最新中考九年级化学第七章知识点总结.docx
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最新中考九年级化学第七章知识点总结
中考九年级化学第七章知识点总结
第一节燃烧和灭火
一、燃烧
定义:
通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
探究燃烧的条件(本实验要在通风橱或抽风设备下进行):
【实验操作】a.如右图
(1),在500mL的烧杯中注入400mL热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。
b.如右图
(2),用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气),观察现象。
【实验现象】a.铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。
b.白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图
(1)。
①与②对比,说明:
物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比,说明:
物质是否发生燃烧与是否与氧气(空气)接触有关。
③与图
(2)对比,再次说明:
燃烧必须有氧气(空气)。
【实验结论】燃烧的条件:
可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点
通风橱是一种不完善的尾气处理装置,若改进上述实验,可将红磷和白磷装入密闭的容器内(还要套一个气球),这样便于进行尾气处理。
燃烧的条件:
①可燃物;②与氧气(或空气)接触;③温度达到着火点。
【注意事项】①着火点不是固定不变的。
对固体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
②并非所有的燃烧都需要氧气,如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③只有三个条件全部满足,燃烧才能发生。
自燃:
由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、灭火
灭火的原理:
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;
②隔绝氧气(空气);
③降低可燃物的温度,使其降低到着火点以下。
【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度,是物质的一种性质,不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中,只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
灭火器
泡沫灭火器的反应原理:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干粉灭火器的反应原理:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。
三、爆炸
定义:
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
爆炸还包括物理爆炸,它们是物理变化。
除了可燃性气体能发生爆炸外,可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶,剪去金属罐和小塑料瓶的上部,并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。
像右图那样连接好装置,在小塑料瓶中放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住罐。
从橡皮管一端快速鼓入大量的空气,使面粉充满罐,观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响,伴随一团火光产生;放热;塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触,又被蜡烛点燃。
在有限的空间内发生急剧燃烧并放出大量热,产生的气浪将塑料盖掀起,说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
①面粉应该是干燥的;
②气囊的作用:
使面粉与空气充分混合。
③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些,人距离该装置远一些,以防危险。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施:
通风、严禁烟火。
第二节燃料和热量
一、三大化石燃料:
煤、石油、天然气(均为混合物,并且均为不可再生能源)
煤——“工业的粮食”
煤中主要含碳元素。
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2、CO、烟尘等。
(SO2、NO2可导致酸雨)
为了使煤得到综合利用,可以将煤干馏,即隔绝空气加强热,使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。
(干馏是化学变化)
石油——“工业的血液”
石油中主要含碳、氢元素。
汽车尾气中的污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
利用石油中各成分的沸点不同,可以将石油分馏,使石油中各成分分离。
(分馏是物理变化)
由石油炼制的部分产品和主要用途:
溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
天然气
天然气的主要成分是甲烷(沼气)。
甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
甲烷的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷的化学性质:
可燃性。
甲烷燃烧的化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O(甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。
)
在我国农村,使用沼气的好处如下:
①可以解决生活用燃料问题;
②改善农村环境、卫生状况;
③提高肥效。
可燃冰:
科学家们在海底发现了大量可燃冰,它是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的优点:
能量高、热值大,是替代化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点:
如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中,会造成更加严重的温室效应。
二、我们对待化石燃料的态度:
合理开采、减少使用、综合利用。
三、化学反应中的能量变化
探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条,再加入5mL盐酸,观察现象,并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应,产生大量气泡;放热;镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有些化学反应可以产生热量,如:
可燃物的燃烧;铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量,如一些条件为“高温”的反应。
使燃料充分燃烧的方法:
①加大空气的量;
②增大燃料与空气的接触面积。
实例:
将块状的煤加工粉碎成煤粉,或者制成蜂窝煤等。
燃料充分燃烧的意义:
①使有限的能源发挥最大的作用(放热多、节省能源);
②降低环境污染的程度。
