化学氧化还原反应电化学反应.docx
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化学氧化还原反应电化学反应
化学_氧化还原反应&电化学反应
总分
一、单选题 (100题每题1分共100分)
()1.有关电解与电镀,何者错误?
(A)电解与电镀是非自发性的化学反应 (B)电解与电镀之原理相同 (C)无电极电镀的反应不是氧化还原反应 (D)电解反应需外加之电压恒高于标准电池电位 (E)电解与电镀均使用直流电。
解答C
()2.欲在铁器表面镀镍,下列电镀操作何者错误?
(A)铁器作为阴极,连接电源的负极 (B)镍片作为阳极 (C)以含亚铁离子的溶液作电镀液 (D)使用直流电。
解答C
()3.下列何者没有涉及氧化反应?
(A)AlCl3Al(OH)3(B)CH3CH2OHCH3COOH(C)K4Fe(CN)6K3Fe(CN)6(D)SO2SO3(E)。
解答A
解析(A)氧化数不变
()4.将硝酸钾加热使其分解成亚硝酸钾时,其中何元素被还原?
(A)钾 (B)氮 (C)氧 (D)无法判断。
解答B
解析NO3-→NO2-(N:
+5→+3)
()5.下列有关氧化数的叙述,何者正确?
(A)同一元素在不同化合物中的氧化数相同 (B)金属氧化数必为正,非金属的氧化数必为负 (C)氧化数增加表示该物当氧化剂 (D)氧化数若出现分数,此化合物中之该元素必有两个(或以上)不同的氧化数。
解答D
解析(A)不同者,例:
NO与NO2+2+4(B)非金属氧化数不一定为负,例如HOCl中Cl为“+1”(C)氧化数增加为还原剂(D)正确,例如Fe3O4中Fe之平均氧化数为+(分数),则可视Fe3O4由FeO与Fe2O3组成
()6.有关铜器上镀银的叙述,何者正确?
(Ag=108)(A)铜匙应作阳极 (B)纯银应作阴极 (C)欲镀上2.16克的银,须通过2.0莫耳的电子 (D)欲镀上10.8克的银,需9650库仑的电量 (E)反应前后,电解液浓度不变。
解答D
()7.下列有关氧化还原反应的叙述,何者正确?
(A)铁与锌密接时,铁为负极 (B)镁还原硝酸亚铁的反应需由外界提供能量 (C)钠放入硫酸镁水溶液中时,钠会氧化而溶解,镁会析出 (D)氢化钠溶于水产生氢气,水为氧化剂 (E)马口铁表面破裂后仍不易生锈。
解答D
解析(A)活性:
Zn>FeZn为阳极,即负极(B)Mg+Fe2+Mg2++FeE0>0自发性(C)Na+H2ONaOH+H2(g)(Mg不会析出)(D)(E)马口铁为镀锡铁,外表破裂后,因还原力,故比不镀锡时更易生锈
()8.过去电信局曾发生在室内摆放大量电池,电池外泄出硫酸蒸气,使长期处于此环境下的工作人员易罹患癌症,请问此为何种电池?
(A)干电池 (B)碱性干电池 (C)铅蓄电池 (D)镍镉电池。
解答C
()9.若0.1M的K2Cr2O7酸性溶液100mL恰和FeSO4溶液200mL作用,求FeSO4的体积莫耳浓度为若干?
(A)0.2(B)0.3(C)0.6(D)1.0(E)0.8M。
解答B
解析0.11006=CM2001CM=0.3
()10.有关氧化还原反应的叙述,何者错误?
(A)氧化是失去电子的反应,还原是得到电子的反应 (B)氧化剂失去电子,还原剂获得电子 (C)氧化反应及还原反应不能单独发生 (D)氧化还原反应中得失的电子数相等 (E)被还原的物质是氧化物。
解答B
()11.下列叙述何者错误?
