超好超详细九年级化学上册知识点总结.docx
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超好超详细九年级化学上册知识点总结
九年级上册化学知识点总结
绪言
1、化学是一门研究的、、以及的自然科学。
2、原子论和分子学说:
(1)创建人:
(英国)、(意大利)
(2)内容:
物质是由构成的,是化学
变化的基础。
也就是说,在化学变化中分子会破裂,而原子不会破裂,
但会重新组合成新的分子。
(3)意义:
的创立,奠定了近代化学的基础。
3、元素周期律和元素周期表:
(1)发现人:
(俄国)
(2)作用:
利用元素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质,就使
化学学习和研究变得有规律可循。
(3)物质是由组成的。
如碳酸钙是由三种元素组成的。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1.物理变化:
的变化。
一般指形状大小的改变和三态之间的转变。
2.化学变化:
的变化,又叫做。
3.本质区别:
。
(这是判断变化类型的依据)。
4.联系:
发生化学变化时,一定伴随着物理变化;但发生物理变化时,不一定伴随有
化学变化。
二、物质的性质
1.物理性质:
物质的性质。
如:
、、、、、、、
性、性、性、性、性等。
2.化学性质:
物质的性质。
如:
性、助燃性、氧化性、性、稳定性等。
3.正确闻气体的方法:
。
(切不可把鼻孔凑到瓶口去闻气体的气味。
)
4.物质的决定物质的用途,物质的反映物质的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的学科
一、蜡烛及其燃烧的实验(描述现象时不可出现产物名称。
)
1.火焰分三层:
、、(焰的温度最高)
2.检验产物:
H2O:
将罩在火焰上方,看。
CO2:
滴加,振荡,看。
3.熄灭后:
有产生。
点燃它,若蜡烛复燃,说明白烟的成分是。
4.实验结论:
蜡烛燃烧的过程既有变化又有变化。
燃烧后的产物是和。
5.石蜡燃烧过程的文字表达式:
二、对比吸入空气与呼出气体的实验
1.相同点:
都有氧气、二氧化碳和水蒸气。
不同点:
与吸入的空气相比,呼出的气体中O2的含量,CO2和H2O的含量。
2.呼吸过程的文字表达式:
3.检验气体的方法
(1)鉴别O2:
将,若,则证明。
(2)鉴别CO2:
将,振荡,若,
则。
(3)鉴别水蒸气:
对着干燥的玻璃片,若有水滴(或水雾)出现,证明有水蒸气。
课题3走进化学实验室
一、化学药品的取用:
1.固体药品的取用:
①存放:
瓶。
②取用方法:
粉末状药品——用或纸槽(一倾二送三直立)。
块状药品——用(一横二放三慢滑)。
2.液体药品的取用:
①存放:
瓶(或滴瓶)。
②取用方法:
瓶塞放;标签向着;
瓶口试管口慢慢倾倒;试管略。
3.量筒:
①量筒上无‘0’刻度;
②正确读数:
视线应与。
误差分析:
俯视时读数,液体实际量;仰视时读数,实际量。
4.取用药品时做到“三不”:
不、不、不(正确闻的方法:
扇闻)。
未说明药品用量时:
液体一般取,固体只需即可。
剩余药品:
要放入指定的容器。
二、物质的加热:
1.酒精灯:
①注意事项:
禁止;禁止;
必须用盖灭酒精灯,禁止;用扑盖灭火。
②火焰分三层:
外焰、内焰、焰心。
对物质加热用。
2.给物质加热的方法:
(1)给液体加热:
试管外壁保持,试管里的液体不超过试管容积的;
试管口倾斜,与桌面成;
先再固定加热,加热用,试管口不可。
(2)给固体加热:
试管外壁保持,试管口倾斜;
先再固定加热,加热用。
3.用于加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚、烧杯、烧瓶、锥形瓶。
可以直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。
只能间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(要垫使其受热均匀)。
可用于固体加热的仪器:
试管、燃烧匙、坩埚。
可用于液体加热的仪器:
试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器:
量筒、集气瓶、漏斗。
三、连接仪器装置及装置气密性的检查
检查装置气密性的方法:
先将,再,
若,说明装置不漏气。
四、仪器的洗涤:
1.废渣、废液倒入中,有用的物质倒入指定的容器中。
2.洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁上附着的水,既,也。
3.仪器洗干净后,不能乱放,要晾干。
第二单元《我们周围的空气》
课题1空气
1、空气的组成:
(按体积计算)
(78%)、(21%)、(0.94%)(0.03%)、(0.03%)。
2、空气中氧气含量的测定:
(1)药品:
(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)
