上海各区一模新颖题经典题高考出现概率大题汇总.docx
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上海各区一模新颖题经典题高考出现概率大题汇总
2014年一模精选试卷1
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)
1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是( )
A.SO2作为食品漂白剂B.氟里昂作为制冷剂
C.Na2CO3治疗胃酸过多D.“地沟油”制取肥皂
2.2-氯丁烷常用于有机合成等,有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A.分子式为C4H8Cl2B.与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D.与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
3.以下物质的分子可用比例模型
表示的是
A.CO2B.H2OC.N2OD.HClO
4.分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法,以下分类合理的是()
A.根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B.根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C.盐酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
5.久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()
A.过氧化钠固体B.苯酚晶体C.硫酸亚铁晶体D.亚硫酸钠固体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.下列说法错误的是
A.石油主要是由烃组成的混合物 B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化、裂解等过程 D.
是加成反应,产物名称是二溴乙烷
7.甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水,把用导线连接的锌片和铜片插入甲,把分别与直流电源正、负极相连的两根石墨棒C1、C2插入乙,把分别与直流电源正、负极相连的石墨棒C3、铁片插入丙。
则下列叙述正确的是
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲、乙中溶液的pH逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小
X
Y
Z
W
Q
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()
A.W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.钠与W可能形成Na2W2化合物D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
9.碳有多种单质,下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.72gC60中含有0.1NA个碳原子
B.0.5mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C.1.2g由14C组成的单质中含有0.6NA个中子
D.在12g石墨片层结构中,含有六元环的个数为0.5NA
10.关于反应Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2,下列判断正确的是
A.生成1molN2,电子转移总数为3NAB.生成1molN2,电子转移总数为5NA
C.溶解1molZn,电子转移总数为2NAD.溶解1molZn,电子转移总数为4NA
11.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
测定乙醇分子结构合成氨并检验氨的生成碘的CCl4溶液中分离I2配制稀硫酸溶液
并回收CCl4
ABCD
12.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。
用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.品红溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→a→e→e→b→d→cB.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→b→a→d→cD.混合气→b→e→a→d→c
13.溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。
向其中加入少量NaClO后,溶液中离子数目肯定增加的是
A.F-B.ClO-C.HSO3-D.NH4+
14.已知,醛会发生反应:
RCHO+NaHSO3
RCH(OH)SO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。
将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是:
加NaHSO3溶液、分液,得氯苯,再加A物质、分液,得苯甲醛。
则A物质可以是
A.乙醇B.NaOHC.NaClD.酸性KMnO4溶液
15.一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下:
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
下列推断正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷B.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8kJ
C.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量就越多
D.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右
16.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液中大量存在:
Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.b点对应的溶液中大量存在:
K+、Ba2+、NO3-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D.d点对应的溶液中大量存在:
Na+、K+、SO32-、Cl-
17.分子式为C5H10O2的同分异构体甚多,其中符合下列条件:
能发生银镜反应
能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.10种B.12种C.14种D.16种
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.主族元素A、B形成的阴离子如图所示,其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构,则下列关于该离子的叙述肯定错误的是
A.n=2B.A是第ⅡA族元素C.A为-2价,B为+2价D.该离子没有还原性
19.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气,可能发生反应的离子方程式是
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-B.2Fe2++2Br-+2I-+3C12→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl-
20、常温下,向20.00mL0.1000mol
(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol
NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是………………………………………( )
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH
)
21、给定条件下,加点物质能完全消耗于化学反应中的是
A.用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁粉
C.常温下,将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒条件下,1mol氮气和6mol氢气反应
22.将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5%的盐酸中,I2恰好完全溶解,没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。
将反应后的溶液用冰水冷却,析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象),将过滤后的溶液蒸干,收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。
则A的化学式可能是
A.IClOB.ICl3C.I2Cl6D.KIO3
第II卷(共84分)
四、(本题共12分)
碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
23.碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______;C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构,则x的值可能为_______(选填序号)。
a.10b.11c.13d.15
24.右图是金刚石晶体的结构示意图。
则关于金刚石的描述正确的是(选填序号)。
a.C-C键键角都为109°28’b.最小的环由6个C原子构成
c.可溶于非极性溶剂d.lmol金刚石含有4molC-C键
25.以下比较错误的是________(选填序号)。
a.稳定性SiH4>CH4b.沸点SiH4>CH4c.熔点SiC>Sid.键能C=C>C-C
26.NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂,其中H为-1价,SiO2为其制备原料之一。
(1)配平以下制备NaBH4的化学方程式:
□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
(2)反应中被还原的元素为________。
