学年中考化学热点分析一 鲁教版doc.docx
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2019-2020学年中考化学热点分析一鲁教版
一.本周教学内容:
中考热点分析
(一)
初中毕业生学业考试是一种较为严格的具体评价方式,它必须根据一定的目的,按照一定的要求进行命题,然后通过学生解答问题的过程与结果,考查学生当前的学习状况。
作为一种极其重要的评价方式,它在课程实施中自然起着很重要的导向作用。
因此初中毕业生学业考试具有诊断、激励、导向、评价和教育等诸多功能。
历年中考分值分布
基本概念和理论
元素化合物
化学实验
化学计算
2002年
15
34
27
24
2003年
17
38
26
19
2004年
20
26
38
16
2005年
17
36
26
21
2006年
25
33
30
12
兵法讲“知己知彼,百战不殆”,参加中考亦是如此,了解自己,了解竞争对手,了解考试,只有这样才能制定相应的复习计划,在中考中取得优异成绩
对近几年中考化学试卷进行比较分析可以看出近年来中考化学命题有以下几个特点:
(1)指导思想明确,试题水平较稳定,实现稳中求实。
(2)严格依据课程标准、调整意见和化学学科教学基本要求。
(3)着重体现双基要求。
(4)加强理论联系实际,重视知识的应用和能力考查。
(5)题量适中,信息量大,试题覆盖面大。
(6)题型基本稳定,逐步变化。
(7)编排由易到难,形成梯度。
(8)标准化试题为主增加开放性试题。
(9)重视实验基础知识和操作技能的考查。
(10)逐步加强对探究性学习的考查。
考生在复习过程中,对一些基本概念、基本理论不仅要知其然,更要知其所以然。
(一)同学们在基本概念和原理的复习中,应注意一些易混的概念。
例如分子和原子、单质和化合物、化合物和混合物、酸性氧化物和碱性氧化物、酸碱性和酸碱度等。
这些概念往往都是学生在考试中的丢分点。
复习中,应找出它们的异同点,进行有针对性的训练,在具体情境中加强对概念和原理的灵活运用。
基本概念的考查已不再单纯考查学生对某一概念的记忆情况,在问题的设置上更多地把概念应用到实际问题中,要求考生运用概念的理解来解决生活中的现象。
[例1]下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是()
A.热胀冷缩,说明分子大小随温度改变而改变
B.酒香不怕巷子深,说明分子不断地运动
C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔
D.水通电后生成氢气和氧气,说明在化学变化中分子可以再分
答案:
A
(二)元素化合知识在中考试卷中分值最高。
因此,在复习中除根据各物质相互联系形成知识网络进行归纳外,还应多运用化学视角去观察生活、生产和社会中的化学问题,如可燃冰的开发和利用、酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化、水污染等。
将课本中各部分相应的知识点按其内在联系进行归纳,整理,将散乱的知识点串成线、连成片、织成网,纳入自己的知识结构之中,从而形成一个系统完整的知识体系。
只有系统完整地建立知识体系,才能提高分析和运用能力,才能有效地进行知识迁移。
如在元素化合物部分中我们主要学习了16种物质,其中有:
4种单质(O2、H2、C、Fe)、4种氧化物(CO2,CO,
,CaO)、3种酸(HCl,
,HNO3)和2种碱(
、NaOH)、3种盐(NaCl、
、CuSO4),在复习时应注意寻找它们之间的联系。
[例2]在下图所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质,其中A、B、E、F是单质,C、D、G、H、I是化合物。
(1)写出A、F的化学式:
AF(AH2FC)
(2)根据上述转化关系,写出有关反应的化学方程式。
G→I:
F→B:
解析:
本题突破口是D蓝色沉淀氢氧化铜,从后向前可推出C为氯化铜,H为氧化铜,B为铜,A为氢气;从G可知是二氧化碳,则F为碳,E为铁。
G→I:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
F→B:
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(三)近几年中考试题加大了实验考查力度。
但万变不离其宗,都需要基础理论和能力的支撑,复习时要充分利用好课本,要阅读教材中出现的所有实验。
构建实验基础知识板块,为达到这个目的,可采用两种方法复习:
一是分散复习,在各章节复习中,注意认识实验装置是要点,实验成败是关键,重要的现象,理解操作的注意事项等,要特别重视对重要实验的再现、升华,采用“串一串、挖一挖”的策略,培养自己的创新能力。
二是集中复习,近年中考更注重考综合实验,因此不仅要复习单个实验,还要进行实验的组合、变形,即综合实验的复习,培养综合解决实验问题的能力。
综合所学过的知识,体会实验目的、原理、步骤、方法,掌握技能注重原理。
探究开放题实验题可以从以下几个方面来复习:
(1)实验目的是什么;
(2)实验所需要的仪器有哪些及其作用和安装;(3)了解和掌握实验过程中的各个步骤;(4)实验过程中的现象与可能产生的故障及其故障的排除;(5)实验结果的分析,实验目的达到没有。
总之,实验基本操作技能和原理要过关。
除此之外,尤其要关注课本实验的开放性探究以及创新实验方案的评价。
[例3]小林同学在探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序时,有关实验记录如下:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,铜、银与盐酸不反应
