普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练理科综合能力测试.docx
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普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练理科综合能力测试
2013年普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练
理科综合能力测试
命题:
于国欣左兵兵李杰日期:
2013/3/11
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.右图为神经——肌肉连接图。
C1、C2表示免疫细胞,黑点(·)表示神经元胞体,①—⑦表示神经纤维。
该肌肉受到刺激后发生了不自主的收缩。
下列相关叙述错误的是()
A.在大脑感觉到肌肉受到刺激的过程中,其神经冲动在神经纤维上出现的顺序是④→⑤→⑦
B.在肌肉收缩的反射过程中,其神经冲动在神经纤维上出现的顺序是④→⑤→⑥
C.重症肌无力患者是因自身产生的抗体把自身肌肉细胞膜上的神经递质受体当作抗原攻击所至(如图所示),所以重症肌无力属自身免疫病
D.C2是浆细胞,无特异性识别抗原的能力,但可产生抗体与抗原特异性结合
2.下列有关细胞结构和功能的叙述中,不正确的是()
A.蛋白质、糖类都是由相应单体连接成的多聚体
B.细胞膜、核膜、原生质层都具有选择透过性
C.合成性激素的分泌细胞中,内质网一般较发达
D.在平静和剧烈运动时,细胞内ATP的含量保持稳态
3.科学家在研究钠通过细胞膜的运输方式时,做了下述实验:
先向枪乌贼神经纤维里注入微量的放射性同位素24Na,不久可测得神经纤维周围溶液中存在24Na。
如果在神经纤维膜外溶液中先后加入某药物和ATP,测得周围溶液中24Na的量如下图实线所示。
据图作出下列推断,错误的是()
A.加入某药物后,溶液中24Na的量不再增加,加入ATP后,细胞中24Na的量增加
B.若将纵坐标改为“细胞内24Na的量”,则对应图中虚线所示曲线(注入神经纤维中24Na的总量为2.2)
C.神经纤维排出24Na需要消耗ATP,24Na通过细胞膜的方式是主动运输
D.“某药物”的作用机理是抑制细胞呼吸
4.在调查某小麦种群时发现T(抗锈病)对t(易感染)为显性,在自然情况下该小麦种群可以自由传粉,据统计TT为20%,Tt为60%,tt为20%,该小麦种群突然大面积感染锈病,致使易感染小麦在开花之前全部死亡。
计算该小麦种群在感染锈病之前与感染锈病且开花之后基因T的频率分别是( )
A.50%和50%B.50%和62.5%
C.62.5%和50%D.50%和100%
5.日本研究人员在最新一期《自然——神经科学》杂志网络版上发表论文说,他们在利用实验鼠进行的实验中发现一种小核糖核酸与脑神经和视网膜神经的形成有关。
进一步研究表明小核糖核酸-124a是一类不编码制造蛋白质的单链核糖核酸分子主要参与控制基因表达。
下列分析不正确的是()
A小核糖核酸-124a彻底水解的产物有磷酸、脱氧核糖和四种碱基
B小核糖核酸-124a可能通过与某些mRNA结合控制基因表达
C解旋酶对小核糖核酸-124a不起作用的原因是小核糖核酸-124a中无氢键
D小核糖核酸-124a可能与神经干细胞的分化有关
6.下列相关叙述,正确的是
A.过敏反应是机体免疫系统功能减退造成的B.艾滋病是一种传染病
C.艾滋病是机体免疫系统过强造成的D.过敏反应只发生在呼吸道
7、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.16gCH4中含有4NA个C—H键
B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
8、分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯
A.8种B.16种C.24种D.32种
9、正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。
以下叙述正确的是( )
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2∶3∶2
D.明矾属硫酸盐,是纯净物
10、三氯生是一种抗菌剂,其结构如图-1所示,遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。
下列说法不正确的是( )
A.三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
C.1mol三氯生最多能与6molH2反应
D.1mol三氯生最多能与4molNaOH反应
11、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:
M>W>Z>Y>X。
B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键,但都属于非极性分子。
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时后,在阴极区会出现白色沉淀。
D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:
Z)为3:
1和4:
2的化合物。
12、常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/LNaOH溶液
pH=11NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3CH3COOH溶液
下列说法正确的是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