27.碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分,可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋,有关反应的化学方程式为_________________________________________。
28.若物质组成相似,可相互推算组成元素的相对原子质量。
某学习小组模拟求算锗的相对原子质量,测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数,他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
a.氧元素的相对原子质量b.硅元素的相对原子质量c.钠元素的相对原子质量
五、(本题共12分)
硝酸是一种重要的化工原料。
完成下列填空:
工业上生产硝酸的主要过程如下:
I、以N2和H2为原料合成氨气。
反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
29.下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)。
a.选择适当的催化剂b.增大压强
c.及时分离生成的NH3d.升高温度
30.一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。
若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的
,则N2的转化率α1=;
若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2α1(填“>”、“<”或“=”)。
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。
31.氨气催化氧化的催化剂是________________;氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物,其燃烧方程式为______________________________________________
32.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)-Q
该反应的反应速率(υ)随时间(t)变化的关系如右图所示。
若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)。
a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施可以是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。
33.催化还原法:
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ
N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)+67.7kJ
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。
34.碱液吸收法:
用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 。
六、(本题共12分)
钙在加热时能与氮气、氢气反应。
氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气,氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是横拟制取装置。
33.用浓硫酸配制l:
4(体积比)的稀硫酸,需用的玻璃仪器是烧杯、________。
34.装置D中竖直导管的作用是________________________。
35.为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是_______。
加热C装置前要对H2验纯,方法是:
收集一试管气体,将管口靠近酒精灯火焰,若听到“噗噗”的声音,说明H2__________________________。
36.甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
a.Ca3N2b.CaOc.Ca(OH)2
37乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。
他称取46mg样品,与足量水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.06mL(已换算为标准状况)。
产生实验误差的原因可能是_______(选填编号)。
①H2通入不足,反应器中有空气②钙与H2未充分反应
③产物与空气接触
38.丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式,42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。
七、(本题共16分)
某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验(夹持装置已略去,忽略滴入液体体积对气体体积的影响):
33.实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。
34.该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,请你分析其中原因是___________________________。
35.实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。
打开开关A,产生的气体经验纯后点燃,现象是___________________________。
36.实验II中量气管中的液体最好是_________。
(选填序号)
a.浓NaOH溶液b.氨水c.煤油d.氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有_________。
(选填序号)
37.本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②_________________________,③视线与凹液面最低处相平。
38.实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均己换算成标准状况):
编号
镁铝合金质量
量气管第1次读数
量气管第2次读数
①
1.0g
10.0mL
347.5mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
344.5mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。
八、(本题共10分)
由糠醛A制备镇痛药莫沙朵林的合成路线如下:
已知:
最简单的Diels—Alder反应是
46.糠醛与苯酚缩聚能生成高聚物糠醛树脂,写出反应化学方程式:
______________。
47.糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2,与其互为同分异构体并属于羧酸,且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为:
_________________。
48.已知B+X→C和C+Y→D都为加成反应,写出X与Y的结构简式:
X____________________Y_____________________。
49.已知:
。
请设计以
和
为原料合成化合物
的实验方案。
(用合成路线流程图表示为:
A
B……
目标产物)。
九、(本题共12分)
可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66,含有-CO-NH-结构),合成路线如下:
回答下列问题:
48.写出反应类型:
反应③________________;反应⑥________________。
49写出A、B的结构筒式:
A________________________________;B________________________________。
50.写出有关的化学方程式:
反应②________________________________________________________________
反应⑥________________________________________________________________
51.呋喃与苯相似,也具有芳香性,则可推知呋喃能发生的化学反应是__________(选填编号)。
a.使溴水褪色b.使酸性高锰酸钾溶液褪色c.与溴发生取代反应d.发生l,4加成反应
52.写出乙酰胺制取乙腈(CH3C≡N)的化学方程式:
_______________________________。
53.H是A的同分异构体,被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2,则H的结构简式为___________。
十、(本题共10分)
铁是人类利用最为广泛的金属之一,工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂。
55.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO
2FeO+CO2。
反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中,元素铁和氧的质量比m(Fe):
m(O)不可能是_________。
a.7:
3b.21:
8c.14:
5d.7:
2
56.若m(Fe):
m(O)=3:
1,则Fe2O3与FeO的物质的量之比为_________,Fe2O3被CO还原的物质的量分数为。
57.3.04gFe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原,生成的CO2气体通入含0.04molCa(OH)2的澄清石灰水后,产生3.00g白色沉淀。
计算固体粉末中Fe2O3的质量。
(保留1位小数)
58.常温下,称取不同铁锈样品溶入足量盐酸,向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀,然后过滤、洗涤、灼烧,得到Fe2O3固体,实验过程中产品无损失。
实验数据记录如下:
实验序号
铁锈质量/g
氧化铁质量/g
①
0.856
0.640
②
1.424
1.280
③
0.979
0.880
④
1.070
0.800
上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质,且实验数据可靠。
通过计算,分析和比较上表4组数据,给出结论。
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