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化学全一册
化学
第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点:
都是以实验为基础的自然科学。
没有生成其它物质的变化叫做物理变化,生成其它物质的变化叫做化学变化或化学反应。
化学变化的特征是生成了其它物质,常常伴随着颜色改变,放出气体,生成沉淀,发光等现象发生。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如氧化性、还原性、稳、金属活动性、活泼性定性、腐蚀性、毒性等。
。
物质不需要化学反应就能表现出来的性质叫做物理性质。
如颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等等。
第二单元我们周围的空气
定义:
由两种或两种以上纯物质(单质或化合物)混合而成的物质就叫做混合物。
只由一种物质组成的叫做纯净物。
混合物无固定的成组和性质,其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。
空气是由多种物质构成的混合物。
空气中各种成分所占的比例如下(体积比):
氮78%、氧21%、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、)0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
空气是无色无味的,据此可以推断氮、氧、稀有气体、二氧化碳必然是无色无味的。
[注意:
物质与元素的概念不同,一种物质可由多种元素组成]
稀有气体无色无味,化学性质不活泼,因此,曾被称为惰性气体。
常用作保护气体来隔绝空气,通电时能发出不同颜色的光。
氮气的化学性质不活泼,常用作保护气体。
氧气的物理性质:
无色无味,密度比空气略大,不易溶于水(鱼等水生动物就是呼吸溶解在水中的氧气),在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,在高温下能与磷、硫、铁等发生反应。
实验室用分解过氧化氢或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气,以二氧化锰作催化剂。
定义:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应,叫做分解反应。
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧化反应也属于化合反应。
定义:
在化学反应里能改变化学反应速度,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。
第三单元自然界的水
定义:
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
如氢、氧、铜、铁等。
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
如二氧化碳、高锰酸钾等(显然,单质的化学式只有一种元素符号,化合物的化学式最少有两种元素符号)。
氢气是一种无色无味的气体,难溶于水,密度最小,在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰,混入一定量空气或氧气时遇明火会爆炸。
在-252时呈液态,在-259时呈雪状固态。
定义:
由两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素的就叫做氧化物。
氧化物中其中一种元素是金属的叫做金属氧化物。
氧化物中其中一种是非金属元素的叫做非金属氧化物。
定义:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
硬水加热时容易形成水垢,水垢会阻碍热传导,不仅造成燃料浪费,还会导致烧坏锅炉,甚至引起锅炉爆炸。
所以锅炉用水都要先进行软化处理,就是在水中加入药剂,使其与钙、镁离子结合,生成沉淀而被除去。
可燃性气体(氢气、煤气、天然气、液化石油气等)和可燃性粉尘(面粉、煤粉)与空气充分混合后,遇明火会发生爆炸,因此,点燃氢气前应检查氢气的纯度。
第四单元物质构成的奥秘
能够保持物质化学性质的最小微粒是分子。
也就是说,比分子小的原子、比原子小的质子、中子、电子等,都不能保持物质的化学性质。
例如,水分子由氢原子和氧原子构成,但水分子既不能象氧分子那样具有助燃的作用,也不象氢分子那样可以燃烧。
原子是参与化学反应的最小单位。
化学反应的本质就是打破原有分子中原子的组合,通过原子的重新组合来构成新的分子,这种重组包含原子种类和数量的变化。
