化学反应原理答案.docx
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化学反应原理答案
化学反应原理目标答案
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第一课时一、焓变、反应热
【知识与方法】
1.D2.B3.D4.C5.BD6.B
7.
(1)AD
(2)>吸热
【能力与探究】
1.B2.C
3.-241.8;-285.8
4.△H=-92kJ/mol
第二课时二、热化学方程式
【知识与方法】
1.B2.D3.BD4.D
5.
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1)△H=-286kJ/mol
(2)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)△H=+131.5kJ/moL
6.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O
(1)△H=-2165kJ/mol1016.5kJ
7.
(1)NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间填满碎塑料泡沫(或碎纸条)使小烧杯口与大烧杯口相平。
(3)减少实验过程中的热量损失。
(4)偏小。
(5)ΔH=-51.8kJ/mol(6)不相等;相等。
因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关,而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关。
(7)偏小。
8.<
【能力与探究】
1.C2.C3.A4.D
5.
(1)非金属元素氢化物越稳定(不稳定),△H越小(大)
(2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol
第二节燃烧热能源
【知识与方法】
1.C2.B3.C4.B5.B6.B7.B8.B
9.在101Kpa时,1mol可燃物完全燃烧,生成稳定化合物时所放出的热量;1;
△H=-285.8kJ/mol
10.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—891.45kJ/mol
【能力与探究】
1.C2.C3.A4.B
5.2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=-5800kJ/mol
[或C4H10(g)+
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ/mol];2680
第三节化学反应热的计算
【知识与方法】
1.B2.D3.B4.C5.C
6.-296kJ/mol
7.-74.8kJ/mol
8.
(1)放热
(反应物的总能量大于生成物的总能量)
(2)=
【能力与探究】
1.D2.B3.A4.D
5.34H2SeO4B
6.
(1)①不能②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
298~432kJ/mol
(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差;吸收;4.5
7.
(1)N2H4(l)+2H2O2(l)
N2(g)+4H2O(g) Δ
H=-641.63kJ/mol
(2)408.815
(3)产物不会造成环境污染
(4)N2H4(g)+NO2(g)
3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·mol-1
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
【知识与方法】
1.B2.C3.B4.D5.B6.C7.D
8.0.0625mol/(L·min)2:
1:
2
9.0.1mol/(L·min),0.2mol/(L·min),0.3mol/(L·min),A+2B=3C
10.
A
B
C
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
0
2min后的浓度
mol/L
2.3
2.1
0.8
2min后的变化浓度
mol/L
0.4
0.4
0.8
化学反应速率mol/(L.min)
0.2
0.2
0.4
【能力与探究】
1.C2.B3.D4.A5.C
6.
(1)A的浓度0.75mol/L;A、B物质的量3mol
(2)0.05mol/(L·min)
(3)x=2
第二节影响化学反应速率的因素
第一课时浓度、压强、温度对速率的影响
【知识与方法】
1.C2.D+B(反例:
一氧化氮与氧气反应温度升高,速率下降)3.D4.B
5.B
6.①不变②增大;增大③不变;不变
7.
(1)0.0038mol/(l·min)
(2)>,温度越高反应速率越快
【能力与探究】
1.D2.AC3.D
4.
(1)在空气中久置的铝片表面存在氧化膜(Al2O3),Al2O3与硫酸反应不产生氢气;
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O。
(2)反应开始阶段温度较低,导致反应速率较慢。
(3)因为金属与酸的反应是放热反应,随着反应的进行,放出的热量使体系温度升高,导致产生气体的速率明显加快。
(4)随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,反应物的浓度降低,导致反应速率逐渐下降。
5.
(1)固体反应物的表面积表面积越大,1和2
(2)1、3、4、6、8;2、5
(3)反应温度;6和7;8和9
(4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以溶液温度变化值相近
第二课时催化剂对速率的影响
【知识与方法】
1.A2.C3.C4.A5.D6.A
7.
(1)加快
(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快
【能力与探究】
1.
(1)收满500mLO2所需的时间;
(2)探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。
(A与MnO2催化氯酸钾分解速率的探究)
2.