(2)实验现象:
①;②
。
(3)误差分析:
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①;
②;
③;
导管中事先没有加满水。
3、物质的分类:
混合物与纯净物
混合物:
由的物质。
例如:
空气、溶液、合金等。
纯净物:
由的物质。
例如:
水、冰水混合物、水银等。
4、空气中各成分的性质和用途
(1)
氧气:
供给呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
(2)氮气:
作和(利用其化学性质不活泼)、
制造的重要原料、液氮冷冻。
(3)稀有气体(、、、、、等的总称)
化学性质:
。
重要用途:
作;作各种用途的等
5、保护空气:
对空气造成污染的主要是有害气体(、、)和等。
课题2氧气
1、氧气的性质
(1)物理性质:
色味气体,密度比空气,于水。
液或固态时呈色。
(2)化学性质:
氧气是一种比较的气体,具有性,能与许多物质发生反应。
2、物质不同,燃烧时的现象,产物也。
物质
在空气中和纯氧中燃烧时的现象对比:
碳
在空气中燃烧发出,在氧气中发出,产生能使澄清石灰水变浑浊气体。
磷
在空气中燃烧发出色火焰,产生大量。
硫
在空气中发出微弱的色火焰,在氧气中发出明亮的色火焰,
都产生有气味的气体。
铁
在空气中只能发生现象,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成色固体。
石蜡
在空气中燃烧,烧杯内壁上有生成,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的:
。
(2)铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
。
3、化学反应的类型:
氧化反应:
物质跟氧气的反应。
(或物质得到氧的反应。
)
缓慢氧化:
有的氧化反应进行的很剧烈(如燃烧、爆炸);有的很缓慢(缓慢氧化)。
例如,、、、和都属于缓慢氧化。
课题3制取氧气
1、实验室制取氧气的三种药品:
溶液、固体和固体。
2、制取氧气的方法:
工业上制氧气——法(利用氮气和氧气的不同,属于变化)。
,(固固加热型)
实验室制氧气原理,(固固加热型)
(化学方程式:
)。
(固液常温型)
3、实验装置的选择
发生装置:
根据和。
收集装置:
根据。
4、实验室制取氧气的实验步骤和注意事项(以高锰酸钾制取氧气为例)。
(1)实验步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
(2)注意事项:
①试管口略向下倾斜:
。
②药品平铺在试管的底部:
。
③铁夹夹在离试管口的约处。
④导管应稍露出橡皮塞:
。
⑤试管口应放一团棉花:
。
⑥当时再收集氧气(刚开始排出的是试管中空气)。
⑦结束时,先将,再:
目的:
。
⑧用向上排空气法收集氧气时,导管应。
(3)氧气的验满:
将(用向上排空气法收集氧气时)。
当时(用排水法收集氧气时)。
(4)氧气的检验:
将,若,则。
5、催化剂(触媒):
在化学反应里能其他物质的化学反应速率,而本身的
和在反应前后都的物质。
6、
检查装置的气密性:
装置一:
先,然后,
若,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。
装置二:
先,然后,
若,则说明该装置不漏气,否则装置漏气
第三单元《物质构成的奥秘》
课题1分子和原子
1物质是由、、等微观粒子构成的。
2.微粒的特点:
(1);
(2);
(3);
3.分子的定义:
。
原子的定义:
。
分子与原子的区别:
。
分子与原子的联系:
。
4.从微观的角度解释物理变化:
。
从微观的角度解释化学变化:
。
5.氨分子扩散的实验:
现象:
A烧杯中,
C烧杯中。
结论:
。
B烧杯的作用:
。
课题2原子的结构
一、原子的构成
(带正电)
1、原子结构示意图的认识:
(不带电)
原子
(带负电)
(2)在原子中,核电荷数===
(3)原子的质量主要集中在上。
(4)相对原子质量≈+
决定元素种类的是。
(5)三个决定决定元素化学性质是。
决定原子质量的是。
说明:
最外层电子数相同,其化学性质相同(例如Mg,He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同,其化学性质有可能相似(例如He,Ne均为稳定结构)。
2、离子:
定义。
(1)表示方法及意义:
如Fe3+表示:
。
(2)离子结构示意图:
若质子数>电子数:
则为离子;若质子数<电子数:
则为离子。
(3)A.常见的阳离子有:
等;
B.常见的阴离子有:
等。
(4)离子所带的电荷与其元素的化合价在数值上,都与有关。
3、相对原子质量
(1)定义:
。
(2)单位:
。
(3)计算公式:
。
。
课题3元素
一、元素
1.定义:
。
2.特点:
元素是概念,只讲种类,不讲个数。
3.注意:
由同种元素组成的物质一定是单质?