不同的物质,原子核内的质子数和中子数,有的相等有的不相等,但原子的质子数和电子数总是相等。
如果质子数和电子数不相等,质子所带的正电荷总数值与电子所带的负电荷总值就不相等,原子的正负电荷就不平衡,它就会显示出电性,这种带电的原子叫做“离子”。
定义:
元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
用元素英文名第一个字母大写,第一个字母相同时增加第二个字母的小写来表示元素,这就是元素符号。
元素符号有两个作用:
既表示一种元素,也表示元素的一个原子。
从元素汉字名称的偏旁可以看出元素在自然条件下的状态,“金”字旁元素属于金属,“石”字旁元素属于固态非金属,“气”字头元素属于气态非金属,偏旁是三点水的是液态非金属[只有“汞”(又叫做“水银”)元素例外,通常状况下它是液态金属]。
定义:
以一个碳原子(碳原子有两种:
碳十二和碳六十,这里指碳十二)质量的十二分之一作为质量单位来衡量某元素一个原子的质量,所得出的数值就叫做这种元素的原子量。
显然,元素的原子量是相对质量,它的绝对质量应等于它的原子量与一个碳原子绝对质量乘积的十二分之一(一个碳原子的绝对质量为1.992×10-26kg,这里指碳十二,碳六十的原子量是碳十二的五倍)。
元素周期表就是根据元素的原子结构和性质,对元素进行科学排列而形成的一个表。
它有7个横行,18个纵行。
每一个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族,(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
为了便于查找,按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,并使编号与元素原子核电荷数相同,这个编号叫做原子序数。
周期表上的金属和非金属用颜色作出区分,并标注了元素的相对原子质量。
[注:
应按顺序背诵到36号]
一些常见元素的名称、符号和相对原子量
元元素名称
元元素符号
原子量
元素名称
元素符号
原子量
元素名称
元素符号
原子量
氢
H
1
铝
Al
27
铁
Fe
56
氦
He
4
硅
Si
28
铜
Cu
63.5
碳
C
12
磷
P
31
锌
Zn
65
氮
N
14
硫
S
32
银
Ag
108
氧
O
16
氯
Cl
35.5
钡
Ba
137
氟
F
19
氩
Ar
40
铂
Pt
195
氖
Ne
20
钾
K
39
金
Au
197
钠
Na
23
钙
Ca
40
汞
Hg
201
镁
Mg
24
锰
Mn
55
碘
I
127
原子核外的电子在绕核运动时,虽然无确定的轨道,但有经常出现的区域,这个区域又叫做电子层。
这个区域在以原子核为中心,但半径不同的两个球面之间。
能量不同的电子,它的电子层的球面半径不同。
不同的元素,原子核外电子层的数量也不同,最少的有一层,最多的有7层。
最外层电子数都不超过8个(只有一层的不超过2个)。
元素的性质与核外电子特别是最外层电子的数目有密切的关系。
用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,这样的图就叫做原子结构示意图。
稀有气体的原子,最外层电子都是8个,金属元素的原子,最外层电子一般都少于4个,非金属元素的原子,最外层电子一般都多于4个。
经大量的研究证实:
原子的最外层电子数为8(只有一层的为2)时,元素处于稳定状态,也就是不容易与其它元素发生化学反应。
这就是稀有气体难于和其它元素发生化学反应的根本原因。
在化学反应过程中,金属元素的最外层电子数越少,这一层电子越容易失去,表现出元素的金属活动性越强;非金属元素的最外层电子越接近8(只有一层的为2),这一层越容易得到电子而处于稳定状态,表现出非金属性越强。
定义:
带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的叫阳离子,带负电荷的叫阴离子。
原子失去电子后,正负电荷的平衡被打破,质子所带的正电荷量大于电子所带的负电荷量,原子变成了带正电荷的离子;原子得到电子后,正负电荷的平衡被打破,质子所带的正电荷量小于电子所带的负电荷量,原子变成了带负电荷的离子。
定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子就叫做化学式(过去叫做分子式)。
如:
H2O
化学式表示了四种含义(以H2O为例):
1、表示水这种物质;2、表示水由氢元素和氧元素组成;3、表示一个水分子;4、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
在化学反应中,某些元素的原子或离子要失去电子,某些元素的原子或离子要得到电子,但得、失电子的数目总是相等。
物质的一个分子由哪些元素组成?
各元素的原子数是几?
它们在空间按什么方式排列?