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)Cl-能加速Al与H+反应,SO42-不能加速Al与H+反应
(3)
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL,加入约少量NaCl晶体,然后再加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片;
②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL,加入少量Na2SO4晶体,然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快,而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显,说明假设正确。
若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显,说明假设错误。
3.
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
Cl-对双氧水的分解没有催化作用。
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3(或其可溶性铁盐)?
,然后把带火星的木条伸入试管中。
有大量气泡放出
Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。
第三节化学平衡
第一课时可逆反应不可逆反应化学平衡状态
【知识与方法】
1.B2.C3.AC4.D
5.6.略
【能力与探究】
1.B2.B3.C4.C5.D
第二课时化学平衡的移动
【知识与方法】
1.C2.D3.B4.C5.A6.D7.D8.D
9.t2:
增大生成物N2O4的浓度;t3:
降低压强;t4:
加入催化剂
10.
(1)m+n
(2)固或纯液体(3)逆反应方向移动(4)吸热
【能力与探究】
1.D2.A3.BC4.B5.C6.C
7.
(1)放热
(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动;
(3)不影响;催化剂不改变平衡的移动,反应热与反应的途径无关,只与反应物和生成物的状态有关。
(4)减小、减小
8.⑴0.013
⑵1.0,加入催化剂
⑶>
⑷吸热
第三课时化学平衡常数
【知识与方法】
1.D2.B3.A4.D5.CA6.B
7.少题目
8.K=[c(N2)·c(O2)]/c2(NO);100;100。
9.
(1)逆方向进行
(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态
10.0.005mol/L;75%
【能力与探究】
1.B2.D3.A4.D5.C
6.
(1)
(2)增大增大减小
(3)15~20min和25~30min
(4)通入O2,增加了O2的浓度
(5)ab
7.
(1)可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡>
②d,a
8.
(1)N2O4
2NO255%>=
(2)0.140.003mol/(L·s)(3)0.40
9.
(1)K=
;放
(2)b1.5×10-3mol/(L·s)
(3)bc
(4)c
10.
(1)<;
(2)1.88×10-4mol/(L·s);(3)5000;(4)C、D;
(5)①280;1.20×10-3;5.80×10-3;
1.20×10-3;5.80×10-3;
②如图:
第四节化学反应进行的方向
【知识与方法】
1.D2.A3.D4.D5.C6.D7.D8.C
9.最低、有序、无序、焓、熵
10.熵、熵增、熵、气态、液、固
第三章水溶液中的离子平衡参考答案
第一节弱电解质的电离
【知识与方法】
1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.BC
c(H+)·c(HCO3-)
c(H2CO3)
8.①③⑤⑧⑾②⑥⑨③④⑦⑩
9.
(1)Ka=
(2)HCOOH
H++HCOO-
10.NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
【能力与探究】
1.BD2.BD3.B4.B5.A6.D7.A
8.②,①③,④⑤⑥
9.
(1)HA
H++A-;不知道两种酸的浓度;
(2)①在“O”点处醋酸未电离(无水存在),无自由移动的离子,所以导电能力为0;
②b﹥a﹥c③c点
④加入NaOH固体;加入Na2CO3固体;加入Zn、Mg等金属;加入CH3COONa固体等。
10.B饱和食盐水中氯离子浓度大,不利于氯气溶于水,故可收集
11.
(1)b﹥a﹥c
(2)b﹥a=c(3)c﹥a﹥b(4)c﹥a=b(5)c=a=bc﹥a=b
(6)c﹥a=b
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时水的电离与溶液的酸碱性
【知识与方法】
1.A2.D3.D4.BC5.B6.B7.B8.B
9.321546
10.
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c(H+)总
c(OH-)总
水电离出的c(H+)
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
滴加少量盐酸
逆向
不变
10-12mol/L
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10mol/L
10-10mol/L
加氯化钠固体
不移动
不变
10-7mol/L
10-7mol/L
11.2×10-78×10-118×10-11高于
【能力与探究】
1.A2.A3.C4.B5.B
6.
(1)5
(2)2:
120:
1
7.
(1)c>a>b
(2)c>a>b(3)c>a=b(4)b>a=c
第二课时溶液pH的计算
【知识与方法】
1.D2.B3.C4.A5.BD6.D7.D
8.
