必修二化学第一章.docx
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必修二化学第一章
必修二第一章第一节原子结构
1、3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是( )
A.
比4He少一个质子 B.比4He多一个中子C.是44He的同素异形体 D.是44He的同位
2、在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子共有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
3、下列叙述错误的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
4、某阴离子X2—核外有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为( )
A、m+2 B、m+5 C、a-m+2 D、a-m-2
5、下列各组微粒中,互为同位素的是( )
A.O2和O3 B.
和
C.D2O和H2O D.
和
6、晶体硼是由
和
两种同位素构成的。
已知5.4克晶体硼(B)全部氢化生成B2H6(硼烷)气体时,可得标准状况下5.6L硼烷,则晶体硼中
和
两种核素的原子个数比是
A.1:
1 B.1:
3 C.1:
4 D.1:
2
7、已知碳元素存在三种同位素12C,13C,14C,氧有两种同位素:
16O和18O,它们可以组成分子量不同的二氧化碳分子的种数为 ( )
A.5 B.6 C.7 D.8
8、由H、
H、
O三种原子组成的化合物一共有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9、某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )
A.
B.
C.
D.
10、不能用
来表示其结构的微粒是( )
A.Ne B.F- C.Al3+ D.S2-
11、在离子RO
中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是( )
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
12、已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于( )
A.b+m+n B.b+m-n C.b-m+n D.b-m-n
13、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ( )
A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-
14、下列粒子的结构示意图中,表示同种元素的粒子的是( )
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
15、氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1022
C.3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol-1
16、下图微粒的结构示意图,正确的是( )
17、等温等压下,关于等质量H2、、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是( )
A.密度之比1:
2:
3 B.质子数之比6:
3:
2
C.中子数之比0:
3:
4 D.体积之比6:
3:
2
18、据报道,放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为
A.32 B.67 C.99 D.166
19、下列叙述正确的是( )
A.核外电子排布相同的两种粒子其化学性质一定相同
B.所有原子都是由质子、中子和电子构成的
C.质子数和电子数均分别相同的阳离子和阴离子是不存在的
D.质子数相同的粒子,其核外电子排布也相同
20、比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是( )
A.Ne B.NH4+ C.Cl- D.Mg2+
21、用A+、B-、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 ,电子式是 。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是 。
22、有几种元素的微粒的最外电子层结构如右图所示:
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
23、A、B、C、D四种元素均为1~18号元素,且原子序数依次增大.B、C、D的离子具有相同的电子层结构,C和D的单质都能与水剧烈反应.1molC单质跟水反应放出0.5mol气体B,1molD单质跟水反应放出11.2L(标准状况)气体A.同时D转变为和氖的电子层结构相同的离子.
①写出A的元素符号、B的元素名称:
A________、B________.
②写出C、D两种单质分别与水反应的化学方程式________________
③A和B形成的化合物可以是________或________(填化学式).
参考答案
1、D2、C3、D4、C5、D6、C7、C 8、C9、C10、D
11、B12、A13、C14、D15、D16、A17、A18、A19、C 20、D
21、
(1)K C1 S
(2)HC1(3)F2(4)H2S H
H
(5)H2O2(答PH3同样给分)(6)C2H6
22、
(1)Ar
(2)S2- (3)K+ (4)Cl-
23、
(1)H、氧
(2)2F2+2H2O==4HF+O2;2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(3)H2O2、H2O
元素周期表和元素周期律
1、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.Cl与Cl-两种粒子中,相同的是()
A化学性质B核外电子数C最外层电子数D核外电子层数