燃料不充分燃烧的后果:
①使燃料燃烧产生的热量减少,浪费资源;
②产生大量的CO等物质,污染空气。
第三节使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。
酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。
分别将表中所列物质放入上述两种液体中,观察现象。
【实验现象】见下表
加入的物质
现象
水
SO2加水
植物叶子或果皮
无明显变化
植物叶子或果皮变黄
镁条或锌粒
无明显变化
镁条或锌粒表面有气泡产生
大理石或石灰石
无明显变化
大理石或石灰石表面有气泡产生,并且变得粗糙
【实验结论】酸雨呈酸性,能与多种物质发生反应。
酸雨的危害:
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品;
②污染江河湖海,使土壤酸化;
③影响水中动植物生长,破坏森林、农作物的生长。
④直接危害人体健康,甚至使人死亡。
酸雨形成的反应原理:
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
来源:
含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、防治燃料燃烧造成的空气污染
酸雨的防治:
①工厂废气处理后排放;
②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤;
③改善汽车用燃料(如压缩天然气CNG和液化石油气LPG);
④减少煤、石油等化石燃料的燃烧,大力开发使用新燃料、新能源。
减少汽车尾气对空气的污染
①改进发动机的燃烧方式,以使汽油能够充分燃烧;
②使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质;
③使用无铅汽油,禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源
乙醇
乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH。
乙醇的物理性质:
无色、有特殊气味的液体,易挥发,易溶于水(能与水以任意比例互溶),并能溶解多种有机物。
乙醇具有可燃性:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
乙醇的用途:
用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料;重要的化工原料;制成车用乙醇汽油;制造消毒剂;制造醋酸、饮料、香精、染料等。
车用乙醇汽油:
车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。
使用车用乙醇汽油的好处:
①节省石油资源;
②减少汽车尾气的污染;
③促进农业生产。
氢气:
见第三单元
其他新能源:
太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
二、中考化学推断题
2.A﹣F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示。
已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质,(部分反应物,生成物及反应条件已略去)请回答:
(1)写出A、D的化学式:
A______,D______
(2)C与E反应的化学方程式是______。
(3)图中物质相互间发生的反应。
未涉及的基本反应类型是______。
【答案】O2HNO3或H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】
【分析】
A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,所以C是碳酸钠,F是人体中含量最多的物质,所以F是水,A和水可以相互转化,所以A是氧气,氧气会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化,所以B是二氧化碳,水会转化成E,E和碳酸钠会反应,所以E可以是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应,所以D可以是硫酸或硝酸,氧气和氢气会生成水,水通电会生成氢气和氧气,氧气和木炭会生成二氧化碳,二氧化碳和水会发生反应,水和氧化钙会生成氢氧化钙,二氧化碳和碳酸钠可以相互转化,碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应,推出的A~F中都含有氧元素,推导合理。
【详解】
(1)由分析可得,A是O2,D是HNO3或H2SO4;
(2)通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)水通电生成氧气的反应是分解反应,氧气和氢气生成水的反应是化合反应,水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应,氢氧化钙和酸反应属于复分解反应,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应,所以图中物质相互间发生的反应,未涉及的基本反应类型是:
置换反应。
【点睛】
该题为图形推断,解题关键是从题干中找到突破点,而该题的切入点是C俗称纯碱,由此再结合题干和图形完成此题。
3.如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分支质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体.请回答:
(1)X是_________(填一种物质化学式);
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C→D+E:
,
②A+E→B+C:
_________;
(3)曹君宇同学将一定量的G放入硫酸铜溶液中,一段时间后,发现溶液底部仍有固体存在,则溶液底部的固体组成可能是___或______。
【答案】
(1)C(或CO)
(2)2H2O通电2H2↑+O2↑CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)CuCu、Fe
【解析】
试题分析:
A为天然气的主要成分,那么A是甲烷;C为相对分子质量最小的氧化物,那么C是水;F为红棕色粉末,那么F是氧化铁;G为最常见的金属,G是铁。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故E是氧气,B、D、E均为无色气体,故B是二氧化碳;水电解分解生成氢气和氧气,故D是氢气;氧化铁与一氧化碳或碳反应生成铁和二氧化碳;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
把推断出的物质代入,推断正确。
考点:
物质的推断
4.某白色固体可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4;中的一种或几种物质组成,某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分,进行了如下的实验探究,请你参与并回答相关问题。
I.初步探究:
小金同学设计的实验过程及现象如图所示。
(查阅资料)BaC12溶液显中性。
(初步结沦)
(1)原白色固体中一定有的物质是_____,一定没有的物质是_____。
白色沉淀溶解的化学方程式是_____。
(2)M溶液中的溶质一定有_____,一定没有氯化钡。
(交流讨论)小英同学认为:
无色溶液M变红色,说明溶液M中含有碱性物质,但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定,需对溶液M继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究:
Ⅱ.继续探究:
(提出问题)无色溶液M中有氢氧化钠吗?
