金识源专版高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从自然界中获取铁和铜第2课时习题苏教版必修1.docx
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金识源专版高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从自然界中获取铁和铜第2课时习题苏教版必修1.docx
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金识源专版高中化学专题三从矿物到基础材料第二单元从自然界中获取铁和铜第2课时习题苏教版必修1
第二单元《铁、铜的获取及应用》
一、选择题:
(每小题只有一个选项符合题意)
1.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出H20.5g,则混合物中必定含有的金属是
A.钠B.镁C.铝D.铁
2.将5.32g纯Fe溶于足量稀H2SO4中,在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,充分反应后余下的Fe2+还原0.009molCl2才能完全氧化,则KNO3的还原产物中N的化合价是
A.–3B.+4C.+3D.+2
3.将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,使之充分反应,再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应,可得到气体体积(标况下)是
A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.以上都不对
4.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应:
4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2若将0.2molNxOy通过50g灼热的铁粉,反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4,则NxOy的分子式为
A.NO-B.NO2C.N2OD.N2O5
5.将适量铁粉放入溶液中,完全反应后,溶液中和浓度相等,则已反应的与未反应的的物质的量之比是
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
6.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是
A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%
7.向K2SO4和FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为
A.3:
1 B.3:
2 C.2:
1 D.2:
3
8.2mol/L的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束后,所生成的气体质量比为2∶3,则往盐酸中加入铁粉的质量是
A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g
9.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为
A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b
10.有一种铁的“氧化物”样品,用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
二、选择题:
(每小题有1-2个选项符合题意)
11.下列物质中,不属于合金的是
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
12.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色。
那么,由此得出下列的结论错误的是
A.该晶体中一定含有SCN-B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+D.Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物
13.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化
14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
15.Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL5mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A、2.5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-1
16.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术,有关叙述正确的是
A.Na2FeO4具有强碱性,使细菌不能生存
B.Na2FeO4具有强氧化性,可杀灭细菌
C.Na2FeO4的还原产物Fe3+,可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
17.久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液 C.氯化铁溶液 D.溴化银
18.下列离子方程式中正确的是
A.三氯化铁溶液中加入铁
B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D.氢氧化铜溶于稀硫酸中
19.含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应若有
gHNO3被还原成NO,n:
m可能是
A.1:
1 B.2:
1 C.3:
1 D.9:
2
20.现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4,则盐酸中加入铁粉的质量为
A.11.2克B.16.8克C.5.6克D.8.4克
21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:
发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
22.某溶液中有
四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是
A.
B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
23.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,溶液呈蓝色,该盐可能是
A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
24.现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液,其中c(Cl-)=1.0mol·L-1,c(Mg2+)=0.2mol·L-1。
如果不考虑水解因素,则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的体积是
A.25mLB.30mLC.5mLD.100mL
25.Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是
A.N2B.N2OC.NOD.NH4NO3
三、填空题
26.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27.下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。
回答下列问题:
(1)C的化学式为;J的化学式为。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式:
。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式):
。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。
反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。
A在常温下
为液态,C有磁性,F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
29.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉,用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子,根据下列情况回答:
(1)若最终余下铁粉和铜粉,则溶液中没有离子,只有离子.
(2)若只剩余铜粉,则溶液中没有离子,而有离子,还可能有离子.
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解,则溶液中一定还有离子,可能还有离子.
四.计算题
30.将1.4g纯铁粉放入80ml1mol/L的稀HNO3中,反应停止后,生成的硝酸盐的成分什么?
其质量是多少?
被还原的硝酸质量又是多少
31.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3+,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。
求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32.为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中,得到20.0g沉淀,请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33.将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,求:
①.混合物中铁和氧化铁各是多少克?
②.原稀硫酸的物质的量浓度是?