。
(如由O2、O3组成的混合物)。
2、元素符号
1.书写:
用拉丁文名称的第一个字母大写。
2.意义:
(1)表示;
(2)表示。
3.注意:
(1)有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si等。
(2)在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义。
如3O:
只表示3个氧原子。
三、元素周期表简介
1.发现者:
。
2.排列依据:
元素的原子序数==。
(1)7横行(7个周期):
同周期,从左到右,相同,核电荷数逐渐增加。
(2)18纵行(16族):
同族,同上到下,相同,电子层数逐渐增加。
3.分类:
金属元素:
如Mg、Al等,最外层电子数特点:
,容易电子,变成离子;
非金属元素:
如N、C等,最外层电子数特点:
,容易电子,变成离子。
稀有气体元素:
如He、Ne等,最外层电子数特点:
。
第四单元《自然界的水》
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源:
1.地球表面被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%。
2.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是,
最多的元素是,最多的金属元素是。
3.我国水资源的状况分布不均,人均量少。
。
二、爱护水资源:
节约用水,防止水体污染
A.水体污染的原因:
工业:
未经处理的废水、废物等的任意排放;生活:
污水的任意排放;
农业:
农药、化肥的不合理施用。
B.防止水体污染措施:
(工业、生活、农业三方面)。
课题2水的净化
1、天然水中有不溶性杂质(如泥沙、悬浮物)和可溶性杂质(如可溶性钙、镁化合物)。
2、自来水工厂净化水的流程:
。
3、水的净化:
(1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为方法),
其中净化效果最好的操作是;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
(2)过滤操作要点:
“一贴二低三靠”。
一贴:
。
二低:
;
。
三靠:
;
;
。
a.滤纸与漏斗内壁间有气泡:
。
b.过滤后仍不干净原因:
;;。
c.玻璃棒作用:
。
(3)硬水与软水
A.定义:
硬水是的水。
软水是的水。
B.鉴别方法:
滴加,有浮渣产生或泡沫较少的是,泡沫较多的是。
C.硬水软化的方法:
、。
D.长期使用硬水的坏处:
;
。
课题3水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.电源种类:
。
B.加入少量硫酸或氢氧化钠溶液的目的:
通电
。
C.化学反应:
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极“负氢正氧2:
1”
体积比2:
1
D.检验气体:
在出气口放置,若木条复燃,证明是。
在出气口放置,若气体燃烧,产生淡蓝色的火焰,证明是。
(2)结论:
。
(3)电解水的化学方程式:
。
2、氢气的性质
(1)物理性质:
色味气体,密度的气体(向下排空气法);于水(排水法)。
(2)化学性质:
可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)。
(3)点燃前,要。
验纯方法:
。
(4)现象:
。
3、物质的分类:
单质:
由组成的。
化合物:
由组成的。
氧化物:
由组成,其中一种是元素的。
单质:
铁、铜、铝等
单质:
氧气、氢气、红磷、硫、木炭等
单质:
氦、氖、氩等
:
水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁等
物质:
盐酸、碳酸、硫酸等
:
氢氧化钠、氢氧化钙等
:
氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾等
课题4化学式和化合价
1、化学式
1.定义:
。
2.特点:
。
3.意义:
如化学式H2O的意义:
(1)
(2);
(3)(4)。
如化学式Fe的意义:
(1)
(2)
(3)
4.写法:
(1)单质:
、、:
通常用元素符号表示其化学式;
非金属气体:
用和表示其化学式。
(2)化合物:
一般正价在前,负价在后(但NH3、CH4除外)。
二、化合价
1.表示方法:
在元素符号的标出“+n”或“-n”。
2.标定化合价的规律:
(1)在单质里,元素的化合价为。
(2)在化合物里,元素的化合价有正、有负,正负化合价的代数和为。
在化合物里,H通常为价,O通常为价,Cl通常为价。
金属元素与非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。
(3)一些元素在不同物质中可显的化合价。
3.熟记化合价顺口溜:
(1)一价,二价,三四五。
(2)铜,铁,二四六二四,二三四五就是,铜汞价最常见。
(3)负一价根、根;负二价根、根;负三价根;铵根为价。
4.几种数字的意义:
(1)正上方数字:
表示;
(2)右上角数字:
表示;
(3)正前方数字:
表示;
(4)右下角数字:
表示。
三、有关化学式的计算:
1.计算相对分子质量=各元素的×之和。
2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数。
3.计算物质中某元素的质量分数=。
第五单元《化学方程式》
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1.内容:
。
说明:
①质量守恒定律只适用于变化,不适用于变化;
②不参加反应的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.微观解释:
在化学反应前后,原子的、、均保持不变。
3.化学反应前后
(1)一定不变宏观:
不变;不变。
微观:
不变。
(2)一定改变宏观:
一定变。
微观:
一定变。
(3)可能改变:
分子总数和元素的化合价可能变。
二、书写化学方程式
1.遵循原则:
①;②。
2.书写:
a、配平b、反应条件c、气体沉淀符号
3.利用化学方程式的计算(五步法):
解、设、列、求、答。
三、化学方程式的分类
1.四种基本反应类型:
(根据反应物和生成物的种类和数目多少进行分类)
