水中铁离子的测定.docx
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水中铁离子的测定
1.水中铁含量的测定方法:
〔实验原理〕常以总铁量(mg/L)来表示水中铁的含量。
测定时可以用硫氰酸钾比色法。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
〔实验操作〕1.准备有关试剂
(1)配制硫酸铁铵标准液称取0.8634g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶于盛在锥形瓶中的50mL蒸馏水中,加入20mL98%的浓硫酸,振荡混匀后加热,片刻后逐滴加入0.2mol/L的KMnO4溶液,每加1滴都充分振荡混匀,直至溶液呈微红色为止。
将溶液注入l000mL的容量瓶,加入蒸馏水稀释至l000mL。
此溶液含铁量为0.1mg/mL。
(2)配制硫氰酸钾溶液称取50g分析纯的硫氰酸钾晶体,溶于50mL蒸馏水中,过滤后备用。
(3)配制硝酸溶液取密度为1.42g/cm3的化学纯的硝酸191mL慢慢加入200mL蒸馏水中,边加边搅拌,然后用容量瓶稀释至500mL。
2.配制标准比色液取六支同规格的50mL比色管,分别加入0.1mL、0.2mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL、4.0mL硫酸铁铵标准液,加蒸馏水稀释至40mL后再加5mL硝酸溶液和1滴2mol/LKMnO4溶液,稀释至50mL,最后加入lmL硫氰酸钾溶液混匀,放在比色架上作比色用。
3.测定水样的含铁总量取水样40mL装入洁净的锥形瓶中,加入5mL硝酸溶液并加热煮沸数分钟。
冷却后倾入与标准比色液所用相同规格的比色管中,用蒸馏水稀释至50mL处,最后加入1mL硫氰酸钾溶液,混匀后与上列比色管比色,得出结果后用下式进行计算并得到结论。
式中“相当的硫酸铁铵标准液量”指的是配制标准比色液时所用的硫酸铁铵标准液的体积。
2,铁离子测定仪
-
技术指标
测量范围 0to400μg/LFe
解析度0.01mg/L1μg/L 0.01mg/L
精 度 读数的±2%±0.04mg/L 读数的±8%±10μg/L
波长/光源 470nm硅光源 555nm硅光源
标准配置 主机、HI93721-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池 主机、HI93746-01试剂、HI731313玻璃比色皿两个、9V电池
测量方法 采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法,铁和试剂反应使
样剂呈淡蓝色采用EPA推荐的方法中用于天然水和处理水的315B法,铁和试剂反应使样剂呈淡蓝色
3.水中铁离子含量测定方法--二氮杂菲分光光度法
铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时,便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3•3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中,铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。
当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。
因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中,水样中高铁和低铁有时同时并存。
二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁,适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。
水样中铁一般都用总铁量表示。
11.1二氮杂菲分光光度法
11.1.1应用范围
本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。
钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,饿、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。
本法最低检则量为2.5μg,若取50ml水样测定,则最低检测浓度为0.05mg/L。
11.1.2原理
在pH3~9的条件下,低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。
二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9~3.5,可使显色加快。