(1)从上述实验中,你得出的结论是
(2)若请你补充一个实验,探究铜、银的活动性顺序,你运用的溶液是;写出反应的化学方程式。
答案:
铁比铜银活泼;硝酸银溶液;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
四.计算题也不侧重单纯的计算,而是在考查学生计算能力的同时兼顾考查学生思维判断能力,往往要求学生从几组数据中筛选出适合的数据再进行计算,从而反映出考生对化学综合的理解与运用。
而且有一种将化学与物理、化学与数学、化学与生物的某些知识点结合在一起考查的趋势,比如利用数学题用数学图像去做推断题,这种题不要凌乱地做,而是要集中做,总结要点与方法。
[例4]常温下测得某气体只含碳、氧两种元素,其中所含物质均为初中化学中的常见物质。
请根据有关质量比判断其组成:
(1)若m(C):
m(O)=3:
4,则该气体的组成物质为____________________
(2)若m(C):
m(O)=3:
8,则该气体的组成物质为_____________________
(3)若3:
4>m(C):
m(O)>3:
8,则该气体的组成物质为______________
答案:
(1)CO
(2)CO2、COO2(3)CO2CO、COO2、COCO2O2
五.中考热点分析
热点一微观世界
1.为了探究水电解的微观过程,某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型,若用“
”表示氢原子,用“
”表示氧原子,其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()
2.近年用红外激光技术研究液氢,发现其中含有H3+,H3+属于()
A.分子B.原子C.离子D.质子
答案:
1.A2.C
热点二化学计算的基础质量守恒定律
1.下列关于化学反应
的说法中,正确的是()
A.化学计量数
与
的和一定等于
与
的和
B.该反应为复分解反应,且在P和Q中一定有一种物质为水
C.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比
D.若M为
、N为
,反应后生成的P和Q的质量总和一定不是
2.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
25
111
15
反应后质量/g
待测
105
0
24
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
3.已知物质A和B可以直接化合生成C,甲、乙、丙、丁四位同学分别做A和B化合反应实验。
充分反应时,每个人所用A、B的质量各不相同,但总质量均为9g,数据见下表:
求表格中记录的X和Y的数值为
甲
乙
丙
丁
mA/g
2
4
6
Y
mB/g
5
3
mC/g
3
X
7.5
答案:
1.D2.A3.X=6;Y=5或6.5
热点三化学式与物质组成
1.香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)焦油和一氧化碳。
下列说法错误的是()
A.尼古丁中,碳、氢和氮三种元素的质量比为60׃7׃14
B.尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C.尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D.CO与血液中的血红蛋白结合,会造成人体缺氧
2.下列说法中,错误的是()
A.质子数相同的粒子,可能分别是同一种元素的原子和离子,也可能分别是同一种元素的两种离子
B.只含有一种元素的物质一定不是化合物,可能是混合物
C.由不同元素组成的物质一定是化合物
D.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等
答案:
1.C2.C
热点四涉及溶液概念的比较
1.下列说法正确的是()
A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C.任何不饱和溶液,蒸发溶剂,都可以转变为一定温度下的饱和溶液
D.将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60℃,氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
2.下列有关溶液(固体溶质)的叙述,正确的是( )
A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小
B.在一定温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
C.任何物质的饱和溶液,当温度降低时一定会析出溶质
D.饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定变小
3.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请按图回答下列问题:
(1)温度在℃时,A、B两物质溶解度相等。
(2)物质的接近饱和的溶液,通过加溶质、蒸发溶剂或升温等均可变为饱和溶液。
(3)若要从A的饱和溶液中得到A,最好采用的方法;若要从含有少量B的A溶液中提纯A,需要经过、和才能达到目的。
(4)t3℃时,A、B两物质(填“能”或“不能”)形成质量分数相同的饱和溶液。
(5)将t3℃三种饱和溶液分别从t3℃降温到t1℃时,所得溶液中的溶质质量分数由大到小的顺序为。
答案:
1.C2.B3.