13、对下列图像的描述正确的是( )
A.根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的H>0
B.图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响
C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D.根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的4个选项中,有的只有一项是符合题目要求的,有的有多个选项正确,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,在粗糙水平地面上放着一个截面为四分之一圆弧的柱状物体A,A的左端紧靠竖直墙,A与竖直墙之间放一光滑圆球B,整个装置处于静止状态,若把A向右移动少许后,它们仍处于静止状态,则( )
A.B对墙的压力增大 B.A与B之间的作用力增大
C.地面对A的摩擦力减小D.A对地面的压力减小
15.人造卫星绕地球做匀速圆周运动,其轨道半径为R,线速度为v,周期为T,要使卫星的周期变为2T,可以采取的办法是( )
A.R不变,使线速度变为v/2
B.v不变,使轨道半径变为2R
C.使卫星的高度增加R
D.使轨道半径变为
R
16.如图所示,两个质量分别为m1=2kg、m2=3kg的物体置于光滑的水平面上,中间用轻质弹簧秤连接.两个大小分别为F1=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m1、m2上,则( )
A.弹簧秤的示数是26N
B.弹簧秤的示数是50N
C.在突然撤去F2的瞬间,m1的加速度大小为5m/s2
D.在突然撤去F1的瞬间,m1的加速度大小为13m/s2
17.如图所示,小球以v0正对倾角为θ的斜面水平抛出,若小球到达斜面的位移最小,则飞行时间t为(重力加速度为g)( )
A.t=v0tanθ B.t=
C.t=
D.t=
18.如图甲所示,物体受到水平推力F的作用在粗糙水平面上做直线运动.通过力传感器和速度传感器监测到推力F、物体速度v随时间t变化的规律如图乙所示.取g=10m/s2.则( )
A.物体的质量m=1.0kg
B.物体与水平面间的动摩擦因数μ=0.20
C.第2s内物体克服摩擦力做的功W=2.0J
D.前2s内推力F做功的平均功率
=1.5W
19.如图所示,带箭头的直线表示某电场的电场线,虚线表示等势线,一个带电粒子以一定的初速度进入电场,由A运动到B(轨迹如图中AB实曲线所示).设粒子经过A、B两点时的加速度和电势能分别用aA、aB、EpA、EpB表示,则(不计粒子重力)( )
A.aA>aB B.aA=aB
C.EpA>EpBD.EpA 20.如图所示,有一台交流发电机E,通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处为用户供电,输电线的总电阻为R.T1的输入电压和输入功率分别为U1和P1,它的输出电压和输出功率分别为U2和P2;T2的输入电压和输入功率分别为U3和P3,它的输出电压和输出功率分别为U4和P4.设T1的输入电压U1一定,当用户消耗的电功率变大时,有( ) A.U2减小,U4变大B.U2不变,U3变小 C.P1变小,P2变小D.P2变大,P3变大 21.图甲是回旋加速器的原理示意图.其核心部分是两个D形金属盒,在加速带电粒子时,两金属盒置于匀强磁场中(磁感应强度大小恒定),并分别与高频电源相连.加速时某带电粒子的动能Ek随时间t的变化规律如图乙所示,若忽略带电粒子在电场中的加速时间,则下列判断正确的是( ) A.在Ek—t图象中t4-t3=t3-t2=t2-t1 B.高频电流的变化周期应该等于tn-tn-1 C.粒子加速次数越多,粒子获得的最大动能一定越大 D.D形盒的半径越大,粒子获得的最大动能越大 第Ⅱ卷 三、非选择题。 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 22.(6分)某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度.该螺旋测微器校零时的示数如图10-1(a)所示,测量金属板厚度时的示数如图(b)所示.图(a)所示读数为________mm,图(b)所示读数为________mm,所测金属板的厚度为________mm. 图10-1 23.(9分)某学习小组用伏安法测量一未知电阻Rx的阻值,给定器材及规格为: 电流表A(量程0~5mA,内阻约为10Ω); 电压表V(量程为0~3V,内阻约为3kΩ); 最大阻值约为100Ω的滑动变阻器; 电源E(电动势约3V);开关S、导线若干. (1)由于不知道未知电阻的阻值范围,先采用如图甲电路试测,读得电压表示数大约为2.5V,电流表示数大约为5mA,则未知电阻阻值Rx大约为________Ω; (2)经分析,该电路测量误差较大,需改进.请直接在原图甲上改画: ①在不需要的连线上画“×”表示,②补画上需要添加的连线; (3)对改进的电路进行测量,并根据测量数据画出了如图乙所示的U—I图象,得Rx=________Ω.(保留三位有效数字) 24.(14分)从地面发射质量为m的导弹,导弹上的喷气发动机可产生恒定的推力,且可通过改变喷气发动机尾喷管的喷气质量和方向改变发动机推力的大小和方向,导弹起飞时发动机推力大小为F= mg,导弹沿和水平方向成θ=30°角的直线斜向右上方匀加速飞行.经过时间t后,遥控导弹上的发动机,使推力的方向逆时针旋转60°,导弹依然可以沿原方向匀减速直线飞行.(不计空气阻力和喷气过程中导弹质量的变化).求: (1)t时刻导弹的速率及位移是多少; (2)旋转方向后导弹还要经过多长时间到达最高点; (3)导弹上升的最大高度是多少? 25.