水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。
加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。
水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。
11,1.3仪器
100ml三角瓶。
50ml具塞比色管。
分光光度计。
11.1.4试剂
铁标准贮备溶液:
称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O],溶于70ml20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1000ml。
此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。
铁标准溶液(使用时现配):
吸取10.00ml铁标准贮备溶液(,移入容量瓶中,用纯水定容至100ml。
此铁标准溶液1.00ml含10.0μg铁。
0.1%二氮杂菲溶液:
称取0.1g氮杂菲(C12H8N2•H2O)溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中,并稀释至100ml。
此溶液1ml可测定100μg以下的低铁。
注:
二氮杂菲又名邻二氮菲、邻菲绕啉,有水合物(C12H8N2•H2O)及盐酸盐(C12H8N2•HCl)两种,都可用。
10%盐酸羟胺溶液:
称取10g盐酸羟胺(NH2OH•HCl),溶于纯水中,并稀释至100ml。
乙酸铵缓冲溶液(pH4.2):
称取250g乙酸铵(NH4C2H3O2),溶于150ml纯水中,再加入700ml冰乙酸混匀,用纯水稀释至1000ml。
1+1盐酸。
11.1.5步骤
量取50.0ml振摇混匀的水样(含铁量超过50μg时,可取适量水样加纯水稀释至50.0ml)于100ml三角瓶中。
注:
总铁包括水体中悬浮性铁和微生物体中的铁,取样时应剧烈振摇成均匀的样品,并立即量取。
取样方法不同,可能会引起很大的操作误差。
另取100ml三角瓶8个,分别加入铁标准溶液(,各加纯水至50ml。
向水样及标准系列三角瓶中各加4ml1+1盐酸(盐酸羟胺溶液(,小火煮沸至约剩30ml(有些难溶亚铁盐,要在pH2左右才能溶解,如果发现尚有未溶的铁可继续煮沸浓缩至约剩15ml),冷却至室温后移入50ml比色管中。
向水样及标准系列比色管中各加2ml二氮杂菲溶液(,混匀后再加10.0ml乙酸铵缓冲溶液(,各加纯水至50ml刻度,混匀,放置10~15min。
注:
①乙酸铵试剂可能含有微量铁,故缓冲溶液的加入时要准确一致。
②若水样较清洁,含难溶亚铁盐少时,可将所加试剂:
1+1盐酸(11.1.4.6)、二氮杂菲溶液(但标准系列与样品操作必须一致。
于510nm波长下,用2cm比色皿,以纯水为参比,测定样品和标准系列溶液的吸光度。
绘制校准曲线,从曲线上查出样品管中铁的含量。
11.1.6计算
C=M/V.............................(32)
式中:
C———水样中总铁(Fe)的浓度,mg/L;
M———从校准曲线上查得的样品管中铁的含量,μg;
V———水样体积,ml。
11.1.7精密度与准确度
有39个实验室用本法测定含铁150μg/L的合成水样,其他成分的浓度金属离子(μg/L)为:
汞,5.1;锌,39;铜,26.5镉,29锰,130。
相对标准差为18.5%,相对误差为13.3%.
4.利用Fe3+氧化性设计实验:
(1)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉
----Cu+..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe2+
----充分反应后,过滤.
----称量反应前后铜的质量变化,计算溶液中Fe3+的含量.
(2)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉
----通入过量氯气,再加入过量的铜粉.
----充分反应后,过滤.
----称量反应前后铜的质量变化,计算通入氯气后溶液中Fe3+的含量.
----根据两次计算的Fe3+的差值计算Fe2+含量.
5.利用Fe2+还原性设计实验
(1)用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算溶液中亚铁离子的含量.
(2)加入过量的铜粉,过滤,再用酸性高锰酸钾溶液滴定,据消耗高锰酸钾溶液的量计算加入铜粉后溶液中亚铁离子的含量.
----据两次消耗的高锰酸钾溶液的差值计算Fe3+的含量.