③.反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
34.(12分)现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为amol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含bmolHNO3的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(已知:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
(1)随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况,请用粒子符号填写下列空白:
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
——
——
——
(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时,求b的取值范围。
(3)当x=0.5时,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时,在标准状况共产生672mL气体。
求a、b的值。
35.(10分)将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
加热,充分反应后冷却至室温得到固体A。
将质量为a
的固体A加入到300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V(标准状况下测定)与加入固体A
的质量a之间的关系如图所示。
(假设所得氢硫酸溶液
饱和前无硫化氢气体逸出)。
已知加入固体A的质量a≤3.2g时,收集到的气体为氢气;
当a>3.2g,收集到的气体为H2和H2S的混合气。
试分析与计算:
(1)3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化);
(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量a>3.2g时,收集到的气体体积(标准状
况下)V=___________________________________mL(用含a的代数式表示)。
36.为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成,称取12.52克样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100毫升溶液。
取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。
在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。
(2)确定该材料的化学式
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
B
A
B
B
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
BC
C
A
BC
B
BD
CD
A
21
22
23
24
25
B
AC
AC
B
BD
26.(8分)
(1)NH4+、Fe2+,SO42-)
(2)据题意:
n(SO42-)=
=0.01mol
5Fe2++Mn04—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
51
n(Fe2+)O.001mo1
n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理,n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01mol
n(H2O)=
=O.03mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]
27.
(1)AlFe2(SO4)3
(2)Al2O3+OH-==2AlO2-+H2O
(3)Fe2++2NH3.H2O==Fe(OH)2↓+2NH+4、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
高温
28.⑴HOH
⑵3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22
高温
⑶2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
⑷3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe
29.
(1)Fe3+、Cu2+;Fe2+
(2)Fe3+;Fe2+;Cu2+(3)Fe2+、Cu2+;Fe3+
30.巧解守恒法
①
由
由题可知:
介于1:
4和3:
8之间,因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2
②设Fe(NO3)3的物质的量为x,Fe(NO3)2的物质的量为y,由Fe元素守恒和NO3―守恒可得:
解得
∴Fe(NO3)3质量为:
0.01mol×242g/mol=2.42g
Fe(NO3)3质量为:
0.015mol×180g/mol=2.7g
③被还原的HNO3为:
31.解析:
三个反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl-+Ag+=AgCl↓
∵恰好反应无Fe3+∴n(FeCl3)=2n(Fe)=2×0.01mol=0.02mol
n(AgCl)=
=0.3mol
总Cl-=FeCl3中+FeCl2中+Cl2中
0.3mol=0.02mol×3+2n(FeCl2)+2n(Cl2)
又Cl2~Cl-=Fe2+~Fe3+
2n(Cl2)=(0.02mol+n(FeCl2)+n(Fe))×1
n(FeCl2)=0.07mol
32.n[Ca(OH)2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n(CaCO3)=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为:
0.200mol或0.270mol(各1分)
氧化物中n(O)=n(CO2),故有两种可能:
一:
n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mol,所以该氧化物为FeO(2分)
二:
n(O)=0.270mol,n(Fe)=0.180mol,所以该氧化物为Fe2O3(2分)
33.分析:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
因为无Fe剩余、无Fe3+,所以恰好完全反应;则Fe2O3~2Fe3+~Fe
设Fe2O3x
①Fe=H2↑耗+Fe3+耗
54.4-x=
x=32g所以m(Fe2O3)=32g;m(Fe)=22.4g
②H+=Fe耗+Fe2O3耗
∴c(H2SO4)=4mol/L
③Fe元素最终→FeSO4
∴n(FeSO4)=
34.(12分)
(1)(每空1分,共4分)
①
②
③
④
⑤
⑥
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分
Cu
——
——
——
(2)(4分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
a(1-x)
总耗用硝酸量:
n(HNO3)2=
+
=
所以:
(3)(各2分,共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
35.
(1)Fe,FeS(写出名称也可)(各1分)
(2)n(Fe)=0.01moln(FeS)=0.03mol(各1分)c(H2S)=0.1mol·L-1(2分)(3)280a—672(24≥m>3.2)
解析:
由图可知在固体A的质量a=3.2g时,H2S在水中的溶解达到饱和,此时收集到的气体仍只有H2。
则
则
(液)
当
时,
∴由质量守恒,固体A—气体
产生的气体的总物质的量
余下气体的总体积
(4分)
36.
(1)钡的质量为5.48克,铁4.48克,氧为20.45%
(2)原子个数比为Ba:
Fe:
O=1:
2:
4,化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)
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