(18分)如图甲所示,足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置,其宽度L=1m,一匀强磁场垂直穿过导轨平面,导轨的上端M与P之间连接阻值为R=0.40Ω的电阻,质量为m=0.01kg、电阻为r=0.30Ω的金属棒ab紧贴在导轨上.现使金属棒ab由静止开始下滑,下滑过程中ab始终保持水平,且与导轨接触良好,其下滑距离x与时间t的关系如图乙所示,图象中的OA段为曲线,AB段为直线,导轨电阻不计,g=10m/s2(忽略ab棒运动过程中对原磁场的影响),试求: (1)当t=1.5s时,重力对金属棒ab做功的功率; (2)金属棒ab从开始运动的1.5s内,电阻R上产生的热量; (3)磁感应强度B的大小. 26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下: ⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是________________。 ⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI- ⑶针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Go ethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_________________________。 ⑷根据下表数据,调节“滤液 2”的pH时,理论上可选用的最大区间为____________。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6× — 6.8× 2.8× ⑸工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是____________(选填序号)。 a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液 ⑹“滤液4”之后的操作依次为____________、_____________、过滤,洗涤,干燥。 ⑺分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于______________。 27、工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。 某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3,的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4; ②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 (2)实验装置(如图所示) (3)实验过程 ①连接实验装置,检验装置的气密性。 称得D装置的质量为 ,滴定管的读数为 mL。 ②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。 ③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与烧瓶内物质充分反应。 ④(填入该步应进行的操作)。 ⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为Zg, (4)数据分析 ①AlN的质量分数为。 ②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③Al4C3的质量分数为。 (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。 28、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]•3H2O。 42.2gK4[Fe(CN)6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 试回答下列问题: ⑴试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。 ⑵查阅资料知: 虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。 据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。 ⑶在25℃下,将amol•L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。 ⑷在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。 已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。 则上述转化的重要意义在于。 ⑸已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。 室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于。 (提示: 当某离子浓度小于10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了;lg1.1×10-36=-35.96) 29.(10分)端粒是真核细胞染色体末端的特殊结构,由DNA重复序列和结合蛋白组成。 研究发现,随细胞不断增殖,端粒逐渐缩短。 当细胞端粒缩至一定程度时,细胞停止分裂。 端粒酶由RNA和蛋白质组成,其中RNA是一段模板序列,可指导合成端粒DNA的重复序列。 人体内大多数癌细胞都表现出较高的端粒酶活性。 请分析回答: (1)白细胞和淋巴细胞都起源于骨髓中的。 其中细胞在胸腺发育成熟。 