(1)10:
1略
(2)9:
2略
【能力与探究】
1.A2.C3.A4.B
5.
(1)促进;A
(2)甲大,乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大,使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动,又由于NH4Cl溶液中NH4+水解,使稀释后的乙溶液的c(H+)增大.
6.
(1)=
(2)<(3)>(4)<(5)>(6)≥(7)≤
7.
(1)713
(2)1×10-101×10-12
第三课时PH的应用
1.BD2.D3.A4.D5.D
6.abcc
7.
(1)
不正确,用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。
不一定有误差。
若测定的是酸,则所测溶液的pH偏大;若所测溶液是碱,则所测溶液的pH偏小;若所测溶液呈中性,则所测溶液的pH无影响。
误差较大的是盐酸;原因是弱酸稀释,电离平衡向右移动,从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸,故强酸的误差大。
蒸馏水会稀释待测液
(2)AD
8.B
(1)甲
①ECDBAGF
②酚酞
③便于观察颜色变化
④锥形瓶中溶液颜色变化
⑤滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色
(2)①无影响
②偏大
③偏小
(3)100mL容量瓶
(4)0.1mol/L;溶液浓度越稀,误差就越小
(5)1.15
第三节盐类的水解
第一课时盐溶液的酸碱性
【知识与方法】
1.C2.D3.D4.D5.C6.C7.A8.C9.B
10.
(1)NH4Cl=NH4++Cl-,略,铵根,氢氧根,弱电解质(NH3·H2O),电离,氢离子浓度,>,酸,NH4++H2O
NH3·H2O+H+。
11.碱性;Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+
12.略
【能力与探究】
1.A2.D3.A4.C5.B6.B7.B
8.
(1)NH4Cl
(2)NH4Cl、NH3•H2O;NH4Cl、HCl(3)小于大于
9.
条件
移动方向
n(H+)
pH
Fe3+水解率
现象
升高温度
向右
增
降
增大
颜色变深(黄红棕)
加盐酸
向左
增
降
减小
颜色变浅
加H2O
向右
增
升
增大
颜色变浅
加Mg粉
向右
减
升
增大
红褐色沉淀,无色气体
加Na2CO3
向右
减
升
增大
红褐色沉淀,无色气体
10.红在纯碱溶液中,CO32-水解显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-;深水解是吸热反应,加热有利于水解,使c(OH-)增大;产生白色沉淀,且红色褪去;加入BaCl2后,Ba2++CO32-==BaCO3↓(白色),由于c(CO32-)减小,CO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,酚酞褪色。
11.
(1)NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、盐酸、Na2SO4溶液
(2)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(3)H2CO3HCO3-CO32-(4)<
12.
(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;CH3COOHCH3COO-+H+ ;
H2OH++OH-
(2)7
(3)Na+;Cl-
(4)0.01
第二课时盐类水解反应的利用
【知识与方法】
1.B2.D3.B4.D5.A6.C7.C
8.
(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,H2SO4。
(2)HCO3-+H2OH2CO3+OH-
(3)NaHCO3,Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,会腐蚀铁筒,Al3+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
9.
(1)D
(2)红Mg(OH)2MgCl2+2H2O△Mg(OH)2+2HCl
MgOMg(OH)2△MgO+H2O
10.
(1)<
(2)>(3)>(4)<
11.氢气NH4++H2O
NH3·H2O+H+,2H++Mg=Mg2++H2↑;
氨气c(H+)减小,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热分解产生氨气。
【能力与探究】
1.B2.D3.D4.D5.C6.D7.C
8.
(1)NH3·H2O
NH4++OH-;NH4++H2O
NH3·H2O+H+;H2O
H++OH-
(2)七(3)Cl-;Na+(4)NH4+、NH3·H2O(5)NH4+;H+
9.
(1)CH3COONa<
(2)CH3COONaNaOH;CH3COOHCH3COOH
(3)<;=
10.
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后与标准比色卡比较,确定溶液的pH; CO32-+H2O
HCO3-+OH-
(2)向纯碱溶液中滴入2~3滴酚酞试液,溶液显红色;再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明溶液呈碱性是由CO32-引起
(3)A
11.HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
大于;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)等于;甲(或高于乙)
第四节难溶电解质的溶解平衡
第一课时Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
【知识与方法】
1.C2.AC3.CD4.BC5.D
6.①>②>④>③7.
