学年福建省福州市八县市区一中高二上学期期末联考化学试题.docx
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学年福建省福州市八县市区一中高二上学期期末联考化学试题
福建省福州市八县(市、区)一中2019-2020学年高二上学期期末联考试题
完卷时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
N-14O-16Na-23S-32Ba-137
1、选择题:
(共22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是()
A.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
B.误食重金属盐引起的人体中毒,可以喝大量的浓盐水解毒
C.金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火
D.进行胃镜透视时,不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图
。
在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa时,下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是()
A.CaCO3===CaO+CO2↑B.NaOH的溶解
C.2H2+O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O
3、物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离出的c(H+)浓度最小的是()
A.NaHCO3B.Na2SO4C.NaHSO4D.NH3·H2O
4、下列方程式书写正确的是()
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
B.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO32-
C.PO43-的水解方程式:
PO43-+H2O
HPO42-+OH-
D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式:
CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
5、下列说法正确的是()
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中:
H++OH-===H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含1molCH3COOH与含1molNaO
H的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
C.HR溶液的导电性比盐酸弱
D.0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8
7.下列金属防护的方法中,应用了牺牲阳极的阴极保护法的是()
A.钢铁船身嵌入锌B.钢闸门与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆D.车圈、车铃钢上镀铬
8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()
A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10
B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水,溶液变成红褐色
C.对于CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)的平衡体系,增大压强可使颜色变深
D.水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除
9、某密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法错误的是()
A.t2时加入了催化剂B.t3时减小了压强
C.t5时升高了温度D.t4~t5时间内X转化率最低
10、常温下,由水电离产生的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-24,下列各组离子可能大量共存的是()
A.Al3+、Cl-、NH
、SO
B.K+、Fe2+、Cl-、NO3--
C.K+、Ba+、NO3-、SO
D.K+、NH4+、ClO-、I-
11、下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()
提示:
2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S===2NaI+S↓
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红
色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
12、一定温度下,可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态③混合气体的密度不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:
2:
1的状态
A.①②③④B.①②④C.②③⑤D.①②③④⑤
13、下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,能得到化学组成与原固体
物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾()
A.③④B.①③④C.①②③④⑤D.全部
14、常温下,浓度相同的稀溶液:
①氨水、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④NH4Cl溶液中,c(NH4+)由大到小的排列顺序为()
A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.②>①>③>④D.②>①>④>③
15、下列各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()
16、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:
4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是()
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH−-22e−→V2O5+2B2O3+11H2O
17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
下列说法正确的是()
A.该反应的ΔH<0,且p1<p2
B.反应速率:
v逆(状态A)>v逆(状态B)
C.在C点时,CO转化率为75%
D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
18、某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是()
A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C.蒸发溶液可以实现b点到a点的转化
D.图中d点对应的是过饱和溶液
19、根据表中提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()
化学式
电离常数
HClO
Ka=3×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
20、常温下,等体积酸和碱的溶液混和后,溶液pH<7的是()
A.pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液
B.pH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液
C.物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液
D.pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液
21、常温下,用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱MOH溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L-1
B.a、b、c点水的电离程度逐渐增大
C.b点:
c(M+)=c(Clˉ)
D.常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
22、下列实验操作不能达到实验目的是()
实验操作
实验目的
A
向2支盛有2mL5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液
探究不同催化剂的催化效率
B
取2mL1.0mol/LAgNO3溶液,先滴5滴1.0mol/LNaCl溶液,再滴5滴1.0mol/LNaI溶液,看到白色沉淀变黄色
验证AgCl和AgI的Ksp大小
C
混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度
测定中和反应反应热
D
等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应
比较酸溶液中的c(H+)的大小
二、填空题(共56分)
23、(14分)25℃时,电离常数:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HA
电离常数
1.8×10-5
K1:
4.3×10-7
K2:
5.6×10-11
4.9×10-10
请回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaA c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________________(填标号)。
(2)25℃时,0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的________倍。
(3)写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
______________________________________。
(4)将0.10mol NH4Cl和0.04molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液。
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol,它们是______和______。
②溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=______mol·L-1。
(5)若25℃时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其Ksp=___________。
(6)25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。
24、(14分)2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。
(1)已知:
CO2(g)+H2(g)
H2O(g)+CO(g) ΔH1=+41.1kJ/mol-1
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90.0kJ/mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:
_______。
(2)为提高CH3OH转化率,理论上应采用的条件是_______(填字母)。
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______(填“CO2”或“H2”),理由是。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得n(CH3O
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