人教版初三化学第八单元金属和金属材料专题1.docx
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人教版初三化学第八单元金属和金属材料专题1
第八单元金属和金属材料基础训练
考点1金属材料
1.金属材料包括_____和_____两类。
金属属
于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
考点2金属的物理性质
1.共性:
大多数金属都具有_________________,在室温下除______为液体,其余金属均为_____体。
2.一些金属的特性:
铁、铝等大多数金属都呈____色,铜呈_____色,金呈_____色;
考点3合金
合金是金属与______或金属与_____的混合物。
考点4金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
Mg
常温下(在空气中)
Al
常温下(在空气中)
Fe
点燃时(在氧气中)
Cu
点燃时(在氧气中)
Au
点燃时(在氧气中)
结论:
________________________________________________
考点5金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铜
不反应
结论:
考点6金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
金属质量增加,溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论:
1.
以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
考点7置换反应
置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点8金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
(H)
金属活动性:
由强到弱
应用:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越_______。
2.在金属活动性顺序里,位于________金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里,位于_______的金属能把位于________的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
考点9矿石
1.金属资源的存在方式:
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。
2.矿石:
工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。
3.常见矿石名称与其主要成分:
名称
赤铁矿
磁铁矿
主要成分
考点10一氧化碳还原氧化铁
药品:
氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
装置图:
步骤:
检验装置的气密性;
装入药品并固定;
向玻璃管内通入一氧
化碳气体;
给氧化铁加热;
停止加热;
停止通入一氧化碳。
现象:
___________________,___________________,_______________。
化学方程式_____________________________________________________
注意事项:
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入___________,实验完毕,先_______________________,继续通入CO至试管冷却。
尾气处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点11工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)主要设备:
高炉
(4)冶炼过程中发生的化学反应_______________________________
注意:
石灰石的主要作用是__________________________________。
考点12金属的锈蚀和保护
1.铁的锈
蚀条件:
____和________
2.防锈的方法:
______________________
考点13保护金属资源
保护金属资源的有效途径:
1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用
2.3.有计划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品
第八单元金属和金属材料中考强化训练
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)
1.第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是()
A.金属的硬度B.金属
的导热性
C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度
2.早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器,下列说法正确的是()
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液,可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧
烈燃烧,火星四射,生成氧化铁
3.下列说法正确的是()
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
4.现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是()
A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
5.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲D.乙>甲>丁>丙
6.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。
反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为()
A.Z>X>M>YB.X>Z>M>Y
C.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X
7.在反应3CO+F
e2O3
2Fe+3CO2中,铁元素的化合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。
这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。
据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.2H2+O2
2H2OB.Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
C.2H2O2
2H2O+O2↑D.Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
8.铝是生活中最为常见的金属之一。
关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣,纷纷提出自己的看法:
①铝的化学性质本来不活泼,难被腐蚀;②市场上的铝材料通常是铝合金,合金是不发生化学反应的;③铝性质活泼,表面能产生一层结构致密的氧化膜。
你所认同的是()
A.①B.②C.③D.①②③
9.把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,充分反应后过滤,对滤出的固体和滤液中溶质的
叙述正确的是()
A.滤出的固体中含有Ag,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3
B.滤出固体中有Ag、Cu,滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
C.滤出固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
D.滤出的固体中有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2
10.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是()
A.Zn+Sn(NO3)2
Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl
SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3
Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4
SnSO4+Mg
11.向Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是(不考虑溶液中存在微量H+和OH-)()
A.若滤液中含有Fe2+,则滤渣中一定不含Fe
B.若滤渣中含Cu,则滤液中一定含Fe2+
C.若滤渣中含Zn,则滤液中含2种离子
D.若滤渣中不含Zn,则滤液中至少含3种离子
12.下列有关铁的化学方程式中,书写正确的是()
A.4Fe+3O2
2Fe2O3B.Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
C.2Fe+6HCl
2FeCl3+3H2↑D.Fe+H2SO4
FeSO4+H2
13.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是()
①高炉中焦炭的作用是产生一氧
化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要
反应原理是2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
14.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是()
A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊
B.丙中的铁钉不生锈
C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D.丁中铁钉生锈最严重
15.金属防锈既可以节约资源,又能美化环境。
下列钢铁制品经过如下处理后,防锈效果最差的是()
A.经常在表面涂油的大型钢制机械
B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳
C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具
D.经过“烤蓝”,在表面形成致密氧化膜的钢制枪管
16.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国开展了几年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是()
A.回收废电池不仅可以节约金属资源,而且可以减少环境污染,
有利于人类健康
B.“绿箱子”上的“
”是回收标志
C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料,同时可以减少对环境的污染
D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
17.右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是()
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
18.下列有关说法不合理的是()
A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的D.可用盐酸除去铁锈
第八单元金属和金属材料专题训练
专题一金属活动性顺序及其应用
题型一依据现象对几种金属活动性顺序的判断
1.X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能;Y能从X的盐溶液中置换出X。
则他们的金属活动性顺序为()
A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X>Z
2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出铜,乙没明显现象,据此判断,三种金属活动性顺序是
A.甲>铜>乙B.乙>铜>甲C.铜>甲>乙D.甲>乙>铜
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
3.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示,他们的金属活动性由强到弱的顺序为()
A.XMnYNiZ
B.ZNiYMnX
C.ZMnYNiX
D.XMnNiYZ
X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
—
4.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验。
结果如下表(能发生置换反应的记为“√”不能反应的记为“—”无标记的表示未作实验)。
这四种金属的活动性顺序为()
A.X>W>Y>Z
B.X>Y>W>Z
C.W>X>Y>Z
D.Y>W>Z>X
题型二根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分
5.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。
下列判断正确的是()
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
6.往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤则滤渣中一定存在的是()
A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn
7.化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。
甲同学认为是由金银合金制成;乙同学认为是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想哪个可能正确,进行如下实验:
取这种金牌的材料粉末少量,加入试剂X,则X不可以是下列试剂中的()
A.硫酸锌溶液B.盐酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液
8.在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有,滤液中一定含有的溶质的化学式为,上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为(写出一个即可)
题型三设计实验判断或验证金属活动性顺序
9.只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是()
A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液
10.
