版高考化学总复习钠镁及其重要化合物教学案苏教版.docx
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版高考化学总复习钠镁及其重要化合物教学案苏教版
课时1 钠、镁及其重要化合物
[2018备考·最新考纲]
1.了解Na、Mg及其重要化合物的制备方法。
2.掌握Na、Mg及其化合物的主要性质和应用。
考点一 钠的主要性质及其应用
(考点层次B→共研、理解、整合)
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色,有
金属光泽
ρ(水)大于ρ(钠)
大于ρ(煤油)
小于100℃
质地柔软
2.钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。
①4Na+O2===2Na2O。
②2Na+O2
Na2O2。
③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
④2Na+Cl2
2NaCl。
提醒:
①钠的取用方法:
用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。
②钠失火的处理:
沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐反应
①钠与盐溶液反应
如Na投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2+H2↑。
②钠与熔融盐反应:
4Na+TiCl4熔融,Ti+4NaCl
3.钠的制取、保存及用途
(1)制取:
化学方程式为2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
(2)保存:
密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
③用作电光源,制作高压钠灯。
教材
高考
1.(SJ必修1·P49“观察与思考”改编)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化
②在空气中燃烧,放出黄色火花
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
答案 C
2.(SJ必修1·P575改编)下列关于钠的叙述,正确的是( )
A.钠是银白色金属,硬度很大
B.金属钠的熔点很高
C.钠的金属活泼性大于铜,能从CuSO4溶液置换出Cu
D.钠有很强的还原性
答案 D
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火(√)
(2016·浙江理综,8A)
(2)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(×)
(2015·广东理综,10A)
(3)将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(√)
(2014·北京理综,9B)
(4)钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+(×)
(2013·新课标全国Ⅱ,10B)
探源:
本高考题组源于教材SJ必修1P49“观察与思考”及其拓展,对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 钠的性质判断
1.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.钠在空气中燃烧生成Na2O
B.根据反应Na+KC
l熔融NaCl+K↑,知Na的金属性强于K
C.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
解析 钠在空气中燃烧生成Na2O2,只有在常温下才生成Na2O,A错;反应Na+KCl熔融,NaCl+K↑是利用了K的低沸点,B错;观察Na燃烧时的火焰不能透过蓝色钴玻璃,C错;实验用剩的金属钠应放回原试剂瓶,不能随意丢弃,以防失火,D正确。
答案 D
2.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.钠为银白色固体,熔点很高
B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠
C.钠可保存在四氯化碳或酒精中
D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜
解析 钠是熔点较低的金属,A错误;钠在空气中可剧烈燃烧,生成过
氧化钠,B正确;钠的密度比四氯化碳小,浮在液面上,起不到保护作用;钠与酒精易发生反应,故钠应保存在煤油或石蜡油中,C错误;钠与水剧烈反应,置换出氢气,不能置换出CuSO4中的Cu,D错误。
答案 B
题组二 钠与水反应的综合拓展
3.(2017·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥D.①③④⑥
解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;④中Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O;⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
答案 D
4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。
下列有关描述正确的是________(填字母,下同)
a.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
b.钠熔化成一个光亮的小球
c.恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大
d.恢复到室温时,溶液中Na+数目减少
(2)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。
取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是________。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠
a.二者收集气体一样多
b.①收集气体体积较大
c.②收集气体体积较大
解析
(1)钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗水,析出NaOH晶体,则NaOH溶液浓度不变,但溶液体积减小,故Na+数目减少。
(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,NaOH可以和Al发生反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。
答案
(1)abd
(2)b
【思维建模】
金属钠与水溶液反应的思维模板
1.共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:
(1)浮:
钠浮在液面上;
(2)熔:
钠熔化成
光亮的小球;(3)游:
在液面上不停地游动直至反应完;(4)响:
反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
2.差异性
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比与水剧烈,最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
拓展
写出下列反应的离子方程式
①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液
2Na+Ca2++2HCO
===CaCO3↓+2Na++CO
+H2↑。
②将Na投入到NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出
2Na+NH
+HCO
===2Na++CO
+NH3↑+H2↑。
考点二 氧化钠、过氧化钠
(考点层次B→共研、理解、整合)
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
色态
白色固体
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物(非碱性氧化物)
氧的价态
-2
-1
电子式
Na+[
]2-Na+
Na+[
]2-Na+
生成条件
常温
加热或点燃
化
学
性
质
热稳
定性
不稳定(2Na2O+O2
2Na2O2)
稳定
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