(猜想与假设)猜想一:
有NaOH
猜想二:
没有NaOH
(探究与结论)
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入_____。
_____
猜想一正确
在老师的指导下,同学们通过交流、讨论、实验,圆满地完成了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠硫酸钠BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O氯化钠产生白色沉淀无色酚酞试剂溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水,溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M,白色沉淀加足量稀盐酸,产生气泡,沉淀全部溶解,说明白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠,一定不含硫酸钠。
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳,沉淀全部溶解;氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡的白色沉淀,但硫酸钡不与稀盐酸反应;无色溶液M加酚酞试剂,得到红色溶液,说明溶液显碱性;红色溶液加适量碳酸钠溶液,无沉淀产生且溶液为红色,说明无色溶液M中不含氯化钡,溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦]
(1)由[查阅资料]可知,原白色固体中一定有的物质是氯化钡、碳酸钠;一定没有的物质是硫酸钠;碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡,使沉淀全部溶解,其化学方程式为:
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O,故填:
氯化钡、碳酸钠;硫酸钠;BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2
+H2O
(2) 由[查阅资料]可知,M溶液中的溶质一定有氯化钠,一定没有氯化钡;故填:
氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀,实验现象:
产生白色沉淀;B、根据实验结论:
猜想一正确可知,说明溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。
故实验步骤为取实验A所得上层清液于试管中,加入酚酞试剂;实验现象:
溶液变红色。
实验步骤
实验现象
实验结论
A.取无色溶液M于试管中,加入过量的氯化钡溶液,振荡,静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B.取实验A所得上层清液于试管中,加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一正确
故填:
产生白色沉淀;无色酚酞试剂;溶液变红色
5.A、B、C、D是初中化学常见的物质。
自然界中C转化为A为光合作用,B、C为所含元素相同的氧化物,D常用来实验室制取二氧化碳。
它们之间的转化关系如图所示(其中部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
(1)写出C的一种用途__________;B转化为C,且生成物中有红色固体生成的化学方程式为__________。
(2)写出D通过分解反应转化为C的化学方程式__________。
【答案】用来灭火CO+CuO
Cu+CO2CaCO3
CaO+CO2↑
【解析】
【分析】
由题干信息,自然界中C转化为A为光合作用,B、C为所含元素相同的氧化物,D常用来实验室制取二氧化碳。
推测C为二氧化碳,A为氧气,B为一氧化碳,D为碳酸钙。
代入推导正确。
【详解】
(1)物质C为二氧化碳,可以用来灭火;B转化为C,且生成物中有红色固体生成说明一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2
(2)D为碳酸钙通过分解反应转化为二氧化碳的反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验:
把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变。
她把B收集起来,用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。
如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
,
(1)根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。
写出各物质的名称:
A______、B______、C______、D______、E______、F______。
(2)在横线上写出题中所发生反应的文字表达式,并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应,把反应类型写在括号内。
________(________);
________(________);
________(________)。
【答案】过氧化氢溶液氧气二氧化锰水硫二氧化硫过氧化氢
水+氧气分解反应木炭+氧气
二氧化碳化合反应硫+氧气
二氧化硫化合反应
【解析】
【分析】
在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,C的质量在反应前后没有改变,所以C是二氧化锰,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧,所以B是氧气,A是过氧化氢,D为水,把淡黄色E点燃后放入盛氧气的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F,所以E是硫,F是二氧化硫,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确。
【详解】
(1)A是过氧化氢溶液,B是氧气,C是二氧化锰,D是水,E是硫,F是二氧化硫;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,文字表达式为:
过氧化氢
水+氧气,该反应属于分解反应;
木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳,文字表达式为:
木炭+氧气
二氧化碳,该反应属于化合反应;
黄色粉E在B中燃烧的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫,文字表达式为:
硫+氧气
二氧化硫,该反应属于化合反应.
7.如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。
(物质是溶液的只考虑溶质)图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,C在农业上可用来配制波尔多液,D可用于制玻璃,请回答下列问题:
(1)请分别写出下列物质的化学式(或溶质的化学式):
B___;D___。
(2)写出E转化为C的化学方程式___。
(3)若F为铁锈的主要成分,写出F与足量A反应的实验现象___。
【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图,A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂,即生成氯化钠,D可用于制玻璃,所以D是碳酸钠,C在农业上可用来配制波尔多液,C会与碳酸钠反应,所以C是氢氧化钙,氢氧化钙会与A反应,所以A是盐酸,B是氢氧化钠,E会与氢氧化钙相互转化,氢氧化钠会转化成E,所以E是水,F会转化成水,所以F是可以是金属氧化物或氢气等,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)经分析,B是NaOH,D是Na2CO3;
(2)E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)若F为铁锈的主要成分,所以F是氧化铁,F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,氧化铁为红棕色固体,三价铁离子颜色为黄色,故实验现象为:
红棕色固体逐渐减少至消失,溶液由无色变成黄色。
8.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分,实验如下
(1)变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
(2)测量pH值的操作方法是_________________。
(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
(4)固体X中一定含有的物质是_____________。
(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
【答案】搅拌,加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后,得到pH=13的无色溶液,证明原固体中没有硫酸铜,呈碱性,可能有氢氧化钠或者碳酸钠;加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,证明原固体没有硝酸钡,有碳酸钠或硫酸钠,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,证明沉淀为硫酸钡,则原固体中有硫酸钠,而没有碳酸钠;因此可以证明一定有氢氧化钠,没有硝酸镁;向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,证明有氯化钠。
由以上分析可得,固体X中一定有:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠;一定没有:
碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;故填:
搅拌,加速溶解
(2)根据实验室使用pH试纸的操作可知,测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH;故填:
在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH
(3)加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,且白色沉淀不溶于稀硝酸,则生成白色沉淀甲的化学方程式为:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;故填:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(4)由分析可知,固体X中一定含有的物质是:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
故填:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
(5)由分析可知,溶液中有氢氧化钠,氢氧根会对氯离子的检验有影响,因此先向溶液A中加入过量稀硝酸,其目的是:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰。
故填:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
二、中考化学推断题
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