(1)t2
(2)C(3)冷却热饱和溶液、加热溶解、冷却结晶、过滤(4)不能(5)B>A>C
热点五物质用途和性质
1.在我们的生活中,许多现象与化学有着密切的联系。
请用SO2、活性炭、CO、甲醇4种物质填空:
饮用假酒引起中毒导致眼睛失明,原因是假酒中含有
用于除去冰箱异味的是
用煤炉取暖时易发生中毒,主要是由于室内排放不畅引起的煤中含有的硫元素,燃烧时会产生污染空气的
2.按照一定依据把物质进行分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有三组物质:
①金刚石、水银、金属钠、冰;②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳;③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。
每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同,这三种物质依次是_______、_________、__________;它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料,其化学方程式为________;
答案:
1.甲醇;活性炭;一氧化碳;二氧化硫
2.冰;生石灰;纯碱;CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
中考模拟
(一)
一.选择题:
(本大题共10小题,每题2分,共20分)
1.日常生活中的下列变化,都属于化学变化的一组是()
A.汽油挥发,木材制成桌椅
B.气球爆炸,煤气中毒
C.自行车生锈,绿色植物光合作用
D.面碱风化,活性碳吸附毒气
2.家庭生活中经常用到的下列物质,属于纯净物的是()
A.调味用的食醋B.洗涤用的纯碱
C.调味用的加碘盐D.炒菜用的铁锅
3.下列说法正确的是()
A.质子数相同的微粒,一定是同种元素
B.最外层电子数相同的微粒,一定是同一种原子
C.具有稳定结构的微粒,一定是稀有气体元素的原子
D.同种元素的原子,质子数一定相同
4.根据下列四种元素在化合物中的价态:
、、、,可以写出它们之间组合成化合物的化学式的个数是()
A.5B.6C.7D.8
5.下列说法正确的是()
A.O和O2-都是氧元素,所以它们的化学性质相同
B.化学式为AB型的离子化合物中,阴阳离子所带电荷的数值必然相等
C.mg食盐和ng水充分振荡,形成的溶液的质量一定是(m+n)g
D.由同种元素组成的物质一定是纯净物
6.2001年8月,科学家用单分子碳纳米管制成了世界上最小的逻辑电路。
纳米碳管是一种由碳原子构成的直径约为几纳米(1纳米=10-9米)的空心管,下列说法错误的是()
A.碳纳米管材料在一定条件下易将CO2还原成CO
B.碳纳米管材料表面积大能使有色溶液褪色
C.碳纳米管材料是一种特殊的有机化合物
D.碳纳米管和金刚石、石墨在一定条件下在氧气中完全燃烧产物相同
7.在化学实验中必须注意安全操作:
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再用3-5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热,液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时,均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是()
A.③④B.②④C.①②③④D.③⑤
8.下图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们可能是H2、O2、CO2。
下列关于这三种气体的鉴别方法中,不正确的是()
A.根据瓶③倒置,可判断瓶③存放的是H2
B.用带火星的木条放入①中,若复燃,则存放的是O2
C.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2
D.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2
9.铁有三种常见的氧化物:
FeO、Fe2O3、Fe3O4。
现有某铁的氧化物样品,已知其中铁与氧质量比是21:
8关于该样品的说法正确的是()
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是纯净物,也可能是混合物
D.该样品只有两种情况,即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3构成的混合物
10.欲检验某混合气体中是否有CO2、H2O、CO有如下试剂:
①灼热CuO②浓H2SO4③无水CuSO4④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过()
A.②④①④B.③④①④
C.③④⑤④②①④D.③①④②
二.选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)
11.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
12.能除去中KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe(SO4)3的一种试剂是()
A.Ba(OH)2B.BaCl2 C.AgNO3D.NaOH
13.下列关于“不一定”的说法中不正确的是()
A.含氧化合物不一定是氧化物
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
14.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下4个类推结果正确的是()
A.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧
D.醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O
15.配制一定溶质质量分数NaOH溶液时,造成所配制溶液的质量分数偏大的原因是()
A.所用NaOH已潮解
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量放在右盘
C.托盘天平的左右托盘个放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
三.填空题:
(本大题共5题共15分)
16.(3分)现有H、Cu、S、O、Na、C六种元素,选用合适的元素,按下列要求组成化合物,写出各物质的化学式:
(1)难溶性碱,
(2)无氧酸,(3)无色的有酒的气味的有毒液体。
17.(2分)在K2SO4溶液中,K+个数为a个,则SO42-个数为个;在KCl和K2SO4的混合溶液中,若K+个数为a个,Cl-个数为b个,则SO42-的个数是个。
18.(3分)物质的结构决定物质的性质。
已知氢元素原子的核电荷数为1。
试分析:
(1)H+是结构最简单的一种阳离子,H+中含有的质子数为,电子数为。
(2)CaH2是一种离子化合物,其中Ca元素的化合价为+2,则该化合物中氢元素的化合价为。
19.(2分)现有mg质量分数为10%的氯化钠溶液,欲将其溶质的质量分数增大到20%,可在恒温下向溶液中加入gNaCl或蒸发掉g水(该温度下,20%的氯化钠溶液为不饱和溶液)。