与CO2
反应
Na2O+CO2===Na2CO3
=2Na2O2+2CO2==
2Na2CO3+O2
与酸反应
(盐酸)
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===
4NaCl+2H2O+O2↑
主要性质
具有碱性氧化物通性
具有强氧化性
主要用途
用于制取少量Na2O2、烧碱
强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂
提醒:
①Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键,又有共价键。
②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。
③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。
④1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时,转移的电子数是NA而不是2NA。
教材
高考
1.(RJ必修1·P634改编)下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A.Na和H2O
B.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和NaC
l溶液
D.Na2O2和NaCl溶液
答案 C
2.(RJ必修1·P55“实验3-5”改编)下列对过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,故可用于呼吸面具中
D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠只作氧化剂
解析 A项,过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气,所以不是碱性氧化物;B项,过氧化钠能与水反应,但生成氧气;引入杂质,所以过氧化钠不能作气体的干燥剂;D项,过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
答案 C
3.(溯源题)(2016·江苏化学,18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________________________________________________________________________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有________(填序号)。
A.Ca2+ B.H+
C.CO
D.OH-
解析
(1)Ca(OH)2过量,促进H2O2吸收,提高H2O2的利用率。
(2)CaO2·8H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2,增加了Ca2+和OH-。
答案
(1)提高H2O2的利用率
(2)AD
探源:
本高考题源于教材SJ必修1P50“资料卡”及其拓展,对Na2O2与水及二氧化碳的反应进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 Na2O2的性质及应用
1.(2017·河南名校联考)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.都属于碱性氧化物
B.溶于水后,所得水溶液的成分相同
C.都能和水发生化合反应
D.可和二氧化碳反应生成不同的盐
解析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故A错误;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,水溶液的成分相同,故B正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于化合反应,故C错误;氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成的盐相同,故D错误。
答案 B
2.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
D.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
解析 Na2O2具有强氧化性,与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3,A错误;Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,B错误;Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,C错误。
答案 D
3.比较下列四组反应,回答下列问题:
一组:
①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二组:
③Na2O2+FeCl3(溶液)
④Na2O2+FeCl2(溶液)
三组:
⑤SO2通入品红溶液中,加热
⑥Na2O2加入到品红溶液中,加热
四组:
⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中
(1)写出①反应的化学方程式:
_______________________________,
有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2,你认为是否合理?
________(填“合理”或“不合理”)。
(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象,相同点:
____________________________________________________________________________,
差异:
___________
_____________________________________。
(3)预测⑤可能的现象:
________________________________________,
⑥可能的现象:
___________________________________。
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象:
⑦_______________________________________________________;
⑧_________________________________________________________。
解析
(1)Na2O2具有强氧化性,可能发生:
Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质,Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
答案
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
(3)溶液红色褪去,加热后又恢复红色 溶液红色褪去,加热后不能恢复红色
(4)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
【练后归纳】
过氧化钠的强氧化性
1.从化合价的角度分析
2
Na2
Na2O2既有氧化性又有还原性,但主要表现为氧化性。
2.强氧化性的具体表现
Na2O2—
拓展
下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是④。
①2Na2O2+2
CO2===2Na2CO3+O2
②2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2
③Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2
④3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O
题组二 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析
4.(2017·衡水联考)取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有bg氧气,测得b>a,下列物质中满足上述结果的是( )
A.HCOOH B.HCHO
C.CH4 D.C6H12O6
解析 烃及烃的含氧衍生物在O2中充分燃烧后生成CO2、H2O,产物通过足量的Na2O2,发生反应2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑,对生成物变式:
