学方程式为________。
【答案】
(1)10g。
(2)左高右低。
(3)气球膨胀。
(4)二氧化碳可以溶于水,并且能与水反应,造成压强减小。
(6)B溶液倒吸入A中,A中有气泡产生;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【解析】
(1)设稀释后溶液质量为m,10g×40%=m×20%,m=20g,加入水的质量=20g﹣10g=10g;
故答案为:
10g。
(2)二氧化碳与氢氧化钠反应后,左侧压强减小,外界大气压将液体压入左侧,U型管内左侧液面升高,右侧液面下降;
故答案为:
左高右低。
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应后,压强减小,外部大气压将气体压入气球内,气球膨胀,体积变大;
故答案为:
气球膨胀。
(4)由于氢氧化钠溶液含有水,二氧化碳与水可以反应,并且可以溶于水,也会造成压强减小;
故答案为:
二氧化碳可以溶于水,并且能与水反应,造成压强减小。
(6)有反应后二氧化碳减少,压强减小,打开K1后,则B中盐酸被倒吸入A中,盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳,因此可以看到A中产生气泡;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,书写化学方程式注意配平,所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
故答案为:
B溶液倒吸入A中,A中有气泡产生;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
18.(6分)取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分成应(大理石样品中杂质不与稀盐酸反应),有关数据如表:
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
计算:
(1)反应中生成二氧化碳的质量。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】
(1)反应中生成二氧化碳的质量为4.4g;
(2)答:
该大理石中碳酸钙的质量分数为62.5%
【解析】
(1)反应中生成二氧化碳的质量为:
150g﹣16g﹣161.6g=4.4g;
(2)设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x4.4g
解得:
x=10g
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为
=62.5%。
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