正常分化出的白细胞能够通过变形运动吞噬侵入机体的细菌,白细胞的变形运动体现了细胞膜。 (2)端粒酶的作用相当于HIV病毒中的酶。 结合端粒酶的作用推测,癌细胞表现出恶性增殖而不衰老死亡的特点可能是由于。 30.(8分)I.甲图和乙图是哺乳动物生命活动调节的部分示意图,X激素是促甲状腺激素,Z是性激素。 请分析回答: (1)寒冷环境下,机体分泌Y激素的量明显增加的意义是_________________,如果用含Y激素的饲料饲喂正常动物,则X激素的分泌量变化是____________。 (2)X激素的受体和Z激素的受体在分布上的差异是____________ (3)“Graves氏病”是由于患者机体产生的抗体与x激素有相同的生理效应而引起的(甲图所示)。 与正常人相比,“Graves氏病”患者血液中Y激素的含量____________。 II.双歧杆菌是人体肠道内的自然菌群,具有抗肿瘤作用。 研究人员从双歧杆菌中提取出双歧杆菌脂磷壁酸(LTA),加入细胞培养液中培养人白血病细胞株HL-60,检测LTA对细胞增殖的影响。 LTA浓度和实验结果如图1所示。 ①此实验中还有一组对照实验,其处理是。 图1结果说明LTA能,且LTA作用的效果受的影响。 ②选用LTA浓度为40μg/ml的培养液中培养的细胞,测定端粒酶活性,结果如图2所示。 综合两个实验结果,可以得出的结论是,LTA通过。 31.(14分)根据以下材料回答问题。 某种动物棒状尾(A)对正常尾(a)为显性,黄色毛(B)对白色毛(b)为显性,但是雌性个体无论基因型如何,均表现为白色毛。 两对基因均位于常染色体上并遵循基因自由组合定律。 请回答: (1)如果一只黄色个体与一只白色个体交配,生出一只白色雄性个体,则父本、母本的毛色基因型分别是 、 。 (2)两个亲本杂交,其后代可根据毛色直接判断出性别,写出这类亲本组合的基因型(至少两种) 、 。 (3)如果一只基因型为AaBb的雄性和一只基因型为Aabb的雌性亲本杂交,则F1雌性动物的表现型及比例为 。 (4)若A、a1、a2控制该动物的毛色,A控制黄色,a2控制灰色,野生型;a2控制黑色。 这一复等位基因系列位于常染色体上,A对a1、a2为显性,a1对a2为显性。 AA个体在胚胎期死亡。 一只黄色雄鼠(A_)与多只灰色雌鼠(a1a2)杂交,在子代中(能、不能)同时得到灰色和黑色小鼠。 原因是。 32、(7分)图1表示某一经济鱼类的种群特征,请回答问题。 (1)根据图1,为提高经济效益,在生物捕捞中最好把种群密度控制在点,因为此时种群净补充量最大。 (2)若该经济鱼类的食物有1/2来自植物,1/4来自草食鱼类,1/4来自以草食鱼类为 食的小型肉食鱼类,一条长到4Kg的鱼至少需要消耗植物Kg。 (3)近年来,由于生活污水不断排入,太湖不同程度地发生水华(蓝藻爆发)的现象。 ①蓝藻爆发会使从而直接导致鱼类等水生生物死亡。 ②水华现象发生后一般不会导致太湖生态系统的崩溃,这是因为_____________ _____________________________________________________________。 ③水华现象发生后会导致部分鱼类死亡,会使水体污染加重;这一调节机制可称为 。 (4)生态农场对农作物秸秆的处理不再是收割时直接粉碎到土壤中,而是先用来种蘑菇或通过发酵制成青贮饲料喂猪或制沼气。 从生态系统功能的角度分析这种做法实现了__________________,从而提高了经济效益和生态效益。 为了提高蔬菜产量,人们通常将蘑菇房与蔬菜大棚相通,原因是____________________________。 (二)选考题: 34. (1)半圆形玻璃砖横截面如图,AB为直径,O点为圆心.在该截面内有a、b两束单色可见光从空气垂直于AB射入玻璃砖,两入射点到O的距离相等.两束光在半圆边界上反射和折射的情况如图所示,则a、b两束光( ) A.在同种均匀介质中传播,a光的传播速度较大 B.以相同的入射角从空气斜射入水中,b光的折射角大 C.若a光照射某金属表面能发生光电效应,b光也一定能 D.分别通过同一双缝干涉装置,a光的相邻亮条纹间距大 (2)一列简谐横波沿x轴正方向传播,t=0时刻的波形如图13-9所示,介质中质点P、Q分别位于x=2m、x=4m处.从t=0时刻开始计时,当t=15s时质点Q刚好第4次到达波峰. ①求波速. ②写出质点P做简谐运动的表达式(不要求推导过程). 图13-9 35. (1)已知金属钙的逸出功为2.7eV,氢原子的能级图如图所示.一群氢原子处于量子数n=4能级状态,则( ) A.氢原子可能辐射6种频率的光子 B.氢原子可能辐射5种频率的光子 C.有3种频率的辐射光子能使钙发生光电效应 D.有4种频率的辐射光子能使钙发生光电效应 (2)质量为M的箱子静止于光滑的水平面上,箱子中间有一质量为m的小物块.初始时小物块停在箱子正中间,如图14-9所示.现给小物块一水平向右的初速度v,小物块与箱壁多次碰撞后停在箱子中.求系统损失的机械能. 37、【化学-物质结构与性质】(15分) ⑴镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。 工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然 后将其熔融电解,得到金属镁。 以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有 ______________ 。 已知MgO的晶体结构属于NaCl型,MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为、;某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示,请指出图中错误 。 Mg是第三周期元素,该
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