山东省临沂市高三教学质量检测考试化学试题.docx
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山东省临沂市高三教学质量检测考试化学试题
山东省临沂市
2011年高三教学质量检测考试
化学试题
请注意:
1.本试卷分第1卷(选择题,1-4页)和第Ⅱ卷(非选择题,5-9页)两部分。
2考试时间100分钟,满分100分。
3.可能用到的相对原子质量:
H-lC-12Cl-35.5O-16Na-23S-32Ca-40:
Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()
A.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
B.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,雾、牛奶、豆浆均能产生丁达尔效应
2.下列关于有机物的说法中正确的是()
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同
C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D.石油分馏和煤的干馏属于物理变化,石油的裂化、裂解属于化学变化
3下列与实验相关的叙述正确的是()
A.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立刻用于布擦净,然后用氢氧化钠溶液冲洗
B.用洁净的玻璃棒蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子
C.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时,加入少许硫酸铜固体以加快化学反应速率
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,若摇匀后发现液面低于刻度线,要再用胶头滴管加水至刻度线
4.下列说法正确的是()
A.
、
和
互为同位素,均属于氧元素,且性质完全相同
B.气态氢化物稳定性.HF>HCl>H2S
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.共价化合物一定不是强电解质
5.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()
A.0.1mol
含中子数为0.8NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
C.电解精炼钢时,外电路中转移电子数为2NA,个时,阴极铜质量增加64g
D.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.lNA
6.下列说法正确的是()
A.通过化学反应无法生成新的同位素
B.化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0
C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量
D.若化学平衡向正反应方向移动,则正反应速率一定增大
7.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()
A.无色溶液中:
K+、H+、NO3—、Fe2+
B.能与铝片反应产生氢气的溶液中:
Al3+、Cl—、Fe2+、HCO3—
C.常温下,pH=12的溶液中:
SO32—、Cl一、K+、SiO32—
D.含有较多Fe3+的溶液中:
Na+、SO42-、SCN—、I—
8.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.s0:
气体通入Ba(NO3)2溶液中:
SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C.用过量氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
A12O3+2OH—=2A1O2—+H2O
9.下列推断正确的是()
A.氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液
B.不论是浓硝酸还是稀硝酸,与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
C.SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
D.氯元素的非金属性强于碳元素,氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
10.关于下列图示的说法中正确的是()
A图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
B.图②为电解氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:
l
C.图③为测定溶液pH的实验操作
D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀
11.有下列三个反应:
①C12+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe“+Br2=2Fe3++2Br2
③Co2O3+6HC1=2CoCl2+C12↑十+3H2O,下列说法正确的是()
A.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
B.反应①②③中还原剂分别是Fel2、Br2、HC1
C.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
12.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法
不正确的是()
A.图中四点Kw间的关系:
A=D B.若从A点到C点,可采用: 温度不 变在水中加少量NaAe固体 C.若从A点到D点,可采用: 温度不 变在水中加少量酸 D.若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性 13.等体积,浓度均为0.1mol/L的三种溶液: ①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、 ③NaHCO3溶液,已知将①、②分别 与③混合,实验测得产生的CO2气体体积 (v)随时间(t)变化的示意图为右所示, 下列说法正确的是() A.物质酸性的比较: CH3COOH>HSCN>H2CO3 B.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO—)>c(SCN—) C.上述三种溶液中由水电离的c(OH—)大小: NaHCO3>CH3COOH>HSCN D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中: c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.10mol·L-1 14.下图是海水综合利用的工业流程图,下列说法正确的是() A.过程①中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入药品的顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.图示三个工业生产都利用到了自发的氧化还原反应 C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在于燥的HC1氛围中加热脱水制得无水MgCl2 D.在过程③、④中澳元素均被氧化 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 注意事项: 1.第II卷共6个题,其中15-18题为必做题部分;19-20题为选做部分,选一题作答。 不按规定选做者,阅卷时将根据所选题号的先后顺序,其他作答题目答案无效。 2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 3.第Ⅱ卷所有题目的答案必须用黑色中性笔答在答题纸上,不能答在试卷上,否则无效。 必答题(共48分) 15.(10分)x、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.lmol/L甲溶液的pH=13。 