期末复习.docx
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期末复习
1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
6.298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
7.下列关于燃料的说法错误的是()
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
9.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()
A.7种B.8种C.9种D.10种
10.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2e–=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e–=Ag
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
11.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
12.下列实验操作能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
13.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
化学性质
实际应用
A.
Al2
(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
14.下列说法错误的是()
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温
下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
15.下列有关实验的操作正确的是()
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层
,后从上口倒出水层
16.已知异丙苯的结构简式如下,下列说法错误的是()
A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高
C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物
17.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)
。
下列说法正确的是()
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中
逐渐减小
C.放电时,负极反应为:
Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
18.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
19.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是
A.氯气作水杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
20.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下,铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应
C
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
D
向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液
溶液变浑浊
相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强
21.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
22.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
23.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为:
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
二、非选择题(本题共5个小题,共54分)
24.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。
15.(14分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示:
其实验操作为:
预先使棉花团浸透乙醇,并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气。
即可观察到明显的实验现象。
请回答以下问题:
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________。
(2)A管中可观察到________________________________实验现象。
从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用时需要一定的________。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?
原受热的铜丝处有什么现象?
为什么有这种现象?
(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是________________________。
25.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。
(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。
26.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1) A的化学名称为 __________ ,。
(2) B的结构简式为 __________ 。
其核磁共振氢谱显示为 __________ 组峰,峰面积比为 __________ 。
(3) 由C生成D的反应类型为 __________ 。
(4) 由D生成E的化学方程式为 __________ 。
(5) G中的官能团有 __________ 、 __________ 、 __________ 。
(填官能团名称)
(6) G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有 __________ 种。
(不含立体结构)
27.(14分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。
乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。
(1)写出A、C的结构简式:
A.________________________,C.________________________。
(2)D有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五种,其中三种的结构简式是:
,请写出另外两种同分异构体的结构简式:
______。
28.(16分)A是一种信息材料的添加剂,在相同条件下,A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。
在A分子中各元素质量分数分别为w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为________。
(2)D分子含有的官能团是________________________。
(3)上述转换关系的化学方程式中,属于水解反应的有________个(填数字)。
(4)写出化学方程式:
①A和稀硫酸共热:
____________________________________________;
②E氧化成G:
________________________________________________;
③F与氢氧化钠醇溶液共热:
_______________________________________。
(5)与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有________种。
1.D2.A3.B4.C5.B6.D7.B8.B9.C10.B11.C12.D
13B14.A15.D16.C17.C18.D19.B20.D21.C22.B23.C
解析:
本题考查醇的催化氧化,该反应的机理是Cu+O2
CuOCH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O,铜丝可循环参与反应;醇的催化氧化是放热反应,撤掉酒精灯,反应还可继续一段时间。
利用乙醛的还原性检验反应产物。
答案:
(1)2Cu+O2
2CuO,CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑→变亮 温度
(3)反应仍可继续进行,仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑变亮的现象。
因为醇的催化氧化反应是放热反应。
(4)实验结束后,卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验(也可使之与新制的Cu(OH)2反应),以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应,生成了乙醛
38.
(1)
(1)丙酮
(2)
26:
1
(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键酯基氰基
(6)8
解析:
(1)本题是一道综合性题目,可用逆推法分析,要制得D,推得C为苯甲醇,
是由B水解得到,故B为
,从而确定A为甲苯。
答案:
解析:
Mr(A)=88.25×2=176.5,N(C)=
,N(H)=
≈13,N(O)=
≈2,N(Cl)=
≈1。
则A的分子式为C8H13O2Cl。
根据框图,E到G,G到CH3CH(COOH)2及相关反应,如D二次氧化生成F可推知,G为CH3CH(CHO)2,E为CH3CH(CH2OH)2,则D为CH3CH(CH2Cl)CH2OH,再根据D→F→H→B可知,F为ClCH2CH(CH3)COOH,H为CH2===C(CH3)COONa,B为
CH2===C(CH3)COOH,故A的结构简式为
CH2===C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl,符合A的分子式C8H13O2Cl。
B的分子式为C4H6O2,其碳链有两种形式:
C—C—C—C,
,含碳碳双键的结构有:
C—C—C===C,C—C===C—C,
,所以属于酯的化合物有:
HCOOCH2CH===CH2,
CH3OOC—CH===CH2,CH3COOCH===CH2,
HCOOCH===CH—CH3,
CH2===C(CH3)—OOCH,共5种。
在氢氧化钠溶液、稀硫酸作用下均水解。
答案:
(1)C8H13O2Cl
(2)羟基、氯原子 (3)3
(4)①CH2===C(CH3)COOCH2CH(CH3)CH2Cl+H2O
CH2===C(CH3)COOH+
ClCH2CH(CH3)CH2OH
②CH3CH(CH2OH)2+O2
CH3CH(CHO)2+2H2O
③ClCH2CH(CH3)COOH+2NaOH
CH2===C(CH3)COONa+NaCl+2H2O
(5)5
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