武汉二中0809学年高二年级下学期期末考试化学.docx
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武汉二中0809学年高二年级下学期期末考试化学
武汉二中08-09学年高二年级下学期期末考试
化学试卷
命题人:
刘燕
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分108分,考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
Cu-64K-39Ba-137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题每题2分,7~18小题每题3分)
1、在单质的晶体中,一定不存在()
A、离子键B、分子间作用力
C、共价键D、金属离子与自由电子间的作用
2、下列物质中,在一定条件下能发生水解的高分子化合物是()
A、肥皂B、油脂C、纤维素D、蔗糖
3、下列分子中,具有极性键的非极性分子是()
A、H2OB、CCl4C、NH3D、Br2
4、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是()
A、人工合成具有生命活力的蛋白质――结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
B、在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,虽再加水也不溶解
C、重金属盐类能使蛋白质凝结,故误食重金属盐类能使人中毒
D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应
5、下列物质中,其实验式与另外三种不同的是()
A、甲酸甲酯B、甲醛C、葡萄糖D、麦芽糖
6、下列关于肥皂的说法中错误的是()
A、它是高级脂肪酸的钠盐B、它是油脂经皂化作用制得的
C、它能除去衣物上的污垢D、它在硬水中去污能力强
7、某些毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维,其结构简式为,
下列说法正确的是()
A、羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B、聚酯纤维在强碱溶液中能水解
C、合成聚酯纤维的反应属加聚反应
D、聚酯纤维可认为是苯甲酸与乙醇经酯化反应生成
8、下列有关物质的提纯实验正确的是()
A、Fe(OH)3胶体中混有HCl,可以过滤
B、苯中混有少量甲苯,可加入KMnO4(H+)溶液,再加入NaOH溶液,然后用分液漏斗分液
C、溴苯中混有溴,可加入KI溶液,再分液
D、用乙醇提取碘水中的碘
9、下列变化规律正确的是()
A、O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔点由低到高
B、HF、HCl、HBr、HI沸点由低到高
C、碳化硅、单晶硅、金刚石熔点由低到高
D、MgO、NaCl、AlCl3熔点由高到低
10、已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中0.5mol氧化剂在反应中得到的电子为()
A、5molB、5.5molC、11molD、10mol
11、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正面体
,与白磷分
子相似。
已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量,断裂1molN≡N键吸收941kJ热量,则()
A、N4的熔点比P4高
B、1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C、N4是N2的同系物
D、1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
12、四个金属环与一个碳环彼此相连接形成奥运五圆环,将其水平置于AgNO3溶液中,起始状态如图所示。
该五圆环从左至右依次是金环、银环、碳环、铜环、铁环,则下列叙述中正确的是()
A、五圆环左边下沉,右边上浮
B、五圆环左边上浮,右边下沉
C、五圆环仍保持水平
D、五圆环将左右摇摆不定
13、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为300mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()
A、溶液的pH变化:
①增大,②减小
B、①为原电池,②为电解池
C、电极反应式:
①中阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑
②中负极:
2H++2e-=H2↑
D、产生气体的体积:
②>①
14、在25℃时用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液,通电一段时间后,阴极析出amol气体,同时溶液中析出bgNa2SO4·10H2O,如果在这一过程中温度不变,则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为()
A、
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
15、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
加压有利于提高SO2的转化率
工业生产酸常在高温高压下进行
Ⅰ对;Ⅱ对;有
B
Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
Ⅰ对;Ⅱ错;无
C
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反应
Ⅰ对;Ⅱ对;有
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
Ⅰ对;Ⅱ对;有
16、下列各物:
①蛋白质②蔗糖③胶棉④电木⑤麦芽糖⑥棉花⑦脂肪
⑧淀粉⑨硫化橡胶,其中属于天然有机高分子的组合是()
A、①⑥⑦⑧⑨B、①⑥⑧C、④⑥⑦⑧D、①⑦⑧
17、下列物质熔化时,共价键被破坏的是()
①冰②烧碱③干冰④冰醋酸⑤KHSO4
⑥碘⑦水晶⑧SO3⑨金属钠⑩晶体硅
A、⑦⑩B、⑤⑦⑧C、⑥⑦⑨D、⑤⑥⑩
18、对于氧化还原反应:
Fe(OH)2+OH-+Cl2-FeO42-+Cl-+H2O(未配平),当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的量为()
A、0.6molB、0.4molC、0.5molD、0.3mol
第Ⅱ卷(共计八大题60分)
二、非选择题
19、(每空1分,共6分)Ⅰ.从①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解中选出适当的词语填入下列每小题后面的空格中。
(填序号)
(1)在肥皂水中透过强光,可见到光带,这种现象称为。
(2)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4,产生红褐色沉淀,这个过程叫做。
(3)用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的CaCl2分离出去的方法叫做。
(4)在红褐色Fe(OH)3胶体中插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近颜色逐渐变深,这种现象叫。
Ⅱ.采用惰
性电极电解由NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-中某些离子组成的电解质溶液:
(1)若两极分别产生H2和O2,电解质是。
(2)两极分别放出气体,且体积比为1:
1,电解质为。
20、(本题8分)A、B、C、D、E五瓶溶液,分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种。
已知:
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质
请填写:
(1)AB。
(填化学式)
(2)向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水,写出在整个过程中的两个离子反应方程式:
,。
(3)将0.1mol·L-1的E溶液与0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表方式混合:
甲
乙
丙
丁
戊
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/ml
10
10
10
10
10
0.1mol·L-1E溶液体积/ml
5
10
15
20
25
①按甲方式混合后所得溶液显(填酸、碱或中性)。
②写出按乙方式混合时,反应的离子方程式。
③按戊方式混合后,向所得混合溶液中继续滴加0.1mol·L-11mlBa(OH)2溶液,现象,有关离子反应方程式。
21、(本题10分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:
饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,Ba(NO3)2溶液,75%乙醇四氯化碳蒸馏水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。
②除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用75%乙醇的理由是
。
③操作②、⑤名称、。
(2)用提纯的NaCl配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除天平药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图,写出电解饱和食盐水的
离子方程式,若收集的Cl2为2L,则相同
条件下收集H2(填“>、=或<”)2L,原因
是(用离子反应方程式表示)。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备气体的装置:
22、(本题5分)A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质,其中B、C、F是单质;常温下B、C、E为气体;G属离子化合物,A物质的焰色反应呈黄色(下图中反应②的部分产物未表示)。
根据上图所示转化关系回答:
(1)写出E、G电子式、。
(2)写反应②的阴极电极反应式:
。
(3)反应③的化学方程式。
(4)这七种物质中含有共价键的离子化合物是(化学式)。
23、(本题6分)X、Y、Z、W、M为周期表中前四周期元素,其中有四种短周期主族元素,一种过渡元素。
①四种短周期元素中有两种元素在同一主族
②X的核电荷数比Y少2个
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物
⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物
⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物
(注意:
用物质的化学式书写有关反应式)
(1)XY2分子的空间构型:
,晶体类型。
(2)XM4在KOH的浓溶液作电解质时可构成燃料电池,写出负极的电极反应式
。
在101kPa时1molXM4完全燃烧,生成产物降至室温时,放出890.3kJ的热量,写出其热化学方程式:
。
(3)已知WZ2可以在高温下和空气中氧气反应,1molWZ2充分反应,放出742kJ的热量。
该反应的热化学方程式,工业上进行这一反应的设备是。
24、(本题8分)一包固体粉末,它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质的某几种混合而成。
某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和计算确定了它的组成和各成分的物质的量。
I.称取33.1g粉末溶于足量蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,收集到的气体在标准状况下体积为3.36L。
II.将I中所得溶液分成两等份。
一份加入酚酞溶液呈红色,用4.0mol·L-1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL。
将另一份用稀HNO3酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO3)2溶液,得到白色沉淀12.81g,滤液中加入AgNO3,无明显现象。
III.将I中所得3.36L气体通入浓H2SO4,气体明显减少,再通过碱石灰、气体体积不变。
(1)定性分析:
由上述实验现象(不进行数据计算)可确定该粉末中一定不会有的是;一定会有的是。
(2)定量计算:
为了进一步确定粉末中其它成分是否大量存在,该同学进行了数据处理,最终得出混合物的组成和各成分物质的量。
请写出计算过程。
25、(本题7分)某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下,由A可以转化为有机物B、C和D、E;C又可转化为B、A。
现它们的转化关系如下:
已知D的蒸气密度是H2的22倍,并可发生银镜反应。
(1)写出C的名称。
A中官能团的名称。
(2)指出下列反应类型
A→BC→A
(3)写出下列反应的化学方程式
C→B:
D→E:
A+E→F:
26、(本题10分)已知:
I.部分有机物之间的转化关系以及转化过程中相对分子质量变化关系如下:
物质转化关系:
R-CH2OH
RCHO
RCOOH
相对分子质量:
MM-2M+14
II.物质A中只含有C、H、O三种元素,一定条件下能发生银镜反应,物质B的相对分子质量为72,C的相对分子质量为104,G内含有A中的某种官能团。
A与其它物质之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A,C。
(2)反应①的反应类型是;出反应①的化学方程式
。
(3)写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
(4)A有多种同分异构体,写出与A所含官能团不同,但能与NaOH溶液反应的所有同分异构体的结构简式。
武汉二中08-09学年高二年级下学期期末考试
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意。
1~6小题每题2分,7~18小题每题3分)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
C
B
B
D
D
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
B
D
A
D
D
D
B
A
A
(以上1~6、14课本原题)
第Ⅱ卷(共计八大题60分)
二、非选择题
20、(每空1分,共8分)
(1)AK2CO3BAlCl3
(2)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
(3)①碱性②Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
③产生白色沉淀Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
21、(每空1分,共10分)
(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(漏、错一个无分)
②NaCl易溶于水,不溶乙醇,且乙醇无毒易挥发,故可得纯NaCl
③过滤洗涤
(2)100ml容量瓶、胶头滴管(漏、错一个无分)
(3)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH->Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)ed
22、(每空1分,共计5分)
(1)
(2)Na++e-=Na
(3)NaH+HCl=NaCl+H2↑(4)NaOH
24、(共8分)
(1)CuSO4、K2CO3、NaCl(2分)Na2O2(NH4)2SO4(2分)
(2)Na2O20.1molNa2SO40.06mol
(NH4)2SO40.05molKNO30.1mol
(过程2分,结论2分)
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