这两个方法通过适当的改进,都可以分别测的出二价铁和三价铁,就是在用上述方法测出总铁之后,邻菲啰啉法不加还原剂,硫氰酸钾法不加氧化剂,这样测得的就分别是某一单一价态的铁,二者再一相减就可得另一价态的铁
水中铁离子的测定如果是ppm级的可以用分光光度法,如果更低就只有用原子吸收,或原子发射光谱仪了,分管光度法是用邻菲啰啉做显色剂波长在510nm。
高浓度的用分光光度法做,痕量级的时候就用ICP或ICP-MS做
铁含量的分析
方法一:
邻菲罗啉分光光度法
循环水中总铁的变化,反映了系统中腐蚀抑制情况,对正确调整水处理配方有着指导意义。
1 适用范围
本标准适用于工业循环冷却水、锅炉水、蒸汽冷凝液、天然水中总铁、可溶性铁的分析,其测定Fe2+含量的范围在0.02~20mg/L。
2 方法原理
用抗坏血酸将试样中的Fe3+还原为Fe2+,在PH=2.5~9时,Fe2+可与邻菲罗啉生成橙红色络合物,在最大吸收波长510nm处,用分光光度计测其吸光度。
3 试剂
3.1 硫酸AR
3.2 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2•2H2O]
3.3 H2SO4溶液:
(1+35)
3.4 氨水溶液:
(1+3)
3.5 乙酸—乙酸钠缓冲溶液(PH=4.5):
64克乙酸钠溶于水中,再加136mL36%的乙酸,稀释至1L。
3.6 抗坏血酸溶液(20.0g/L):
溶解10.0g抗坏血酸于200mL水中,加入0.2g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)及8.0mL甲酸,用水稀释至500mL,贮存于棕色瓶中(有效期一个月)。
3.7 邻菲罗啉溶液(2.0g/L)(用适量无水乙醇溶解后,再用蒸馏水稀释)。
3.8 过硫酸钾溶液(40.0g/L):
溶解4g过硫酸钾于水中并稀至100mL,室温下贮存于棕色瓶中,此溶液可稳定放置14天。
3.9 铁标准贮备溶液(0.100mg/mL)
称取0.863g硫酸铁铵,精确到0.001g,置于200mL烧杯中,加入100mL水,10.0mL浓H2SO4,溶解后全部转移到1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
3.10 铁标准工作溶液(0.010mg/mL)
取铁标准贮备溶液稀释10倍,只限当日使用。
4 仪器
VIS—723型分光光度计(510nm),附3cm比色皿。
5 分析步骤
5.1 工作曲线的绘制(绘制时键盘操作参考第三章第四节)
分别取0,1.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00mL铁标准工作溶液于七个100mL容量瓶中,加水至约40mL,加0.5mL硫酸溶液,调PH近2,加3.0mL抗坏血酸,10.0mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液,5.0mL邻菲罗啉溶液,用水稀释至刻度,摇匀,室温下放置15分钟,用分光光度计于510nm,3cm比色皿,以试剂空白调零测其吸光度。
以测得的吸光度为纵坐标,相对应的Fe2+离子含量为横坐标,绘制标准曲线。
5.2 试样的测定
5.2.1总铁的测定
取5.0~50mL试样溶液于100mL锥形瓶中,体积不足50mL的要补水至50mL,加1.0mL硫酸溶液,加5.0mL过硫酸钾溶液,置于电炉上缓慢煮沸15分钟,保持体积不低于20mL,取下冷却至室温,用氨水溶液或硫酸溶液调PH近2,然后转移到100mL容量瓶中,加3.0mL抗坏血酸溶液,10.0mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液,5.0mL邻菲罗啉溶液,用水稀释至刻度,于室温下放置15分钟,用分光光度计于510nm处,用3cm比色皿,以试剂空白测其吸光度。
5.2.2可溶性铁的测定
取5.0~50mL经中速滤纸过滤的水样,其余步骤同5.2.1
6 结果计算
以mg/LFe2+表示的试样中总铁含量X1按下式计算:
式中:
m1——从工作曲线上查得的以mg表示的Fe2+量。
V1——所取试样溶液的体积,mL