(A)电解的反应方向和自发的反应方向相反 (B)进行电镀时,被镀的基底金属置于阴极 (C)以电解法精制铜时,粗铜置于正极 (D)电化学反应中,每通过1法拉第电量,就会有1莫耳物质变化。
解答D
解析 通过1法拉第电量,会有1克当量物质变化
()12.草酸氢钠(NaHC2O4)溶液20mL在硫酸溶液中,以0.1MKMnO4溶液滴定时需20mL;用同一草酸氢钠溶液20mL以0.1MNaOH(aq)滴定时需若干mL可达当量点?
(A)20(B)25(C)50(D)100。
解答C
解析为氧化还原反应∴HC2O4-当量数=MnO4-当量数2CM=50.1∴CM=0.25(M)又HC2O4-+OH-H2O+C2O42-为酸碱中和∴HC2O4-当量数=NaOH当量数∴10.25=10.1∴x=50(mL)
()13.在反应2MnO+3SO+H2O2MnO2+3SO+2OH-中,KMnO4的当量为(K=39.1,Mn=54.9,O=16.0)(A)(B)(C)(D)g。
解答A
解析 当量=
()14.电解100克之1.00m(重量莫耳浓度)NaOH水溶液,当通入1.00安培电流,经过96500秒后,NaOH之重量百分率浓度为 (A)8.23(B)7.23(C)6.23(D)4.23%。
解答D
解析 设100克溶液中含有x克NaOH,=x=3.85(克)H2O(l)H2(g)+O2(g),通2法拉第电量,H2O减少1莫耳(18克)100%=4.23%
()15.某一铅蓄电池电解液重400克,含硫酸36%,用于电解一硫酸铜水溶液,当硫酸铜电解槽中析出的铜达12.7克时,铅蓄电池中硫酸的浓度会降为(Cu=63.5)(A)28.5%(B)30.5%(C)24.8%(D)32.4%(E)36.2%。
解答A
解析 设所通电量为Q法拉第Cu2++2e-Cu=Q=0.4Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O100%=28.5%
()16.已知25.0mL的0.100N亚铁溶液可与29.0mL的过锰酸钾溶液在酸性条件下完成氧化还原反应,则此过锰酸钾溶液每公升中含有过锰酸钾多少克?
(K=39.1,Mn=54.9,O=16.0) (A)2.72(B)8.16(C)10.5(D)13.6 克。
解答A
解析MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O0.10025.0=5CM29.0∴CM=0.0172(mol/L)又KMnO4=158∴每升KMnO4(aq)中含KMnO4重=0.0172158≒2.72(g)
()17.电池是利用什么化学原理设计而得?
(A)法拉第电解定律 (B)氧化还原 (C)酸碱作用 (D)离子沉淀。
解答B
()18.某学生尝试用下图装置将一铜环镀上镍,下列哪一组合是正确的?
解答B
()19.将铁片放入硫酸铜溶液中,等铁片表面附着一层金属铜后取出,洗净、干燥,称得其重量增加1.0克,则在铁片上析出的铜约为多少克?
(Cu=64,Fe=56)(A)1.0(B)4.1(C)8.0(D)16.4(E)24.8。
解答C
解析Fe+Cu2+Fe2++Cu=x≒8.0
()20.由C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2++H2O的反应可知下列叙述何者错误?
(A)KMnO4之氧化剂当量=KMnO4式量/5(B)Na2C2O4之还原剂当量=Na2C2O4式量/3(C)一个KMnO4可得5个电子 (D)一个C2O42-失去2个电子。
解答B
解析(B)C2O2CO2+2e-∴Na2C2O4当量=
()21.电解下列各溶液(0.1M),何者在阳极产生的气体和其他三者不同?
(A)H2SO4(B)NaOH(C)NaCl(D)Na2SO4。
解答C
解析(A)(B)(D)即电解水,2H2O2H2(g)+O2(g)(阴极)(阳极)(C)2NaCl+2H2OCl2(g)+2NaOH+H2(g)(阳极)(阴极)
()22.下列何种金属不能进行右列的反应,M+2H+M2++H2?