2.某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是()
A第二周期ⅠA族B第三周期ⅦA族C第二周期ⅦA族D第三周期ⅠA族
3.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的()
A电子层数B核电荷数C核外电子数D最外层电子数
4.关于元素周期表的说法正确的是()
A元素周期表有7个主族B第ⅠA的元素全部是金属元素
C元素周期表有八个周期D短周期仅指第二三周期
5.甲乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是
AX+2BX+4CX+8DX+18
6.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是()
A砹是有色的固体B砹易溶于有机溶剂CHAt很稳定DAgAt难溶于水
7.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是()
A.6和8B.19和16C.12和17D.10和8
8.下列叙述正确的是()
A.同主族元素自上而下,金属性减弱
B.同主族元素自上而下,得电子能力增强
C.同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D.同周期元素中ⅦA族元素气态氢化物最稳定
9.某元素的最高价含氧酸的是HRO3,则该元素的气态氢化物的化学式是()
A.HRB.H2RC.RH3D.不能确定
10.根据元素周期律及物质结构的有关知识,以下有关排序错误的是()
A.离子半径:
S2->Cl->Ca2+B.原子半径:
Ca>S>Cl
C.热稳定性:
HCl>H2S>H2SeD.酸性:
HClO4<HBrO4<HIO4
11.X、Y、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构,X的离子半径大于Y离子半径.Y与Z可形成ZY2型离子化合物,这三种元素原子序数的关系是()
A.x>y>z B.z>x>y C.z>y>x D.y>x>z
12.元素A的原子L电子层上的电子数比M电子层的电子数多2个,元素B的原子M电子层的电子数比K层的电子数少1个,A和B形成的化合物是()
A.AB3 B.B2A C.A2B D.A2B3
13.某元素的最高正价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.NaCl B.KCl C.Na2S D.K2S
14.x、y、z是周期表中相邻的三种元素,x和y同主族,y和z原子电子层数相同,且x、y、z原子最外层电子数之和为16,这三种元素可能为()
A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl
15.下列微粒按半径由大到小的顺序排列的是()
A.S2-、Cl-、K+、Ca2+B.Ca2+、K+、Mg2+、Na+
C.Si、Al、Mg、NaD.Cl、F、O、N
16.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍;B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C是()
A.Be、Na、AlB..B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P
17.下列气态氢化物中最稳定的是()
A.水蒸汽B.磷化氢C.氨气D.氟化氢
18.A、B、C三种元素原子的电子数都比氩原子少,若A和C处于同一主族,A和B的核电荷数之差为5,B原子的M电子层比L电子层少2个电子。
则A、B、C三种元素分别为()
A.Li、Na、SB.Na、S、LiC.Na、Li、SD.S、Na、Li
19.图中微粒的结构示意图属于氧族元素原子结构示意图的是()
20.某三价金属阳离子,具有28个电子,其质量数为70,则它的原子核内中子数为()
A.45 B.42 C.39 D.28
2、双项选择题
21.在一定条件下,RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素及单质的叙述正确的是()
A.R元素位于元素周期表的ⅤA族
B.R原子的最外层电子数是7
C.RO3-中的R只能被还原
D.R2在常温常压下可能是气体、液体或固体
22.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.元素的非金属性 X<Y<Z
C.原子半径的大小 X>Y>Z
D.气态氢化物的稳定性 H3X>H2Y>HZ
23.下图为周期表中短周期的一部分,若A原子最外层电子数比次外层少3个,则下列说法中,不正确的是()
A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B.A、B、C气态氢化物的稳定性依次减弱
C.A和D的原子可形成带3个单位负电荷的阴离子或带1个单位负电荷的阴离子
D.原子半径的大小顺序是:
C>B>A>D
三、填空题(本题包括2小题,共22分)
X
Y
Z
24.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。
①X元素的单质分子式是___________。
若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是_________。
②Y原子的电子式是______________
Z与钙形成的化合物的电子式是:
_____________________
25.有A、B、C、D、E五种元素,已知:
(a)A原子有四个电子层,其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
(b)B、C原子核外电子层比A原子少一层,B的最高正价和负价的代数和等于零.C的气态氢化物化学式是H2C.
(c)D、E的阴离子都带一个单位的负电荷,D的阴离子电子层结构与氩原子相同.E元素没有对应的含氧酸.
则A是_________元素(名称,下同),B是__________元素,
C是_________元素,D是____________元素,E是________元素.