以mg/L表示的试样中可溶性铁含量X2按下式计算:
式中:
m2——从工作曲线上查得的以mg表示的Fe2+量。
V2——所取试样溶液的体积,mL
7 允许差
取平行测定两结果的算术平均值为最终测定结果,所取结果应表示至小数点后两位,平行测定两结果差值不大于0.04mg/L。
8 附注
8.1 有颜色的试样应多加过硫酸钾脱色处理,测定时抗坏血酸的加入量应增加。
8.2 当水样碱性很强或浑浊时,可加少许(1+5)的盐酸溶液,以便NaAc溶液加入后将体系的PH值调至最佳范围,同时也溶解了沉淀铁。
8.3 取样量因总铁含量而异。
8.4 大量磷酸盐存在对测定产生干扰,可加柠檬酸盐和对苯二酚以消除干扰。
方法二:
磺基水杨酸分光光度法
1 适用范围
本方法适用于循环冷却水、锅炉水、原水及冷却水系统磷锌预膜液中铁含量的测定。
本方法适用于测定总铁大于0.4mg/L的水样。
2 分析原理
在PH=9~11.5的氨性溶液中,试液中的Fe3+与磺基水杨酸根离子定量发生如下显色反应:
其反应产物为黄色的配离子——三磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配离子,其稳定性比聚磷酸铁更高,故可避免大量聚磷酸盐水处理药剂的干扰。
在波长这420nm处,以分光光度计测量该黄色配离子的吸光度,并按标准曲线进行定量。
水样中的Fe2+可借加入浓HNO3并加热煮沸的方法使其转化为Fe3+,再与显色剂作用,进而与原有Fe3+一同被测定。
3 试剂
3.1 磺基水杨酸溶液(10%)
3.2 氨水溶液(1+1)
3.3 盐酸溶液(1+1)
3.4 HNO3:
(A•R)
3.5 铁离子标准工作溶液(0.01mgFe2+/mL)
3.5.1准确称取0.2500克高纯铁丝于250mL烧杯中,加入20mL盐酸(1+1),加热使之溶解。
冷却后完全转移到250mL容量瓶中,用水稀释至刻度。
溶液中的Fe2+的浓度为1mgFe2+/mL。
将该溶液稀释100倍,即得0.01Fe2+/mL的Fe2+标准溶液。
3.5.2准确称取0.7020克优级纯硫酸亚铁铵,溶于50mL水中,加20mL浓H2SO4后,完全转移到1000mL容量瓶中,以水稀释至刻度。
所得溶液中的Fe2+含量为0.1mg/mL。
将该溶液稀释10倍,即得0.01mgFe2+/mL的Fe2+标准溶液。
以上两种法均可配制出0.01mgFe2+/mL的Fe2+标准工作溶液。
4 仪器
4.1 分光光度计 723 420nm附3cm比色皿。
4.2 50mL容量瓶
5 分析步骤
5.1 标准曲线的绘制
准确移取0.0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0mLFe2+标准工作溶液(0.01mg/mL),分别置于六只50mL烧杯中,各加3滴浓HNO3和15mLH2O,加热煮沸约1min(使Fe2+完全氧化为Fe3+),冷却后移入50mL容量瓶中,加5mL10%磺基水杨酸和5mL(1+1)氨水溶液,以水稀释至刻度,摇匀。
于420nm处,用3cm比色皿,以试剂空白作参比分别测定其吸光度。
以吸光度为纵坐标,铁含量(mg)为横坐标绘制标准曲线。
5.2 试样测定
取100mL锥形瓶两只,一只准确加入25mL水样,另一只加入25mL去离子水作为试剂空白。
各加6滴浓HNO3,煮沸5分钟,如试样浑浊可用中速定性滤纸过滤。
以下步骤同标准曲线的绘制中其余步骤。
6 结果计算
水样中总铁(ΣFe)含量X按下式计算:
式中:
m——从标准曲线查得或按线性回归方程求得的Fe3+质量,mg
V——所取试样溶液的体积,mL
7 允许差
水样中ΣFe含量为0.1~2.4mg/L时,平行测定两结果之差不应超过0.04~0.06mg/L,取平行测定两结果的算术平均值为测定结果。
8 附注
8.1 溶液的酸度应严格控制在PH=9~11.5的范围内(用1+1氨水调)。
因为酸度不同,Fe3+与磺基水杨酸的配位比不同,所生成配离子的颜色不同。
例如:
PH=2~3时,生成1:
1的紫经色配离子,在PH=4~7时,生成1:
2的橙色配离子;只有在PH=9.0~11.5时,方可生成1:
3的黄色配离子。