工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题: (1)Q的原子结构示意图为 (2)Y元素的单质能发生如右图所示的转化, 则Y元素为(用元素符号表示)。 在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液 呈碱性,原因是(用离子 方程式和必要的文字说明)。 (3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。 ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为 ②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);下列表述中证明这一事实的是。 a.Q的单质的熔点比W单质低 b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强 c.W的原子序数大 16.(14分)铁是日常生活中用途最广泛的金属之一,全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。 (1)在潮湿空气中,钢铁构成原电池,发生吸氧腐蚀,则电池负极反应方程式为 (2)生铁中除铁外,还含有其他元素,如碳元素和硫元素。 铁在发生电化学腐蚀时,碳元素作为正极,和铁单质构成原电池,加快铁的腐蚀。 某兴趣小组设计按下图实验装置,测定生铁中的含碳量,其中A装置提供氧气,让生铁装化为CO2、SO2、、Fe3O4。 请回答下列问题: ①在实验室中使用中学化学常见物质,利用A装置制备氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式 ②D中30%双氧水的作用是;若无此装置,所测定的含碳量将(填“偏离”、“偏低”或“无影响”); ③反应完成后,欲验证生铁含有硫元素,你所设计的实验方案是(写出实验步骤、 现象) ④待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为bg,请计算出生铁中的含碳 量为(用含a、b数学式表示)。 17.(10分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S (g)。 发生反应为: 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) (1)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol—1 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ·mol—1 试计算2CO(g)+SO2(g) =S(g)+2CO2(g)△H=。 (2)在容积为2L的密闭容器中,充人4molCO和2mo1SO2,在一定条件下发生反应 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g),CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示: ①0-2min内的平均反应速率v(CO)=。 ②该温度下,上述反应的平衡常数K= (填数值)。 ③2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增 大,且平衡向正向移动的是 a.选用更高效得催化剂 b.升高温度 c.圾时分离出二氧化碳 d.增加SO2的浓度 ④相同温度下,若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。 a.达到平衡的时间b.CO的平衡浓度c.平衡常数d.平衡时SO2的转化率 18.(14分)2010年“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。 水的净化尤为重要。 (1)工业上将氯气通人石灰乳中制备漂白粉净水剂,发生反应的化学方程式为: (2)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nC16-n·xH2O]m,它是一种商效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AICl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。 利用高岭土(化学组成为: A12O3、SiO2、Fe2O3,及少量杂质和水分)制备聚合氯化铝的过程如下。 ①用浓盐酸配制1: 1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L),应选用的仪器是。 a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶 ②加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元 素,检验溶液中铁元素是否除净的方法为: ③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0-4.5的目的是 。 (3)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图所示,请根据图示分析: Fe电极的电极反应方程式为: __ (4)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,造成能源浪费,也会影响锅炉的使用寿命,造成安全隐患,因此要定期清除。 水垢处理过程如下图: 已知: Ksp(CaSO4)=7.5×10-5Ksp(CaCO3)=3.0×10-9 ①用饱和NazCO,溶液浸泡水垢时,发生的反应为: CaSO4(S)+CO32—(aq) CaCO3(S)+SO42—(aq),该反应的平衡常数K= (填数值)。 ②清从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因(用离子方程式和必要的文字说明)。 选做题(共10分) 【化学一物质结构】 19.(10分)不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。 其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。 (1)写出Fe元素基态原子的电子排布式。 (2)[Cr(H2O)4Cl2]C1·2H2O中Cr的配位数为。 (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。 423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。 试推测: Ni(CO)4的晶体类型是____,Ni(CO)4易溶于下列____。 a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液 (4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。 该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,晶胞结构如下图所示,试写出该晶体的化学式。 晶体中每个镁原子周嗣距离最近的镍原子有个。 图中: 碳原子用小 球,镍原子用大 球,镁原子用大 球 表示 【化学一有机化学基础】 20.(10分)烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M (1)化合物A的分子式为C7H6O2,遇FeCl3溶液显紫色,能发生银镜反应。 ①A中含有的官能团名称为; ②A可能发生的反应是(填序号); a.氧化反应b.冰解反应c.加成反应d.取代反应 (2)已知: 在碱性条件下,两个醛分子能发生如下反应: 由化合物A合成香料M的路线如下: ①B→C发生的反应类型是____; ②写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)____; a.苯环上有两个取代基; b.能和NaHC03溶液反应产生气泡; c.ImolB能和2molNaOH溶液反应; d.苯环上的一氯取代物只有两种。 ③由D→香料M的化学反应方程式为____。 ④请设计实验证明香料M中含有碳碳双键____。
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