人教版初中化学八单元学案.docx

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人教版初中化学八单元学案

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

1．金属的物理性质：

常温下它们大都是　　体，有光泽（如铜为色），大多数为和的良导体，有性，密度较，熔点较。

的导电性最好，最差；的熔点很高，而常温下是液态；的硬度仅次于金刚石。

2．金属的用途：

物质的性质在很大的程度上决定了物质的，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑，以及废料是否易于和对的影响等多种因素。

3．合金：

生铁和钢都是铁的。

（1）合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性能等也更，因此，

合金比纯金属有更广泛的用途。

（2）合金是物。

（3）形成合金是变化。

（4）钛和钛合金熔点、密度、可塑性易于加工、机械性能好、强。

4．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，

密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的

“相容性”。

根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　　）

A．用于核潜艇设备的制造　B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝　　　　　D．可用来制造人造骨

5．下列述正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多的金属元素，所以人类利用铝比铜和铁早

B．日常使用的金属材料，多数为纯金属

C．合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途

D．合金的性能与组成它们的纯金属是相同的

6．人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（）

A．铁、铜、铝B．铝、铜、铁C．铜、铁、铝D．铜、铝、铁

7．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材等。

不锈钢中添加的主要合金元素是（）

A．硅B．锰C．铬和镍D．钨

8．下列对于“合金”的描述：

①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金依然有金属特性，其中正确的是（）

A．①②③B．③④C．③④⑤D．④

9．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但不是唯一的决定因素。

（1）在建造房屋时，常常从楼顶到地面边一根导线用以避雷，这是利用铁的性。

（2）金的密度大且耐腐蚀性好，但不用它来镀在铁制品表面是因为。

（3）铅的硬度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝，这是因为。

10．根据教材所列一些金属的物理性质，填写下列空白：

（1）导电性最好的金属是；地壳中含量最高的金属元素是；

（2）密度最大的金属是；密度最小的金属是；

（3）熔点最高的金属是；熔点最低的金属是；

（4）人体中含量最高的金属元素是；硬度最大的金属是。

11．下列物质中，属于金属材料的是（）

A．钢B．铝C．氧化铁D．金刚石

12．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）

A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管

13．下列各组物质中属于纯净物的一组是（）

Ａ．不锈钢、黄铜B．24K金、铜导线C．生铁、钢D．钱币、铜钟

14．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收，生活中废弃的铁、锡、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们应属于（）

A．氧化物B．化合物C．金属或合金

15．金属与合金的用途，很大程度上决定于它们的特性。

请根据以下金属的用途，推断与此相关的物理性质和化学性质：

金属或合金用途

物理性质

化学性质

（1）用铝合金制造飞机

（2）用钨丝做电灯泡的灯丝

（3）用汞做水银温度计

（4）古代用青铜铸造钱币

（5）用不锈钢制炊具、做建材产品

（6）用钛合金制作“人造骨骼”

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质（第1课时）

1．金属和氧气的反应：

写出下列金属和氧气反应的化学方程式：

①镁在空气中燃烧

②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜

③铁在氧气中燃烧

④铜在空气中加热

据其反应条件，比较其反应难易程度为：

。

2．金属和酸发生的反应（P10：

图8-8、8-9、8-10、8-11）

镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸

按照上图实验过程填写下表

反应物

反应现象

反应化学方程式

镁与稀盐酸

锌和稀盐酸

铁和稀盐酸

铜和稀盐酸

从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？

3．置换反应:

。

4．将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）

A．FeB．MgC．ZnD．Ag

5．下列反应不属于置换反应的是（）

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CO+CuO△Cu+CO2

C．C+2CuO高温2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6．下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）

A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．ZnSO4

7．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图。

关于甲、乙两金属判断合理的是（）

A．铁、镁B．铁、锌

C．锌、

铁D．锌、镁

8．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：

实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与10%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应