8.2 为了氧化水样中未完全被氧化的Fe2+,以及防止三氯化铁黄色干扰,不能用盐酸,改用硝酸。
这两个方法通过适当的改进,都可以分别测的出二价铁和三价铁,就是在用上述方法测出总铁之后,邻菲啰啉法不加还原剂,硫氰酸钾法不加氧化剂,这样测得的就分别是某一单一价态的铁,二者再一相减就可得另一价态的铁
如果你的样品铁含量高的话,还有一个化分的方法,方法如下:
4.2Fe3+含量的测定
4.2.1碘量法
方法提要
在酸性条件下,三价铁和碘化钾反应析出碘,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定。
4.2.2试剂和材料
碘化钾(GB1272);
硝酸银(GB670):
10g/L;
盐酸(GB622):
1+1溶液;
盐酸(GB622):
1+49溶液;
37)标准滴定溶液:
。
C(NaS2O3))约0.1mol/L;
可溶性淀粉指示液:
10g/L.
4.2.3仪器、设备
一般实验室仪器
坩锅式过滤器:
滤板孔径为5-15μm.
试验溶液的制备
于干燥洁净的称量瓶中称取约10g试样,精确至0.001g,移入250mL烧杯中。
用盐酸(,洗液并入盛试料的烧杯中,加盐酸(mL,搅拌溶解,在50士5℃水浴中保温15min;用己于105-110℃干燥至恒重所坩锅式过滤器抽滤,用水洗涤残渣至洗液中不含氯离子(用硝酸银溶液检查)。
将滤液和洗涤液移入500mL容量瓶中,加水至刻度,摇匀,即得试验溶液A。
试验溶液A用于Fe3+和Fe2+含量的测定。
保留坩锅和残渣,用于不溶物的测定。
测定
用移液管移取25mL试验溶液A(,置于250mL碘量瓶中,加25mL水,3g碘化钾和10mL盐酸(,盖好瓶塞,摇匀,于暗处放置30min。
用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加入3mL淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失。
同时做空白试验。
4.2.5分析结果表述
以质量分数f表示的Fe3+含量(X,)按式
(1)计算:
式中:
。
c—硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度,mo1/L;
V-滴定中消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积,mL;
Vo-空白试验消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积,mL;
m—试料的质量,g;
0.05585—与1.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液【c(Na2S2O3)=1.000mo1/L]相当的,以克表示的铁的质量。
取平行测定结果的算术平均值为测定结果:
平行测定结果的绝对差值不大于0.2%.
4.3亚铁含量的测定
4.3.1方法提要
在硫酸和磷酸介质中,以二苯胺磺酸钠作指示剂,用重铬酸钾标准滴定溶液滴定。
4.3.2 试剂和材料
磷酸(GB12282)
43.2.2 硫酸(GB625)溶液;1+5溶液;
重铬酸钾(GB642);标准滴定溶液:
c(1/6K2Cr2O7)
用移液管移取100mL按GB601配制与标定的重铬酸钾标准滴定溶液,置于200mL容量瓶中,以水稀释至刻度,摇匀。
二苯胺磺酸钠指示液:
5g/L。
4.3.3分析步骤
用移液管移取100mL试验溶液A(,置于250mL锥形瓶中,加入20mL硫酸、5mL磷酸和3-4滴二苯胺磺酸钠指示液,以重铬酸钾标准滴定溶液滴定至蓝紫色。
4.3.4分析结果表述
以质量百分数表示的亚铁含量(X2)按式
(2)计算:
式中:
c——重铬酸钾标准滴定溶液的实际浓度,mol/L;
V——滴定中消耗重铬酸钾标准滴定溶液的体积,mL;
M——试料的质量,g;
0.05585与1.00mL重铬酸钾标准滴定溶液[c1/6K2Cr2O7=1.000mol/L]相当的,以克表示的铁的质量。
4.3.5允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果;平行测定结果的绝对差值不大于
0.02%.
