山东省济宁市高三二模理综化学部分doc.docx
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山东省济宁市高三二模(理综化学部分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分240分,考试时间150分钟。
考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷(必做,共88分)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试题卷上不得分。
2.第Ⅰ卷共22小题,每小题4分。
共88分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量(原子量):
H1C12N14O16Cl35.5Ca40Ba137
一、选择题(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意)
9.山东省省长姜大明在两会期间接受中国证券报记者采访时表示,”一蓝一黄”将相互补充,实现山东的整体协调发展。
黄河三角洲开发主要涉及的是滨州、德州、东营等山东的欠发达地区。
上升为国家战略后,该区域能够把环渤海的一些欠发达和正在开发的地区连接起来,成为山东经济发展新的经济增长点。
而半岛蓝色经济区涉及的是山东半岛最发达地区,由这个地区更加快速的发展带动其他地区的发展。
下列说法中,不符合科学事实的是()
A.在海水中,所含有的元素多数以化合态存在
B.混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系
C.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
D.半岛蓝色经济区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
10.世界博览会于5月1日至10月31日在中国上
海举行。
为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念,下列措施中
不合理的是
A.在世博园区进行大规模绿化建设,提高绿化面积
B.建立空调凝结水和屋面雨水收集系统,充分利用水资源
C.将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
D.在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统
11.下列说法不正确的是
A.药皂中掺入少量的苯酚,是由于苯酚有杀菌作用
B.
和
的混合物所含有的分子数目小于
(
为阿伏加德罗常数)
C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
D.
溶液中通人少量氯气所发生的离子方程式为:
12.铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂,其腐蚀原理如右图所示。
下列有关此过程的说法不正确的是()
A.正极上的的主要电极反应式微:
B.此过程中铜并未被腐蚀
C.此过程中会有微小电流从Fe移向Cu
D.此过程中还可能涉及到反应:
13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又逐渐变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
14.将某些化学知识用图像表示,可以起到直观、简明的效果。
下列图像所表示的化学知识中,不正确的是()
A.Ⅰ,醋酸稀释B.Ⅱ,CO2气体通入澄清石灰水
C.Ⅲ,向溴水中通入SO2气体D.Ⅳ,NaOH溶液滴入Ba(HC03)2溶液
15.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是()
①C、CO②S、S02③AlCl3、Al(0H)3
④Na0H、Na2CO3⑤Fe、FeCl2
A.①②③③⑤B.②③⑤
C.①③④D.①②③
第Ⅱ卷
(必做1选做32分,共152分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共14个题,其中23-30题为必做部分;3l-36题为选做部分。
考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。
不按规定选做者,阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学题和1个生物题。
其他作答的题目答案无效。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
在试题卷上答题无效。
【必做部分】
28.(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色;反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A和D相遇有白烟生成,无色气体E遇空气变为红棕色。
(1)反应③的化学方程式为;
(2)实验室制取A的化学方程式;实验室制备并收集干燥、纯净物质B的装置(填代号)。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”),该水溶液中存在着如下关系,c(H+)+=C(OH-)+;(用粒子浓度符号填写)
(4)元素x与组成B的元素同周期,x的单质既可与酸反应电可与碱反应
且都生成H2,则X的单质与碱反应的离子方程式;
(5)4月我国青海玉树发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流
行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒液,如NaCl0溶液。
某校探
究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备等进行了探究。
为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生
器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
请完
成下列问题:
若通电时,为使生成的Cl2,被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,与电源a极相连的电极反应式为;装置中生成NaClO的离子方程式为。
29.(16分)哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。
为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
最近有科学家提出“绿色制油”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色制油”构想技术流程如下:
(1)下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①发展低碳经济、循环经济,开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气污染④推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤
(2)以最后制取的甲醇和氧气为原料制作新型燃料电池,电池的负极通入,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳,则正极发生的反应是;放电时,H+移向电池的(填“正”或“负”)极。
(3)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO-3+H+的电离平衡常数K=。
(已知:
10-5.6=2.5×10-6)
(4)常温下,若0.1mol·L-1KHC03,溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(C02-3)(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(5)某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaC03、BaC03的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。
他应该选用的试剂是。
30.(14分)Ⅰ氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
上图是lmolNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式;
又知:
N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1;
2NO(g)+02(g)=2N02(g)△H=-112.3kJ·mol-1;
则反应:
2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)的△H为;
Ⅱ在容积为2.OL的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
(1)根据右图写出该反应的化学方程式,
该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如
右图,则该反应是(填“放热”或“吸
热”)反应,反应的平衡常数(填“增大”、
“减小”或“不变”。
下同),B的反应速率;
若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化
正确的是(用图中a~c的编号回答)。
(3)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误
的是。
a.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
c.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益
【选做部分】
共8个题,考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。
31.(8分)【化学一一化学与技术】
重晶石矿(主要成分为硫酸钡)因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热(即“漂白”),再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料,广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为:
(1)在该流程中,为加快“漂白”速度,可采取的措施有。
(2)硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式
。
(3)铝粉也起到了“漂白”的作用。
你认为,铝粉是如何起到该作用的?
。
有同学认为,既然两次水洗,那么铝粉的作用就不大。
你的解释是
。
(4)煅烧的主要目的是。
32.(8分)【化学—物质结构号与性质】
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,
它们的核电荷数依次增大。
其中A原子核外有三个
未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;c元素
足地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层
中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电
子,其余各层电子均充满。
请根据以上信息,回答
下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是。
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为;(黑球代表Cu原子)
33.(8分)【化学一有机化学基础】
某化合物在一定条件下能发生如下图所示的转变,其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2C03溶液反应放出CO2;1molC2与足量的金属钠反应,可以放出1molH2。
请回答下列问题:
(1)指出②的反应类型,指出B1中含氧官能团的名称。
(2)物质A的结构简式为。
(3)写出C1→C2的化学方程式。
(4)写出一种与F互为同分异构体且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式
。
理综化学部分——试题参考答案
9.D10.C11.B12C.13.B14.A15.C
28.(共14分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2分);d(2分)
(3)酸,
(每空1分,共3分)
(4)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2(2分)
(5)2H++2e-=H2↑(1分);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
29(14分)
(1)C(2分)
(2)甲醇(1分)O2+4H++4e-=2H2O(2分)正(1分)
(3)4.2×10-7(2分)
(4)>(2分)因为既存在HCO3-
CO32-+H+也存在HCO3-+H2O
H2CO3+OH-、而HCO3-的水解程度大于电离程度(2分)
(5)Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)(2分)
30.(共14分)
Ⅰ
Ⅱ
(1)2D(s)2A(g)+B(g)(2分),K=C(A)2·C(B)(2分)
(2)吸热,增大,增大;b(每空1分,共4分)。
(3)b(2分)
31.(8分)【化学一化学与技术】
(1)重晶石和铝都使用粉末(1分)(“重晶石”和“铝”两项都有得1分,否则0分);
加热(1分)
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(1分);MnO+H2SO4=MnSO4+H2O(1分)
(3)把Fe3+还原为Fe2+,达到漂白的作用或写为Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+(2分);水洗不可能将Fe3+全部除去(1分),而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+,即使没有完全洗去,对产品的颜色影响也不大,较好地起到漂白的作用。
(4)除去炭质(1分)
32.【化学一物质结构与性质】(8分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(2分)
A1 (2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体(1分) (3)sp2(1分),V形(1分) (4)Cu3N(2分) 33.【化学—有机化学基础】 (1)消去反应;羧基(每空1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分,对1个即可)
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