(1)减小
(2)不变(3)增大减小
8.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq)
(1)变小,变大
(2)变小(3)变大(4)变大
【能力与探究】
1.BD2.AB3.B4.C5.D
6.
(1)白
(2)上层清液中有黑色沉淀生成;
否;
因为操作Ⅰ加入的NaCl是少量的,原溶液中的AgNO3过量,静置后的清液中还有大量AgNO3,故操作Ⅱ加入少量的Na2S溶液后S2-直接和Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀,没有发生AgCl到Ag2S的沉淀转化,所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度(只要答出AgNO3过量就给分)
(3)2Ag++S2-=Ag2S↓;2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-(写可逆号或等号均可)
7.
(1)B
(2)乙、Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
第二课时沉淀反应的应用
【知识与方法】
1.A2.AD3.BD4.C
5.白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓;白色沉淀变为浅黄色沉淀AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-
浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr+I-=AgI↓+Br-;AgCl>AgBr>AgI
6.
(1)CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
(2)CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq),铵根水解产生H+,消耗CO32-,促进CaCO3溶解
(3)CaCO3、Mg(OH)2
【能力与探究】
1.D2.A3.D
4.H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动;
Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq);加Ca2+(或加PO
等)
5.
(1)EAl(OH)3 Zn(NH3)
(2)D Mg(OH)2 ZnO
或E Mg(OH)2Zn(NH3)
(3)A BaSO4 Zn2+
(4)D Fe(OH)3 AlO2-
6.
(1)不能CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小,直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)可以能CO32-+Mg2+=MgCO3MgCO3+2OH-=Mg(OH)2↓+CO32-
(3)10
7.
(1)不能,因Fe2+沉淀的pH最大,Fe2+沉淀完全时,Cu2十也沉淀了。
(2)①A ②不妥当,引入了新杂质Na+ ③C、D、E (3)C、E、F
第四章电化学基础参考答案
第一节原电池
【知识与方法】
1.B2.BC3.D4.C5.A6.A7.B
8.
(1)铜(Cu);硝酸银溶液
(2)正极 ;2Ag++2e-=2Ag;Cu-2e-=Cu2+
(3)铜(Cu);银(Ag)
9.
(1)负Zn―2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原
(2)正Cu2++2e-=Cu还原
(3)正O2+2H2O+4e-=4OH―Cu
【能力与探究】
1.C2.B3.A4.CD5.B6.D7.C
8.
(1)镁条溶解变细,铝条表面有气泡,小灯泡发光2H++2e-=H2↑Mg―2e-=Mg2+
(2)Al+4OH-―3e-=AlO2-+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
9.
(1)C
(2)B
10.
(1)
(2)
(3)正极(C):
2Fe3++2e-==2Fe2+
负极(Cu):
Cu―2e-==Cu2+
第二节化学电源
【知识与方法】
1.D2.A3.C4.A5.AC6.B
7.
(1)PbO2Pb
(2)PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-―2e-=PbSO4
(3)变大
(4)23.92
8.
(1)2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2OZn―2e-=Zn2+
(2)电池放电过程中有水产生,锌筒变薄造成干电池变软
(3)正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻。
9.
(1)H2O2H2+2OH-―2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-
(2)H2―2e-=2H+O2+4H++4e-=2H2O
【能力与探究】
1.C2.AC3.AB4.C5.A6.C
7.正极反应式:
O2+2CO2+4e-==2CO32-总电池反应式:
2CO+O2==2CO2
8.
(1)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(2)负降低3mol
(3)①2C4H10+13O2=8CO2+10H2O②O2+4e-=2O2-
③C4H10+13O2––26e-=4CO2+5H2O④负极
第三节电解池
第一课时电解原理
【知识与方法】
1.A2.A3.C4.C5.D6.BD
7.
(1)HCl、CuCl2
(2)Na2SO4、H2SO4、NaHSO4
(3)NaCl、CuSO4
8.Cu2++2e-=Cu2Cl-―2e-=Cl2↑
Ag++e-=Ag4OH-―4e-=2H2O+
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