10%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：

因素一：

；

因素二：

；

因素三：

。

9．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是（）

A．金属的活泼性N＞M

B．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞M

D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

10．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质（第2课时）

1．默写金属活动性顺序表（用符号）

2．判断下列金属和酸能否反应，若能，写出反应化学方程式，不反应请打

镁与稀盐酸

锌和稀硫酸

铁和稀硫酸

铜和稀盐酸

3．下列各组物质不能用金属与酸反应制得的是（）

A．FeSO4B．AlCl3C．Fe2（SO4）3D．CuCl2

4．在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列有关该实验的叙述正确的是（）

A．滤液中含有Cu2＋B．反应中一定有气体产生

C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液的质量一定会减小

5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）

A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

6．某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。

下列说法中正确的是（）

A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe（NO3）2

B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe（NO3）2

C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2

D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2

7．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）

A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜

8．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。

这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）

A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁

9．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

10．下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项

物质

杂质

除杂质的方法

A

稀硫酸

铜

过滤

B

CaSO4溶液

稀硫酸

过量CaCO3、过滤

C

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

D

二氧化碳

一氧化碳

点燃

11．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。

其中不必进行的是（）

12．填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）

混合物

除去杂质的化学方程式

主要操作步骤

铜粉（Fe）

FeCl2溶液（CuCl2）

13．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B中含有，气体C是。

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护（第1课时）

1．复习：

（1）金属有哪三条化学性质？

（2）默写金属活动性顺序表                                       

（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就    。

在金属活动性顺序里，位于   前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的   。

在金属活动性顺序里，位于    的金属能把位于    的金属从它们   里置换出来。

（4）置换反应是                                                   。

认真阅读教材Ｐ15～Ｐ17后，完成下列各题：

2．自然界的金属

（1）自然界以单质存在的金属有        、         等。

（2）自然界含量最多的金属元素是       ，其次是       。

（填符号）

（3）铁在自然界都是以       形式存在（填“单质”、“化合物”），炼铁的原料都是铁的矿物，它们都属于       （填“纯净物”或“混合物”）。

工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石有、、，铜矿石有、，铝矿石有。

3．铁的冶炼

炼铁用的原料是            和            、            。

炼铁的原理是：

在

   下，     夺取铁矿石里的    ，将      还原出来。

看课本P17图8-21写出炼铁高炉中发生的三个化学方程式：

3．铁的冶炼

（1）P17图8-20实验过程中，先要进行的是。

（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．加热

Ⅱ．通一氧化碳。

（2）①上图A中观察到的现象是                   

反应的化学方程式是                  

上图B中观察到的现象是                       

反应的化学方程式是                                        

②澄清石灰水的作用是                                  

酒精灯的作用是                                            

（3）工业炼铁高炉内的主要反应有哪些？

为什么要加石灰石？

4．地壳中含量最多的金属元素（）

A．铁B．氧C．硅D．铝

5．在自然界中主要以单质形式存在的金属是（）

A．FeB．AuC．AlD．Ca

6．工业上高炉炼铁用的原料是（填序号）

①焦炭②石灰石③一氧化碳

④铁矿石⑤空气⑥生铁⑦钢

7．常见的铁矿石主要有：

赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你选出一种不适合用来炼铁的矿石是，理由是。

6．钢铁厂冶炼生铁的主要反应原理是。

该反应中被还原的物质是（　）

A．CO　　　B．Fe2O3　　C．Fe　　　D．CO2

7．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。

在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：

。

该反应属于（　）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

8．根据下列图示的转化关系，回答有关问题：

（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为（填

化学式。

下同）；

（2）若B为气体，乙的水溶液呈浅绿色，则A为

。

9．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：

焦炭

[A]

[B]

铁

（1）请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：

AB

（2）写出②、③两步反应的化学方程式：

②，

③。

10．生铁含碳约2%~4.3%，在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”的来历。

请写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式__。

11．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：

（1）物质B的化学式为；

（2）反应①的化学方程式为；

写一个能实现反应④的化学方程式；

（3）反应①、③的反应基本类型是否相同?

。

第八单元金属和金属材料

课题3金属资源的利用和保护（第2课时）

1．金属资源保护

（1）铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？

（2）铁生锈的原理

①铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的        、        等发生化学反应的过程。

（用文字表述可写为铁在                     情况下容易生锈）

②铁锈是         （填“纯净物”、“混合物”），铁锈的主要成分是       （写化学式）。

③防锈方法：

（3）金属资源保护的有效途径是防止                 、回收利用                 、合理有效的

                 以及寻找                等。

2．如图：

在一烧杯中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是（　）

　　A．a点B．b点

C．c点D．无法判断

3．在车船表面喷漆的目的是（）

A．增大厚度，防止磨损B．改变铁的颜色，使其美观

C．增大硬度，防止撞坏D．防止生锈，使其美观

4．在下列情况下，埋在地下的铸铁输气管道腐蚀速度最慢的是（）

A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中

C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿的土壤中

5．下列是铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）

A．避免铁制品长期接触潮湿空气B．用铁制容器盛装食醋

C．应保持铁制品表面洁净、干燥D．为防止机床生锈，在机床表面上涂油

6．集中处理废电池的主要目的是（）

A．回收废电池外壳的金属材料B．回收处理加工后重新出售

C．防止电池中汞、镉和铅等对环境的污染D．回收废电池中的石墨电极

7．下列关于金属资源的说法，你不赞成的是（）

A．地球上除少数不活泼金属如金．银等有单质形式存在外，其他都以化合物形式存在

B．地球上的金属资源是取之不尽的

C．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

8．根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：

（1）钢锯条；

（2）自行车车架；

（3）自行车车把；（4）脸盆；

（5）不锈钢楼梯扶手；（6）铁制自来水管。

9．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A．铁生锈一定伴随着物理变化

B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁

D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出

10．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）

A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损

C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒作用

11．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。

某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水，他将打磨光亮的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究。

ABC

（1）在上图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；

（2）一周后，编号为的试管中铁钉最易生锈；

（3）比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，理由是；

（4）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种方法），。

4．如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中

放置一段时间，观察到铁丝表面有

生成，试管内水面将，试解释产生这一现象的

原因：

。

3．保护金属资源的有效途径是防止                、回收利用                 、

合理有效的                 ，以及寻找                等。

磁铁矿（主要成分：

    ），赤铁矿（主要成分：

       ），生铁（主要成分：

       ）