(1)早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”,请用化学方程式表示冶炼原理。
;青铜器是一种合金,它属于(填“混合物”或“纯净物”)
(2)用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,请写出三种可行方案所需的物质。
专题二图像题
11.向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉,下图是反应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系,则y不可能是
A.消耗锌粉的质量
B.溶液的总质量
C.生成氢气的质量
D.生成ZnSO4的质量
12.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生的H2质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是
A.铁镁
B.锌镁
C.锌铁
D.铁锌
13.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物种均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示,下列叙述正确的是
A.M、N两种金属中比较活泼的是N
B.生成H2的质量M C.相对原子质量较大的是N D.产生H2的速率N>M 14.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。 根据图中所提供的信息,得出结论正确的是(已知A、B、C在生成物中均为+2价) A.放出H2的质量是A>B>C B.金属活动性顺序是A>B>C C.反应速率最大的是A D.相对原子质量是C>B>A 15.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。 下列叙述正确的是 A.x表示反应所用时间,y表示生成氢气的质量 B.x表示生成氢气的质量,y表示反应所用时间 C.x表示滴加稀硫酸的质量,y表示生成氢气的质量 D.x表示参加反应的金属的质量,y表示生成氢气的质量 专题三含杂质物质的化学方程式计算 16.某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨? 专题四其他知识点总结 17.金属在生活中的广泛应用 (1)最初输水管采用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水管一般用铜管。 下列管材中,属于金属材料的是(填字母序号,下同) A.铸铁管B.铜管C.塑料管 (2)生铁生锈的条件是。 将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的的置换反应的化学方程式是,。 (3)金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径 ①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是。 ②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分判断正确的是。 A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银 18.人类生活离不开金属 (1)铁是生活中常用的金属。 如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈是会放热。 ①发热继续接触到空气才会发热,原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂中氯化钠的作用是。 (2)应用金属活动性顺序表能帮助我们进一步学习金属性质。 下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液 Mn、Mg、Fe、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 19.据媒体报道,09年2月12日我外交部发言人就法国佳士得拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物,这两件文物均为青铜器,其表面呈绿色,小芳查阅资料得知,这是青铜器长期暴露在空气中生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可生成三种氧化物。 (1)根据铜绿的化学式,你认识铜绿的形成是铜与、和氧气共同作用的结果。 (2)为探究铜绿的组成,小芳同学从其他铜器上取下适量的铜绿,放入下图所示装置中,加热后,可能出现的现象是, 根据实验现象说明,铜绿加热后可生成、和水。 (3)为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个实验证明吗? 写出简要 的操作步骤、可能的现象及结论 。 20.铁暴露在空气中会生锈。 不知你注意了没有,将苹果切开不久,果肉上就会产生一层咖啡色的物质,也好像是生了“锈”一样。 某化学活动小组对此进行了探究。 【提出问题】切开的苹果“生锈”与什么因素有关? 【猜想与假设】 猜想①: 可能与空气没有关系,只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”; 猜想②: 可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”; 猜想③: 可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”; 猜想④: 可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈” 猜想⑤: 可能是果肉中的物质与空气的氧气作用而“生锈”,并且苹果“生锈”的速度还可能与温度有关。 【收集证据】 (一)查阅资料: 已知苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的一种物质发生反应,生成咖啡色的物质。 (二)实验探究: 针对上面的猜想①至猜想⑤,化学活动小组依次设计了实验方案,进行了实验验证,并依次观察到下列实验现象。 请你将他们设计的可行的实验探究方案,填写在下表中。 猜想 可行的实验方案 观察到的实验现象 猜想① 将一小块果肉浸入盛有蒸馏水的烧杯中,观察现象 果肉表面不变色 猜想② 果肉表面变色 猜想③ 果肉表面不变色 猜想④ 果肉表面不变色 猜想⑤ 温度高的先变色 【得出结论】。 【反思与评价】 (1)在②~⑤四种猜想中,你认为猜想(填代号)最不合理,理由是。 (2)在验证猜想①时,同学们发现,如果水不与空气隔绝,果肉放在水中时间长了也会变色,其可能的原因是。 【应用】根据上述结论,要防止果汁变质,果品加工厂加工和保存果汁时可采取的措施是
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