历届高考化学真题版doc.docx
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06—10高考试题《化学部分》
6.(06)下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
6.(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是()
(A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢
(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
6(08)、下列说法不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:
1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:
6,氧原子数之比为1:
3
6.(09)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维
6(10).节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术
7(06).下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7(07).用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
(A)标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
(B)7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
(C)18gD2O中含有的质子数目为10NA
(D)1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
7(08)、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(–57.3)KJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0KJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7(09).下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO2—4
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
7(10).NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
8(06).在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
8.(07)下列反应的离子方程式书写正确的是()
(A)浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
时间
碘化氢的量
T1
T2
8(08)、在密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示,符合图示的正确判断是
A.T1>T2,ΔH>0B.T1>T2,ΔH<0C.T1 8(09).在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A、无色溶液: Ca2+、H+、Cl—、HSO—3B、能使pH试纸呈红色的溶液: Na+、NH+4、I—、NO—3 C、FeCl2溶液: K+、Na+、SO2—4、AlO—2D、 =0.1mol/L的溶液: Na+、K+、SiO2—3、NO—3 8(10).下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9(06).已知1—18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z-、 C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X 9.(07)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。 下列叙述中不正确的是() (A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 (B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 (C)WX2是以极性键结合成的非极性分子 (D)原子半径大小顺序为X<W<Y<Z 9(08)、下列叙述中正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 9(09).25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。 下列热化学方程式书写正确的是 A、2H+(aq)+SO2—4(aq)+Ba2+(aq)+2OH—(aq)===BaSO4(s)+2H2O (1); H=-57.3kJ/mol B、KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/mol C、C8H18 (1)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518kJ/mol D、2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O (1); H=-5518kJ/mol 9(10).下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NH4++OH-=NH3·H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O 10(06).室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2- C.K+、Na+、AlO2-、SO4 2- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- 10.(07)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是() (A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL 10(08)、下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。 下列说法正确的是 A、还原性: X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B、简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 10(10).有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H+个数: ②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>① C.①溶液中: c(CO32-)>c(H2CO3)D.②溶液中: c(HCO3-)>c(H2CO3) 11(06).下列描述中,不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 11.(07)在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是() (A)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) (B)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (C)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (D)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 11(08)、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.足量硫酸铝与纯碱反应: 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B.硫酸铜与烧碱反应: CuSO4+2OH-=cu(OH)2↓+SO42- C.苯酚与碳酸钠反应: 2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O D.碳酸钡与硫酸反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ 11(09).向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。 向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。 则下列关系不正确的是 A、 B、 C、n=m+17VcD、 11(10).中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1molM最多能与2molBr2发生反应 C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D.1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2 12(06).25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是 A.c(NH+4)=c(SO42-) B.c(NH+4)>c(SO42-) C.c(NH+4) 12.(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如下所示: 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是() (A)分子式为C16H18O9 (B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C)1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 12(08)、胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为,下列叙述中不正确的是 A.1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应 B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应 C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物 D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 12(09).关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 A、c(NH+4): ③>①B、水电离出的c(H+): ②>① C、①和②等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D、①和③等体积混合后的溶液: c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 12(10).标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1),所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列关系中不正确的是 A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/1000ρ C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400) 13(06).一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C. 反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D. 反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)=Z(g) 13.(07)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应: CO+H2O(g) CO2+H2。 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。 若维持容器的体积和温度不变,超始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是() (A)0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 (B)1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 (C)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 (D)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 13(08)、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为 2b—c 2a 2b—c 6a 2b—c 3a 2b—c a A.B.C.D. 13(09).在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g);△H=QkJ/mol。 反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A、m>nB、Q<0 C、温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D、体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 13(10).反应aM(g)+bN(g) cP(g)+DQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。 其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。 下列说法正确的是 A.同温同压同z时,加入催化剂,平衡时Q的体积分数增加 B.同压同z时,升高温度,平衡时Q的体积分数增加 C.同温同z时,增加压强,平衡时Q的体积分数增加 D.同温同压时,增加z,平衡时Q的体积分数增加 27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。 在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。 在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出): 请填写下列空白: (1)A是 ,C是 。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。 27.(07)(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。 其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第______周期第______族。 (2)在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在反应 、 、 、 中,既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是________(填写序号)。 (4)反应 的离子方程式是: _________________________________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。 该反应的化学方程式是: ___________________________________________。 27(08)、(15分) D、E、X、Y、Z是周期表中前20号元素,且原子序数逐渐增大。 它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。 回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为; (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式; (3)D和Y形成的化合物,其分子空间构型为; (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属; (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,次产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是; (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 27(09).(15分) 已知A-O分别代表一种物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。 A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。 B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。 D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比为2∶3,且能与水反就应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期,第_______________族。 化合物C的电子式为__________________________________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是_________________。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: ________________。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: _____________________。 (5)上图中,在同一反应里一种物质既作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有_______个。 27(10).(16分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。 碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。 以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题: (1)碘是(填颜色)固体物质,实验室中 常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。 另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为: ;阴极上观察到的实验现象是。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否含有I-。 请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案,并按要求填写下表。 要求: 所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂: 淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 步骤②的操作名称是,步骤⑤的操作名称是。 步骤④洗涤晶体的目的是。 28(06).(12分) 四川盛产五倍子。 以五倍子为原料可制得化合物A。 A的结构简式如右图所示: (1)A的分子式是 。 (2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。 请与出B的结构简式: (3)请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式: (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。 C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构,它能与溴水反应使溴水褪色。 请写出C与溴水反应的化学方程式: 28.(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1molA在酸性条件下水解得到4molCH3COOH和1molB。 B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。 请回答下列问题: (1)A和B的相对分子质量之差是_______。 (2)B的结构简式是____________________。 (3)B不能发生的反应是_________(填写序号)。 氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应 (4)已知: —CHO+ ; —CHO+ +NaOH(浓) + 。 以两种一元醛(其物质的量之比为1: 4)和必要的无机试剂为原料合成B,写出合成B的各步反应的化学方程式。 28(08)、(15分) 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂: B、C、D; (2)连接好装置后应先,其方法是 。 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。 这两步之间还应进行的操作是; (4)反应过程中G管逸出的气体是,其处理方法是; (5)从实验中侧得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到
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