(A)Zn(s)(B)Ni(s)(C)Cu(s)(D)Fe(s)(E)。
解答C
解析Cu活性小于氢
()23.在27°C、1.2atm下,410mL之SO2可使200mL之KMnO4完全褪色,则KMnO4的体积莫耳浓度为 (A)0.07(B)0.05(C)0.04(D)0.03(E)0.06M。
解答C
解析1.20.41=n0.082300n=0.02SO2SO42-+2e-0.022=CM5CM=0.04(M)
()24.有关氧化剂的叙述,何者错误?
(A)氧化剂在氧化还原反应中被氧化 (B)氧化剂不一定含有氧 (C)氧化剂的当量随参与之反应不同而有所不同 (D)氧化剂可以用来滴定还原剂。
解答A
解析(A)氧化剂被还原
()25.下列叙述何者不正确?
(A)中性原子变为阳离子时系被氧化 (B)X-变为X2-系被还原 (C)SO2变为HSO非为氧化或还原 (D)H2S变为S系被还原 (E)变为系被氧化。
解答D
解析S:
-20被氧化
()26.设Z是一种抗生素,为一种酸,可迅速被酸性的过锰酸钾溶液氧化,由实验得知
(1)0.32g的Z恰可与0.080M的KMnO4溶液酸性溶液20mL完全反应
(2)0.40g的Z恰可与0.50M的NaOH溶液酸性溶液16mL中和达当量点,据此推求Z的分子量可能为 (A)50(B)100(C)150(D)200(E)250。
解答D
解析=0.080.025M=40x=0.50.016M=50yM为40x、50y最小公倍数,最小为200
()27.金属M的氯化物在熔融状态被电解,若M的原子量为52,当阴极有0.634克的M析出时,阳极产生596毫升的Cl2(g)(25℃、1大气压),则此氯化物的化学式为何者?
(A)MCl(B)MCl2(C)MCl3(D)MCl4(E)。
解答D
解析 设金属M的价数为nn=2n≒4
()28.市售电池多是利用化学反应产生电能的装置。
下列有关化学电池的叙述,何者错误?
(A)电池一定包含正极与负极 (B)电池内所发生的反应属于氧化还原反应 (C)在电池负极产生的电子经由外电路传至正极 (D)在电池正极产生的阳离子经由外电路传至负极 (E)每一个电池有两个「半电池」,每一个半电池都含有一个电极和电解质溶液。
解答D
解析(D)电流由正极经外电路传到负极,而非阳离子
()29.有关电解之叙述,何者错误?
(A)连接于电源之阳极起氧化反应 (B)外电源之电压须高于电解反应之电压的绝对值 (C)电解时阳离子移向电解池之阴极 (D)电解KI(aq)时,连接于铅蓄电池之铅极应析出H2(E)电解时仅可使用直流电。
解答A
()30.工业上常利用水煤气法,以制备氢气,其反应式如下:
C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g),在这个反应中,对于相关物质变化的叙述中,何者正确?
(A)碳发生了氧化反应,作为还原剂 (B)氢发生了氧化反应,作为氧化剂 (C)氧发生了还原反应,作为氧化剂 (D)氢发生了还原反应,作为还原剂 (E)碳发生了氧化反应,作为氧化剂。
解答A
解析(B)氢发生了还原反应,作为氧化剂
()31.有关影响电池电位差之因素,何者不正确?
(A)温度会影响电池的电位差 (B)电极板大小不会使电位差改变 (C)离子浓度会影响电位差 (D)加水稀释氧化电池将使电位差下降。
解答D
解析(D)例如Zn+Cu2+Zn2++Cu↓氧化电池,加水稀释,反应向右,ΔE变大
()32.已知下列各标准还原电位:
Mn2++2e-MnE0=-1.18V;2H2O+2e-H2+2OH-E0=-0.83V;I2+2e-2I-E0=+0.53V;O2+4H++4e-2H2OE0=+1.23V,则电解MnI2水溶液的可能产物为 (A)Mn,I2(B)Mn,O2(C)H2,I2(D)H2,O2(E)Mn,H2。
解答C
()33.已知三种电池的电压各为=1.10V,=1.52V,=1.82V,则 (A)氧化电位:
C>A>D>B(B)电池电压:
C+D2+C2++DE0=2.24V(C)氧化还原反应:
C2++AC+A2+可自发性的由左向右进行 (D)由A、B、C、D所组成的各种单一电池,C仅能当作正极材料。
(A、B、C、D的共轭粒子为A2+、B2+、C2+、D2+)
解答B
解析(A)氧化电位:
C>A>B>D(C)C2++AC+A2+,E0<0,非自发性反应(D)C仅能当作负极材料
()34.下列反应皆为利于向右的反应(亦可称为向右自发反应):
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO42FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3试排出有关物质还原力由大到小的顺序?