通过对各种物质的研究发现了如下规律:
1、氧气、氢气、氮气、氯气的一个分子由两个原子组成[它们的化学式(又叫做分子式)分别是:
O2、H2、N2、Cl2],它们又叫做双原子分子;2、金属和其它非金属的一个分子由一个原子组成[它们的化学式(又叫做分子式)就是它们的元素符号],它们又叫做单原子分子;3、化合物的一个分子由两种或种以上元素的原子组成,各元素的原子数由这种化合物的特性决定。
在生成化合物的化学反应过程中,通常金属元素的原子要失去电子,非金属元素的原子要获得电子,从而使它们紧密地结合在一起形成新的化合物。
在化合物的一个分子中,金属元素的原子失去电子的总数目(一个原子失去电子的数目与原子数的乘积)与非金属元素的原子得到电子的总数目(一个原子得到电子的数目与原子数的乘积)相等。
失去电子的金属原子变成带正电荷的阳离子,得到电子的非金属原子变成带负电荷的阴离子。
即化合物的一个分子中,阴阳离子所带的电荷数相等,所以化合物不显电性。
为了分析化合物一个分子中各种原子的数量与它们得失电子的数目之间的关系,引入“化合价”这个概念,并规定:
在化合物中,一个原子得失电子的数目等于这种元素的化合价,失去电子为正的化合价,得到电子为负的化合价。
在化合物里,正负化合价的代数和为零。
在单质分子里,元素的化合价为零。
有的元素不伦生成何种化合物,它的一个原子得失电子的数目总是固定不变的,所以它只有一个化合价;有的元素则不同,它在不同的化合物中,它的一个原子得失电子的数目就会不同,如铜、铁、锰、磷、硫、碳、氯、氮。
所以,它们有多个化合价。
定义:
以一个整体参与化学反应的原子集团,叫做原子团,也叫做根。
定义:
化学式中各种原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。
定义:
物质的一个分子中,某元素的质量与分子质量之比,就叫做该元素在这种物质中的质量分数。
一些常见元素和根的化合价
元素或根
符号
化合价
元素或根
符号
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2、+4、+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2、+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1、+2
氮
N
-3、+2、+3、+4、+5
铁
Fe
+2、+3
磷
P
-3、+3、+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
第五单元化学方程式
定义:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这一规律就叫做质量守恒定律。
化学反应前后质量守恒的根本原因是化学反应的过程中原子的种类和数量都没有变化。
用化学式来表示化学反应的式子,就叫做化学方程式。
化学方程式表明了反应物、生成物、反应条件以及各物质之间的相对质量比。
下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,说明书写化学方程式的具体步骤:
1、根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
P+O2→P2O5
2、配平化学方程式,并检查。
4P+5O2→2P2O5
3、标明化学反应发生的条件,把箭头改成等号。
4P+5O2
2P2O5
4、如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”号;溶液中的反应如果生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
但是,如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号。
同样,溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号。
[注:
加热和点燃也可以用“△”表示]
第六单元碳和碳的氧化物
碳的单质有金刚石、石墨和碳六十(C60)。
虽然他们都是碳的单质,但他们的硬度却相差很大,金刚石是已知最硬的物质,而石墨几乎没有硬度。
原因是它们的原子排列方式不同,木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,具有疏松多孔的结构,因而具有吸附性,可以用来吸附颜色、异味。
焦炭、活性炭、炭黑的组成和结构与木炭相似,活性炭的吸附性比木炭还强,因而用途更广。
碳的化学性质很稳定,在高温下,碳能与多种物质发生反应。
[实验]氧化铜与木炭粉混合后放入试管加热,发生下列反应:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
在这个反应里,氧化铜失去氧而变成单质铜,这种含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。
木炭具有使氧化铜还原为铜的能力,这种能力称之为还原性,具有还原性的物质叫做还原剂。
冶金工业上用焦炭作还原剂,把铁从铁矿石里还原出来:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
[实验]在实验室里,通常用稀盐酸与大理石(又叫石灰石,主要成分是碳酸钙)反应来制取二氧化碳。
化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
由于反应生成的碳酸(H2CO3)极不稳定,容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑
总的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室里制取气体时应注意:
1、选择适当的反应,包括反应物和反应条件;2、选择适合的实验装置;3、需验证所制得的气体。
碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。
二氧化碳的密度比空气大(二氧化碳的密度为空气的1.5倍),所以,二氧化碳可以象倒水一样从一种容器慢慢倒入另一种容器。
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可以利用这一性质来检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳。
[将点燃的木条放在瓶口,如果木条熄灭,说明二氧化碳已满]二氧化碳会使沉清的石灰水变浑浊,通常以此来检验气体是否为二氧化碳。
浑浊的原因是二氧化碳与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀所致。
化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能溶于水,在常温常压下,一体积的水约能溶解一体积的二氧化碳。
增大压强还能溶解得更多。
打开气水瓶时会产生气泡,就是由于瓶内压强降低导致溶解在水中的二氧化碳过饱和,从而逸出的缘故。
二氧化碳溶解在水中,实际上是二氧化碳与水发生反应生成碳酸,碳酸不稳定,加热又分解成水和二氧化碳。
[用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,喷水后放入装有二氧化碳的烧杯内,颜色变红,加热后又变成原来的紫色。
就是由于水与二氧化碳反应生成的碳酸使石蕊变红,加热后碳酸分解成水和二氧化碳,花又变成紫色]
化学方程式为:
H2O+CO2=H2CO3;H2CO3
H2O+CO2↑
在一定条件下,二氧化碳会变成固体,俗名叫“干冰”。
干冰升华要吸热,因此可以作为制冷剂。
向空中发射干冰炮弹,使空气中的水蒸气冷凝变成水滴,这就是人工降雨的原理。
二氧化碳无毒,但不能供给呼吸。
当空气中的二氧化碳含量超过正常值时,会造成呼吸困难,引起窒息。
动植物的呼吸、燃烧都会产生二氧化碳。
二氧化碳用于灭火、制造化肥等。
植物进行光合作用要吸收二氧化碳,放出氧气。
一氧化碳是一种无色无味,有剧毒的气体。
密度比空气略小,难溶于水。
空气中一氧化碳的浓度达到0.02%时,2—3个小时人就会出现中毒症状。
一氧化碳能够燃烧,燃烧时火焰呈蓝色,并放出大量的热。
它是许多燃料的主要成分。
2CO+O2
2CO2
一氧化碳与极易与血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能与氧气结合,造成生物缺氧而死亡。
一氧化碳和木炭一样具有还原性,能使氧化铜还原成铜,同时生成二氧化碳。
化学方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2
第七单元燃料与燃烧
定义:
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应就叫做燃烧。
燃烧需要三个条件:
可燃物、氧气(或空气)、达到燃烧所需的最低温度(也叫做着火点)。
灭火就是要破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止。
常用的灭火器有三种:
泡沫灭火器(喷射二氧化碳及泡沫)、干粉灭火器(利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠干粉)、二氧化碳灭火器(喷射液态的二氧化碳)。
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内积聚大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
所以,在生产、运输、使用和贮存易燃易爆物时,必须严格遵守有关规定,绝不允许违章操作,搬运时要轻拿轻放。
在通常状况下一些物质的着火点
物质
白磷
红磷
木材
木炭
无烟煤
着火点℃
40
240
250—330
320—370
750
做饭用的管道煤气主要由氢气、甲烷、一氧化碳和其它气体组成。
做饭用的瓶装液化石油气,主要由丙烷、丁烷、丙烯和丁烯组成,瓶内压强为大气压强的7—8倍。
天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的成分是甲烷(CH4)。
沼气的主要成分也是甲烷。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
海底岩石中的甲烷水合物,叫做“可燃冰”,它是水分子与甲烷分子结合成的固态物质,可能成为新能源。
燃料燃烧不充分时不仅浪费燃料,而且还会产生大量的CO。
燃料充分燃烧的条件是:
充足的空气和燃料与空气有足够大的接触面积。
煤燃烧时会产生二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2),这些气体会形成酸雨。
汽车尾气中的污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
乙醇俗称酒精,是可再生能源,燃烧时放出大量的热。
氢气是无色无味极易燃烧的气体,是最清洁的燃料,由于制造成本高而没有得到广泛应用。
是最轻的气体。
2H2+O2
2H2O
在实验室里,常用锌与稀硫酸反应来制取氢气,化学方程式如下:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
第八单元金属和金属材料