20.(5分)某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl,欲检验SO42-和Cl-。
小灵做了如下实验:
①向样品溶液中加入足量HCl溶液,有大量的气体生成。
目的是________;
②再向①的溶液中滴加_________溶液,有白色沉淀,证明有___________离子;
③继续向③的溶液中滴加_________溶液,有白色沉淀,证明有___________离子。
四.(本大题共4题共15分)
21.(3分)蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体,失效后带有红褐色。
某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份,将一包未变质的除氧剂分成两份:
一份加入稀盐酸中,发现大量气泡产生;另一份加入到氯化铜溶液中,一段时间后溶液颜色变淡绿色,固体逐渐变红。
请回答:
(1)该除氧剂的主要成份是;
(2)为了验证上述推断是否正确,可以用到一种物理方法,即;
(3)下列有关说法不正确的有()
A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂
B.该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜
C.米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化
D.一些食品中放小包装袋的氧化钙,主要是利用其能吸收空气中的氧气
22.(3分)下列两组物质:
(甲)CO2、H2、O2、Fe;(乙)AgNO3、CuSO4、
、HCl
(1)甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。
(2)甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同,它们依次是______、_____。
23.(5分)化学中有许多概念是相对的,又是统一的。
下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
(1)从上图可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是。
(2)0.9%的医用生理盐水可归于上图中区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”);现有一瓶接近饱和的NaCl溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是或。
(3)生产上要配制5000g10%的盐酸来清洗钢材,需38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)__________mL(计算结果保留小数点后一位)。
24.(4分)早在1673年,英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后的质量增加了。
(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律,简析原因。
(2)碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。
已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2,同时生成1分子的I2。
则该碘的氧化物的化学式为。
五.(本大题共2题共15分):
25.(8分)市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的(配制时不能用铁制容器),其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。
请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式:
(1)化合反应___________________________;
(2)分解反应_____________________________;
(3)置换反应___________;
(4)复分解反应________________。
26.(7分)A是一种化合物,B、D、E是三种常见气体,其中D、E具有还原性。
物质A~F有如下图所示的转化关系:
(1)若A是由两种元素组成的气体,两种元素的质量比为3:
1,则A的化学式为;若A由三种元素组成,可用来作内燃机燃料,也可被氧化为醋酸,则A的化学式为。
(2)根据上述转化关系,按要求写化学方程式(每种类型的反应只要求写1条)
①化合反应:
;
②置换反应:
。
(3)实验室中,检验物质B的试剂是。
六.(本大题共3题共15分)
27.(5分)一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液,
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析:
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
___________。
(2)气球膨胀速度最快的是_________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:
_______________。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
_____________。
28.(5分)“绿色化学”强调采取有效措施,节约能源、防止对环境的破坏和污染。
化学实验设计应该尽可能符合“绿色化学”的要求。
(1)图3实验不符合“绿色化学”要求,这是因为反应产物会________;若实验前往集气瓶中加适量的NaOH溶液,再进行实验,较符合“绿色化学”要求,原因是____________(用化学方程式表示)
(2)图4是小强设计的CO还原CuO实验。
该实验符合“绿色化学”要求,体现在:
①__________________________________
②___________________________________。
29.(5分)空气中的CO2约占空气总体积的0.03%,但我们周围可能引起CO2含量变化的因素很多。
渠县某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理,设计了一个“测定学校不同地点空气中CO2相对含量”的实验方案,请你参与他们的实验过程。
(1)将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水(呈弱碱性),滴入几滴指示剂,溶液呈浅红色。
将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。
(2)兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封,然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处,用食指堵住注射器的吸入口,充分振荡;再将注射器吸入口向上,小心将余气排出。
重复上述操作若干次(n),直至注射器内的溶液,说明
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