(A)H2SO3>I->Fe2+>NO(B)I->Fe2+>H2SO3>NO(C)Fe2+>I->H2SO3>NO(D)NO>Fe2+>H2SO3>I-(E)。
解答A
解析 由知H2SO3>I-由知I->Fe2+由知Fe2+>NO故可排定由大到小的顺序为H2SO3>I->Fe2+>NO
()35.工厂的废气以及汽机车的排气是空气污染的主要来源,但废气中的氮与氧之化合物可藉由适量的氨气及催化剂,将其还原成无毒的N2和H2O。
今有NO与NO2的混合气体(简称为NOx)3.0L,若用与NOx同温同压的氨气3.0L,恰好可使该NOx完全反应变成N2与H2O。
试问该混合气体NOx中,NO与NO2的莫耳比为何?
(A)1:
1(B)1:
2(C)1:
3(D)3:
1。
解答A
解析
(1)同温同压时,气体莫耳数比等于体积比 设NO莫耳数为x,则NO2莫耳数为(3-x) 利用氧化还原反应时,氧化剂当量数=还原剂当量数NON2还原反应,氧化数改变–2NO2N2还原反应,氧化数改变–4NH3N2氧化反应,氧化数改变+32x+4(3-x)=33x=1.5(mol)莫耳数比NO:
NO2=1.5:
(3-1.5)=1:
1
(2)本题属于高难度的考题,能利用氧化还原反应时「氧化剂当量数=还原剂当量数」概念解题者,可能没几人
()36.以2.0安培的电流电解串联之硝酸汞水溶液及某金属M(原子量52)的硫酸盐溶液,电解1小时30分钟可析出M1.94克,则两电解槽之阳极产生气体(常态下) (A)共有氧1.37升 (B)氢1.37升及氧0.69升 (C)共有氧0.69升 (D)氢2.74升及氧5.48升 (E)共有氧2.74升。
解答A
解析Q=It=25400=10800(库仑)=0.112(法拉第)2H2OO2+4H++4e-,每一电解槽析出O2(0.112)莫耳V=0.112224.5=1.372(升)
()37.电解18%的Na2SO4水溶液500克,当Na2SO4浓度达22.5%需消耗电量 (A)11.1(B)5.6(C)22.2(D)2.8(E)8.4法拉第。
解答A
解析 电解Na2SO4(aq)等于电解水原Na2SO4重=50018%=90(克)电解后溶液重==400(克)消耗水重=500-400=100(克)消耗电量=2=11.1(法拉第)
()38.KNO2(aq)25mL滴入酸后加50mL0.020MKMnO4溶液,因加入过量,再加入4.8mL0.10MFeSO4(aq)才能褪色,则KNO2之浓度为 (A)0.09(B)0.10(C)0.90(D)0.20(E)0.01M。
解答A
解析NO2-NO3-+2e-CM252+0.14.81=0.020505CM=0.09(M)
()39.已知下列半反应的标准电位:
AuAu3++3e-E0=-1.42伏特,2Cl-Cl2+2e-E0=-1.36伏特,则全反应2Au+3Cl22Au3++6Cl-的电动势在标准状态下为多少伏特?