合金就是金属在加热后熔合某些金属或或非金属元素而形成的混合物。
工业上把含碳量在2%—4.3%的铁与碳的合金叫做生铁,把含碳量在0.03%—2%的铁与碳的合金叫做钢。
不锈钢是以铁、镍、铬为主的合金。
金属有光泽,有延展性,密度大,熔点高,导电性和导热性好,常温下都是固体(汞除外)。
金属与酸反应的剧烈程度反映出金属的活泼性,也叫做金属的活动性。
金属活动顺序是判断金属在溶液中能否发生置换反应的一种依据。
要背诵。
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
定义:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铁矿石有三种:
赤铁矿(主要含Fe2O3)、黄铁矿(主要含FeS2)、菱铁矿(主要含FeCO3)。
铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉内,在高温下,焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
反应生成的铁锈(主要成分是Fe2O3•xH20)很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
铝在空气中不易被腐蚀的原因是由于铝与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面,从而阻止了里层的铝与氧气反应。
第九单元溶液
定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均匀、稳定的混合物,叫做溶液。
能溶解其它物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。
溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
如果两种液体互相溶解时,一般把量多的一种叫做溶剂,量少的一种叫做溶质。
如果其中有一种是水,一般把水叫做溶剂。
在溶质溶解的过程中,有的要吸热,有的要放热。
小液滴(实际是很多液体分子集合在一起)分散在液体里形成的混合物,就叫做乳浊液。
如油混合在水里。
悬浮着许多不溶于水的固体小颗粒的液体叫做悬浊液。
定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液就叫做饱和溶液。
在饱和溶液的温度降低或溶剂蒸发时,溶质以晶体状析出的现象就叫做结晶。
定义:
在一定温度下,某固体物质在100克的水里达到饱和状态时所溶解的克数,就叫做该物质的溶解度。
[如果没有特别注明,固体物质的溶解度都是指在水中的溶解度]。
溶解度的相对大小:
难溶≤0.01;0.01<微溶<1;1<可溶<10;易溶≥10
定义:
在标准大气压和一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,就叫做该气体的溶解度。
固体物质的溶解度受温度影响,通常温度越高溶解度越大(也有例外)。
气体物质的溶解度不仅受温度影响,还受气压的影响。
定义:
溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量的比。
溶液质量等于溶质质量与溶剂质量的和。
溶质的质量分数通常以百分数的形式表示,又叫做百分比浓度。
溶质
溶质的百分比浓度=——————————X100%
溶质+溶剂
第十单元酸和碱
紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色,与中性溶液作用不变色。
用于检验或区分溶液的酸碱性,因此称为酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。
浓硫酸有强烈的腐蚀性,它能够夺取纸张、木材和动植物体内的水分,生成炭。
利用浓硫酸的吸水性强的特性,在实验室中用它作干燥剂。
浓硫酸的密度是1.84g/cm3,所以,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,而不能将水注入浓硫酸中。
浓硫酸稀释时会放出大量的热,将水注入浓硫酸中时,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时所放出的热量会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅而带来危险。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠(俗名叫小苏打)溶液。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(、KOH)、氨水(NH3•H2O或NH4OH)。
氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将其溶液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,然后涂上硼酸溶液。
氢氧化钠容易潮解,因此,可作为某些气体的干燥剂。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还与空气中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钠(俗名纯碱、苏打)和水。
所以,氢氧化钠必须密封保存。
化学方程式为:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
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