第十二节 铁含量(低)的分析
方法一:
邻菲罗啉分光光度法
循环水中总铁的变化,反映了系统中腐蚀抑制情况,对正确调整水处理配方有着指导意义。
1
适用范围
本标准适用于工业循环水冷却水、锅炉水、蒸汽冷凝液、天然水中总铁、可溶性铁的分析,其测定Fe2+含量的范围在0.02—20mg/L。
2方法原理
用抗坏血酸将试样中的Fe3+还原为Fe2+,在PH=2.5~9时,Fe2+可与邻菲罗啉生成橙红色络合物,在最大吸收波长510nm处,用分光光度计测其吸光度。
3
试剂
3.1
硫酸AR
3.2
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·2H2O]
3.3
H2SO4溶液:
(1+35)
3.4
氨水溶液:
(1+3)
3.5
乙酸—乙酸钠缓冲溶液(PH=4.5):
64克乙酸钠溶于水中,再加136mL36%的乙酸,稀释至1L。
3.6
抗坏血酸溶液(20.0g/L):
溶解10.0g抗坏血酸于200mL水中,加入0.2g乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)及8.0mL甲酸,用水稀释至500mL,贮存于棕色瓶中(有效期一个月)。
3.7
邻菲罗啉溶液(2.0g/L)(用适量无水乙醇溶解2.0g邻菲罗啉后,转移到1L容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,避光保存)。
3.8
过硫酸钾溶液(40.0g/L):
溶解4g过硫酸钾于水中并稀至100mL,室温下贮存于棕色瓶中,此溶液可稳定放置14天。
3.9
铁标准贮备溶液(0.100mg/mL)
称取0.863g硫酸铁铵,精确到0.001g,置于200mL烧杯中,加入100mL水,10.0mL浓H2SO4,溶解后全部转移到1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。
3.10
铁标准工作溶液(0.010mg/mL)
取铁标准贮备溶液稀释10倍,只限当日使用。
4
仪器:
7200型分光光度计(510nm),附3cm比色皿。
5
分析步骤
5.1
工作曲线的绘制(绘制时键盘操作参考第三章第四节)
分别取0,1.00,2.00,4.00,6.00,8.00,10.00mL铁标准工作溶液于七个100mL容量瓶中,加水至约40mL,加0.5mL硫酸溶液,调PH近2,加3.0mL抗坏血酸,10.0mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液,5.0mL邻菲罗啉溶液,用水稀释至刻度,摇匀,室温下放置15分钟,用分光光度计于510nm,3cm比色皿,以试剂空白调零测其吸光度。
以测得的吸光度为纵坐标,相对应的Fe2+离子含量为横坐标,绘制标准曲线。
5.2
试样的测定
5.2.1
总铁的测定
取5.0~50mL试样溶液于100mL锥形瓶中,体积不足50mL的要补水至50mL,加1.0mL硫酸溶液,加5.0mL过硫酸钾溶液,置于电炉上缓慢煮沸15分钟,保持体积不低于20mL,取下冷却至室温,用氨水溶液或硫酸溶液调PH近2,然后转移到100mL容量瓶中,加3.0mL抗坏血酸溶液,10.0mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液,5.0mL邻菲罗啉溶液,用水稀释至刻度,于室温下放置15分钟,用分光光度计于510nm处,用3cm比色皿,以试剂空白为参比,测其吸光度。
5.2.2
可溶性铁的测定
取5.0~50mL经中速滤纸过滤的水样,其余
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- 水中 离子 测定