(A)1.24(B)-1.54(C)-0.21(D)-0.06。
解答D
解析2Au+3Cl22Au3++6Cl-E0=-1.42+1.36=-0.06(V)
()40.以铂为电极电解10.0%的H2SO4溶液100克,设电解时水不蒸发,当电解槽中通过2法拉第电量后,溶液的重量百分率浓度为 (A)13.3%(B)12.2%(C)11.1%(D)8.89%(E)7.80%。
解答B
解析 原H2SO4重=10010%=10(克)通2法拉第电量减少水重18克故浓度变为100%=12.2%
()41.镁带在CO2中会燃烧,而生成碳。
此反应证明 (A)碳被镁氧化 (B)镁被碳还原 (C)碳原子失去电子 (D)镁比碳还原力强 (E)镁得到电子。
解答D
解析(A)碳被镁还原(B)镁被碳氧化(C)碳原子得电子(D)(E)镁失去电子
()42.将铸铁3.00g溶于稀硫酸中成硫酸亚铁溶液200mL,取出25mL,以0.04MKMnO4滴定需32.0mL,则此铸铁中含铁之百分比为 (A)96(B)90.5(C)85.3(D)81.5(E)89.5%。
(Fe=56)
解答A
解析C%=0.045C%=96%
()43.以1.0安培之稳定电流通入含KCN、AgCN、H2CO3的水溶液中,经1000秒后阴极重量增加1.116克,已知银的原子量为108amu,1个电子的电量为1.60210-19库仑,由此算出之亚佛加厥数为 (A)5.901023(B)6.001023(C)6.021023(D)6.061023(E)。
解答D
解析 阴极增加的重量必为Ag(K+、Ag+、H+三者以Ag+还原电位最大,故先析出)通过电量=11000(库仑),通过电子莫耳数==1.0310-21.0310-2N01.60210-19=1000N0=6.061023
()44.某金属2.0g与氧完全反应,产生氧化物2.8g,试问该金属的克当量约为多少?
(A)10(B)20(C)40(D)60。
(O=16.0)
解答B
解析=E1=20
()45.下列有关氧化还原反应的叙述,何者不正确?
(A)氧化剂在氧化还原反应中为电子的接受者 (B)必有氧参与反应 (C)金属一般常作为还原剂 (D)还原剂在氧化还原反应中,本身被氧化 (E)还原剂比氧化剂更容易失去电子。
解答B
解析(B)不一定有氧参与反应,如2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)
()46.已知半反应O2+2H++2e-H2O2E0=0.68伏特,MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2OE0=1.49伏特,则反应5H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2++8H2O之电动势为 (A)-0.81伏特 (B)-0.42伏特 (C)+0.81伏特 (D)+0.27伏特 (E)+0.42伏特。
解答C
()47.铅蓄电池之放电反应如下:
Pb+SO42-PbSO4+2e-;PbO2+SO42-+4H++2e-PbSO4+2H2O,用此电池电解CuSO4溶液,一极得0.635克Cu,另一极放出气体,下列结果何者正确?
(Cu=63.5)(A)该气体为O2,在STP下体积为0.224升 (B)电解池之阴极重量增加0.635克 (C)通过电量为0.01法拉第 (D)电池中共消耗硫酸0.01莫耳 (E)若电流强度为1安培,则需耗时965秒。
解答B
解析 电解CuSO4(aq)nCu=2n(A)放电2=0.02(法拉第)产生O2=22.4=0.112(升)(B)阴极得Cu=0.635克(D)消耗H2SO4=0.02莫耳
()48.在下列酸性、中性或碱性条件下,各个未经平衡之化学反应式,何者的主要反应生成物不正确?
(A)MnO4-+C2O42-MnO2+CO2(B)IO3-+I-I2(C)Cr2O72-CrO42-(D)Ca2++C17H35COO-Ca(C17H35COO)2
解答C
解析(C)在酸性条件下,Cr2O72-很安定,不会转变成CrO42-,应该Cr2O72-CrO42-才正确
()49.若甲、乙、丙三人分别以0.10M的酸性过锰酸钾溶液,去滴定0.10M草酸溶液25mL,但甲、乙、丙分别以稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸,将过锰酸钾溶液酸化,则达滴定当量点时,甲、乙、丙三人所消耗的过锰酸钾溶液体积大小顺序,何者正确?