元素周期表及元素周期律同步测试答案
2、单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
B
C
C
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
B
A
C
D
A
D
C
3、双项选择题
21
22
23
BD
BC
BD
三、填空题(本题包括2小题,共22分)
24.①He(2分)4g/mol(2分)②氟原子的电子式(4分)硫化钙的电子式(4分)
25.钙(2分);硅(2分);硫(2分);氯(2分);氟(2分)
元素周期表应用练习
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、A、B为同周期元素,如果A原子半径比B原子半径大,则下列判断中正确的是:
()
A.A、B两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应:
A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.金属A的还原性比金属B强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱。
2、铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断正确的是()
A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
C.氧化铍的化学式为Be203D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液
3、“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用。
已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为()
A.硒化氢不稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性
C.非金属性强于硫D.其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
4、在周期表中,金属元素和非金属元素的分界线附近能找到()
A.制农药的元素B.制催化剂的元素
C.制半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素
5、下列关于元素化合价的叙述中,错误的是()
A.ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.ⅣA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.ⅤA族的N和P都能形成+5价的化合物
D.ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是()
A.1B.3C.5D.6
7、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()
A.x+2B.x+4C.x+34D.x+26
8、有x、y两种元素,它们的原子序数都小于18,它们的离子属于下列哪种情况,则x、y必属于同一周期的元素()
A、x、y的离子具有相同的电子层结构B.x-和y2-具有相同的电子层结构
B、x+和y2-具有相同的电子层结构D.x-比y2-少一个电子层
9、A、B两元素原子的电子层均小于或等于3,它们的离子的电子层相差两层,已知A原子最外层电子数为m,B原子最外层电子数为n,且A只有正化合价,则A、B两元素的原子核外电子总数分别为()
A.m+2,n+10 B.m,nC.3,7D.m-2,10-n
10、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
11、A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性D>C,五种元素形成的简单离子中,E离子的半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序为()
A.DCEABB.ECDABC.ABDCED.BAEDC
12、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X
13、0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是()
A.第三周期第IA族B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族
14、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
二、填空题
15、有A、B、C、D、E五种微粒,其组成均有氢元素,且电子总数为10个,A是双原子的阴离子,它们之间能发生下列变化:
(1)A+B
C+D↑
(2)A+E=2C
(3)D+E=B+C
由此可知它们的化学式分别为:
A,B,
C,D,
E 。
16、A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:
B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空:
(1)A的元素名称为,其气态氢化物的化学式为。
(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为。
(3)B和C最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式。
17.(12分)已知:
①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。
且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热分解,可制得元素Y的单质。
试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
:
A_______B_______C_______D______。
(2)写出③、④中的两个化学方程式:
③ ,
④ 。
18、有A、B、C、D、E五种元素,A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。
该三元素的原子序数之和为41。
A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A(白色固体)和D2A2(淡黄色固体)两种化合物。
E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石
蕊试液变红。
(1)各元素的名称为:
ABCDE
(2)B元素在周期表中的位置为;
(3)用化学方程式表示D2A2的生成:
。
(4)BA2和E2B反应的化学方程式为:
。
其中氧化剂是。
选择题:
CBCCDDBBAAAABA
填空:
15.OH-,NH4+,H2O,NH3,H3O+
16.
(1)硅,SiH4
(2)N<P<Si<Mg
(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
17.
(1)Cl2、KCl(或KClO)、KClO(KCl)、KClO3;
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O;
2KClO3△2KCl+3O2↑
18、
(1)氧、硫、氯、钠、氢
⑵第二周期ⅦA族
⑶2Na+O2
Na2O2
⑷SO2+2H2S===3S+2H2OSO2
单元检测
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.下列关于32He的说法正确的是()
A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子
C.32He原子核外有3个电子D.32He和42He是两种不同的核素
2.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HXB.H2XC.XH4 D.XH3
3.168O、188O、O2-、O2、O3是:
()
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
4.医学研究证明,用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关13553I叙述正确的是()
A.13553I是碘的一种同素异形体
B.13553I是一种新发现的元素
C.13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.13553I核内的中子数与核外电子数之差为29
5.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()
A.XYZB.X3YZ4C.X2YZ3D.XYZ2
6.下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是()
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
8.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是()
A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)
B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
9.X、Y、Z分别代表4种元素,如果aXm+,bYn+,cZn-,dRm-,四种离子的核外电子数相同,则下列关系正确的是()
A.a-c=m–nB.b–d=n+m
C.c–d=m+nD.a-b=n–m
10.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是( )
A.A>B>C>D>EB.B>A>C>D>E
C.E>D>C>B>AD.C>D>E>A>B
二、选择题(本题包括10小题
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- 关 键 词:
- 必修 化学 第一章
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