①化合反应:
的反应。
A+B=C
②分解反应:
的反应。
A=B+C
③置换反应:
的反应。
A+BC=B+AC
④复分解反应:
的反应。
AB+CD=AD+CB
2.氧化还原反应:
(从得氧、失氧的角度进行分类)
①氧化反应:
物质氧的反应。
常见氧化剂:
O2、CuO、Fe2O3
②还原反应:
物质氧的反应。
常见还原剂:
H2、C、CO
3.化学反应中的能量变化
(1)放热反应,举例:
。
(2)吸热反应,举例:
。
第六单元《碳和碳的氧化物》
一、碳的几种单质
1.金刚石:
是自然界中最的物质,可用于、、等。
2.石墨:
是最的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于、、等。
3.C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
4.无定形碳:
主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的性,但活性炭的吸附作用比木炭要强。
焦炭用于;加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
5.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同。
1.稳定性:
常温下碳的化学性质稳定
2.可燃性:
氧气充足时反应式:
。
氧气不足时反应式:
。
3.还原性:
木炭还原氧化铜反应式:
。
现象:
、。
三、二氧化碳的制法
1.实验室制取气体的装置:
(1)发生装置:
由决定:
(2)收集装置:
由决定:
2.二氧化碳的实验室制法
(1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
。
(2)装置:
选用型的发生装置
(3)收集方法:
法。
(4)检验方法:
将气体通入中,若变浑浊,则证明是二氧化碳,否则不是。
(5)验满方法:
将,若木条熄灭,则证明已收集满,否则不满。
3.二氧化碳的工业制法(煅烧石灰石):
。
【生石灰和水反应可得熟石灰反应式:
】
四、二氧化碳的性质
1.物理性质:
色味的气体,密度比空气,于水。
2.化学性质:
(1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。
(2)与水反应生成使紫色的石蕊试液变红:
。
碳酸不稳定,易分解:
。
(3)能使澄清的石灰水变浑浊:
(可用于)。
(4)通过灼热的碳层:
(为热反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)。
3.用途:
,,干冰用于。
4.温室效应的危害:
。
5.减少温室效应的措施:
(1)减少使用。
(2)大力、严禁。
(3)开发。
五、一氧化碳的性质
1.物理性质:
色味的气体,密度比空气,于水。
2.化学性质:
H2、C、CO具有相似的化学性质:
①性②性
(1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要)
H2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰;
CO的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰;
CH4的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
(2)有毒性:
原理是。
(3)
还原性:
CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)
现象:
,,
。
记住要领:
一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是:
。
应用:
冶金工业,写出炼铁原理:
。
3.除杂:
(1)除去CO中少量的CO2:
通入溶液。
反应式为:
。
(2)除去CO2中少量的CO:
通过。
反应式为:
。
4.转化:
(1)将CO转化为CO2反应式为:
。
(2)将CO2转化为CO反应式为:
。
第七单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1.燃烧的条件:
(三者缺一不可)
(1)
(2)(3)
2.灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)
(2)(3)
3.影响燃烧剧烈程度的因素:
、、。
4.使燃料充分燃烧的两个条件:
(1);
(2)。
5.爆炸:
可燃物在内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1.三大化石燃料:
、、(都是混合物、均为能源)
(1)煤:
“工业的粮食”(主要含元素,还有等元素);
煤燃烧排放的污染物:
、(引起酸雨)、CO、烟尘等。
(2)石油:
“工业的血液”(主要含元素);
汽车尾气中污染物:
、、、和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
),是较清洁的能源。
2.两种绿色能源:
沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:
。
甲烷的化学式:
(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
物理性质:
无色无味的气体,密度比空气,于水。
化学性质:
可燃性。
反应式:
(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
化学式:
)
化学性质:
可燃性。
反应式:
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)节约石油资源
(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3.化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
。
(2)吸热反应:
。
4.新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
、、。
(2)未大量使用原因:
。
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