(A)甲>乙>丙 (B)乙>丙>甲 (C)丙>甲>乙(D)丙>乙>甲 (E)乙>甲>丙。
解答C
解析 ∵
(1)稀硫酸不会与过锰酸钾或草酸溶液作用,可精确滴定出过锰酸钾的用量
(2)稀硝酸(可当氧化剂)会与草酸溶液作用,因此滴定时所消耗过锰酸钾的用量会稍减(3)稀盐酸(可当还原剂)会与过锰酸钾溶液作用,因此滴定时所消耗过锰酸钾的用量会稍多
()50.四种金属之氧化电位为Mg=2.37伏特,Zn=0.76伏特,Ni=0.25伏特,Ag=-0.80伏特,取此四种金属片配置四个标准半电池,组成一套双电池的电池组,经通电一段时间后,测得镍、锌两电极的重量增加,而银、镁两电极的重量减轻,则此电池刚组合时的标准电压为多少伏特?
(A)0.56(B)2.66(C)2.16(D)3.68(E)1.42。
解答A
解析E0=(2.37-0.76)-(0.25+0.80)=0.56(V)
()51.在室温,取蓝色的0.1M硫酸铜溶液2mL,置于试管中,加入无色的0.1M碘化钾溶液5mL,即见试管内溶液变成混浊。
静置数分钟后,管内呈现黄褐色澄清溶液,而管底则有一层灰白色沉淀。
取黄褐色溶液数滴并加水稀释后,再滴入淀粉液数滴,则呈现蓝色。
在上述实验中,下列叙述何者正确?
(A)铜离子发生了还原反应 (B)试管底灰白色的沉淀是硫酸钾 (C)碘离子发生了自身氧化还原反应 (D)滴入淀粉液后呈现蓝色是铜离子的表现 (E)管内呈现黄褐色是酸碱中和反应的表现。
解答A
解析 首先,硫酸铜与碘化钾可能发生的反应为:
(1)Cu2++2I-Cu+I2或
(2)2Cu2++2I-2Cu++I2 但题目中没有红色沉淀,故
(1)不可能(A)铜离子发生了还原反应是正确的(B)硫酸钾是可溶解之无色液体,试管底灰白色的沉淀可能是CuI(C)I2+I-I3-(黄褐色澄清溶液),此反应不是自身氧化还原反应(D)滴入淀粉液后呈现蓝色是淀粉与I2反应的表现(E)所产生的I2为非极性分子,不易溶于水中,易与I-形成I3-(I2+I-I3-),呈黄褐色澄清溶液于水中达平衡,不是酸碱中和反应
()52.隔膜法电解浓食盐水的装置示意图如下,下列有关的叙述何者正确?
(A)电子由乙电极经导线流向外线路 (B)隔膜的目的是防止H2与Cl2作用 (C)溶液中,乙电极处产生氢气 (D)丙处排出的液体为HCl溶液。
解答A
()53.有关氧化剂与还原剂的叙述,下列何者正确?
(A)浓稀硫酸的硫皆具氧化力 (B)过锰酸钾在碱性的氧化力强于酸中的氧化力 (C)二铬酸钾在酸性及碱性中皆具氧化力 (D)氟离子不具还原力 (E)磷酸中的磷具强氧化力。
解答D
解析(A)浓硫酸才具有氧化力(B)KMnO4在酸性溶液中氧化力较强(C)Cr2O72-CrO42-较不具氧化力(E)磷酸氧化力很弱
()54.通定量电流至硝酸银溶液可产生10.0克的银,若将等量电流通入某金盐溶液可得6.08克的金,则此金盐中金为 (A)+1(B)+2(C)+3(D)+4价。
(Ag=108、Au=197)
解答C
解析Q=1=nn=3
()55.加过量KI于K2Cr2O7酸性溶液中,再将所得的I2以0.10MNa2S2O3(aq)滴定(反应式:
I2+2S2O32-→2I-+S4
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- 化学 氧化 还原 反应 电化学