Na2CO3~Na2O2·CO,2NaOH~Na2O2·H2,可知过氧化钠增加的质量=与CO2同物质的量的CO质量+与H2O同物质的量的H2质量,质量增加部分物质的组成可以表示为nCO·mH2,即化学式可表示为nCO·mH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收,而题述有机物反应后容器内氧气质量大于原氧气质量,故有机物的化学式符合nCO·mH2·xO2形式。
HCOOH可以改写为CO·H2·
O2形式,故A符合;HCHO可以改写为CO·H2,故B不符合;CH4中没有氧元素,反应后氧气质量小于原氧气质量,故C不符合;C6H12O6可以改写为6CO·6H2形式,反应后氧气质量等于原氧气质量,故D不符合。
答案 A
5.过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
2NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
解析
Δm 转移电子
2mol 2mol 56g 2mol
1mol 1mol 28g 1mol
由上述关系,不难得出C项正确;B项中不是标准状况,错误。
答案 C
【练后归纳】
从“四个角度”理解H2O、CO2与Na2O2反应的定量关系
(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2,则气体体积减少的量等于原混合气体体积的
,且等于生成氧气的体积。
(3)转移电子关系
2molNa2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1molO2,转移2mol电子。
(4)固体质量关系
2CO+O2点燃2CO2①
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②
①+②得,Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即CO可被Na2O2完全吸收,固体增重即为CO的质量;
2H2+O2点燃,2H2O③
2Na2O2+2H2O===4NaO
H+O2↑④
③+④得:
Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)
即H2可被Na2O2完全吸收,固体增重即为H2的质量。
结论:
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,mg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量Na2O2后,固体增重为mg。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:
①无机物:
H2、CO及H2和CO的混合气体;
②有机物:
CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
拓展
分别将1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH放入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中则烧杯中溶质的质量分数大小关系为丁<甲<乙=丙。
考点三 两种重要的钠盐:
碳酸钠、碳酸氢钠
(考点层次B→共研、理解、整合)
一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途
1.物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶,比Na2CO3的溶解度小
提醒:
因NaHCO3的溶解度较小,将CO2通入到饱和Na2CO3溶液时,开始无明显现象,后有沉淀析出。
2.化学性质
(1)热稳定性:
①Na2CO3性质稳定,受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应:
①Na2CO3:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱(NaOH溶液)反应:
①Na2CO3:
与NaOH溶液不反应。
②NaHCO3:
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
(4)相互转化:
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2,化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3.主要用途
(1)碳酸钠:
用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤剂等。
(2)碳酸氢钠:
用于发酵、医药、灭火剂等。
提醒:
Na2CO3和NaHCO3的用途较易混淆,在掌握时应从原理上加以区别,而不是死记硬背。
二、焰色反应
1.焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,属于元素的性质。
2.焰色反应的操作
铂丝
无色蘸取,待测物
观察火焰颜色
铂丝
无色
3.常见元素的焰色
钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜元素绿色。
教材
高考
1.(SJ必修1·P5810改编)下列说法正确的是( )
A.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者产生的CO2多
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的CO2一样多
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,前者消耗的盐酸多
答案 D
2.(溯源题)(2016·江苏化学,6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
解析 NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl,温度一降低又会生成NH4Cl,无法得到NH3,A错误;通入CO2的导管应长进短出,B错误;CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀:
NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,可用过滤方法分离NaHCO3,C正确;加热NaHCO3会分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,同时装置中烧杯应垫上石棉网加热,D错误。
答案 C
探源:
本高考题源于教材SJ必修1P51“活动与探究”及其拓展,从多个角度考查Na2CO3和NaHCO3的性质及应用。
[拓展性题组]
题组一 Na2CO3、NaHCO3的性质用途
1.碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱,是一种重要的基础化工原料,广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是( )
A.Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间
B.“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3
C.可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
D.纯碱有时可代替烧碱使用,比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等
解析 A项,Na2CO3·10H2O加热失去结晶水。
NaHCO3受热易分解:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑
+H2O,所以Na2CO3的稳定性最强,错误;B项,“侯氏制碱法”制得的碱是指Na2CO3,错误;C项,盐酸和Na2CO3,首先反应产生NaHCO3和氯化钠,然后是第一步产生的NaHCO3和盐酸继续反应产生氯化钠、二氧化碳和水。
而NaHCO3和盐酸直接反应放出二氧化碳气体,二者现象不同,故可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,正确。
D项,在常温下纯碱与石英不反应,而氢氧化钠与石英能发生反应,故常温下不能用来溶解石英;乙酸乙酯在碳酸钠溶液
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